吉林省吉林市2019届高三化学上学期第一次调研测试试题(无答案)

1、吉林省吉林市2019届高三化学上学期第一次调研测试试题（无答案）说明：本试卷分I卷、n卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 CI 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56（选择题共50分）、选择题（本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.下列气体中，对大气无污染的是A. NO2B. SO 2C. NOD. CO22.下列单质最难与氢气化合的是A. SB. OC. ClD. F3.下列有关化学药品说明正确的是A.砒霜（AS2O）:居U毒品B.白磷：爆炸品C.硅酸钠溶液：用带玻

2、璃塞的试剂瓶储存D. FeCI 3胶体：透明无色液体4.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是是重要的核工业原料，下列关于A.冷水浸泡C.算渣取液B.加热煎制D.灌装保存A. 原子核中含有92个中子 B.C铀元素的相对原子质量为2356. 生活中下列物质起还原作用的是A. 铁粉作脱氧剂B.硅胶作干燥剂邀U 的说法正确的是原子核外有143个电子D.是铀元素的一种同位素C.二氧化硫作漂白剂D.活性炭作吸附剂7. 下列有关 NaHCO3 的应用错误的是A. 用作抗酸药 B .用作净水剂C .用作发酵粉 D .用作灭火剂8. 浓硫酸跟锌充分反应，生成物中一定没有的是A. SO2B . SO3C . H

3、2D. ZnSO49. 在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是A. 加热法冶炼汞 B. 电解法冶炼铝 C. 电解法冶炼铜 D. 热还原法冶炼铁10. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+) = 1X 10 13mol/L，在该溶液中一定能大量2+D. NO存在的离子是A. HCO 3B. NH4+C. Mg、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)11. 在含有FeJ FeU Al3+四种离子的稀溶液中加入足量的Na2Q固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸至完全反应，离子数目没有变化的是 323A . Fe3B. Fe2C. Al 3D. NH412. 下列

4、物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Ca(HCOh Al 203 AI(OH)3 NaAIQ (NHk) 2S AlA.只有 B .只有 C . D .全部13. 氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应3Cl2 + 8NH3 = N 2 + 6NH4Cl 检查输送氯气的管道是否漏气。下列说法错误.的是A.该反应属于置换反应B.该反应利用了 Cl2的强氧化性C.生成1 mol N 2时有6 mol电子转移 D .若管道漏气遇氨就会产生白雾14. 设2为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为2B. 将lOOmL 0 .1mol?L

5、 1FeCls溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)s胶粒数为0.012C. 1mol NaOH 晶体中，含有的离子总数为 3NAD. 100mL 0 .1mol?L 1 的氨水中，含 NH HO的数目为 0.01215. 下列实验不能达到目的的是A .向NaaSiOs溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明NaaSiOs发生了水解反应B. 向HCIO溶液中通入SO生成H2SO,证明HCIO的酸性比 HSQ强C .铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D .将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性16. 10 C时加热NaHCO溶液，测得溶液 pH发生如下变化

6、:温度(C)102030加热煮沸后冷却到 50 CpH8.38.48.58.8下列判断正确的是A. 50 C时，c(OH) = 1 X 10 5.2mol/L B. 30 C时，c(Na+) = c(HCQ) +2c(CQ2)C. 升高温度，c(Na+)/ c(HCO)增大D.将NaHCO溶液蒸干，得到 NaOH固体91117. 已知 Ksp(CaCO3) = 3.36 X 10 , Ksp(CaF2)= 3.45 X 10 。下列关于 CaCO和 CaF两悬浊液说法错误的是2+A. CaCO3悬浊液中c(Ca )较小B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C. 分别加入0.1mol/L的CaC

7、l2溶液，qCQ2)和c (F )均减小D. CaF 2更容易转化成 CaCO18. 下列有关说法正确的是A.在N&S溶液中加入少量的 N&S固体，N&S的水解程度减小B . FeO(s)+4CO(g) =3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H 0C. 用碱式滴定管量取 20.00mL酸性高锰酸钾溶液D. 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH= 319. 25 C时，向盛有 50 mL pH= 2的HA溶液的绝.热.容.器.中加入pH= 13的NaOH溶液,实验测得加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(！)的关系如下图所示。下列叙述正确的

8、是一 1A. HA溶液的物质的量浓度为 0.01 mol LB. b T c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. a t b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A 一)= c(Na+)一 2D. 25 C时，HA的电离常数 K约为1.25 X 10420. I 2在KI溶液中存在下列平衡: 中，l2(aq)+l (aq) z I 3 (aq)。某 12、KI 混合溶液|3的物质的量浓度 c(l 3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法都正确的是反应 12(aq)+l (aq)8H 0 若温度为、T2,反应的平衡常数分别为 K、贝U KiK2 若反应进行到

9、状态D时，一定有v正v逆 状态A与状态B相比，状态 A的c(l 2)大 保持温度不变，在该混合液中加水，c(l 3)/ c(l 2)将变大A.只有B.只有CD第n卷(共50 分)21. ( 7分)氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下心列问题：(1) 氮分子的电子式为。(2) 图中属于“氮的固定”的是 (填字母)。(3) 已知NH4CI溶液呈酸性，用离子方程式解释原因(4 )用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程(5) 若反应h是在NO与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂

10、物质的量之比为。(6) 若反应i是在酸性条件下由 NQ与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为。22. ( 8分)现有 A B、C D E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用， C*和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。(1) F在兀素周期表中的位置是。(2) 上述元素形成的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号)。(3) 由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：物质甲h2o物质乙物质丙 若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为 。 若乙的水溶液是强碱

11、性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为, D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为 。 若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为 物质乙为白色沉淀，其化学式为 。23. ( 9分)氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO含少量Si02、FeCO等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：(1) 菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的(2) 加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为装置I装置n(3) 加氨水调节溶液的 pH范围为，滤渣2的主要成分是(填化学式)。(4) 流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为、过滤等操作，得到 MgSO XH2O晶体。(5) 已知煅烧12.3gMgSQ - xfO晶体得到2gMgO则