高二化学原电池习题

1、fe 2e=fe22h 2e =h2。1 欢迎下载6h2 o 6e=6oh精品文档高二化学原电池测试题（二）一选择题（每题5 分，共 65 分）1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2下列叙述中正确的是a任何化学反应都能设计成原电池b 任何氧化还原反应都能设计成原电池c原电池反应一定是氧化还原反应 d 两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3下列反应不可用于设计成原电池的是a caco3 2hcl=cacl2 co2 h2ob 2ch3oh 3o2=2co4h2o22d223c zn 2hcl=zncl h 4al 3o6h o=4al(oh)4右图为一原电池装置，下列叙述中正

2、确的是a铜离子在铜片表面被还原4溶液b盐桥中的 k 移向 znsoc电流从锌片经导线流向铜片d铜是阳极，铜片上有气泡产生5某原电池的电池反应为：32fe 2fe=3fe ，与此电池反应不符的原电池是a铜片、铁片、 fecl 3 溶液组成的原电池b石墨、铁片、 fe(no3) 3 溶液组成的原电池c铁片、锌片、 fe (so )3溶液组成的原电池d铜片、铁片、 fe(no )溶液组成的原电池24336某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是a a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出cu2 2e =cub a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：c无论 a 和 b 是否连

3、接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色d a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2 向铜电极移动 7等质量的两份锌粉 a、 b 分别加 入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量的 cuso4溶液，如各图中产生h2 的体积 v(l) 与时间 t (min)的关系，正确的是8下列叙述正确的是a反应 alcl 3 4naoh=naalo23nacl 2ho，可以设计成原电池b zn 和稀硫酸反应时，加入少量cuso溶液能加快产生h 的速率42c把 fe 片和 cu 片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到cu 片上产生大量气泡，说明cu 与hso 能发生反应而 fe 被钝化24d

4、金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀9根据右图，下列判断中正确的是a烧杯 a 中的溶液 ph 升高b烧杯 b 中发生氧化反应2h 2e =h2c烧杯 a 中发生的反应为d烧杯 b 中发生的反应为2cl 2e =cl210分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是a 中 mg作负极， 中 fe 作负极b 中 mg作正极，电极反应式为： 3h2c 中 fe 作负极，电极反应式为d 中 cu 作正极，电极反应式为精品文档11氢氧燃料电池以 koh溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是a正极反应式为：o2 2h2o 4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c该燃

5、料电池的总反应方程式为：2h2 o2=2hod用该电池电解cucl2 溶液，产生2.24 l cl2( 标准状况 ) 时，有 0.2 mol 电子转移12 6 、对于锌铜稀h2so4 组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化( )锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出了1g h 2铜片上析出 1molh2a. b.cd.13原电池电极的 “正”与 “负 ”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是a由 fe、 cu 和 fecl 3 溶液组成的原电池中，负极反应式为：2cu 2e =cub由 al 、 cu 和稀硫酸组成的原电池中

6、，负极反应式为：2cu 2e =cuc由 al 、 mg和 naoh溶液组成的原电池中，负极反应式为：al 4oh 3e=alo2 2ho3al 3e=al3d由 al 、 cu 和浓 hno溶液组成的原电池中，负极反应式为：14（ 12 分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。放电高铁电池的总反应为：3zn 2k2feo4 8h2o=3zn(oh) 2 2fe(oh) 34koh。充电请回答下列问题：(1) 高铁电池的负极材料是 _ 。(2) 放电时，正极发生 _( 填“氧化 ”或 “还原 ”)反应；已知负极反应为：zn 2e 2oh =zn(o

7、h)2，则正极反应为_ 。(3) 放电时， _( 填 “正 ”或 “负 ”)极附近溶液的碱性增强。15 (11 分) 依据氧化还原反应zn(s) cu2(aq)=zn 2 (aq) cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电 极x的 材 料 是 _ ； 电 解 质 溶 液y是_ 。(2) 铜 电 极 为 电 池 的 _ 极 ， 发 生 的 电 极 反 应 为_， x 极上发生的电极反应为_ 。(3) 外电路中的电子是从 _极流向 _ _极。(4) 盐桥中的 cl 向_ 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。16（ 12 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性

8、顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol/l h 2so4 溶液中，乙同学将电极放入 6 mol/l 的 naoh溶液中，如图所示。请回答：(1) 写出甲池中正极的电极反应式： _。(2) 写 出 乙 池 中 负 极 的 电 极 反 应 式 和 总 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 负极，总反应的离子方程式为 _ 。(3) 如果甲、乙同学均认为 “构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼 ”，则甲会判断出 _ 活动性更强，而乙会判断出 _活动性更强 ( 填写元素符号 ) 。2 欢迎下载精品文档高二化学原电池习题123456789

9、10111213bcaacaacabbbcc9 点拨： zn 比 fe 活泼，所以 zn 作负极，发生氧化反应，电极反应式为：zn 2e=zn2 ；fe 作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2ho o24e=4oh，反应后 a 中溶液 ph升高。14 (10 分 )解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为2 feo43e，碱性增强。 4h2o=fe(oh) 5oh ，正极生成了oh3答案： (1)zn2(2) 还原3e 4h o=fe(oh)feo5oh423(3) 正15 (10 分 )解析：该原电池中zn 作负极， cu作正极。 盐桥中的cl向 zn 极移动， 阳离子 ( 一般为 k ) 向正极移动。答案： (1)zncucl2 溶液(2) 正2 2e=cu zn2e2 cu=zn(3)zncu(4)zn不16 (10 分 )解析： 原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为 naoh溶液时，由于 mg不反应，而 al 能跟 naoh溶液反应，在这种情况下，对于 naoh溶液而言， al 比 mg活泼，在该装置中铝作负极。因此，判断原电池正负极时，应考