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文档简介

1、.1 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 .2 一、盐类的水解 Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl, KNO3的固体分别加入四 支盛有蒸馏水的试管中， 溶解，然后用PH试纸加以 检验。 实验3-1 .3 实验现象：1溶液PH车7， 2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。 实验结论：Na2CO3溶液显 碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显 中性。 .4 注：测定溶液PH时，要用 洁净、干燥的玻璃棒将溶 液从试管中蘸出，滴到PH 试纸上进行测定。 讨论 由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系呢？ .5 一般情况下，强碱弱酸盐

2、 的水溶液显碱性，强酸弱 碱盐的水溶液显酸性，强 碱强酸盐的水溶液显中性。 （一）强碱弱酸盐的水解 讨论 1、CH3COONa溶液 中存在几种离子？ .6 2、哪些离子能相互结合， 对水的电离平衡有什么 影响？ 3、为什么CH3COONa的 溶液显碱性？ .7 小结 1、 这种在溶 液中盐电离出的离子 跟水电离出的H+或 OH-结合成弱电解质的 反应，叫做盐类的水 解。 .8 2、盐类水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。 酸+碱 盐+水 中和 水解 .9 注：1、多元弱酸盐分步 水解，且以第一步为主。 2、在书写水解反因因应 的离子方程式时，一般 不标“”或“” ，也 不把生成物写成其分解 产物的形式。 .10 （二）强酸弱碱盐的水解 （三）强酸强碱盐溶液的 酸碱性 注：强酸强碱盐的水 溶液不一定都成中性。 .11 （四）盐类水解的实质 生成弱电解质，使水 的电离平衡破坏而建 立新的平衡。 .12 巩固练习 1、判断下列盐溶液的酸碱 性，若该盐能水解，写出 水解反应的离子方程式. （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 (4)CuSO4 .13 2 、在Na2CO3溶液中，有关 离子浓度的关系正确的是（ ） A、C（Na+)=2C(CO32-) B、C(CO32-) = C(HCO3-) C、C（H+）C（OH-）

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