原子的构成导学案

1、课题2原子的结构（第一课时）【学习目标】1. 了解原子是由质子、中子、电子构成的2.理解原子不显电性的原因3.知道原子核外电子是分层排布的。4. 了解原子结构示意图的含意及原子最外层电子数与元素性质的关系 对学生进行世界是物质的，物质是可分的辩证唯物主义观点的教育。【学习重点】 构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。【学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。【复习提问】1. 是保持物质化学性质的最小粒子， 化学变化中的最小粒子2. 思考原子是否就是最小的粒子？是否可分？若可以再分，应该分成那些粒子？【自主学习】一、原子的构成1. 认真阅读教材P53内容，归纳出原子的构成，并总结

2、构成原子的各种粒子的电性2. 仔细阅读教材 P53表3-1几种原子的构成，尝试解释原子不显电性的原因，并找出其中的一些规律。二、原子核外电子的排布阅读教材P54-55回答以下问题1. 核外电子是分层排布的，离核越近的电子的能量 ，离核越远电子的能量 02. 离核最近的电子层为 ，次之为 ，一次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫做 03. 已知元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 只有一层的，电子不超过 04. 尝试着画出氧原子的结构示意图，并指出各部的含义。5.填写表格兀素的原子最外层电子数目特点结构兀素性质得失电子金属兀素：一般4个，易失去电子，不稳定非金属

3、兀素：4个，易得到电子稀有气体元素：般为（氦为）比较稳定不得不失【收获反思】【堂清题】1. 下列关于原子的叙述正确的是（）A. 原子由核外电子和原子核构成B. 原子由原子核和中子构成C. 原子由质子和电子构成D. 原子由质子和中子构成2. 今年3月，日本近海强震引发了海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现 碘131超标。碘131原子的核电荷数为 53,相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为A.131B.127C.78D.533.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（4.（2011沈阳中考题）下表列出了几种原子中的粒子数（）原子质子数中子数核外电子数氢101碳666

4、氧888钾192019分析表中信息，下列说法正确的是A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只有质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数课题2原子的结构（第二课时）【学习目标】1?初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2? 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种离子。3?逐步培养学生的微观想象力和推导思维能力。【学习重点】 离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子【学习难点】 相对原子质量的概念的形成，离子的形成过程。8 电子的稳定结构。【复习提问】1?请你画出氯原子和钠原子的原子结构示意图，并思考如何使它们达到【新课学习】三、离

5、子的形成1. 叫做离子，带正电的原子叫做 ，带负电的院子叫做 2?离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。提示： 1.阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值 2?阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8 电子之差离子符号的意义： 例： 02- (1)表示氧元素的一个离子。(2) 表示带 2 个单位的负电荷的阴离子。(3) 表示氧离子带 2个单位的负电荷 (数字的意义 )请你写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号，并说出各离子符号所表示的意义？3?说出下面这些元素符号 ， 离子符号前面数字的意义。2O 2O 2- 2N 2Na +3Al 3Al

6、3+ 2Mg 2Mg 2+ 讨论： 1)原子和阴 ，阳离子之间是怎样相互转化的？2) 原子与离子之间有什么区别和联系4.常见的原子团有哪些 ?四、相对原子质量1.相对原子质量是如何规定的2.已知：1个碳原子：1.977 X 10-26kg 1个氢原子：1.67 X 1027kg1个氧原子：2.657 X 10-26kg请你根据相随原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量。3?子细观察图中数据，找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠1112234.请你使用教材P152相对原子质量表，查出钡、铁、铜、硅的相对原子质量【堂清题】1.3.某粒子结构示意图为A. 一疋疋稀有气体原子 IO CB.定疋阳离子-TX .厶 OC.定疋阴离子z/D.以上二种都有可能4.铁原子的相对原子质量疋()A.56 克 B.56C.9.2885. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空(1)能保持物质化学性质的粒子是(2)化学变化中最小的粒子(3)带正电荷的粒子()(4