初三理化生神奇氧气

1、神奇的氧气(O2) 一、氧的单质 1、氧气：O2 臭氧：O3 淡蓝色；有鱼腥味气体；可以吸收太阳光中 的紫外线。 2、同素异形体是由同种元素构成的不同单质。 臭氧发生器 ?在标准状况下，氧气的密度是在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。 它不易溶于水。氧气具有助燃性，能够使它不易溶于水。氧气具有助燃性，能够使 带有火星的木条复燃。可燃物在氧气里燃 烧比在空气中燃烧要剧烈。在压强101kPa 时，时，-183oC时，氧气变为淡蓝色液体;在在- 283oC时，变成淡蓝色雪花状的固体。 ?在标准状况下，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。 它不易溶于水。氧气。氧气具有助燃性，能够 使带

2、有火星的木条复燃。可燃物在氧气 里燃烧比在空气中燃烧要剧烈里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。在压强 101kPa时，-183oC时，氧气变为淡蓝色 液体;在-283oC时，变成淡蓝色雪花状的 固体。 二、氧气的物理性质 无色、无味的气体 不易溶于水 密度比空气略大 大气压为大气压为101.3kPa时，时， 沸点：-183oC，淡蓝色液体; 熔点：-283oC，淡蓝色雪花状 的固体 三、氧气的化学性质 1、与碳反应：、与碳反应： 现象：现象：1）发出）发出耀眼的白光耀眼的白光 2）放出大量热）放出大量热 *生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 化学表达式：化学表达式： 碳

3、+ 氧气 二氧化碳 (C) (O2) (CO2) 点燃 2、与硫反应：、与硫反应： 现象：现象：1）发出）发出蓝紫色火焰蓝紫色火焰 2）生成有）生成有刺激性气味的气体刺激性气味的气体 3）放出大量热）放出大量热 ? 硫硫 + 氧气氧气 二氧化硫二氧化硫 (S) (O2) (SO2) 点燃点燃 对照实验 实验现象 实验结论 硫在空气 中燃烧 硫在氧气 中燃烧 对照实验 实验现象 实验结论 硫在空气 中燃烧 微弱的淡微弱的淡 蓝色火焰 放出热量； 产生的气体 都带有刺激 性气味 硫在氧气 中燃烧 明亮的蓝明亮的蓝 紫色火焰紫色火焰 对照实验 实验现象 实验结论 硫在空气 中燃烧 微弱的淡蓝 色火焰

4、 放出热量； 产生的气体 都带有刺激 性气味 硫在氧气中 燃烧比在空 气中燃烧剧气中燃烧剧 烈。 硫在氧气 中燃烧 明亮的蓝紫 色火焰 通过两实验对比可得：反应物浓度越大（氧 气含量越高），反应越剧烈 3. 磷与氧气反应 现象： 发出明亮的光 生成大量白烟; 发出热量 ?磷 + 氧气 五氧化二磷 (P) (O2) (P2O5) 点燃 4. 铁与氧气反应 ?现象：1）剧烈燃烧，火星四射, 2) 有黑色固体生成 3) 并放出热量 ?铁 + 氧气 四氧化三铁 (Fe) (O2) (Fe3O4) ?注意： 在集气瓶中，要放入少量的水或铺一层细沙，以 防生成的炽热熔融物溅落瓶底，引起爆裂。 点燃 5 5

5、、氧气与蜡烛反应、氧气与蜡烛反应 现象: 剧烈燃烧，瓶壁上有水珠 燃烧后注入石灰水，石灰水变浑浊 蜡烛 氧气 点燃 水 二氧化碳 6、将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃， 则证明是氧气 - 检验氧气的方法 总结：氧气化学性质活泼，能支持燃烧。 四、氧气的用途 ?动植物呼吸 ?医疗急救 ?氧炔焰（乙炔 C2H2 在氧气中燃烧，产生的高 温火焰）焊接或切割金属 ?炼钢 功 过 供给呼吸 支持燃烧 铁生锈 食物腐败 人为什么不能呼吸纯氧？ 填表 硫黄在氧气中燃烧 红磷燃烧 铁丝在氧气中燃烧 碳在氧气中燃烧 镁带燃烧 简答 表达式 化学反应 蜡烛氧气 点燃 _ 生成物的颜色 检验生成物的方法 实验现

6、象 生成物的名称 火焰颜色 例1、下列实验现象描述正确的是（ ） A磷在氧气中燃烧，有大量的白雾产生 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟 C铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， 并生成有刺激性气味气体 答案：D 2、有一只充满空气的集气瓶，现要除去其中的 氧气，又不增加其它气体的成分，可选用的 可燃物是_ A. 木炭 B.铁丝 C. 红磷 D. 硫磺 答案：C 五、相关概念 1、氧化反应：物质与氧发生的反应。 如：磷 + 氧气 五氧化二磷 2、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元 素的的化合物。 如：二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO

7、点燃 练习：它们是氧化物么？ 1）SO2 是 2）H2SO4 不是 3）Na2CO3 不是 * 含氧的化合物不一定都是氧化物。 2、化合反应 (Combination) - 有两种或两种以上的物质反应生成一种物 质的反应。 如：氢气+ 氧气 水 铁 + 氧气 四氧化三铁 特征：只有一个产物 点燃 点燃 3、分解反应 （Decomposition ） - 一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 如：水 氢气 + 氧气 碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳 特征：只有一种反应物 通电 加热 六、氧气的制备 1、氧气的工业制法 空气中主要成分的沸点： 氮气：196，氧气：183 方法一：分离液态空气

8、 空气 加压、降温 液态空气 氮气 先气化 液氧 储存在钢瓶里 蒸发 方法二：电解水 水 氢气氧气 通电 问题：上述两种方法有什么本质区别？ 2、实验室制取氧气 -加热固体 1）原理： 氯酸钾 氯化钾 氧气 加热 二氧化锰 （ KClO 3） （KCl） （O2） 法一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物法一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 （MnO 2） 试管口略向下倾斜 2）实验装置）实验装置 铁夹夹在 距管口约距管口约1/3处处 导管只要伸出导管只要伸出 橡皮塞少许 药品要平铺 3）实验步骤）实验步骤 查：检查装置气密性 装：装药品（平铺） 定：固定装置 点:点燃酒精灯加热 收：收集氧气 离：把

9、导管撤离水槽 熄：熄灭酒精灯 4 4）收集氧气的方法）收集氧气的方法 排水法 氧气不易溶于水 且不与水反应 当有大量气体均匀、连续产生时，当有大量气体均匀、连续产生时，才开始收集气体。 集气瓶口有气泡时，说明氧气已收集满 何时开始收集且何时开始收集且 何时说明收集满？何时说明收集满？ 向上排空气法 氧气密度大于空气 不与空气反应 导管要插到集气 瓶底部，使集气瓶 中的空气顺利排出 怎样证明氧气 已集满？ 验满：将带火星的木条放 在集气瓶口，木条 复燃，已集满 ?5）放置）放置 盖上毛玻璃片，正放在桌面上 6）思考？ ?二氧化锰参与化学反应吗？ 实验 1、加热氯酸钾，用带火星的香棒检验。 加热到

10、氯酸钾熔化，香棒才复燃 2、加热二氧化锰，用带火星的香棒检验。 加热较长时间，带火星的香棒不复燃 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带 火星的木条检验 稍稍加热，带火星的香棒就复燃 结论：二氧化锰是氯酸钾制取氧气反结论：二氧化锰是氯酸钾制取氧气反 应中的催化剂应中的催化剂 ?催化剂的概念： 能加快其它物质的化学反应速度，而本 身的质量和化学性质在反应前后都保持不变的 物质，叫做催化剂。 ?催化剂所起的作用叫做催化作用 ?法二、加热高锰酸钾法二、加热高锰酸钾 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 注意：在试管口放一小团棉 花，以防止加热时

11、高锰 酸钾粉末进入导管。 加热 例例1、关于二氧化锰的正确说法是、关于二氧化锰的正确说法是 _ A. 二氧化锰是催化剂 B. 使用二氧化锰可以使氯酸钾分解产生 更多的氧气。 C. 不用二氧化锰氯酸钾就不能反应不用二氧化锰氯酸钾就不能反应 D. 二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。 D 练习练习 二氧化锰是氯酸钾分解 生成氧气的催化剂。 例例2、如果把少量的高锰酸钾和氯酸钾、如果把少量的高锰酸钾和氯酸钾 混和加热，产生氧气的速度会不会加快？混和加热，产生氧气的速度会不会加快？ 为什么为什么 ？ 2KMnO 4 K2MnO4 MnO2 O2 加热加热 2KClO 3 2KCl 3O2 MnO 2 加热加热 会会 例3、指出下列装置的错误之处 (明显的3处） 试管口向上 导管伸入 试管过长 导气管没有插 到试管底部 3、实验室制取氧气- 液体 1）药品 双氧水（过氧化氢的水溶液）；二氧化锰 2）原理 过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） (H2O) (O2) 二氧化锰 3) 实验装置 分液漏斗 长颈漏斗 ?4）注意事项 检查装置气密性 锥形瓶中放固体，液体从长颈漏斗中加入 长颈漏斗要液封，防止气体从长颈漏斗逸出 分液漏斗可控制反应速率 7）总结注意事项）总结注意事项 用酒精灯外焰加热 铁夹夹在离管口1/3的地方 试管口略向下倾斜