初中化学反应方程式汇总

1、精品初中化学方程式汇总-可编辑-氧气的性质:（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2mg + 022mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe + 202 .用悔 fe3 043.铜在空气中受热：2cu + 022cuo4.铝在空气中燃烧：4al + 302 盘里 2al 2 035.氢气中空气中燃烧:2h 2 +0 2 l 2h 2o6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7 .硫粉在空气中燃烧：s + o 2速皂so 28 .碳在氧气中充分燃烧：c + o 2 粤l co29 .碳在氧气中不充分燃烧：2c + o 2超21 2co发出耀眼的白光，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射

2、，生成黑色固体产物紫红的铜片变黑发出耀眼的白光火焰呈淡蓝色（最清洁的燃料）4p + 50 2里m2p2o5生成大量的白烟在空气中火焰呈淡蓝色在氧气中燃烧呈蓝紫色发出白光（但没有火焰）（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2c0 + 0 2 山l 2co2放出大量的热，火焰呈蓝色11 .甲烷在空气中燃烧：ch 4 + 20 2&鱼co2 + 2h 2012 .酒精在空气中燃烧：c2h50h + 30 2&h2co2 + 3h 20（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2hg0 上12hg+ 0 2 t14 .加热高镒酸钾：2kmn0 4二l k2mn0 4 + m

3、n0 2 + 0 2t （实验室制氧气原理 1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2h 202典2h 20+ 0 2 t （实验室制氧气原理2）16.氯酸钾在二氧化镒作催化剂条件下分解反应:2kc10 3 蟹 2kc1 +30 2 t2h 20 43 2h 2 件 0 2 t17.水在直流电的作用下分解（此反应并不是实验室制备氧气方法）二、自然界中的水：18 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h 20 叁 2h 2件0 2 t19 .生石灰溶于水： ca0 + h 20ca（0h） 2放出大量的热；这个反应还说明 ca0可以作为干燥剂20 .二氧化碳可溶于水：h2

4、0 + c0 2= h2c03 鉴定二氧化碳跟水发生反应，通入石蕊试液（变红）二、质量守怛定律:21 .镁在空气中燃烧：2mg + 0 2且皂2mg0发出耀眼的白光，生成白色固体22 .铁和硫酸铜溶液反应：fe + cus0 4fes04+cu铁钉表面生成红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色23.碳酸钠跟稀盐酸反应：na2co3+2hcl =2nacl+h 2o+co 2 t产生气泡 最后天平向右边倾，如要保持天平平衡，反应要在密闭容器中进行四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质25 .碳在氧气中充分燃烧：c + o 2co 226 .木炭还原氧化铜：c+ 2cuo = 2cu + co 2 t 黑

5、色氧化铜粉末变成亮红色的铜27 .焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe 2o3 叁 4fe + 3co 2 t（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）28 .煤炉的底层：c + o 2 |叁l co2gm29 .煤炉的中层：co2 + c = 2co30 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o 2且匙2co2（3）二氧化碳的制法与性质：31 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：caco 3 + 2hcl =cacl 2 + h 2o + co 2 t32 .碳酸不稳定而分解：h2co3=h2o + co 2t高温”段烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco 3 =33 .二氧化碳可溶于水：

6、h 2o + co 2= h2co3cao + co 2 tca(oh)石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）2 + co 2= caco 3 h 2o石灰水变浑浊（4） 一氧化碳的性质:36 . 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuocu + co 2黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜37 . 一氧化碳的可燃性： 2co + o 2&或2co2其它反应：38 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：na 2co 3 + 2hcl 2nacl + h 2o + co 2 t五、燃料及其利用：39 .甲烷在空气中燃烧： ch4 + 2o 2直星co2 + 2h 2。40.酒精在空气中燃烧：c2h 50h +

7、30 2 |=fih 2co 2 + 3h 2o41.氢气中空气中燃烧：2h2 + 0 2座星2h2o六、金属(1 )金属与氧气反应：42 .镁在空气中燃烧：2mg + 0 2靖抗2mg043 .铁在氧气中燃烧：3fe + 20 2图星fe3o444.铜在空气中受热：2cu + 0 2 2cu045.铝在空气中形成氧化膜：4a1 + 30 2=2al203(2)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)46.锌和稀硫酸 zn + h 2s0 4=zns0 4 + h 2t (实验室制备氢气)47.铁和稀硫酸fe + h 2so4=feso4 + h 2t48.镁和稀硫酸mg + h 2s04=mgs0

8、4 + h 2t49.铝和稀硫酸2al +3h 2so4=al2(so4)3 +3h 2 t50.锌和稀盐酸zn + 2hcl =zncl 2 + h 2t51.铁和稀盐酸fe + 2hclfecl 2 + h 2 t52.镁和稀盐酸mg+ 2hclmgcl2 + h 2t铝和稀盐酸2al + 6hcl =2alcl3 + 3h 2 t(3)金属单质+盐(溶液)新金属 +新盐54 .铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso 4feso4 + cu位于前面的金属能把位于后面的金属从它们55 .锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso 4=znso4 + cu化合物的溶液里置换出来56 .铜和硝酸汞溶

9、液反应:cu + hg(no 3)2=cu(no 3)2 + hg(4)金属氧化物还原反应:57 . 一氧化碳还原氧化铁(三氧化二铁)3c0+ 2fe 2o3 4fe + 3c0 2 (金属铁的治炼原理)58. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe 3o4 叁 3fe + 4co 2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水59 .氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl 2fecl 3 + 3h 2o60 .氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h 2so4fe2(so4)3 + 3h 2o61 .氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl c

10、ucl 2 + h 2o62 .氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h 2so4cuso 4 + h 2o(3)酸+碱盐+水(中和反应)63 .盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh nacl +h2o64 .盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh) 2 cacl 2 + 2h 2o65 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh) 3=alcl3 + 3h 2o66 .硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh na2so4 + 2h 2o(4)酸+盐 另一种酸 +另一种盐67 .大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl cacl2 + h 2o + co 2 t68 .碳酸

11、钠与稀盐酸反应 ：na 2co3 + 2hcl 2nacl + h 2o + co 2 t69 .碳酸氢钠与稀盐酸反应： nahco 3 + hcl nacl + h 2o + co 2 t70 .硫酸和氯化钢溶液反应：h2so4 + bacl 2baso4 2hcl2、碱的化学性质(1 ) 碱+非金属氧化物盐+水71 .苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co 2 na 2co3 + h 2o72 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so 2 na 2so3 + h 2o73 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so 3 na 2so4 + h 2o74 .熟石灰放在空气中变

12、质：ca(oh) 2 + co 2caco3 h 2o75 .熟石灰吸收二氧化硫：ca(oh) 2 + so 2caso3卜h 2o(2)碱+酸 盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 另一种碱 +另一种盐76 .氢氧化钙与碳酸钠： ca(oh) 2 + na 2 co3 caco 3 2naoh生成白色沉淀77 .氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+ cuso4cu(oh)2(+ n&so4生成蓝色沉淀78 .氢氧化钠与氯化铜：2naoh+ cucl2 cu(oh) 2j + 2nacl生成蓝色沉淀79 .氢氧化钠与氯化铁：3naoh+ fecl3fe(oh)3 j+ 3nacl生成红褐色 沉

13、淀80 .氢氧化钠与氯化镁：2naoh+ mgcl2 mg(oh)2+ 2nacl生成白色沉淀3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质 另一种金属 +另一种盐74 .铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso 4 feso 4 + cu(2)盐+酸另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：na 2co3 + 2hcl l2nacl + h 2o + co 2 t 鉴定hco 3-或co32-就是往里面加入稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，如果产生使澄清石灰水碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco 3 + hclnacl + h2o + co2 t变浑浊的就含有 hco 3-或co32-(3)盐+碱 另一种碱 +另一种盐76 .氢氧化钙与碳酸钠： ca(oh) 2 + na 2co3caco3 2naoh其他反应见上面 碱跟盐的反应(4)