山东昌乐二中2012届高三化学一轮复习28水的电离溶液的酸碱性与pH(定稿)

1、水的电离溶液的酸碱性与ph编号28-7 -班级 组别 姓名【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶液ph的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于 ph计算的基本方法。3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示 20分钟，巩固落实5分钟。标有的 b 层可不做，标有或的c层可不做。【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为, ah 0,平衡常数表达式为25c (常温)的纯水中：c(h+尸, c(oh尸 ,

2、 ph = , kw =_2、kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在 hi和 oh,且h+oh-尸kw,常温下 kw= ,室温下(20 c) kw一般也取 这个数值。练习1、(1)某温度下，纯水的 c(h+)=2.0 x10-7mol/l ,则此时的c(oh-尸;若温度不变，滴入稀硫酸使c(h+)=5.0 x10-7mol/l,则c(oh尸(2)若100c时纯水电离出的 h+浓度为1.0 x10-6mol/l ,此时 kw =,ph=; ph=2的硫酸溶液温度由 25c升高到100c, ph =;ph= 12的氢氧化钠溶液由 25c升高到100c, ph

3、=3、影响水的电离、kw的因素：练习2、25c时，水的电离达到平衡：h2o= h + + oh ah 0,下列叙述正确的是 ()a、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh-)降低b、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(h+)增大，kw不变c向水中加入少量 chcoon固体，平衡逆向移动， c(h+)不变h将水加热，kw曾大，ph不变练习3、25c时ph=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的h+浓度之比是 ,ph=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的oh浓度之比是 【小结】(1)影响水的电离的因素： (2)影响kw的因素：二、溶液的酸碱性与 ph值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小2、溶液的ph数

4、学表达式： 3、溶液酸碱性与ph判断c(h+)越大，c(oh)越, ph越,溶液酸性越 ,碱性越;ph相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越 ph相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则 溶液ph变化大，碱也如 此。4、关于ph的计算：(1)单一溶液ph的计算例1:常温下，0.05mol/l 的ba(oh)2溶液的ph为(2)混合溶液的ph计算两强酸(或强碱)混合例2: 25c时ph=5和ph=3的两种盐酸以1 ： 2体积比混合，t混合液的ph ()a. 3.2 b. 4.0 c. 4.2 d. 5.0例3: 25c时将ph=8的naoho ph=10的 脂0液等体积混合后，溶

5、液中氢离子浓度接近于()a. 2x10-1omol/lb. (10-8+10-10) x 1/2mol/lc. (10-8 + 10 -1) mol/ld.2x10-8mol/l强酸与强碱混合例4： 25c时100 ml0.6mol/l 盐酸与等体积的 0.4 mol/l naoho1合后，溶液的()a. ph=2 b. ph=0.2 c. c(oh -) = 1.0 x10-13 mol/l d. c(h +尸 0.2 mol/l(3)关于酸碱溶液稀释后的ph计算例5:计算25c时下列各溶液稀释100倍后溶液的ph:ph=3的盐酸 ph=10的naoh溶液ph=6的盐酸 ph=8的naoh溶

6、液以下写ph范围：ph=3的醋酸 ph=10的氨水ph=3的酸溶液 ph=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的ph变化 n （填v、或=,下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶?的ph变化 n三、溶液ph的测定方法1、指示剂法：滴加酚mt溶液变红则ph 7 ,滴加石蕊溶液变蓝则 ph 72、精确测量溶液ph的仪器是3、用 ph 试纸测定溶液 ph的操作是： ,若试纸变红则ph 7 （填v、或=,下同），若试纸变蓝则ph 7 ,与标准比色卡比较确定的ph是 （填取值范围）的整数【合作探究】1、（1） 25c时酸与碱的ph之和为14,等体积混合：a.若为强酸与弓ii碱，则 ph 7,

7、原因是b.若为强酸与弱碱，则 ph 7,原因是c.若为弱酸与弓ii碱，则 ph 7,原因是（2）等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与弓ii碱，则 ph 7,原因是b.若为强酸与弱碱，则 ph 7,原因是c.若为弱酸与弓ii碱，则 ph 7,原因是 2、某温度（t c）时，测得 0.01 mol/l 的naohb液的ph为11,则该温度下 kw =t c 25c （填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是 该温度下，将ph=a的 naoh夜val和ph= b的硫酸vb l混合，通过计算填写以下不同情 况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且 a =12 , b = 2 ,则va

8、 ： vb =（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12 ，则va：vb =（3）若所得混合液的 ph=10,且a =12 , b = 2 ,则va ： v =【课堂训练】1、25c时，若ph =3的酸和ph =11的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()a.生成一种强酸弱碱盐b.弱酸溶液与强碱溶液反应c.强酸溶液与弱碱溶液反应d.二元酸溶液与一元碱溶液反应2、25c时有浓度为 1 mol/l的五种溶液： hcl h2so chcoohdnh4c1naoh由 水电离出的c(h+)大小关系正确的是()a. 吗= b.二c.咆d. 咆吗3、 25c时用ph均为10的氨水和naoh液，分

9、别中和等体积的ph=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和 naoh的体积分别是 v1和v2,则v1和v2关系正确的是()a. v 1=v2b. v1vv2c. v1v2d. v1wv24、对于常温下 ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a .该溶液l ml稀释至100 ml后，ph等于3b .向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钢溶液恰好完全中和c .该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为1012。d .该溶液中水电离出的 c(h+)是ph为3的硝酸中水电离出的 c(h+)的100倍5、某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分另加水稀释，平衡ph值随溶液体积变

10、化的曲线如右下图所示。据图判断正确的是a . ll为盐酸稀释时的ph值变化曲线b . b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强c . a点kw勺数彳1比c点kw勺数值大d . b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度溶淞体积6、在一定温度下，有 a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸(以下各问用字母表示)：(1)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh勺能力由大到小的顺序是 (2)当三者c(h+)相同且体积也相同时， 分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由到小的顺序是:(3)当三者c(h+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h (相同状况)，则开始时反应速率

11、的大小关系为 ,反应所需时间 的长短关系是(4)将c(h+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h+)由大到小的顺序是 7、室温时，将ph=5的硫酸稀释10倍，c(h+) : c(so42-) =;将稀释后的溶液再稀释 100 倍，c(h +) : c(so42-) = 8、水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以a点表示25c时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100c时，水的电离平衡状态移动到 b点，则此时水的离子积常数从 变化到- (2)将ph=8的ba(oho2精鸥%3=5的稀盐第混合，并保持 100c的恒温，欲使混合溶液的ph=7,贝u ba(oh)2溶液和番贤的体/比4&1

12、0-7*i: ! .10-7 10-6c(h +)/mol/l高三化学一轮复习学案答案编号28【课前导学】hoh+oh k = h+ oh/、水的电离和水的离子积常数kwh2o 1.0 x 10 7mol - l 1 1.0 x 10 7mol l 17 1.0 x 1014mol2 - l 22、1.0 x 1014mol2 -【练习 1】（1） 2.0 x 10 7mol l 18.0 x 10 8mol l 1 1.0 x 1012mol2 l 26 2 103、【练习2】b【练习3】1 ： 108 1 ： 106【小结】(1)温度：升高温度，促进水的电离酸或碱：均抑制水的电离水解的盐：

13、促进水的电离其它如活泼金属：与水电离出的h+反应，促进水的电离(2)只有温度，升高温度，kw曾大二、溶液的酸碱性与 ph值1、溶液中h+和oh浓度2、ph= - lg h +3、小小强弱大强酸4、关于ph的计算：(1)例 1 : 13(2)例2: a例3: a 例4: c(3)例 5: ph= 5 ph =8ph7 ph =73vphv 5 8 vphv 10 3 ph 5 8 w phv 10【小结】=2、酸度计3、取一小块ph试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观 察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液 ph v 114【合作探究】1、(1) a.= 强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性b. 弱碱过量，溶液显碱性c. 弱酸过量，溶液显酸性(2) a.= 强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性_b. 弱酸的阴离子水解，使溶液显碱性2 1 x10 13mol2 l 2 大于 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：hag-h+oh右移，使 kw增大。tc时 kw= 1 x 10 1