天津市南开区2016届九年级化学上学期期末试题(含解析)新人教版

1、2015-2016学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出共四个选项，只有 个最符合题意）1.生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是（）A. 木炭吸色素B.食物腐败C 西瓜榨成汁D.酒精挥发2将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A. 面粉B.氯化钠C.汽油D .碘3. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡,对健康影响很大.PM2.5属于下列空气污染物中的（）A. 可吸入颗粒物 B .一氧化碳C .二氧化硫D .二氧化氮4铝合金、氧化铝、碳酸铝三种物质的分类

2、正确的是（）A.单质、混合物、盐 B 混合物、盐、化合物C.盐、氧化物、纯净物D.混合物、氧化物、盐5.A. 过滤 称量固 检查气 倾倒液正确的操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是（-16.科技人员研制出 灾时，在高温烘烧下， 理是（A.B.C.D.火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳.这种砖砌成的房屋发生火二氧化碳，从而扑灭火焰.自动灭火陶瓷砖的灭火原会裂开并喷）清除可燃物使可燃物与氧气隔绝降低可燃物的着火点使可燃物的温度降低到着火点以下7.从微观角度分析，下列解释错误的是（）A. 液氧和氧气都能助燃-同种分子化学性质相同B. 吹胀气球-气体分子体积变大C. 缉毒犬能根据气球发现毒品-分

3、子在不断运动D. 水电解生成氢气和氧气-化学变化中，分子变成原子，原子重新结合成分子&下列描述与事实不符合的是（）A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量B. 水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1 : 2C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，液体的质量不变9.在细菌作用下，可以用氨气处理含甲醇 （CH3OH的工业废水，有关反应的化学方程式为:6NH+5CHOH+12餌3N2+5X+19HO,贝U X 物质的化学式为（）A. CO B. NO C. H2D. CO10 .把X、Y Z三种金属分别放入稀盐

4、酸中， X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量 X 放入Y（NO） 2和Z （NO） 2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、乙则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. X Y Z B. YZX C. Y XZ D. XZ Y二、选择题：（每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）11. 溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去B. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液C. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小X和固体YX加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体D. 20C时，18gA

5、物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下其溶解度为36g12. 下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A检验CH4中是否含有H2将气体点燃B鉴别一氧化碳和二氧化碳分别通入澄清石灰水C除去CaO混有的CaCO加水溶解、过滤D比较黄铜片和铜片的硬度将其相互刻画A. AB. BC. C D. DX双氧水水水水nY二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵13 .如图所示，将少量液体的组合，符合题意的是（）A.翩;C.D.14下洒质在空气中燃烧生成CQ和H2O的质量比为11 : 9,则该物质可能是（）A. 禅 B. CH C. CH3COOH D . CHOH15 .有等质量的镁和锌，前者放入质

6、量分数为10%勺稀盐酸中，后者放入质量分数为10%勺稀硫酸中，#生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是（）A.B:Gd锌一定没有剩余 最终产生氢气的质量相等消耗镁嚐量与消耗锌的质量之比为1： 1消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为 73 : 980时间三填空题16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.(1) 请按要求从下列物质中选择填空(填字母编号)：A.氢气 B.石墨 C.肥皂水 D. 氧化碳 具有优良导电性能的是 可用于区分硬水软水的是 极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是 属于理想的清洁能源的是 (2) 请按要求写化学式(每空写一个化学式)可溶性碱 ;白色难溶盐 、白色

7、难溶性碱 含有两种原子团的可溶性盐 17原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：(1 )镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，其离子符号是 .(2) 钠元素与氯元素组成的化合物是 (化学式)，构成该物质的微粒是 (选填“分子”、“原子”、或“离子”)；(3) 与元素化学性质关系最密切的是 (填字母编号);A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数(4) 金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异其原因是 (填字母编号).A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子

8、数目不同C.金刚石、石墨由不同种原子组成D.金刚石、石墨里碳原子排列方式不同.18甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题.(1) t1 C时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ;(2) t2 C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (写最简比);(3) 甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取 的方法；(4 )欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取 的方法；(5) 将t1 C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3C，所得溶液中溶质质量分数最大的是甲40 :利ZQ丙3题，共22分)如能反应，写出反应的化学斤下列表格横行和纵行交叉的序号位置的反应能否发生. 方程式；

9、如不能反应，请注明“不反应”.氢氧化镁氧化铁二氧化碳硝酸钡稀盐酸(1)(2)p 3)(14)氢氧化钠(5)(6)(7)(8)硫酸铜(9)(10)( 11)(12)2220.用化学方程式表示下列转化.(1) Ca (OH l NaO (2) NaaCOH? .21. AB、C、D EF、G H I、J为常见的物质，其中A为黑色固体；BE、GH属于单质；I、J组成元素相同且均由两种元素组成，通常为液体；反应是炼铁工业中的主要 反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(2 )写出反应 (3 )写出反,.应的化学方程式:应中L五、22.化生成G的化学方程式:4O实验题(本大题供甲题，共18*同学在实验

10、室里制取气体验证气体的某些性质，根据下图回答问题式为(1?写出相应序号仪器的匕锰混用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 的装置为i 取(4 )要证明二氧化碳与水反入(选填a”或b”)，观察到的现象为应时V 5选用的装置为F的a b(填字母编号)，1紫色石蕊试潘端通23.溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制 分数为6%勺氯化钠溶液.100g溶质质量化钠时,JFA.增加适量氯化钠固丿体 B.，减少适量氯化钠固体汎.调节(3 )用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序(4)已知氯化钾的溶解度 20C时为34g, 40C时为.r扣入抑入上述实验:过程中，溶液的溶

11、质质量分数相等的是黴100mL或“ 200m”呵量筒逅脸*(发现托盘天平的指针偏向左盘，(应一Tic(填v/i40g，某实验小组做了如下实验加入.一(填字母)和40V二一*Tt?兀- 、叱到斗Gt：40V-至20匕2心在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整.取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象.(1: 铁与实验无明显现象，实验中铁 空气中勺 弟一铁丝(填物质量，时间足够长,工实验丝生锈，且试管内空气体积减小. 名称生反应的结果.进入试管的水的体积大约占试管除去氧气)铁生锈实

12、际上是铁丝植物油空气（3）该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液， 并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）溶质为 :溶质为 .（4） 组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究Fe、Cu Zn三种金属的活动性顺序,实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是 六、计算题25. 配制100g溶质质量分数为20%勺稀硫酸，需98%勺浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）的体积 和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）26. 为了测定某含杂质

13、 7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：如入1Q0烈!少啲稀盐酸.过遊2015-2016 学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题： （本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20分，每小题给出共四个选项，只有一 个最符合题意）1生活中有太多的变化，下列涉及化学变化的是（）A. 木炭吸色素B.食物腐败C 西瓜榨成汁D.酒精挥发【考点】 化学变化和物理变化的判别【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.

14、物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】 解：A.木炭吸色素是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物 质，属于物理变化；B. 食物腐败是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，属于化学变 化；C. 榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，属于物理变化；D. 酒精挥发只是状态发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化. 故选 B【点评】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成， 如果没有新物质生成就属于物理变 化，如果有新物质生成就属于化学变化2将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

15、（）A. 面粉B.氯化钠C.汽油D .碘【考点】 溶液的概念、组成及其特点【专题】 溶液、浊液与溶解度【分析】本题考查溶液的概念， 在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】 解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；B氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；D碘不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错.故选 B【点评】 应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物， 在不改变条件时， 溶液的组成和浓度都不会 发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分3. PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物.PM2.5漂浮

16、在空中，进入人体肺泡， 对健康影响很大.PM2.5属于下列空气污染物中的（）A.可吸入颗粒物 B .一氧化碳C .二氧化硫D .二氧化氮【考点】 空气的污染及其危害【专题】 空气与水【分析】PM2.5指细颗粒物.细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物 它能较长时间悬浮于空气中， 其在空气中含量浓度越高， 就代表空气污染越严 重【解答】解：PM2.5指细颗粒物.细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物.它能较长时间悬浮于空气中， 其在空气中含量浓度越高， 就代表空气污染越 严重.A PM2.5指细颗粒物，属于可吸入颗粒物；故 A正确；B 氧化碳是

17、气体，故 B错误；C二氧化硫是气体，故 C错误；D二氧化氮是气体，故 D错误； 故答案为：A.【点评】虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响.4铝合金、氧化铝、碳酸铝三种物质的分类正确的是（）A.单质、混合物、盐 B 混合物、盐、化合物C.盐、氧化物、纯净物D.混合物、氧化物、盐【考点】纯净物和混合物的判别； 单质和化合物的判别； 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【专题】化学物质的分类思想；物质的分类.【分析】合金属于混合物，氧化物是由两种元素组成，一种元素师氧元素的化合物；盐是指 电离出金属离子和酸根离子的化合物.【解答】解：铝合金中含有铝和其它

18、物质，属于混合物；氧化铝由两种元素组成，一种元素 是氧元素，属于氧化物；硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，属于盐.故选D.【点评】解答本题关键是知道单质、氧化物、盐的定义和判断方法.5.正确的操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是（体 - A. 八、 密性.【专题】【分析】过滤的原理、方计称量器 -托盘天平；液体药品的取用；检查装置的气过滤 称量固体 检查气 倾倒液实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作. A过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.B根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.C根据检查装置气密性的方法进行分析判断.D根据向试管中倾倒

19、液体药品的方法进行分析判断.【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、 漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.B托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图 中所示操作错误.C检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气 泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.D向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧 挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误.故选： C【点评】 本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基本操作的注

20、 意事项是解答此类试题的关键6科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳这种砖砌成的房屋发生火 灾时， 在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳， 从而扑灭火焰 自动灭火陶瓷砖的灭火原 理是（ ）A. 清除可燃物B. 使可燃物与氧气隔绝C. 降低可燃物的着火点D. 使可燃物的温度降低到着火点以下【考点】 灭火的原理和方法【专题】 结合课本知识的信息；化学与新科技.【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的 着火点以下，结合题意进行分析判断.【解答】 解：根据题意，科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳.这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下

21、，砖会裂开并喷出二氧化碳，CO不能燃烧、不能支持燃烧、 密度比空气大，能起到隔绝空气， 使可燃物与氧气隔离的作用， 从而抑制和扑灭 火焰.A、自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是清除可燃物，故选项错误.B自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选项正确.C自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是降低可燃物的着火点，故选 项错误.D自动灭火陶瓷砖的灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，而不是使可燃物的温度降低到着火 点以下，故选项错误.故选： B.【点评】 本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降 到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正

22、确解答本题的关键.7.从微观角度分析，下列解释错误的是（）A. 液氧和氧气都能助燃-同种分子化学性质相同B. 吹胀气球-气体分子体积变大C. 缉毒犬能根据气球发现毒品-分子在不断运动D. 水电解生成氢气和氧气-化学变化中，分子变成原子，原子重新结合成分子【考点】 利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】 微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】 根据分子的基本特征： 分子质量和体积都很小； 分子之间有间隔； 分子是在不断运 动的；同种的分子性质相同， 不同种的分子性质不同， 可以简记为： “两小运间， 同同不不”， 结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、液氧和氧

23、气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性 质相同，故选项解释正确.B吹胀气球，是因为分子间有间隔，吹气球后，分子间隔变小，故选项解释错误.C缉毒犬能根据气球发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散， 使缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确.D水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子 分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实 说明分子是可以再分的，故选项解释正确故选： B【点评】 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及 利用分子的基本性质分析和解决问题的

24、方法是解答此类题的关键8下列描述与事实不符合的是（）A. 镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量B. 水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1 : 2C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D. 将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，液体的质量不变【考点】 金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；物质发 生化学变化时的能量变化【专题】 空气与水；金属与金属材料【分析】 本题可以根据金属与酸、盐的反应规律， 电解水实验，结合铁丝在氧气中燃烧的现 象来分析【解答】解：在金属活动性顺序表，镁在氢的前面，能够和酸反应生成氢气，故A对.水

25、通电产生产生氢气和氧气，并且在相同条件下体积比约为1: 2，故B对.氧气化学性质活泼，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故C对.在金属活动性顺序表，铁比铜活泼， 每 56份铁能置换出 64 份质量铜，液体的质量减少， 故 D错.故选 D【点评】 本题考查了金属与酸、 盐的反应规律，电解水实验的结论，铁丝在氧气中燃烧的现 象，知识点全9.在细菌作用下，可以用氨气处理含甲醇 （CH3OH的工业废水，有关反应的化学方程式为： 6NH+5CH3OH+123N2+5X+19HO,贝U X 物质的化学式为（）A. CO2 B. NO C. H2 D. CO【考点】 质量守恒定律及其应用.【专题】

26、 化学用语和质量守恒定律.【分析】 根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式.【解答】解：6NH+5CHOH+12O3Nz+5X+19HO,据方程式及反应前后原子的种类和数目不变， 反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有 38个H原子子、 6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳原子和10个氧原子，故X物质的 化学式为 CO2.故选 A.【点评】 熟练掌握质量守恒定律的实质， 并能够根据反应的化学方程式， 利用反应前后原子 种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式.10 .把X、Y Z三种金属分别放入

27、稀盐酸中， X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量 X 放入Y（NO） 2和Z （NO） 2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z.则X、 Y、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. X Y ZB. YZX C. Y XZ D. XZ Y【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此来分析问题.【解答】 解：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、Y的活动性位于氢前，Z位于氢后；取过量 X放入Y （NQ）

28、2和Z （NQ） 2的混合溶 液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z,说明X可以把Z置换出来，不能置换 Y,说明X的活动性比Z强，但比Y弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：YX乙故选：C.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，能够考查学生的知识运用能力.二、选择题：（每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）11.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A. 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去B. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液C. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小D. 20C时，

29、18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液，则此温度下其溶解度为36g【考点】乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；气体溶解度的影响因素.【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度.【分析】A根据洗涤剂洗油污的原理；B根据饱和溶液的特点考虑；C根据气体溶解度的影响因素考虑；D根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量考虑.【解答】 解：A、洗涤剂洗油污是将油污分成更小的微粒，便于用水冲掉，属于乳化原理， 故A正确；B饱和硝酸钾溶液析出晶体后说明还是不能再溶解硝酸钾，仍然属于饱和溶液，且这时属 于过饱和溶液，故 B错误；

30、C气体的溶解度与压强呈正比，与温度成反比，所以在其它条件不变时，氮气的溶解度随 压强的升高而增大，故 C错误；D 20C时，18gA物质溶解在50g水中恰好形成饱和溶液， 所以在100g水中最多溶36g,则 此温度下其溶解度为 36g，故D正确.故选AD.【点评】解答本题关键是要知道溶液是均一稳定的混合物，与悬浊液、乳浊液区分开，饱和溶液是在该温度下不能再溶解这种溶质的溶液， 知道气体的溶解度与压强呈正比， 与温度成 反比，熟悉乳化原理的过程.12.下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A检验CH4中是否含有Hb将气体点燃B鉴别一氧化碳和二氧化碳分别通入澄清石灰水C除去CaO混有的

31、CaCO加水溶解、过滤D 比较黄铜片和铜片的硬度|将其相互刻画A. AB. BC. CD. D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质；盐的 化学性质.【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价.【分析】A根据甲烷中的氢元素和氢气中的氢元素燃烧都会生成水进行分析；B根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；C根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析；D根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大进行分析.【解答】 解：A、甲烷中的氢元素和氢气中的氢元素燃烧都会生成水，故A错误；B取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是一氧化 碳，现象不同，

32、可以鉴别，故 B正确；C氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，除去了杂质，主要物质也变质了，故C错误；D合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以将其相互刻画可以鉴别硬度的大小，故D正确.故选：AC.【点评】本题难度不大，掌握常见物质的化学性质是正确解答本题的关键.13 .如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵C. D.考点】 溶解时的吸热或放热现象；实验室制取氧气的反应原理.列夜、浊液与溶解度.【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或 实现.即要使小气球鼓起来

33、，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成 壬体.放出大量的热小气球鼓起来，将气球密封后取下能够升空，说明气体的密度小于空气.【解答】 解：二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来. 氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大, 小气球鼓起来； .NHNG粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小. 故选B .【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间 的知识结合起来进行正确的解题.14 .下列物质在空气中燃烧生成CQ和H20的质量比为11

34、 : 9,则该物质可能是（）A. C2H B. CH C. CHCQQH D . CHQH【考点】质量守恒定律及其应用. 【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后兀素的种类和质量不变，生成物中碳兀素和氢兀素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比.1E=(12X 2) : (1X 4) =6: 1 - 1=12: 4=3: 1=(12X 2) : 4=6: 1=(12X 2) : 6=4: 1【解答】 解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=(11X)： ( 9X) =3 : 1A中碳元素与氢元素的质量比 B中碳元素与氢元素的质量比 C中碳元素与氢元素的质量比 D

35、中碳元素与氢元素的质量比故选B.【点评】本道题总的来说属于有关化学方程式的计算，但解题关键还是有关化学式计算中的求物质中各元素的质量比.15有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%勺稀盐酸中，后者放入质量分数为10%勺AB.D.稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是(消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1 : 1消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73 : 98f点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】金属与金属材料.【分析】根据图象可以得出产生氢气的量一样多，而不同酸中酸的质量分数相同，则酸中氢元素的质量相同，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸

36、反应存在的关系式MH Hz可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系.【解答】 解：A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不 一样多，因此至少有一种金属剩余，由MHH可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故A错误；B根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故B正确；C由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一 些，则消耗的镁与锌的质量之比不等于1 : 1,故C错误；D由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等， 则2HCI2HHSQ,稀盐酸和

37、稀硫酸质量之比为 36.5 X 2 : 98=73 : 98,故D正确.故选BD.【点评】本题难度较大，主要考查了金属与酸的反应，注意图象中的信息是解答本题的关键， 明确氢气的质量相等及二价金属与酸反应的方程式来计算，培养了学生分析问题、解决问题的能力.三填空题16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.(1) 请按要求从下列物质中选择填空(填字母编号)A.氢气 B.石墨 C.肥皂水 D. 氧化碳 具有优良导电性能的是B 可用于区分硬水软水的是C 极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是 属于理想的清洁能源的是A(2) 请按要求写化学式(每空写一个化学式) 可溶性碱 NaOH ；白色难溶盐

38、AgCI 、 BaSQ ；白色难溶性碱Mg( OH 2 含有两种原子团的可溶性盐(NH) 2SO、( NH) 2CO .【考点】 碳单质的物理性质及用途；一氧化碳的毒性；硬水与软水 氢气的用途和氢能的优缺点.【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可；(2) 根据酸、碱、盐的定义和化学式的书写方法来写.【解答】解：(1) 具有优良导电性能的是石墨； 可用于区分硬水软水的是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； 极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳； 氢气燃烧生成物是水，属于理想

39、的清洁能源的是氢气；(2) 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，可溶性碱有NaOH等；白色难溶性碱有Mg(OH2等；白色难溶盐有 AgCI、BaSO等；含有两种原子团的可溶性盐有 (NH) 2SQ、(NH) 2CO.答案：(1 )B; C; D; A.(2) NaOH AgCI、 BaSQ;Mg ( OH 2；( NH) 2SQ、( NH) 2CO.【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正 确解答此类题的关键.17原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关，请将答案填写在下面的横线上：(1) 镁原子的结构示意图为，其在化学反应中易失去 (填“

40、得到”或“失去”)电子，其离子符号是Mg .,.|，:二(2) 钠元素与氯元素组成的化合物是NaCI (化学式)，构成该物质的微粒是离子 (选填“分子”、“原子”、或“离子”)；(3) 与元素化学性质关系最密切的是 _D_ (填字母编号)；A.元素的相对原子质量B.元素的核电荷数C.原子的核外电子数D.原子的最外层电子数(4) 金刚石、石墨都是由碳元素组成，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异其 原因是 D (填字母编号).A.构成它们的原子大小不同B.构成它们的原子数目不同C.金刚石、石墨由不同种原子组成D.金刚石、石墨里碳原子排列方式不同.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、

41、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质；化学式的书写及意义.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的 数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数V4,在化学反应中易失去电子.(2) 根据化学式的写法以及构成物质的微粒分析；(3) 物质的结构决定物质的性质因为物质参加化学反应时发生作用(得失电子)的一般 只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数；(4 )物质结构决定物质性

42、质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不 同.【解答】解：(1 )由镁的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去 2个电子而形成阳离子，其离子符号为：Mg+.(2) 钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCI，构成该物质的微粒是离子；(3) 由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切因为物质参加化学反应时 发生作用(得失电子)的一般只是最外层电子；(4 )由于金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同造成了金刚石和石墨物理性质具有很大差 异.答案：(1) 失去；Mg2+;(2) NaCI；离子；(3) D;(4) D.【点评】了解原子的定义和构成：原子由原

43、子核和核外电子构成；了解核外电子在化学反应中的作用.18甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题.(1) t1 C时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲 ；(2) t2 C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3: 10 (写最简比)；(3) 甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法;(4 )欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂或升高温度的方法;(5) 将t1 C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到tsC，所得溶液中溶质质量分数最大的是1线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相的质量分数、溶解性和溶解度的关系.】固体互转

44、变的方法 【专题耳结合课本知识的信息；溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶军度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较：根据物质的溶解度曲线可以计算物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比； 从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时, 应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液中溶质质量分数 =【解答】解：(1)由溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序 是丙乙甲；(2) t2 C时，甲物质的溶解度是 30g ,饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g : 100g=3：

45、10；(3) 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较 小，甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；(4) 由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度升高而减小，欲将接近饱和的丙溶液变为饱 和溶液，可采取蒸发溶剂或升高温度的方法;(5) 因为丙在tsC时的溶解度大于甲和乙在 t1 C时的溶解度，将t1 C时甲、乙、丙三种物 质的饱和溶液升温到tsC，所得溶液中溶质质量分数最大的是 故填：丙乙甲；3: 10;降温结晶；蒸发溶剂或升高温度；丙.【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下

46、，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.四、简答题(本大题共 3题，共22分)19.判断下列表格横行和纵行交叉的序号位置的反应能否发生.如能反应，写出反应的化学方程式；如不能反应，请注明“不反应”.氢氧化镁氧化铁二氧化碳硝酸钡稀盐酸(1)(2)p 3)(14)氢氧化钠(5)(6)(7)(8)硫酸铜(9)(10)( 11)(12)【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】化学反应的基本类型和能量变化.【分析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水， 复分解反应才能够进行；

47、根据复分解反应发生的条件， 利用所给的溶 解性表，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应【解答】解：(1)氢氧化镁与稀盐酸反应，可生成水，符合复分解反应发生的条件，可以反应；(2 )氧化铁与稀盐酸能反应生成水，符合复分解反应发生的条件，可以反应；(3) 二氧化碳与稀盐酸，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(4) 硝酸钡与稀盐酸反应，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(5) 氢氧化钠与氢氧化镁反应，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(6 )氧化铁与氢氧化钠反应，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(7)二氧化碳与氢氧化钠反

48、应生成水，符合复分解反应发生的条件，可以反应；(8 )硝酸钡与氢氧化钠反应，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(9) 氢氧化镁与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；(10) 氧化铁与硫酸铜反应，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(11 )二氧化碳与硫酸铜反应，既无沉淀也无水也无气体产生，不能发生复分解反应；(12)硝酸钡与硫酸铜反应能生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应发生的条件，可以反应；答案：(1) Mg( OH 2+2HCI=MgCb+2HzO.(2) Fe2Q+6HC2FeCI 3+3HO;(3) 不反应(4) 不反应(5) 不反应(6

49、) 不反应(7) CO+2NaO!+ NazCO+HO(8) 不反应(9) 不反应(10) 不反应(11) 不反应(12) CuSO+Ba ( NO) 2 BaSOj +Cu ( NQ) 2.KNO3【点评】一般不能发生复分解反应的有：含有相同离子的两物质不能发生复分解反应;溶液和NaNO豁液不能与任何物质发生复分解反应.20.用化学方程式表示下列转化.(1) Ca (OH 2 NaOH Ca (OH 2+NCCaCOj +2NaOH ;(2) NazCOHzO NazCO+2HC2NaCI+H2O+COf(合理即可).【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】元素与化合物；化学

50、用语和质量守恒定律.【分析】 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、 步骤(写、配、注、等)进行书写即可.【解答】解：(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca (OH 2+NaCQC aCO J +2NaOH(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ne2CO+2HC2NaCI+H2O+CO(合理即可).故答案为：(1) Ca( OH 2+NaCQ CaCOj +2NaOH (2 ) Na2CO+2HC2NaCI+H2O+CE(合 理即可).【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化

51、学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.21. AB、C、DE、F、G H I、J为常见的物质，其中A为黑色固体；BE、GH属于单质；I、J组成元素相同且均由两种元素组成，通常为液体；反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：n；J HO3CO+(2)写出反应 (3 )写出反 【考点】物质的应的化学方程式47 应中生成通G的化学方程式:FeO|2F8+3CO - -pFe+HSA FeSQ+Hf.， 一学方、推断；书写化学方程武、文字表达式、电离方程式.【专题】 框图型推断题;物质的检验二别与推断理可知;D E

52、、F、勺物质，A为黑色固体,B、E、G H 聞1、J为应是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和,X中应该有未反应完的硫酸，H和E水生成黑色固体，所以I是过氧化氢溶液，H是氧气，J是水，硫酸反应生成 X溶液 通常为液体，I、J组成元素相同且均由两种元A是氧化铜，X中含有硫酸铜和稀硫酸，所以 E是铜，G是氢气，F是硫酸亚铁，将推出的各 种物质代入转化关系中验证即可.【解答】解：(1)A、B、CDE、F、G H I、J为常见的物质，A为黑色固体，B、E、GH属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以

53、B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的硫酸反应生成 X溶液，X中应该有未反应完的硫酸，I、J组成元素相同且均由两种 元素组成，通常为液体，H和E水生成黑色固体，所以I是过氧化氢溶液，H是氧气，J是水，A是氧化铜，X中含有硫酸铜和稀硫酸，所以 E是铜，G是氢气，F是硫酸亚铁，经过验 证，推导正确，所以 A是CuO J是H2O;(2)反应水氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+FeO32Fe+3CO;(3) 反应中生成 G的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SAFeSQ+H f.故答案为：(1) CuQ HbO;(2) 3CQ+FeQ2Fe+3CQ;(3) Fe+H2SA+H2f.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代