2012年高考化学二轮专题训练专题三氧化还原反应教案(学生版)

1、氧化还原反应【考纲点击】1掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念3掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式【命题规律】高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。

2、在氧化还原反应的复习中要把握一个实质（电子的转移） ；抓住两条主线（氧化剂-得电子-化合价降低-表现氧化性-被还原-对应还原产物；还原剂-失电子-化合价升高-表现还原性-被氧化-对应氧化产物）；利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒） ；掌握四条规律（强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律） 。【重点知识梳理】一、氧化还原反应1. 有关概念氧化反应和还原反应：氧化反应：失去电子，化合价升高 的反应；还原反应：得到电子 ，化合价降低 的反应。氧化剂和还原剂还原剂：在氧化还原反应中失电子，化合价升高的物质；氧化剂：在氧化还原反应中得电子，化合价降低的物质。氧化产物和还原产物氧化产物

3、：氧化反应反应得到的产物；还原产物：还原反应反应得到的产物。氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力；还原性：物质失去电子的能力。2. 概念之间的关系氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，越容易得 电子， 氧化性越强，常见的氧化剂单质有f2.o2等非金属单质，化合物有kmno4.kclo转。还原剂具有还原性，在反应中失去电子，越容易失电子，还原性越强，常见的还原剂单质有金属单质，化合物有k2s、 nabr 等。所以化合价最高元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。3. 表现特征：反应前后元素的 化合价 发生变化。实质是电子转移或共用电子对的偏移。二、化学反应

4、的分类：1. 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分成四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2 .初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去氧，可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移（得失或偏移），把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应，判断的依据是元素化合价是否升降。3 .四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原 反应。三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法iu（外电二* h勉电ft学般通一活动牲岁-，元拿理明m优正k反，点拨：1 .根据金属活动性顺序来判断：一般来说

5、，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单 质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得 电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金属的活动性函减弱处障性逐醺减弱5*，分” 后陛叱标京。比叶力*，双心北也渐悔强2 .根据非金属活动，f顺序来判断 ：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成 单质越难，还原性越弱。f 0 c13rlsh- 02- cr br i s2非金属原子的氧化性减弱非金寓阴离彳的还原性增奏件3 .根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：失电干，北台

6、曲明5.破河北建璋需+氧优剂一 y化产物+还应产物ii科电干，住合升降假，时昆克（还原性强）1氧生性强）（氧化性较弱）还原性较弱）mn02用心爱心专心-7 -5 .根据反应速率的大小来判断催化剂2so 2 。2士 2so3即氧化性：cl2 so又如: 2hbr +h2so4郃）jlb/2 +so242h 2o8hi +h 2$。4（浓）=4l +h 2s:-4h2o如:2na2so3+o2=2na2so4快）,2h2so3+o2=2h2so4慢）, 其还原性：na2so4h2so3so26 .根据被氧化或被还原的程度来判断点燃如：cu+c%cu” 2cu +s=cu 2s ?即有还原性：hi

7、hbr。7 .根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8 .根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:cl-失去电子的能力强于 oh-,还原性：cloh -9 .根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如na、mg a1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 li、na、k、rb cs金属活泼 性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如f、cl、br、i非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依

8、次减弱。10 .根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：fe3+fe2+fe,s（+6价）s（+4 价）等，还原性：h2ssso2 但是，氧化性：hc104v hcl034v hc1024v hclo。注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：hno3（浓） hno3（稀）；cu与浓h2so铺温下不反应，f f2、cl aci2、o 2 等。加热条件下反应；kmno4&酸性条件下的氧化

9、性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性【要点归纳探究】一、有关氧化还原反应概念之间的关系图用电子，化台价降低，被还原氧化剂具有融化性还原反应生座还原产物还原剂具有还原性君生氧化反应失电子.化台价升高，被氧化【自主探究1】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）wj温a.3fe + 4h2o= fe3o4+ 4h2b.c12 +h2o=hclo- hclc.co2+ h2o=4h2co3d.2f2+2h2o=4hf o2【解析】a项h2o中h的化合价降低，为氧化剂； r c项，h2o中氢、氧两种元素的化合价 都没有发生改变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；d项h

10、2o中。的化合价升高，所以为还原剂。【答案】d二、氧化还原反应的表示方法1 .双线桥表示法：双线桥用箭头表示出同一元素在反应过程中的变化情况，同时双线桥法还 表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。在用双线桥表示电子得失时，应注明“得（或 +） ”、“失（或-）”字样，因为此时的箭头不具有得失的意义，而得失电子的数目，则等 于反应中相应元素的化合价的升高或降低的总数。化合价升离，彼氧化，失热4 a0 gnfcqthc诧一mig+cm +2hp化含价降低.破还原.厚zj2 .单线桥法能很明了地表示出反应中的电子转移方向与数目。单线桥的箭头自失电子的元素 开始，指向得电子的元素，由于箭头的方向已表

11、达了得失电子的含义，线桥上不再标出“得” “失”字样。例：i1.mno2 + 4hcl （jr） = mrcli + cliat+ahso【特别提醒】对于氧化还原反应的表示，首先要正确判断元素的化合价，依据化合价升降作出判断，一定要注意得失电子守恒。三、氧化还原反应方程式的配平以及综合计算1.氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是：化合价升降总数相等。下面以nh3 + o2 no + h2o为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤：

12、 写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。-30+2-2-2nh3 + 02 n o + h2 o列出元素化合价升高和降低的数值n: -3 一 +2 升高 5。0 - -2 降低2 , 02中含有2个氧原子，则降低 2x2 = 4求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20,则n: -3 一 +2 升高 5x4o 0 - -2 降低2 , 02中含有2个氧原子，则降低 2x2 = 4 x5则4和5即是nh3与o2前的系数，但不一定是最终系数。即 4 nh3 + 5 o2 no + h2o用观察法配平其他物质的系数由nh3的系数可以确定 no勺系数为4

13、,h2o的系数为6,检查。的原子数，反应物中为5x2=10, 生成物中。原子个数为4+6=10。则4 nh3 + 5 o2 4 no + 6 h2o.将“一”写为“=，给定条件的写明条件4 nh3 + 5 o2 = 4 no + 6 h2o（ 2）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，确定缺项。缺项的物质一般为 h2o 、酸或碱，然后用观察法配平。2. 氧化还原反应的综合计算：（ 1）依据守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等得失电子守恒反应前后各元素原子的物质的量相等质量守恒；若同时属于离子反应，还可以利用阴离子所带的电荷总数等于阳

14、离子所带电荷总数相等电荷守恒。（ 2）有关氧化还原反应的计算种类：求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。【特别提醒】守恒思想是中学化学中最重要的思想之一，利用得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒的思想解题，可以事半功倍。【自主探究2】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量

15、之比为 2： 1，还原产物为（）a no2 b no c n2o d n2【解析】硝酸在与金属单质发生反应时既表现氧化性又表现酸性，作为氧化剂的硝酸得到的电子数与金属单质失去电子的数目相同，设金属被氧化为 + x 价，则金属得失去电子为 2 x ，若得到的还原产物的化合价为y,所以硝酸得电子为 5 - y,所以2 x = 5 - y;当x = 1时，y = 3 ；当 x = 2 时， y = 1 ；当 x = 3 时， y = - 1【答案】 c。四、氧化还原反应中的基本规律1. 氧化性、还原性的判断规律氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程

16、度，与得失电子的多少无关。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。常用判断方法：根据金属活泼性判断：金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强 （铁为fe2+）。如：ag+hg2+fe3+cu2+h+fe2+根据非金属的活泼性判断非金属性越强， 单质的氧化性越强， 其对应离子的还原性越弱。 如： 氧化性 f2cl2br2i2s还原性 s2 i br cl f 。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还

17、原剂 还原产物不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强；如：浓盐酸分别与kmno4.mno2.o板应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，所以可以判断氧化性kmno4 mno2 o2。不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强；钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性： k na根据原电池或电解池的电极反应判断：两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极 正极 ;用惰性电极电解混合溶液时, 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较

18、强。某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。酸碱性：如kmno钠氧化性随酸性的增强而增强。2. 氧化还原反应的规律相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当想溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化） 。如把c12通入到febr2溶液中，c12先氧化fe2+,然后才氧化 br一。【特

19、别提醒】氧化还原反应价态转化规律：邻位转化规律：某价态元素遇弱氧化剂（还原剂）时，通常只被氧化（或还原）到相邻价态。如h2s 一般被氧化成so fe3+一般被还原为fe2+。归中规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同价态，而决不会出现高价态边低，低价态变高的交叉现象。所以同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。【自主探究 3】已知氧化还原反应：2cu（io3）2 +24ki +12h2so4 = 2cuij + 13i2+12k2so4+ 12h2q其中1 mol氧化剂在反应中彳#到的电子为（）a 10 mol b 11 mol c 12 mol

20、 d 13 mol【解析】在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低。对于该反应中， cu（io3）2 中铜元素由 2价降低到 1 价，碘元素由 5 价降低到 0 价， ki 中碘元素由-1 价升高到 0 价，所以 cu（io3）2 为氧化剂， ki 为还原剂。总计1 摩尔 cu（io3）2 得到的电子为 11 mol 。【答案】 b。【考点突破】用心 爱心 专心- 9 -考点一 氧化性、还原性强弱的比较 例1.下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂cl2kmno4kclo3kmno4还原剂febr2h2o2hcl（浓）hcl（浓）其他反应物h2so4氧化产物o2cl2cl2

21、还原产物fecl3mnso4cl2mncl2下列结论中正确的是（）a.第组反应的氧化产物一定只有fecl3（实为fe3+）b.氧化性比较：kmno4cl2fe杀 br2fe2 +c.还原性比较：h2o2mn2cl d.第组反应白产物还有kcl和h2o解析：第组反应中，若 c12足量，则其氧化产物是fe3+和br2,选项a错误；br2的氧化性大于fe3+,选项b错误；第组反应可知还原性h2o2mn2-,由第组反应可知还原性hcl（cl -）mn2+,选项 c错误；第组的化学反应为：kc1o3+ 6hcl=kcl + 3c12 t + 3h2q则第组反应的产物还有kcl和h2q答案：d【规律总结】

22、物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关， 常用的判断方法有：（1）根据反应方程式判断得电子化合拚降低，税还解4发%还限艮亩）氧化3（氧化性n还尿型1好康出）原产物+氧化产物t电子.化台什家南被低化（发力氧化反咫）氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。（2）根据物质活动性顺序比较金属活动性顺序（常见元素）k ca na*fe*cu hg agsr子（或单质）还原衽逐渐减弱，对应m卷子制花性逐渐埼强, 非金属活动性顺序（常见元素f cl br i s康子（或单殖）氨化性逐渐减疆.时庾阴离子还原性逐渐j强r（3）根据氧

23、化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化 性越强。点燃例如：2fe+3cl2=2fecl3, fe+s=fes可以判断氧化性：cl2s(4)依据元素周期律进行判断金属单质与水或非氧化性酸反应越容易，金属的还原性越强。金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的还原性越强。非金属气态氢化物越稳定，非金属的氧化性越强。非金属单质与氢气化合越容易，非金属的氧化性越强。非金属最高价氧化物对应含氧酸酸性越强，非金属的氧化性越强。(5)根据原电池、电解池的电极反应判断两种不同的金属构成原电池的两极。其还原性：负极正极。用惰性电极电解混合溶液时，在

24、阴极先放电的阳离子的氧化性较强，而在阳极先放电的阴 离子的还原性较强。【变式探究1】已知co2o斑酸性溶液中易被还原成co2+,且co2o3 cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a. 3c12 + 6fei2=2fecl3 + 4fei3b. cl2 + fei2=fecl2 + i2c. co2o升 6hcl=2cocl2 + cl2 t + 3h2od. 2fe3+ 2i -=2fe2+ i2解析：由于还原性ife2+, cl2应先氧化i,故a不可能发生，b可能发生；由于氧化 性fe3+i2 , d可能发生；又因为氧化性co2o3 cl2 ,故c也

25、可能发生。答案：a考点二氧化还原反应的基本规律及其应用例2.含有a mol febr2的溶液中，通入 x mol cl2 。下列各项为通 c12过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()a. x = 0.4a,2fe2 + cl2=2fe3 + + 2cl -b. x = 0.6a,2br + cl2=br2 + 2cl c. x = a,2fe2 + 2br-+ 2cl2=br2 + 2fe3+ + 4cl d. x = 1.5a,2fe2 + 4br-+ 3cl2=2br2 + 2fe3+ + 6cl 解析 还原性：fe2+br-, x=0.4a时，cl2不能完全氧化 fe2+

26、,只发生反应2fe2+ +acl2=2fe3 + + 2cla正确；当x=0.6a时，cl2将fe2 +完全氧化后， 又能氧化工的br,5a.故b错误；x=a时，cl2氧化fe2+后又能氧化2的br, c正确；x=1.5a时，cl2将fe2 +、br 完全氧化，d正确。答案：b名师点拨：(直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系,应用恒规律如用铜电极电解、包80溶液，其阳.阴极产物 及转移电子关系式为：cu- 2e-h:-2oh-、配平氧化还原反应方程式,同种元素不同价态之间发生反应，元素化 合价只归中不交叉，如浓h石。4氧化fls, 硫的化合价变化为：应用 转化规律根据化合物判断混合体系中

27、氧化剂、还原剂及 氧化产物、还原产物，如某一混合物体系有、 fesoo fe(no3h. hno和fe式sob，则氧 化剂为h、os，氧化产物为fe(no3卜和工f力(som；还原剂为fbop还原产物为、工力判断某一氧化还原反应中，氧化性，还原性的 相对强弱判断某一氧化还原反应能否正常进行判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行.如fe粉投入到fech, cucl. hc1混合液中，川由其反应顺序为fc与fc反应，fc与ci?+反应，强弱规律i fe与h反应应用 ,一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，最强的还 先后规律 ；原剂先被氧化塔可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序【变式探究2】今有下列三

28、个氧化还原反应： 2fecl3+ 2ki=2fecl2 +2kc1+i2 2fecl2+ cl2=2fecl32kmno4 16hc1(浓)=2kcl + 2mncl2+ 8h2a 5c12 t若某溶液中有fe2+、i、cl共存，要除去i 而不影响fe2+、cl ,则可加入的试剂是()a. c12 b . kmno4 c . fec13 d . hc1解析：由可知氧化性fe3+ i2,还原性ife2+;由可知氧化性 c12fe3 + ,还原性fe2+c1;由可知氧化性kmno4c12还原性 cl mnc12;所以氧化性强弱顺序为kmno4c12fec13i2;还原性强弱顺序为 i fe2+ c

29、l mnc12。答案：c考点三氧化还原反应综合应用例3.物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2q反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()a. 1 ： 4 b .1：5 c .2：3 d .2：5解析：2 mol zn 与稀硝酸反应转移 4 mole , 1 mol hno3被还原为 n2o转移4 mol e , 故被还原的硝酸为1 mol ,未被还原的hno纵4 mol ,两者比为1 ： 4。答案：a【名师点拨】氧化还原反应的相关计算(1)基本方法一一得失电子守恒法得失电子守恒，列出守恒关对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化

30、还原反应的实质系式求解，即 n(氧化剂)x变价原子个数x化合价变化值=n(还原剂)x变价原子个数x化合价变化值。(2)特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始 物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。例如：cu nox hno3则cu失去电子的物质的量等于 h2o2得电子的物质的量，忽略hno谬与反应过程。【变式探究3】向盛有ki溶液的试管中加入少许 cc14后滴加氯水，cc14层变成紫色。如果 继续向试管中滴加氯水，振荡，cc14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平cc14层由紫色变成无色

31、的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)：hio3 +(2)整个过程中的还原剂是 。把ki换成kbr,则cc14层变成 色，继续滴加氯水，cc14层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。 加碘盐中含碘量为 20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg ，若用 ki与c12反应制kio3,至少需要消耗 c12 l(标准状况，保留 2位小数)。解析：(2)根据题意，反应过程中 c12首先氧化ki生成单质碘，c12过量时i2继续被氧化生成hio3,因此整个过程中还原剂为 ki和i2。(3)cl2与kbr反应生成单质澳，澳溶于cc14呈红

32、棕色。c12不能继续氧化澳生成hbro3,因此氧化性hbro3cl2;又因c12氧化i2生成hio3,则氧化性cl2hio3,因此氧化性由强到弱 的顺序为 hbro3cl2hio3=i2 + 5cl2 +6h2o=2hio3f 10hcl。因此根据题意，发生反应为：2ki + cl2=2kcl + i2存在关系式：3c12一hioakioai。127 g1 000 kg x 20x10 3 g/kg127 g3c123x22.4 lv(cl2)3x22.4 l人v(cl2) 1 000 kg x 20x10 3 g/kg，解得 v(cl2) = 10.58 l 。、i2 (3)红棕 hbro3

33、cl2hio3h2so的非氧化性酸。cl2+20 kc1 +答案：(1)i2 + 5cl2 + 6h2o=2hio3b 10hcl (2)ki (4)10.58【高考失分警示】1 .含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀2 .在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如 hclo中被氧化和被还原的都是氯元素。3 .得电子难的元素不一定易失电子。如碳元素、稀有气体元素。4 .氧化还原反应中同一种元素的价态“只靠拢，不交叉”。如将seikciq + ehclg- kch 3cl( f + 311 c) i t失y5 .元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如hc1-c12氯元

34、素被氧化，cuocu铜元素被还原。6 . no3只有在酸性条件下才有强氧化性，而clo-无论在酸性还是在碱性条件下都有强氧化性。考点4氧化还原反应的概念及其原理【例4】 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）a.化合反应b .分解反应c .置换反应 d .复分解反应思维点拨：a项，化合反应不一定是氧化还原反应，如nh计hcl=nh4cl该反应中无电子转移；b项，分解反应不一定是氧化还原反应，如caco3 cao+ co2r，该反应中无电子转移；c项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；d项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 答案：c 要点提醒一一画龙点睛触类旁通解答氧化还

35、原反应概念题的两个关键1 .要理清知识线索，即价升高一失电子一失电子一还原剂一氧化反应一氧化产物（或价降低一得电子一氧化剂一还原反应一还原产物）。2 .要明确解题的方法思路： 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质一一 电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这 一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找 变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变 化情况。考点5氧化还原反应的规律【例5】（1）已知下列反应：2fecl3 + 2ki=2fecl2 + 2kcl +

36、 i22fecl2 + cl2=2fecl3i2 + soa 2h2o=h2so4 2hi判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 。a. i fe2+clso2 b . cl fe2+so2i c, fe2+ i cl so2 d . so2i fe2+ cl （2）已知：x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力 w2z2x2y2下列氧化还原反应能发生的是a.b.c.d.2naw- z2=2naz+ w22nax+ z2=2naz+ x22nay+ w2=2nawy22naz+ x2=2naxf z2思维点拨：（1）根据反应方程式可以判断还原能力强弱：中 i fe2+,中fe2+cl, 中so

37、2i,综合分析知：so2ife2+cl 。（2）氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知,w2可氧化 z、x和y- , z2可氧化 x和、一,x2可氧化、一,故 c项正确。答案：（1）d（2）bc规律提示一一善于总结养成习惯1 .守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等（离子反应）。应用于有关氧化还原反应的计算。2 .价态律：元素处于最高价，只有氧化性（如fe3+、kmno件与7n等）；元素处于最低价，只有还原性（如s2、i 等）；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（如fe2

38、+、s、cl2） 3.强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化 性的氧化产物。氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性 强还原性弱还原性 弱氧化性应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原 性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及标明电子转移情况。应用于断元素或物质的氧化性、还原性。例如：失否乂1

39、k门心 11（1（$ i 1* ill （k ）5,难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失 去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还 原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。 考点6氧化还原反应的有关计算【例6】1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 ml气体（标准况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）a. 504 ml b . 168 ml c . 336 ml d

40、 . 224 ml思维点拨：整体来看，铜失的电子给了n原子，接着n原子将所得电子又给了 o原子，其中是“二传手”并没有得失电子，铜失的电子全部由o原子得到，则:v(o2)22.4 l - mol 11.92 g x 264 g mol 1得 v（o2） = 0.336 l =336 ml。答案：c要点提醒一一画龙点睛触类旁通1.氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反 用心爱心专心-14 -应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。2得失电子守恒是指在发生氧化还原反应

41、时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：氧化剂物质的量x一个分子内被还原的原子的个数x化合价的变化值=还原剂物质的量x个分子内被氧化的原子的个数x化合价的变化值。利用这一等式，解氧化还原反应计算题， 可化难为易，化繁为简。【高考真题全解全析】【 2011 高考】1. （2011 上海）

42、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbf比较，水的作用不相同的是a. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2b . 4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c. 2f2+2h2o=4hf+o2d , 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2解析：反应br2+so2+2h2o=h2so4+2hlbr,水既非氧化剂又非还原剂。a中水既非氧化剂又非还原剂； b 中水既非氧化剂又非还原剂；c 中水还原剂；d 中水作氧化剂。答案： cd2. （2011 上海）高铁酸钾（k2

43、feo4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：高铁酸钾（k2feo4）中fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。答案： a3. （2011 全国大纲版）某含铭（cr3o72）废水用硫酸亚铁镂废水用硫酸亚铁镂镂feso4-（nh4）2so4 6h2o处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molfeo feycr

44、xo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molb.处理废水中cr2o72的物质的量为 nx/2molc. 反应中发生转移的的电子数为3nx mold.在 feo- feycrxo3 中，3x=y【解析】 a 选项错误，由铁元素守恒可知，沉淀中含的铁全部来自硫酸亚铁铵中， n molfeo - feycrxo3中含铁n （1+y） mol,则硫酸亚铁镂也消耗这么多，故a错误；b选项正确，由cr元素守恒，可知 n molfeo - feycrxo3中含铭nx mol ,则消耗 cr2o72-为nx/2 mol ; c 选项正确，反应过程中，铁由

45、+2f+3升高1价，铭由+6f+3降低3价，显然可以用铭得的电子来算，也可以用铁失的电子来算，得失电子守恒两者算的等价，由铬来算就是3nx mol ； d选项正确，注意在 feo- feycrxo3中铁有两种价态，前面feo- feycrxo3加框中铁显+2价，后面加下划线的铁显+3 价，由得失电子守恒可知： y=3x（ 一个铁升 1，一个铬降3） 。【答案】 a用心 爱心 专心- 16 -4. （2011 江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是用心爱心专心-30 -a.25c, nahco需水中的溶解度比 na2co3勺大b.石灰乳与c12的反应中，c1

46、2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的c12能用钢瓶贮存，所以 c12不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应【答案】b【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查nahcona2co3勺溶解度、工业制漂白粉，干燥的 c12贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。石灰乳与c12的反应中氯发生歧化反应，c12既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的c12能用钢瓶贮存仅代表常温 c12不与铁反应，加热、高温则不然。5. （2011 安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n（no2）3

47、 （如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1 ,下列有关 n（no2） 3的说法正确的是a.分子中n o间形成的共价键是非极性键b.分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有还原性d.15.2g该物质含有 6.02 x 1022个原子解析：n和o两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，a错误；因为该分子中n-n-n键角都是108.1 ,所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，b错误；由该分子的化学式n4o6可知分子中氮原子的化合价是+3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此 c正确；该化合物的摩尔 质量是

48、152g/mol ,因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol ,所以含有的原子数 0.1 x10x6.02 x 1023= 6.02 x 1023,因此d也不正确。答案：c6. （2011 安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将so32氧化成so42- , a中不能大量共存；c(h+)=1.0 x 10a.饱和氯水中clb.c(h +)=1.0 x10 13mol/l 溶液中c.na2s 溶液中so42d.ph=12的溶液中no3、no3-、na+、so32-c6h5o 、k+、so42-、br 、k +、cl 、cu2+、i 、 na+、

49、al3 +13mol/l溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2和cu2可可以结合生成难溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，说明该溶液显碱性，而 a13+与碱不能大量共存。所以正确的答案是 b。答案：b7. (2011 安徽)(14 分)mno爱一种重要的无机功能材料，粗mno前提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 mno2(含有较多的 mnof口 mnco3样品转化为纯 mno参验，其流程如下：(写化学式)转化为可溶性物质。(1)第步加稀 h2so耐，粗mno2羊品中的+ c1o3-+=mno2(2)第步反应的离子方程式(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架

50、台(含铁圈) 、，已知蒸发得到的固体中有 naclo3和naoh则一定还有含有(写化学式)。(4)若粗 mno2样品的质量为 12.69g,第步反应后，经过滤得到8.7g mno2 ,并收集到0.224lco2 (标准状况下)，则在第步反应中至少需要mol naclo3解析：本题通过 mno2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物 的判断及有关计算。(1) mno坏溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的mnof口 mnco3别和硫酸反应生成可溶性的mnso4所以答案是粗 mno2羊品中的mn5口 mnco3专化为可溶性物质；(2) mnso彼转化为 mno2需失去电子，故需要

51、加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4b 2naclo3+ 4h2o=5mno2 cl2 t + na2so今4h2so4 因此反应的离子方程式是：5mn2+ + 2clo3 + 4h2o=5mno2 cl2 t + 8h+;(3)第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； cl2通入热的naohb液中一定发生氧化还原反应， 且氯气既做氧化剂又做还原剂， naclo3属于氧化 产物，因此一定有还原产物 nacl;(4)由题意知样品中的mno和 mnco3质量为 12.69g8.7 g = 3.99g。由方程式 h2s

52、o什mnco3=mnso4h2a co2r 可知 mnco3勺物质白勺量为 0.01mol ,质量为 115g/mol x 0.01mol =1.15g ,所以mno的质量为3.99g -1.15g = 2.84g ,其物质的量为2.84g71g/mol=0.04mol,因此与稀硫酸反应时共生成mnso4的物质的量为0.05mol ,根据方程式5mnso4b 2naclo3+4h2o=5mno2 cl2 t + na2so4f 4h2so4 可计算出需要 naclo3 的物质的量为 0.02mol。答案：(1) mno和 mnco3(3) 5mn2+ + 2clo3 + 4h2o=5mno2

53、cl2 t + 8h+ ;(3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；nacl;(4) 0.02mol。8. (2011 福建)(15 分)i.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500。c生成白磷，反应为：2ca3(po4)2+6sio2=6casio3+p4o1010c+p4o10=p4+10co每生成1molp4时，就有 mol 电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o2是常用的还原剂。在维生素c (化学式 c6h8o6的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素完全氧化，剩余的 i2用na2s2o的液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6+i2=c6h6o6+2h+2i- 2s2o32-+i2=s