高中化学选修3之巩固练习_《分子结构与性质》全章复习与巩固_提高

1、【巩固练习】一、选择题1对co2与so2的说法正确的是（）。a都是直线形结构b中心原子都采取sp杂化cc原子和s原子上都没有孤电子对dco2为直线形结构，so2为v形结构2（2014苏州模拟）下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）。a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键ccu(h2o)62+中的cu2+提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤电子对形成配位键d配位化合物在医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用3下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）。a都是直线形分子b如果是极性键构成的分子，则一定是极性分子c如果是非极性键构成的分子，则一定是非极性分子d分子间不可能形

2、成氢键4实现下列变化时，破坏的作用力类型完全相同的是（）。a碘升华和硫酸溶于水能导电b硫熔化和干冰升华c冰变为水和干冰升华dhcl溶于水和h2分解为两个氢原子5（2015黄石期中）关于共价键的说法正确的是（）。a金属原子在发生化学反应时只能失去电子，因而不能形成共价键b由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子c离子化合物中不可能存在共价键d共价键只能在不同原子之间形成6（2015福州质检）下面关于氢化物的叙述正确的是（）。ad2o分子中氧原子为sp2杂化bnh3的结构式为chcl的电子式为d热稳定性：h2shf7（2015黄冈调考）据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体

3、sf5cf3（如右下图所示），虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sf5cf3的说法正确的是（）。a分子中有键也有键b所有原子在同平面内ccf4与ch4都是正四面体结构d0.1molsf5cf3分子中电子数为8mol（1）“笑气”n2o）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，则8氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）。a在一定条件下可发生加成反应b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应9（2014泰州检测）由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原

4、子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）。aso2与o3bco2与no2ccs2与no2dpcl3与bf310下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构且为非极性分子的是（）。apcl5bsih4cnf3dco211下列有关表述正确的是（）。a位于短周期的x元素的阳离子与y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两种元素的最高化合价一定是xyb在nh3、ccl4中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构cnh4cl中既有离子键，又有共价键d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强12有五

5、种元素x、y、z、q、t。x元素为主族元素，x原子的m层上有两个未成对电子且无空轨道；y原子的特征电子构型为3d64s2；z原子的l电子层的p亚层上有一个空轨道；q原子的l电子层的p亚层上只有一对成对电子；t原子的m电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）。a元素y和q可形成一种化合物y2q3bt和z各有一种单质的空间构型为正四面体形cx和q结合生成的化合物为离子化合物dzo2是极性键构成的非极性分子二、非选择题1（2015重庆检测）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。（n2o的电子式可表示为_，其分子空间构型是_形。（2）另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物

6、光气（cocl2）：2chcl3+o2=2hcl+2cocl2，光气（cocl2）分子的空间构型是_形。为防止中毒事故的发生，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_。a酚酞试液b淀粉碘化钾溶液cnaoh溶液d硝酸银稀溶液（3）作为麻醉剂，氙气（xe）在医学上备受重视。氙气能溶于细胞质的油脂，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾把体积分数为80的氙气和体积分数为20的氧气组成的混合气体作为麻醉剂。已知氙为第五周期的稀有气体元素，氙的外围电子排布式为_。氙气的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气放于密闭容器中，在一定条件

7、下使反应完毕，剩余1.5mol氟气，同时有1mol白色固体生成，此白色固体的化学式为_。2（一）下列是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质：元素化合价a4b2c1d2e1电负性2.52.53.03.54.0（1）e原子的外围电子排布图为_。（2）与ad2互为等电子体的分子化学式为_（写出一种）。（3）bd2分子中b原子的杂化方式为_杂化，分子的立体构型_。（二）下列是部分金属元素的电离能：金属元素第一电离能（kjmol）x520.2y495.8z418.8z（4）已知x、y、的价层电子构型均为ns1，则三种金属的氯化物（rcl）的熔点由低到高的顺序为_。3（2015石家庄测试）图表法、图

8、像法是常用的科学研究方法。下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素abcdefghij10原子半径（10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态最低价态+62+12+3+44+53+71+1+53+44试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是_（填编号）。比元素b原子序数大10的元素基态原子的核外电子排布式是_。（2）由上述c、e、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_（写分子式，写出两种即可）。（3）元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其

9、分子中共形成_个键，_个键。（4）短周期某主族元素k的电离能情况如图1所示。则k元素位于周期表的第_族。图2是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_。4元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同，因此第四周期过渡元素具有和短周期元素不同的明显特征。请回答下列问题：（1）co可以和很多过渡金属离子形成配合物，co分子中c原子上有一对孤电子对，c、o原子都符合8电子稳定结构，co分子里的共价键的类型按原子轨道

10、的重叠方向分为_。（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但31ga的第一电离能却明显低于30zn，其原因是_。（3）已知ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为。ticl36h2o为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种晶体样品配成待测溶液；b分别向待测溶液中滴入agno3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与agno3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2。则绿色晶体配合物的化学式

11、为_。3（4）二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。有关甲醛、苯、二氧化碳及水的说法正确的是_。a苯与b3n3h6互为等电子体b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间形成了氢键【答案与解析】一、选择题1d【解析】co2的中心原子c原子采取的是sp杂化，c原子上没有孤电子对，co2为直线形分子；so2的中心原子s原子采取的是sp2杂化，其中有1个杂化轨道被孤电子对占据，所以so2是v形分子，故a、b、c错。2b【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；c项

12、，cu2+有空轨道，h2o中氧原子有孤电子对，两者可以形成配位键。3d【解析】双原子分子中只有2个原子，一定是直线形。若是极性键构成，可表示为ab或ab或ab。是极性分子；若是非极性键构成，可表示为aa或aa或aa，是非极性分子。hf分子间可形成氢键，d项错误。4b【解析】碘升华是破坏范德华力；硫酸是共价化合物，本身不导电，溶于水时在水分子的作用下，破坏了共价键，电离出自由移动的h+和so42而导电。s熔化时破坏范德华力；干冰（co2）为共价化合物，干冰升华时破坏范德华力，符合题意。冰变为水破坏的是氢键和范德华力，干冰升华破坏的是范德华力。hcl溶于水，破坏的是hcl极性共价键，而h22h破坏

13、的是hh非极性共价键。5b【解析】alcl3中存在共价键，a项错误；离子化合物中的铵盐（如nh4cl）、含氧酸盐（如na2so4）等均含有共价键，c项错误；非金属单质如h2、o2、n2中存在由同种元素原子形成的共价键，d项错误。6b【解析】a中氧原子为sp3杂化；c中hcl为共价化合物，电子式为7c；d中热稳定性h2shf。【解析】sf5cf3的结构为，所以分子中有硫氟、碳氟、硫碳键，无键；由于含有饱和碳原子的结构，所有原子不可能在同一平面内；0.1molsf5cf3分子中电子数为9.4mol。8a【解析】成键原子半径越大，键长越长，n原子半径小于c原子，故nc键比cc键的键长短；(cn)2分

14、子中应含有3个键和4个键；由于性质与卤素相似，可以和naoh溶液反应；由(cn)2的结构式知，可发生加成反应。9a原子为sp杂化，分子为直线形。2）cocl2的结构式为：，分子为平面三角形。氯仿变质会产生hcl，【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。b的最外层电子数为3；c的最外层电子数为4；n、p的最外层电子数均为5；o、s的最外层电子数均为6；f、cl的最外层电子数为7。10d【解析】题中pcl3分子中p原子最外层电子数为10；sih4中h原子最外层电子数为2；nf3和co2分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，但nf3分子构型为三角锥形，各键为不时称排列

15、，属于极性分子，co2分子构型为直线形，各键对称排列，属于非极性分子，符合题意。11c【解析】a项，如h和li+，故a错误。nh3中的氢原子最外层为2电子的稳定结构，故b错误。nh4cl中nh4+和cl通过离子键结合，而nh4+中氢和氮通过共价键结合，故c正确。金属的活泼性不仅与最外层电子数有关，还与电子层数有关，故d错误。12cqt【解析】x的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为s元素；y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为fe元素；z的电子排布式为1s22s22p2，为c元素；的电子排布式为1s22s22p4，为o元素；的电子排布式为1s22s22p63s

16、23p3，为p元素。c项中x与q形成的化合物so2或so3都为共价化合物，故c项不正确。二、非选择题1（1）（正确写出大键也对）直线（2）平面三角d（3）5s25p6xef4【解析】（1）因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层均达到8e稳定结构可写出其电子式。中间n（故可利用agno3溶液检验氯仿是否变质。（3）氙原子的最外层为8e稳定结构。利用所给物质的物质的量可知反应方程式为：xe+2f一定条件xef42（一）（1）（2）n2o（3）sp2v形（二）（4）zclyclxcl【解析】根据a、b、c、d、e五种短周期元素的化合价知，c、e为卤素，b、d为氧族元素，a为碳族元素，由于在同

17、周期中，从左到右元素的电负性由小到大（稀有气体除外）同主族，从上到下，元素的电负性由大到小，故a、b、c、d、e分别为c、s、cl、o、f。（3）so2分子中s原子的杂化方式为sp2杂化，分子中有2个键，2个键，还有一对孤电子对，故分子的立体构型为v形。（4）由x、y、z三种金属元素的电离能知，金属性：zyx，原子半径：zyx，离子半径：z+y+x+，故三种金属的氯化物的熔点由低到高的顺序为：zclyclxcl。3（1）b1s22s22p63s23p63d104s1（2）co2、ccl4（写出两种即可）（3）71（4）aaba点所示氢化物为水，其沸点在第a族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存

18、在氢键，其强度远大于范德华力【解析】准确确定表中10种元素是解题关键，先由最高价态及最低可初步确定元素在周期表中所在的族，再结合原子半径数据可确定10种元素依次为s、k、o、al、c、p、cl、na、n、si。4（1）键、键（2）31ga失去一个电子后内层各能级达到全满的稳定状态（或zn的4s轨道全满，为稳定结构，难失电子）（3）ticl(h2o)5cl2h2o（4）acd4s24p1，故其第一电离能较zn的低。3）自由移动的cl能够与agno3反应生成沉淀，配离子中的cl不能形成【解析】（1）co与n2互为等电子体，故co分子内存在三键：或，三键中有一个是键，一个（是普通键，一个是配位形成的键。2）zn的各能级均处于全满状态，为稳定结构；而ga的价电子排布式为（沉淀。从形成沉淀的比例可以判断：绿色晶体中有13的cl形成配离子，则另外的配体是水，其化学式为ticl(h2o)5cl2h2o