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文档简介

1、学生课堂导学提纲（高一化学）离子反应编号：0072018.9.18 编制人:班级：姓名：小组:评价:【新课程标准】1. 通过实验事实认识离子反应。2. 认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。【核心素养】素养1宏观辨识与微观探析 素养2 变化观念与平衡思想 素养3理与模型认知素养4 科学探究与创新意识 素养5神与社会责任认识化学反应的本质是有新物质生成。通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。 能发现和提出有探究价值的问题。问题记录【导学流程】写、知识链接电荷守恒、基础感知、离子反应的概念:来表示离子反应的式子叫做离

2、子反应方程式。二、1、离子方程式:2、离子方程式的书写步骤:（1 ）写：写出正确的，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2） 拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质 仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。三深入学习3、中和反应的实质(1) 在盐酸与氢氧化钠的反应中，H*与0H_结合生成 出0,而Na*与C没有参加反应；所以说反应的实质为：。结论：酸与碱发生反应的实质是 (2 )酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要

3、具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表不 的离子反应。当堂检测：练习：书写下列反应的离子方程式:(1) NaOH溶液和 H2SO4溶液： ；(2) NaCl溶液和 AgNO3溶液： ；(3) Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液： (4) Fe与CuSO4溶液反应： 。(5) Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。(6) Fe与HCI溶液的反应： 。(7) Na2CO3溶液与HCI溶液的反应： 。(8) CaO溶于水得到澄清石灰水： 酸、碱和盐的溶解性表（20 C)阴离子_ 2-9 -_ 2_ 2_ _ 23 阳离子OHNO3ClSO4SSQCQSiQPO4+H溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶+NH4溶、挥溶溶溶溶溶溶一溶+K溶溶溶溶溶溶溶溶溶+Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶2+Ba溶溶溶不一不不不不小2+Ca微溶溶微一不不不不2+Mg不溶溶溶一微微不不3+Al不溶溶溶一一一不不2+Mn不溶溶溶不不不不不2+Zn不溶溶溶不不不不不小3+Cr不溶溶溶一一一不不2+Fe不溶溶溶不不不不不3+Fe不溶溶溶一一一不不2+Sn不溶溶溶不一一一不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不2+Hg一溶溶溶不不一一不+Ag溶不微不不不不不说明：溶”表示那种物质可溶于水，不

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