2007届淮安吴承恩中学高三周练试卷

1、2007 届江苏省淮安市吴承恩中学高三周练试卷第一卷（选择题）可能用到的原子量： H1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2005 年 4 月 22 日是第 36 个“世界地球日” ，我国国土资源部确定今年“世界地球日” 的主题为“善待地球科学发展，构建和谐” 。你认为下列行为中不符合这一主题的是A 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B. 控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快

2、速发展D. 实现资源的“3R利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的循环再生（ Recycle ）2臭氧分子的结构与 SQ （极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正 确的是A. 打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B. 臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高C. 臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D. 向大气中排放氮的氧化物和氟氯代

3、烃均能加快臭氧的分解3下列工业生产中，关系式正确的是A. 合成漂白粉： Cl 2 Ca（CIQ）2B .合成 HzSQ: FeSz2fSQ4C.合成氨：C H 2/3 NH3 D 合成 HNQ: NH 2/3HNQ4. 下列说法正确的是A. H与D, %与18Q互为同位素；H16Q D16Q H18Q D218Q互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C. HI的相对分子质量大于 HF,所以HI的沸点高于HFD. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共 价键的离子型化合物5. 磁流体是

4、电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。 制备时将 FeSQ4和 Fe2(SO4) 3 的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5 nm36nm的磁流体。下列说法不正确的是A 所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应B 所得的分散系中，分散质的主要成分为 FeOC 该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深D 往油酸钠水溶液中滴加浓溴水振荡，溴水褪色并有固体析出6下列实验操作中正确的是A 检测溶液 pH 的操作是：将湿润的 pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸的中部，待试纸变色后与对应的标准比色卡比较

5、。B 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶 底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C 用标准酸溶液滴定未知碱溶液的操作是：右手摇动锥形瓶，左手控制活塞，两眼注 视锥形瓶中溶液颜色的变化。D 将大块的白磷切成小块的操作是： 用镊子将白磷取出， 用滤纸吸干白磷表面的水分， 用刀快速切割。7绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会 可持续发展。而常温离子液体( ionic liquid )( 也有称常温熔融盐 ) 以其优异的理化特 性最有可能使上述理想变为现实。 1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH)

6、NQ离子液体其熔点为 12C。已知C2H5NH结合质子的能力比 NH略强，下 列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A. 离子液体可以作为电池的电解质B. 硝酸乙基铵水溶液呈碱性C. 硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NF3 + H2O= C2H5NH + H3OD. 相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小8.在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则 x与 y 的比值为A. (a

7、+3b) /3b tB. (a+4b)/4b(a+4b)3bC. (a+3b)/2b二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A. O.lmol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于6.02 x 1022个23B. 通常状况下，0.5 X 6.02 X 10个甲醛分子所占体积大于11.2LC. 足量锌与一定量浓 H2SO4充分反应，放出4.48L气体，转移电子数为 0

8、.4Na个D. 标准状况下，含 4molHCI的浓盐酸与足量 MnO反应可生成22.4LCI 210、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：Nb(g )+3H2(g) b2NH(g) , H c(Na+) c(H+) c(OH)B. 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB溶液中：c(HBJ c(B2) c(H2B)C. 在 NaHA溶液中一定有：c(Na )+c(H ) = c(HA_)+c(OH _)+c(A _)D. c(NH 4+)相等的(NH)2SO溶液、(NH)2CO溶液和 NHCI溶液：c (NH4)2SOJ : c(NH4)2CO3 1 : c

9、(NH4CI)15、下列说法正确的是A.电解精炼铜时，电路中转移6.02 X 1022个电子时，阳极一定溶解 3.2g铜B . 20ml 2 mol L_ 1FeCl3澄清溶液 与 20ml 3 mol L_ 1CaCb 中，Cci _)一定相等C . TC时，将0.1 mol L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH 一定为7D .将NaAIQ溶液分别与NaHCO、NHCI溶液混合，一定都有白色沉淀生成16、 可逆反应2SO(g) + O 2(g) ? 2SQ (g) 从正反应方向开始，并达到了平衡。此时SO和O2的物质的量之比为 2 : 1;若采取某种措施，导致S

10、O和O2又消耗了一些，并再次达到到平衡，下列说法正确的是A. 新平衡体系中，SO和Q物质的量之比仍为 2 ：1B. 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO的浓度肯定增大了D .若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SQ和Q转化率之比和旧平衡中 SQ和O2的转化率之比都是 1 ：1第二卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17. （ 8分）现有下列仪器或用品： 铁架台（含铁圈、各种铁夹）锥形瓶酸式滴定管与碱式滴定管烧杯玻璃棒胶头滴管天平（含砝码、镊子） 滤纸分液漏斗普通漏斗O双孔塞及导管药匙现有下列试剂：碱石灰、

11、标准 NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、NazCO固体、MnO、NHCI固体、H2O2溶液（1） 过滤时，应选用的仪器是 （填编号）;1（2） 配制500 mL 0.1 mol L的NstCO溶液，还缺少的仪器是 ;（3 ）测定盐酸的浓度，还缺少的试剂是 ;（4）可用来制取的气体是 （填化学式）。18. （14分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCIO溶液的方法之一。2005年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强; 为了确定

12、反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO。请回答:（1 ）反应后所得的溶液漂白性增强的原因 （2）写出步骤中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：第一份： 第三份：（3）依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有 ;实验二、定量研究:150mL饱和氯水，按如图所密封后再加热、煮沸在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和 示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面, 烧瓶

13、中的液体，直到量筒中的气体不再增加。馆和laHCC呼- -3请回答:(4) 为减少用装置川收集气体过程中CO因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置出进行改进，最简单的方法是 (5) 用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO气体BL，发现 BL 明显小于 Ag 。若不考虑实验操作和 CQ的溶解等22.4L/mol100g/mol因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是;(6) 实验后发现，装置n中的液体增多了，其原因是四、(本题包括2小题，共21分)19. (11分)A B、C、D E分别属于周期表中前 20号元素，其

14、原子序数依次递增，并且其 中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E的正二价阳离子电子层结构与氩原子相同。请按要求回答下列问题：画出E原子的原子结构示意图 ，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式。由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是 (只要求写出两种，用化学式表示)。由C与E形成的化合物高温时与单质B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式。写出上述元素形成的化合物或者单质中：一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方

15、程式;上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化性单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 。20. （10分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C, X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1 ）根据图中信息，B、C、D X氧化性从强到弱的顺序是：（用化学式填写）（2） B的电子式为： 。（3） 写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应、的离子方程式：；。五、（本题包括1

16、小题，共21分）21. （11分）某校化学兴趣小组学生取纯净的NqSQ 7f050.00g,然后隔绝空气在 600C以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸 钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学猜想NaaSO加热后发生了歧化反应从而 很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的。（1）加热NstSO7 HO时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？（2 ）他对反应现象的解释是 （用化学方程式表达）（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子

17、方程式表达）（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想。（请写出一种可行的实验方案）实验试剂操作现象结论有关方程式22. （10分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSQ和2molC2及固体催化剂，使之发生反应：2SQ2（g） + Q 2 （g）L 2SQ3（g） H= 196.6kJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90%此时I、加入3molSQ和2molQ发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。H、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSQ、bmolQ、cmolSQ（g），欲使平衡时SQ的体积分数为2/9 达到平衡时，i与n放出的热量 （填序号）。A

18、.定相等 B.前者一定小C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者 a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用 b、c表示）、 。 欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。六、（本题包括2小题，共10分）23、 大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。（1）小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有A.使用石油液化气B .燃烧含硫煤C.粉尘污染三个。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D. 。研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：空气/染螟阴洌存图图二怖侏人上的观点（2）从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是 （用化学式表示）。（3）空气污染易形成酸雨。研究性学习小组