《阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律》专题训练

1、阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律专题训练1 .（20GG年北京春）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2, 100mL ; b. O2,200mL ；c.N2，400mL ； d.CH4600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A. abcdB. badcC. cdbaD. dcab2.（20GG上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23 .下列叙述正确的是A .同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的

2、量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等4、（20GG年全国）下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH -）相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C 2H2和1mol C 6H6（g）的密度相等5. 在273K和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A. 6.72LB. 7.84LC. 10.08LD. 13.4

3、4L6 . （20GG年广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同质量、不同密度的 N2和COB.同温度、同体积的H 2 和 N 2D 同压强、同体积的C.同体积、同密度的C2H4和C3H6N2O 和 CO27. （20GG年江苏）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 02，另一个装 有CH4，两瓶气体具有相同的A 质量B 原子总数C 密度D 分子数8、 （20GG年上海卷）某非金属单质 A和氧气发生化合反应生成 Bo B为气体, 其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正 确的A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子 D 有2个A原子9

4、. （20GG年四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满 02、03气体，当这 两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的压强相等B. 02比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10 .（20GG年江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02 X1023mol-1。下列叙述中正确 的是A .标准状况下，2.24L苯中约含有3Q12 X1024个碳原子B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6 . 02 X1O23个氧原子C. 25 C时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02 X023个氢氧根离子D . 0.5mol CH 4 中约

5、含有 3.01 X1024个电子11 . （20GG年北京卷）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确A. 0.1mol/L 稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1 N aB. 1mol CH 3+ （碳正离子）中含有电子数为 10 NaC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 Na D.12.4g白磷中含 有磷原子数为0.4 Na12 . （20GG年天津）Na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 9g重水所含有的电子数为5 Na B. 1mol MgCJ中含有离子数为NaC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NaD. 1moQoH22分子中共价键总数

6、为31N a13 . （20GG上海卷）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子数为 3NaB.标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2NaC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2Na D.1molMg 与足量O2或N2反应 生成MgO 或Mg3N2均失去2N a个电子14 . （20GG年全国）下列说法中不正确.的是（ ）A .磷酸的摩尔质量与6.02 X 10个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02 X 10个氮分子和6.02 X 10个氢分子的质量比等于14 : 1C. 32g氧气所含的原子数目为2 X 6.02 X230

7、D .常温常压下，0.5 X 6.02 X21个一氧化碳分子所占体积是11.2L15 . （20GG年北京春）下列叙述中指定粒子的数目大于6 . 02 X1023的是A. 2 g重水（D2O，D为21 H）中含有的中子数B . 0 . 1 mol F-中含有的电子数C.标准状况下，11 . 2 L N2和NO混合气体中的原子数D . 1 L 1mol L-1Na2SO4溶液中的Na +离子数16 . （20GG年广东）Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 10g甲烷所含有的电子数目为10N aB .常温常压下，4g氦气 所含有的中子数目为4NaC.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子

8、数目为2Na D 电解食盐水若产 生2g氢气，则转移的电子数目为2Na17 . （20GG年江苏）阿伏加德罗常数约为 6.02 X1023 mol 1，下列叙述中正确 的是A. 常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10 X6.02 X1023B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3X6.02 X1023C. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02 X1023D. 标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 X6.02 X102322.418 . （20GG全国）Na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A. 在同温同压时，相

9、同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为NaC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NaD . 17g氨气所含电子数目为10N a19 . （20GG年上海）设阿伏加德常数为 Na。则下列说法正确的是（）A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NaB、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NaC、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NaD、常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含 Mg 2+数为0.2N a20、（20GG年北京卷）下列说法正确的是A. 200mL1mol/LAl 2（SO4）3 溶

10、液中，Al3+ 和 SO乡离子总数为 6.02 X1023B. 标准状况下，22.4LCl 2和HCI的混合气体中含分子总数为 2 X6.02 X1023C. 0.1mol 35 Br 原子中含中子数为 3.5 X6.02 X1023D. 30g甲醛中含共用电子对总数为 4 X6.02 X102321. （20GG年江苏卷）阿伏加德罗常数约为 6.02 X1023mol -1，下列说法一定 中正确的是A. 1.0L 1.0mol L-1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.02 X1023B. Na2O2与H2O反应生成1.12L O 2（标准状况），反应中转移的电子数为 2

11、X6.02 X1023S8分子结构模型C. 32 g S8单质中含有的S S键个数为6.02 X1023D . 22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02 X102322. （20GG年全国）Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NaB. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5NaC. 0.1 mol CH 4所含的电子数为1 NaD.46 g NO 2和N2O4的混合物含有的分子数为1 Na23 . （20GG年上海卷）Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 9g D 2O中含有的电子数为5NaB 1molMg

12、CI 2中含有的离子数为2N aC 1molCH 4分子中共价键总数为4NaD 7.1g C1 2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2Na24 . （20GG年重庆）设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NaB. 100 mL2.0 mol/ L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NaC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NaD . 20g重水（D2O）中含有的电子数为10 Na25、（ 20GG福建卷）在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当他 们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(

13、p )由大到小的顺序是A、p(Ne) p(H2)p(02)B、p(02)p(Ne) p(H2)C、p(H2)p(02)p(Ne )D、p(H2)p(Ne) p(02)26. (20GG年四川)下列说法不正确.的是A. 1mol氧气中含有12.04 X1023个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 : 1D .等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6，氧原子数之比为1 :327 . (20GG年海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若

14、两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A. 甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D .甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小28 . (20GG四川卷)Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCI3中含有氯原子数目为3Na B. 7gCnH2n中含 有的氢原子数目为NaC. 18 g D 2O中含有的质子数目为 10NAD . 1 L0.5mol/LNa 2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA29 . (20GG年江苏阿伏加德罗常数约为 6.02 X1023mol -1，下列

15、叙述正确的是A. 2.24LCO2中含有的原子数为 0.3 X6.02 X1023B. 0.1L3 mol -1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 4十数目为 0.3 X6.02 X1023C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 X6.02 X1023D . 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 X6.02 X102330 . （ 20GG年广东卷理科基础）能表示阿伏加德罗常数数值的是A. 1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数C. 0.012kg 12C所含的原子数D . 1L1mol L1的硫酸溶液所含的H+数31 . （08海南卷

16、）设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N aB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N aC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NaD .标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为Na32 . （08上海卷）设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5N aB. 1L2mol -L的MgCl 2溶液中含Mg 2+数为2NaC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NaD .室温下，8g甲烷含有共价键数为2

17、Na33. （ 08广东卷）设阿伏加德罗常数（Na ）的数值为Na,下列说法正确的是（）A. 1molCl 2与足量Fe反应，转移的电子数为3N aB. 1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为 NaC. 常温常压下，46 g的NO 2和N2O4混合气体含有的原子数为 3 NaD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 H2分子数为0.10 N a34 . （08江苏卷）用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为 3NaB. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NaC由CO2和02组成的混合物

18、中共有Na个分子，其中的氧原子数为2NaD . 1L浓度为1mol L-1的Na2CO3溶液中含有Na个CO32-35 . （08山东卷）Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H 2SO4的质量分数为9.8%B. 在H2O2+Cl2=2HCI+O 2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N a个电子C. 标准状况下，分子数为 Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD .一定温度下，1 L 0.50 mol -1NH4CI 溶液与 2 L 0.25 mol -1 NHL4CI 溶液含NH +4物质

19、的量不同36. （20GG江苏）用Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A .25 C时，pH = 13的1.0LB a（OH ）2溶液中含有的O H -数目为0.2 NaB. 标准状况下，2.24LCI2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 NaC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N aD .标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N a37. （20GG广东）设nA代表阿伏加德罗常数（Na ）的数值，下列说法正确的 是A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N aB. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有

20、3 Na个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NaD .将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 Na Fe3+38. （20GG福建）设Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为 Na B. 1L0.1mol L-1乙酸溶液中H +数 为 0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N a D.标准状况下，22.4L乙醇的分 子数为Na39. （20GG浙江）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，5.6 L NO和5.6 L 0 2混合后的分子总数为0.5 NaB. 1 mol乙烷分子含有8 Na个共价键