化工流程题考点分析

1、化工流程题考点分析：1考查原料预处理（酸浸）、物质的分离提纯（调节PH溶解度曲线、重结晶法）、副产 物的回收利用等；2、考查元素及化合物性质，调节 PH值除杂法的原理，排除除杂过程中各种离子的相互干 扰。3、考查元素及化合物的转化关系，混合物分离提纯的方法，化学式，离子方程式的书写， 盐类水解原理。熟悉工业流程的几个常用的关键词1浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘 等5、

2、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）6、 碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子8、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离9、煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度知识储备：6金属单质及其化合物的化学性质；非金属单质及其化合物的化学性质；酸碱盐的溶解性，单质和化合物的转化关系；6有关混合物的分离提纯方法：A、萃取 适合于某一溶质在一种溶剂中溶解度很小，在一种溶剂中溶解度很大； 分液适合于液、液互不相溶分离；B过

3、滤一一适合于固、液分离，趁热过滤一一防止溶液中某溶质析液中某溶质冷滤卩析 出；洗涤、干燥洗净固体表面的溶夜和除去固体表面的的水分；C、蒸发浓缩使稀溶液变成浓溶液便于溶质结晶析出；D冷却结晶一一适合于溶解度随温度升高而增大快的多数物质如KNO,E、加热结晶适合于溶解度随温度升高而减小快的极少数物质，F、蒸发（浓缩）结晶一一适合于溶解度随温度升高没有多在变化的极少数物质如NaCI;G分馏、蒸馏一一适合于液、液（沸点相差大）相溶分离；6有关氧化还原反应方程式的书写方法：如Fe3+ + H2C2 +SQ + CI2 +一6盐类水解原理；平衡移动原理。解题方法1首先粗读题图，尽量弄懂流程图。2、对比分析

4、原材料与目标产物 ，找出原料与产品之间的关系：从原料出发，要得到最终产 品，必须除去什么元素、引进什么元素？3、思考步骤中加入某试剂，采取某方法，其目的是什么？（除去什么元素、引进什么元素？）一般只关注问题有关的步骤，问什么推什么，其他不必清楚。图中一般会出现超纲知识，但题目中蕴涵了提示（所给资料一定有用！ 一定用到！分解、重组、迁移到本题中来。）有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，用已学过的知识来“圆”这个结果4、作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。注：6当前的化工生产，为了降低成本，减少污染，增加效益，大都设计成综合利用原材料,生产多 种产品的工艺生产线为此

5、这种工艺流程题很多6大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产 物、环保、产量、成本等等。6答题时注意前后问题往往没有联带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。咼频冋题：1搅拌目的：充分接触，提高反应速率，使反应进行得更完全（若是固体溶解：提高溶解速率和程度）2、将反应物粉碎目的：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分3、 水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过 100 C4、 过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重5、可循环使用的物质：

6、既加入该物质也产出该物质6、加入H2O2的目的：一般是将Fe2+氧化为Fe3+,7、在某一可逆反应中加入某物质的作用：一般是使平衡移动，从而达到目的8、“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌9如何提高吸收液和 S02反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaCI03的浓度、增大S02与吸收液的接触面积或搅拌10、从溶液中得到晶体： 蒸发浓缩-冷却结晶-过滤洗涤-干燥11、 过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯12、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高

7、于滤纸边缘13、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复 以上操作2-3次14、检验沉淀Fe（OH）3是否洗涤干净（含SO42-）:答：取最后一次洗涤液，加入 BaC|2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉 淀则说明洗涤干净15、如何从MgCl 2 6H2O中得到无水MgCl 2：答：在干燥的HCI气流中加热，干燥的 HCI气流中抑制了 MgCl 2的水解，且带走MgCl 2 6H2O受热产生的水汽16、直接加热 MgCl 2 6H2O 易得到 Mg(OH)CI ；加热 Ln Cl 3 6H2O 生成 Ln OCI17、CuCl2中

8、混有Fe3+,加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：力口 CuO 消耗溶液中的 H+，促进 Fe3+ 的水解，生成Fe(OH) 3沉淀析出18、调pH值使得Cu2+( 4.7-6.2)中的F0 ( 2.13.2)沉淀，pH值范围是：答：3.24.7。原因：调节溶液的 pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出 而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质19、 产品进一步提纯的操作：答：重结晶20、趁热过滤的原因及操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止XX杂质析出；已预热的布氏漏斗趁热抽滤21、需将温度或者时间控制在某一数值

9、的原因：例如需将温度控制在 60C答：因为低于60C，反应速率达不到最大值高于 60C，反应 温度对反应结构影响不到，造成资源浪费从工业效率角度考虑，控制温度在60C较为合理22、减压蒸发(小心烘干)：答：常压蒸发温度过高，XX易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止XX分解23、Mg(OH) 2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤24、 蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳25、不用其它试剂，检查 NH 4CI产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管

10、底部无残留物，表明氯化铵产品纯净26、检验NH4+的方法是：答：取XX少许，加入 NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(注意方法与操作的差别)27、工业上用5060 C热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61 C时六水氯化锶中的结晶水也会失去28、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中XX析出，提高产品的纯度29、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水30、力口 NaCl固体减低了过碳酸钠

11、的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加，抑止了过碳酸钠的溶解31、检验Fe(OH) 3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。32、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有F0 (或加NaOH，根据情况而定)33、冰水洗涤的目的：34、防止某物质升温时会溶解而带入新的杂质；35、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；36、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；般有以下几个目的:37、题

12、目要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具 体问题要具体分析。如侯德榜制碱中，将CQ通入NaCI的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）C，可得NaHCO晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在8090C,目的就是要使 Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。B使催化剂的活性达到最好：如合成氨或工业SQ氧化为SQ时，选择的温度是 500C左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。C防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170C，原因是就是在140C时会有乙醚产生。D对于一些工艺