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文档简介

1、2013 2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学(选修)本卷可能用到的相对原子质量: O-16Na-23S-32 Cu-64 I-127选择题(共 40 分)单项选择题 (本题包括 10 小题,每题2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 )1下列做法与可持续发展理念不符合的是A加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A NH3 溶于水后所得溶液显碱性,在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜

2、沉淀B 碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C 次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“ 84”消毒液D 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A能与金属 Al 反应放出 H 的溶液B加酚酞后显无色的溶液2C pH=6的某溶液D c(H+) c(OH ) 的任意水溶液4常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中:+-2Na 、 AlO、 NO、 CO 12332-B由水电离产生的+ 12+c(H )=10molL 的溶液: NH、 SO、 HCO 、 Cl 13443C 含有 0.1 mol L HC

3、O 的溶液: Na 、 Fe、NO、SCN33D 120.1 mol L的溶液: Na、 K、CO3、NO3Kw5设c(H + )A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N-1A1 L 0.1mol?L的氨水含有 0.1NA个 OHB 1 L 1 molL 1 的 NaClO溶液中含有 ClO 的数目为ANC 25时, pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有OH 的数目为 0 .1AND 在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g 铜时转移电子数为AN6二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(孔性 Pt 电极)。该电池工作时,下列说法错误的是a、 b

4、 均为多A a 电极为该电池负极B O2 在 b 电极上得电子,被氧化C 电池工作时, a 电极反应式:332+CH OCH12e+3H O 2CO +12HD 电池工作时,燃料电池内部H+从 a 电极移向 b 电极7常温下,下列各溶液pH 最小的是A pH0 的溶液B0.04 molC 0.5 mol L1 HClD0.05 mol8下列离子方程式正确的是a 电极二甲醚+H2OCO 2L 1 H2SO4L 1CH3COOHH +质子交换膜图b 电极O 2H 2O2A HCO 水解的离子方程式:HCO HOCO HO33233B 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2O通电Cl 2+H2+2

5、OHC 用白醋除铁锈: Fe2O3+6H+=3H 2O + 2Fe 3+3+2+D 向 FeCl 3 溶液中加入 Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg9短周期元素W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为14。X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素Y 是地壳中含量最高的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法正确的是A元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的弱B元素 Y、 Z 的简单离子的电子层结构相同C 元素 W与 Z 形成的化合物为离子化合物D 原子半径由大到小的顺序为:r (Z) r (Y)

6、r (W)10下列图示与对应的叙述相符的是第1页共5页vv (逆 )pH能非催化反应n( CO 2/mol)7量催化反应图甲 v(正 )a图乙反应物 H图丙图丁0生成物T / H 0n( HCl/mol)n(H 2 O)A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的反应过程B 图乙表示 pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化,其中曲线a 对应的是醋酸C 图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变D 图丁表示向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2 与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题(本题包括5 小题,每小题4 分,共 20 分。)11下列说法正确的是A 常温

7、下,将 pH 4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低B温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数K 不变wC 8NH3(g) 6NO2(g) 7N2(g) 12H2O(g) H 0,则该反应一定能自发进行D由于 K (BaSO) K (BaCO) ,因此不可能使BaSO沉淀转化为 BaCO沉淀sp4sp34312将 6 mol A和 5 mol B混合于 4 L 恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g) B(g)nC(g) 2D(g)5 s后反应达到平衡状态,生成11。2 mol D ,经测定以 C 表示的平均反应速率为 0.1 mol L s则下列结论中正确的是A

8、5 s 内以 A 表示的平均反应速率为B 平衡时, B 的浓度为 1 mol L1C n 值等于 1D 平衡时 B 的转化率为 50%110.15molL s13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生 H ,氢气量:加胆矾未加胆矾2B向 Fe(NO3) 2 溶液中滴入硫酸酸化的H2O2 溶液溶液变黄,氧化性: H2O2 Fe3C相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓粉状大理石产生气泡更快,度的盐酸反应反应速率:粉状大理石块状大理石D向浓度均为 0.1 molL 1NaCl 和 NaI 混合溶液出现黄色沉淀,中滴加少量 AgNO3

9、溶液Ksp(AgCl) Ksp(AgI)14下列叙述中正确的是A 锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除B 向沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe3 水解C 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动D 反应 2A(g) B(g)=3C(s)D(g) 在一定条件下能自发进行,说明该反应的H 015室温时,向 20 mL 0.11的醋酸溶液中不断滴入0.1 1的 NaOH溶液,溶液的pH变化曲线molLmolL如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A3+3+)

10、a 点时: c( CH COOH) c( Na) c( CH COO) c( H) c( OHB+)=c( OH) b 点时: c( Na ) = c( CH 3COO) c(HpH+dC c 点时: c(OH )= c(CH COOH) +c(H )b37c+D d 点时: c(Na ) c(CH3COO) c(OH ) c(H )a非选择题(共 80 分)0102030 V (NaOH)图H16( 12 分)向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5,在温度为 T时发生如下反应 PCl 5(g)PCl 3(g)+C1 2(g) +124 kJ mol 1。反应过程中测定

11、的部分数据见下表:时间 t/s050150250350n(PCl 3) /mol00.160.190.20.2第2页共5页回答下列问题:已知 : Ksp(Ag 3 PO4)1.4 1016 ,Ksp(AgCl)1.8 10 10( 1)反应在前 50 s的平均速率 v(PCl5) 。( 2)温度为 T时,该反应的化学平衡常数。( 3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施是 (任写一种 )。( 4)在温度为 T时 ,若起始时充入0.5 mol PCl5和 a mol Cl,平衡时 PCl的转化率仍为20,则 a 。25( 5) PCl 5 在热水中完全水解生成H3 PO4,该反应的化学方程式是。

12、 若将 0.01 mol PCl5 投入 l L热水中,再逐滴加入 0.1 mol /L AgNO 3溶液,先产生的沉淀是。17( 12 分)常温下, 取 0.2 1 1MOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化),molLHCl 溶液与 0.2 mol L测得混合溶液的pH 6,试回答以下问题:( 1)混合溶液中由水电离出的c (H +)0.2molL1HCl 溶液中由水电离出的c (H +) ( 填“ 、 、 、 c(M+) c(H+) c(OH- )( 4)18. ( 12 分)(每空 2 分)(1)5I-3-+22碱式滴定管1 270+IO+6H =3I+3H O蓝色变无色,且保持半分钟不变色(2)4I+2HO +I偏大3w O 4H22219. ( 14 分)(每空 2 分)( 1) 4(2)+183 kJ mol 1催化剂2NO 2CO=2CO N2 不能 该反应是焓增、熵减的反应(3)SOI2HO2 +分解为可逆反应,及时分离出产物H ,有利于反应正向进行SO 2I4HHI2224220( 16 分)(每空2 分) 1(2 32Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJ m

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