高中化学必修一实验总结

1、化学必修1实验总结第一章从实验学化学【p5实验1-1】步骤现象1溶解：称取4g粗盐加到盛有12ml水的烧杯中，边加固体食盐逐渐溶解而减边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止少，食盐水略带浑浊2过滤：不溶物留在滤纸上，液体将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液渗过滤纸，沿漏斗颈流入面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次另一个烧杯中3蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同水分蒸发，逐渐析出固体。时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热【p6实验1-2】现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后

2、沉淀不溶解证明含有硫酸根。【p7思考与交流】杂质硫酸盐mgcl2cacl2加入试剂氯化钡氢氧化钠碳酸钠化学方程式bacl2+na2so4=baso4+2naclmgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclcacl2+na2co3=caco3+2nacl【p8实验1-3】实验1略2略3略现象加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成加热，烧杯中的水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成【p9实验1-4】（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无

3、色。【p19归纳与整理】一、混合物的分离提纯分离、提分离的物质纯的方法应用举例过滤蒸发蒸馏萃取化学从液体中分离出不溶的固体物质从溶液中分离已溶解的溶质从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离净化食盐水从海水中提取食盐从海水中获得纯水用四氯化碳提取水溶液中的碘二、离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式so42-hclbacl2co32-hcl有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无ba2+so42=baso4co32+2h+=co2+h2oco2+ca2+2oh=caco3+h2o【p26科学探究】1.略2.略3.略4.略味气体生成第二章

4、化学物质及其变化光束照射时的现象有一条光亮的“通路”看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明【p29习题5、完成下列表格】分散系浊液溶液胶体分散质粒子大小10011100主要特征不稳定、不均一稳定、均一介稳体系、均一举例泥水食盐水雾【p31实验2-1】实验1.略2.略【p33实验2-3】1.略2.略3.略现象没有白色沉淀产生有白色沉淀产生现象及离子方程式产生蓝色絮状沉淀cu2+2ohcu(oh)2溶液变红，红色消失变为无色ohh+h2o有无色无味气泡产生co322h+h2oco2化学【p40二、物质的化学变化

5、】1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型）根据反应中是否有离子参加反应根据反应中是否有电子得失化合反应、分解反应置换反应、复分解反应离子反应和非离子反应氧化还原反应和非氧化还原反应2mgo22mgo【p46思考与交流】1.金属与氧气反应金属与酸反应金属与盐溶液反应2.2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu点燃cu+2agno3=cu(no3)2+2agmg+2hcl=mgcl2+h2第三章金属及其化合物点燃3fe+2o2=fe3o4zn+2hcl=zncl2+h2cu+2agno3=cu(no3)2+2ag3.namgal最外层电子数都比较少，在

6、化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【p47实验3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。【p49实验3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有化学爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。p50画出你设计的装置图【p51实验3-4】现象1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声化学方程式3fe4h2o（g）fe3o44h23、反应后，试管内的固体呈黑色【p55实验3-5】滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后

7、，溶液颜色变红。【p56科学探究】（1）步骤加1ml水1克na2co31克nahco3白色粉末，加水结块成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；放热感受不到热量变化加10ml水加1-2滴酚酞溶液振荡时间长，可溶解溶液变红（较深）固体量减小溶液变微红色初步结论（2）加水先变成含结晶水的晶体，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比nahco3的强na2co3的弱现象发生反应的化学方程式结论na2co3澄清的石灰水不浑浊受热不分解nahco3澄清的石灰水变浑浊（3）co32-+2h+=h2o+co2hco3-+h+=h2o+co2【p60实验3-9】受热易分解加naoh溶液离子方程式化学fecl3溶液生成红

8、褐色的沉淀fe3+3ohfe(oh)3feso4溶液先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色fe2+2ohfe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【p61实验3-10】滴入kscn溶液fecl3溶液fecl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化【p61科学探究】现象fecl3溶液中加铁粉、kscn溶液不显红色反应的离子方程式2fe3+fe=3fe2+向上层清液中加入氯水，振荡【p62实践活动】溶液显红色2fe2+cl2=2fe3+2cl-2min不加试剂无明显变化加入明矾有明显沉降，溶液半透明加入硫酸铁溶液有明显沉降，溶液半透明5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接

9、近透明（比加硫酸铁的透明）第四章非金属及其化合物沉淀沉在底部，溶液接近透明【p76思考与交流】sio2物理性质：熔点高、硬度大sio2化学稳定性：化学稳定性好sio2的性质主要与它的结构有关：sio2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【p77实验4-1】现象结论化学方程式在na2sio3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生na2sio3溶液显碱性，略【p77实验4-2】放入蒸馏水放入na2sio3饱和溶液现象结论水分蒸发后就燃烧水分蒸发后失去防火作用水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)防火效果好，用作防火剂【p80习题2】材料玻璃陶瓷物理性质硬度高、耐磨损、耐高温、较脆

10、硬度高、耐磨损、耐高温化学性质化学性质很稳定化学性质很稳定化学【p83实验4-3】现象h2在cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。【p84实验4-4】化学方程式h2+cl2点燃2hcl现象结论与解释【p84实验4-5】现象结论与解释【p86实验4-6】实验现象有色布条褪色氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。有色布条不褪色干燥的氯气没有漂白性解释或离子方程式加入agno3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解ag+cl=agclnacl溶液生成白色沉淀白色沉淀不溶解ag+cl=agclna2co3生成白色沉淀白色沉淀溶解，溶液有无色无味气体生成自来水生成白色沉淀白色

11、沉淀不溶解2ag+co32=ag2co3ag2co3+2h+=2ag+h2o+co2ag+cl=agcl蒸馏水无明显变化【p87习题2】无明显变化现象蒸馏水中没有氯离子解释或离子方程式滴入agno3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水有白色沉淀生成试纸先变红后褪色红墨水褪色ag+cl=agcl氯水具有酸性和漂白性氯水具有漂白性【p90实验4-7】现象：将盛有so2的试管倒立在水中，试管内水面上升。用ph试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。在实验过程中，闻到刺激性气味。化学【p92科学探究】实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）2h

12、2o2mno22h2o+o2（1）将一支充满no2的试管倒放在盛有水的水槽中（2）制取少量氧气红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3no2+h2o=2hno3+nono2为红棕色气体，和水反应，生成no为无色气体难溶于水2kclo3mno2kcl+3o2=（3）将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体2no+o2=2no2积逐渐缩小，液面不断上升。3no2+h2o=2hno3+no【p97实验4-8】现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气

13、极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。【p101实验4-9】现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。【p105归纳与整理】一、硅1.硅单质：用途：硅芯片、光电池2.二氧化硅：存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：化学性质不活泼。可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。3.硅酸盐na2sio3制法：sio2+2naoh=na2sio3+2h2o性质：na2sio3+2hcl=h2sio3（胶体）+2nacl用途：可做木材防火剂化学与金属反应：2na+cl2=2nacl2fe+3cl2=2fecl3cu+cl2=cucl2硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯1.氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25时，1体积水中可溶解约2体积的氯气化学性质：与水反应：化学方程式：cl2+h2o=hc