高二化学期末测试

1、2013 2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）本卷可能用到的相对原子质量： O-16Na-23S-32 Cu-64 I-127选择题（共 40 分）单项选择题 （本题包括 10 小题，每题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 ）1下列做法与可持续发展理念不符合的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A NH3 溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜

2、沉淀B 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“ 84”消毒液D 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属 Al 反应放出 H 的溶液B加酚酞后显无色的溶液2C pH=6的某溶液D c(H+) c(OH ) 的任意水溶液4常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：+-2Na 、 AlO、 NO、 CO 12332-B由水电离产生的+ 12+c(H )=10molL 的溶液： NH、 SO、 HCO 、 Cl 13443C 含有 0.1 mol L HC

3、O 的溶液： Na 、 Fe、NO、SCN33D 120.1 mol L的溶液： Na、 K、CO3、NO3Kw5设c(H + )A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N-1A1 L 0.1mol?L的氨水含有 0.1NA个 OHB 1 L 1 molL 1 的 NaClO溶液中含有 ClO 的数目为ANC 25时， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有OH 的数目为 0 .1AND 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为AN6二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（孔性 Pt 电极）。该电池工作时，下列说法错误的是a、 b

4、 均为多A a 电极为该电池负极B O2 在 b 电极上得电子，被氧化C 电池工作时， a 电极反应式：332+CH OCH12e+3H O 2CO +12HD 电池工作时，燃料电池内部H+从 a 电极移向 b 电极7常温下，下列各溶液pH 最小的是A pH0 的溶液B0.04 molC 0.5 mol L1 HClD0.05 mol8下列离子方程式正确的是a 电极二甲醚+H2OCO 2L 1 H2SO4L 1CH3COOHH +质子交换膜图b 电极O 2H 2O2A HCO 水解的离子方程式：HCO HOCO HO33233B 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O通电Cl 2+H2+2

5、OHC 用白醋除铁锈： Fe2O3+6H+=3H 2O + 2Fe 3+3+2+D 向 FeCl 3 溶液中加入 Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg9短周期元素W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的弱B元素 Y、 Z 的简单离子的电子层结构相同C 元素 W与 Z 形成的化合物为离子化合物D 原子半径由大到小的顺序为：r (Z) r (Y)

6、r (W)10下列图示与对应的叙述相符的是第1页共5页vv (逆 )pH能非催化反应n( CO 2/mol)7量催化反应图甲 v(正 )a图乙反应物 H图丙图丁0生成物T / H 0n( HCl/mol)n(H 2 O)A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的反应过程B 图乙表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是醋酸C 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D 图丁表示向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2 与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。）11下列说法正确的是A 常温

7、下，将 pH 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K 不变wC 8NH3(g) 6NO2(g) 7N2(g) 12H2O(g) H 0，则该反应一定能自发进行D由于 K (BaSO) K (BaCO) ，因此不可能使BaSO沉淀转化为 BaCO沉淀sp4sp34312将 6 mol A和 5 mol B混合于 4 L 恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g)nC(g) 2D(g)5 s后反应达到平衡状态，生成11。2 mol D ，经测定以 C 表示的平均反应速率为 0.1 mol L s则下列结论中正确的是A

8、5 s 内以 A 表示的平均反应速率为B 平衡时， B 的浓度为 1 mol L1C n 值等于 1D 平衡时 B 的转化率为 50%110.15molL s13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生 H ，氢气量：加胆矾未加胆矾2B向 Fe(NO3) 2 溶液中滴入硫酸酸化的H2O2 溶液溶液变黄，氧化性： H2O2 Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓粉状大理石产生气泡更快，度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向浓度均为 0.1 molL 1NaCl 和 NaI 混合溶液出现黄色沉淀，中滴加少量 AgNO3

9、溶液Ksp(AgCl) Ksp(AgI)14下列叙述中正确的是A 锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B 向沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe3 水解C 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D 反应 2A(g) B(g)=3C(s)D(g) 在一定条件下能自发进行，说明该反应的H 015室温时，向 20 mL 0.11的醋酸溶液中不断滴入0.1 1的 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线molLmolL如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A3+3+)

10、a 点时： c( CH COOH) c( Na) c( CH COO) c( H) c( OHB+)=c( OH) b 点时： c( Na ) = c( CH 3COO) c(HpH+dC c 点时： c(OH )= c(CH COOH) +c(H )b37c+D d 点时： c(Na ) c(CH3COO) c(OH ) c(H )a非选择题（共 80 分）0102030 V (NaOH)图H16（ 12 分）向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5，在温度为 T时发生如下反应 PCl 5(g)PCl 3(g)+C1 2(g) +124 kJ mol 1。反应过程中测定

11、的部分数据见下表：时间 t/s050150250350n(PCl 3） /mol00.160.190.20.2第2页共5页回答下列问题：已知 : Ksp(Ag 3 PO4)1.4 1016 ，Ksp(AgCl)1.8 10 10（ 1）反应在前 50 s的平均速率 v(PCl5) 。（ 2）温度为 T时，该反应的化学平衡常数。（ 3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种 )。（ 4）在温度为 T时 ，若起始时充入0.5 mol PCl5和 a mol Cl，平衡时 PCl的转化率仍为20，则 a 。25（ 5） PCl 5 在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是。

12、 若将 0.01 mol PCl5 投入 l L热水中，再逐滴加入 0.1 mol /L AgNO 3溶液，先产生的沉淀是。17（ 12 分）常温下， 取 0.2 1 1MOH溶液等体积混合 （忽略混合后溶液体积的变化），molLHCl 溶液与 0.2 mol L测得混合溶液的pH 6，试回答以下问题：（ 1）混合溶液中由水电离出的c (H +)0.2molL1HCl 溶液中由水电离出的c (H +) ( 填“ 、 、 、 c(M+) c(H+) c(OH- )（ 4）18. （ 12 分）（每空 2 分）（1）5I-3-+22碱式滴定管1 270+IO+6H =3I+3H O蓝色变无色，且保持半分钟不变色（2）4I+2HO +I偏大3w O 4H22219. （ 14 分）（每空 2 分）（ 1） 4（2）+183 kJ mol 1催化剂2NO 2CO=2CO N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应（3）SOI2HO2 +分解为可逆反应，及时分离出产物H ，有利于反应正向进行SO 2I4HHI2224220（ 16 分）（每空2 分） 1（2 32Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJ m