溶液中离子浓度大小比较

1、溶液中离子浓度大小比较j电荷守恒c(h+)+c(na +)=2c(co 32-)+c(hco 3-)+c(oh -)正负电荷相等( 相等关系：物料守恒c(na+)=2c(co 32-)+2c(hco 3-)+2c(h 2co3)c 原子守恒(以 na2co3)质子守恒c(oh-尸c(h+)+c(hco 3-)+2c(h 2co3)h+离子守恒离子浓度比较：(多元弱酸h3po4 c(h+)c(h 2po4-)c(hpo 42-)c(po 43-)多元弱酸形成的正盐na2co3 c(na+)c(co 32-)c(oh -)c(hco 3-)c(h +)大小关系：不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mo

2、l/l的、nh4c1 、ch3coonh 4、nh4hso4 则 c(nh 4+) 冷混合溶液中各离子浓度0.1mol/lnh 4ci与0.1mol/lnh 3 - h2o混合则:c(nh 4+)c(cl -)c(oh -)c(h +)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁

3、性，等强显中性正盐溶液：强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：例1在氯化俊溶液中，下列关系式正确的是(a. c(cl-)c(nh 4+)c(h+)c(oh-)c. c(cl-)=c(nh 4+)c(h+)=c(oh-)例2在0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是a. c(nh 3 h2。)c(oh -)c(nh4+)c(h +)c. c(nh 3 - h 2o) c(nh 4+) = c(oh -) c(h +)b. c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)d. c(nh 4+)=c(cl-)c(h+)c(oh

4、-)()b. c(nh 4+)c(nh 3 . h2o)c(oh -)c(h+)d. c(nh 3 - h2o) c(nh 4+)c(h +)c(oh -)练习： na2s溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 同浓度的 nh 3 h2。 nh4ci (nh4)2so4 nh4hso4 ch 3coonh 4溶液中的c(nh4+)的大小物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3nahco 3h2co3(nh 4)2co 3nh4hco3,按c(co32一)由小到大排列顺序正确的是 酸式盐溶液若只有电离而无水解，则呈酸性(如 nahso4)若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性减性

5、：nahco 3、nahs、na2hpo4、nahs. 酸性：nahso 3、nah2p。4、nahso 4、nahczo, 例3:在0.1 mol l-1的nahco 3溶液中，下列关系式正确的是 ()a. c(na+)c(hco 3-)c(h+)c(oh-)b. c(na+)+c(h+) = c(hco 3-)+c(oh-)+2c(co 32-)c. c(na +) = c(hco 3) c(oh -) c(h+)d, c(na+)= c(hco 3-) + c(h 2co3) + c(co 32-)精品资料练习：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol l 1 khc2o4溶

6、液中，下列关系正确的是 ()a. c(k+)+c(h + )=c(hc2o4 )+c(oh ) + c(c2o42 ) b. c(hc2o4 )+c(c2o42 )=0.1mol l 1c . c(c2o42 ) c(h 2c2o4)d . c(k +) = c(h 2c2o4) + c(hc 2o4 ) + c(c2o42 )题型二：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质不反应：例 4 用物质的量都是0.1 mol 的 ch 3cooh 与 ch3coona 配成 1 l 混合溶液，已知其中c(ch 3coo -)大于 c(na +),对该混合溶液下列判断正确的是()a. c(h+)c(

7、oh-)b. c(ch3cooh) +c(ch3coo)=0.2 mol l-1c. c(ch3cooh) c(ch3coo -) d. c(ch 3coo-)+c(oh-) = 0.1 mol l-1练习：将0.1mol l 1hcn溶液和0.1mol lt的nacn溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )a. c (hcn ) v c (cn )b. c (na + ) c (cn )c. c (hcn ) c (cn ) = c (oh ) d. c (hcn) + c (cn ) = 0.1mol l 1两种物质恰好完全反应：例5: 100 ml 0.1 mol l-1

8、醋酸与50 ml 0.2 mol l-1 naoh溶液混合，在所得溶液中()a. c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b, c(na+) c(ch 3coo-) c(h+) c(oh-)c. c(na +) c(ch 3coo -) c(h +)= c(oh -)d. c(na+)= c(ch 3coo-) c(oh-) c(h+)练习：在甲酸溶液中加入一定量naoh 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()a. c(hcoo-) vc(na+) b. c(hcoo-) c(na+ ) c. c(oh-) c(hcoo-)d. c(oh-)v c(hcoo

9、 -)两种物质反应，其中一种有剩余：例6:将0.2 mol l-1 ch3cook与0.1 mol l-1盐酸等体积混合后溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()a. c(ch 3coo-)=c(cl-)=c(h+)c(ch3cooh)b . c(ch 3coo-)= c(cl-)c(ch 3cooh) c(h+)c. c(ch3coo-)c(cl-)c(h+)c(ch3cooh)d . c(ch 3coo-) c(cl-) c(ch 3cooh) c(h+)练习：将 ph=3 的 ch 3cooh 与 ph=11 的 naoh 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式

10、正确的是()a. c(na+)c(ch 3coo-)c(h+) c(oh -) b. c(ch 3coo-)c(na+) c(h+)c(oh-)c. c(ch 3 coo-) c(h +) c(na +) c(oh -)d. c(ch 3coo -)c(na+) c(oh-) c(h+)练习：将 ph=2 的盐酸与 ph=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )a. c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)b. c(nh 4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)c. c(cl-) = c(nh 4+) c(h+)= c(oh -)d . c(nh 4+)

11、c(cl -)c(h+) c(oh -)精品资料例7:室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程中溶液ph的变化、实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液ph,请将表中空格部分填上相应的内容。练习巩固1、na2s溶液物质的量浓度是（）离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）ph中各种离子的 关系/、止确的1c(nh 4+) c(oh ) c(cl )c(h + )72c(nh4+)c(cl )=c(oh )c(h + )nh3 h2o 和 nh4cl73=74c(cl )c(nh4+)c(h+) c(oh )nh3 h2o 和 nh4cl

12、c(h + )c(nh4+) c(oh )c(s2-)c(oh-)c(hs-)b. c(na+)+c(h+)= c(hs-)+2c(s 2-)+c(oh-)c . c(na +)= 2c(hs -)+2c(s 2-)+2c(h 2s)d. c(oh -) = c(h +) + c(hs -)2、在0.1mol/l的nahco3溶液中，下列关系式正确的是 .()a.c(na + )c(hco 3-) c(h+) c(oh-)b.c(na +) + c(h+)= c(hco 3-)+c(oh-) + 2c(co 32-)c.c(na +) = c(hco 3-) c(oh -) c(h+)d.c(

13、na+) = c(hco 3-) + c(co 32-) + c(h 2co 3)3、将0.1mol l-1hcoona与0.05mol l-1hcl等体积混合后溶液显酸性，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小 关系()a. c(cl )=c(hcooh)=c(hcoo ) c(h+)b.c(cl ) c(hcoo )c(hcooh) c(h+)c.c(hcoo ) c(cl )c(h+) c(hcooh)d. c(hcoo )c(cl ) c(hcooh) c(h+)4、.设氨水的ph = x,某盐酸的ph = y,已知x+y = 14,且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各

14、离子浓度由大到小的顺序是（）a.c(cl -)c(nh 4+)c(h +)c(oh -)b.c(nh 4+)c(cl -)c(h +)c(oh -)c.c(nh 4+)c(cl -)c(oh -)c(h +)d.c(cl -)c(nh 4+)c(oh -)c(h +)5、将 0.4mol/lnh 4cl 溶液和 0.2mol/lnaoh溶液等体积混合后溶液显碱性，溶液中下列微的物质的量关系正确是（）a. c(nh4+)=c(na+)=c(oh -)c(nh 3 h2o)b. c(nh 4+)=c(na +) c(nh 3 h2o) c(oh-) c(h+)c. c(nh 4+) c(na +)

15、c(oh -)c(nh 3 h2o)d. c(nh 4+)c(na+)c(nh3 h 2o) c(oh -) c(h +)6、把 0.02 mol l-1 hac 溶液与 0.01 mol l-1naoh溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确是精品资料a. c(ac-)c(na +)b. c(hac) c(ac-) c.2c(h+)=c(ac-)-c(hac)d. c(hac)+c(ac -)= 0.01 mol l-17、将20ml 0.4mol/l硝酸俊溶液跟50ml 0.1mol/l氢氧化钢溶液混合，混合溶液中各离子浓度大小顺序是a. c(no3 )c(oh )c(nh 4+)c(b

16、a2+)b. c(no 3 )c(ba 2+)c(oh )c(nh 4+)c. c(ba2+)c(no3 )c(oh )c(nh 4+)d. c(no 3 ) c(ba 2+)c(nh 4+)c(oh )8、某种一元酸(ha)溶液，加入一种强碱(moh )溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的()a.所用酸一定过量b.生成的盐一定不水解c.酸与碱一定等物质的量混合d.反应后溶液中必存在c(a )=c(m +)9、已知某溶液中仅存在oh-、h+、nh j和cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是() a. c(cl-)c(nh ：)c(h+)c(oh -)b. c(cl-) c(

17、h+) c(nh ：) c(oh -)c. c(cl-)=c(nh 力且 c(h +)=c(oh -)d. c(oh -) c(h +) c(cl -) c(nh 4)10、用2mol/l的naoh溶液滴定ph=5的hcn溶液100ml至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是a. c(na + )c(cn )c(oh )c(h +)b. c(cn )c(na + )c(h + ) c(oh )c. c(na + )+c(cn )=2mol l-1d. c(na + )+c(h +)= c(cn )+c(oh -)11、经测定某溶液中只含nh4+、c1-、h+、oh-四种离子，下列说法错误的是(

18、)a .若溶液中粒子间满足：c(nh 4+)c(c1 )c(oh )c(h +)则溶液中溶质一定为：nh 4cl和nh 3 h2。b .溶液中四种粒子之间不可能满足：c(c1 )c(h +)c(nh 4+)c(oh )c.若溶液中粒子间满足：c(c1 )c(nh 4+)c(h +)c(oh )溶液中溶质一定只有 nh4c1d.若溶液中c(nh4+)=c(cl ),则该溶液一定显中性12、在常温下10 ml ph=10的koh溶液中，加人ph =4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7 (假设反应前 后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()a. c(a / c(k+ ) b. c(h+ c(oh

19、 广 c(k+) c(a ) c. v 总或0 ml d. v 总 bb.a= 10kbc,b=10ad ,a= b0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下a. c(oh) c(ha) c(hb) c(h+)c. c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+)15、某酸的酸式盐 nahy在水溶液的 a .h2y在电离日寸为:h2y+h 2o b.在该盐的溶液中，离子浓度为： c.在该盐的溶液中，离子浓度为：14、已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为 列排序正确的是()b . c(oh -) c(a-)c(b-) c(h + )d. c(oh -)c(hb) c(ha)

20、c(h +)ph=8。有关叙述中正确的是() hy-+h3o +c (na +) c (y 2-) c (hy-) c (oh -) c (h+)c (na +) c (hy -) c (y2-) c (oh -) c (h+)d .hy-水解方程式为： hy+h2ow y2-+h3o+ 16、已知某温度下 0.1mol lt的nahb(强电解质)溶液中c(h+) c(oh ),则下列有关说法或关系式一定正确的是()hb-的水解程度小于 hb-的电离程度；c(na+)=0.1mol l 1 c(b2 );溶液的 ph=1 ; c(na +)= c(hb )+2 c(b 2 )+ c(oh /a

21、、b、 c、d、17 .草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 ml 0.01 mol /l nahc 2o4溶液中滴加 0.01 mol /l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是a. v (naoh ) = 0 时，c (h + ) =1 x 10 2 mol/l2b. v (naoh ) 10 ml 时，c (na+) c (c2o 4-) c (hc2o7)18 . 25 c时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a. ph=2 的醋酸溶液与 ph=12 的 naoh 溶液等体积混合：c(na+)+ c(h+)= c(oh-)+c

22、(ch 3coo-)b. na2co3溶液中:2c(na+) = c(co32 )+c(hco 3 ) +c(h2co3)c. nh4hso4 溶液中滴加 naoh 至溶液恰好呈中性： c(na+) c(so 42-) c(nh 4+) c(oh -)= c(h+) d. ph相同的 ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液：c(ch3coona) c(na2co3) c(c6h5ona ) c(naoh )19 .二元酸h2a在水中的电离情况是：h2a= h+ha-和ha-h +a”,则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 a. naha : c(

23、na+)c(ha-)c(h+)c(oh-)c. na2a： c(na + )c(a2-)c(oh-)c(h+)20 .下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()b. naha : c(na + )=c(a2-)+c(ha-) + c(h2a)d. h2a: c(h+)=c(ha-)+2 c(a2-)+c(oh-)( )a. ph=2 的 ha 溶液与 ph=12 的 moh 溶液任意比混合：c(h+) + c(m +) = c(oh-) + c(a-)b. ph 相等的 ch3coona、naoh 和 na2co3 三种溶液：c(naoh) c(ch 3coona) c(h +) c(h2a)

24、 c(a2-)21 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a. 0.1mol/lnh 4cl溶液与0.05mol/lnaoh 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(cl )c(na +)c(nh4+)c(oh )c(h + )b.等物质的量的 naclo、nahco3 混合溶液中:c(hclo) + c(clo )= c(hco 3 )+c(h2co3)+c(co 32 )c. ph = 2 的 ha 溶液与 ph = 12 的 moh 溶液等体积混合：c(m + ) = c(a )c(oh )=c(h + )d.某二元弱酸的酸式盐 naha 溶液：c(na+)+ c(h + )

25、= c(oh ) + c(ha )+ c(a2 )22 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 25c时，ph=7 的 nh4c1 与 nh3 h2o 混合溶液：c(h + )= c(oh )=c(nh ：)=c(cl )b . 0.1mol/lna 2s 溶液：c(oh )=c(h +)+c(hs )+2c(h 2s)c. 25 c 时，ph=2 的 hcooh 与 ph=12 的 naoh 等体积混合：c(hcoo )+ c(h +)3c(h 2co3)=2c(na +)23 .下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()a.氯水中：2c(c12)=c(c1o-)+c(c1

26、-)+c (hclo)b. 25 c时，ph=12 的 naoh 溶液与 ph=12 的氨水中：c(na +尸c (nh4+)c. ph=4 的 0.1 moll1 的 naha 溶液中：c(ha -) c(h+) c(h 2a) c(a2-)d.等物质的量的 na2co3、nahco 3 的混合溶液中：c(co32-)+2c(oh-尸c(hco 3-)+c(h2co3)+2c(h+)24 .下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. ph=2 的 ha 溶液与 ph=12 的 moh 溶液以任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh ) + c(a )b. nahso

27、3和nahco 3两溶液混合呈中性溶液中 (s和c均用r表示)：c(na +) = c(hro 3 ) + c(ro32 )c.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(na +)c(cl ) = c(ch 3cooh)d.常温下，等物质的量浓度的三种溶液(nh4)2co3 (nh4)2so4 (nh4)2fe(so4)2)中 c(nh4+):25 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 0.1mol/lnahs 溶液：c(oh )=c(h +) + 2c(h 2s)+c(hs )2b.常温下，ph q.5 的 0.1mol/lnahso 3 溶放：c(na+)c(hso

28、)c(h 2so3) c(so 3-)c. 25 c时，ph=9.4 ,浓度均为 0.10 mol/l 的 hcn 与 nacn 混合溶液：c(na+) c(cn )c(hcn) c(oh )2 d.浓度均为 0.1mol/l 的 na2co3与 nahco 3混合溶放：c(na+)c(hco 3)c(co 3 )c(oh )26 .下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是()a. ph 相同的 ch 3coona 溶液、c6h5ona 溶液、na2co3溶液：c(ch 3coo ) c(co32 ) c(c6h5o )b. ph = 3的一元酸 hx溶液和ph = 11 一元碱 moh溶液等体积混合：c(m + ) = c(x ) c(h+) = c(oh )c.等物质的量的二元弱酸h2x与其钾盐k2x的混合溶液中：c(k+) =c(h2x) +c(hx) +c(