初中化学人教版溶液寒假讲义资料

1、-考试-学资学习网-押题- 溶液第九单元 溶液的形成 课题1 课前检测 形成溶液。_和_1、溶液的形成：由 2、溶液的性质：_。 叫溶剂。、_叫溶质，_3 。4、由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_ _，硝酸铵溶解5、溶液溶解的过程热量变化：氯化钠溶解_，氢氧化钠溶解 知识精讲 考点一、溶液的形成 ）性质：均一、稳定、混合物 （1 2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （ 溶质：被溶解的物质。考点二、溶质溶解时的热量变化 、吸热：溶质分子（或离子）向溶剂（或水）中扩散，如硝酸铵的溶解。1 、放热：溶质分子（或离子）和溶剂分子（或水分子）作用，如氢氧化钠的溶解。2 考点三、乳浊液的形成 定义：小液

2、滴分散到液体里形成的混合物。 点击中考 溶液的形成考点一 ）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（例1 D.芝麻油 B.蔗糖 C.味精A食盐 ）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（2. 例 均一、稳定的液体都是溶液A. 溶液组成中一定含有水B. C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 0D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于 溶液溶解时的热量变化考点二 型管中的液面左端升高，该物质是3例如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U ）（ 蔗糖固体 D氧化钙固体 C BA浓硫酸硝酸铵固体 / - 1 -16 考

3、点三 乳化 例4下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.酒精能洗去瓷砖上的铁锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 中考预测 1. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A.蔗糖 B .氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾 2下列溶液中，不用水做溶剂的是（ ） A稀硫酸 B澄清的石灰水 C碘酒 D硫酸锌溶液 3下列溶液中的溶质是气体的是（ ） A碘酒 B盐酸(氯化氢气体的水溶液 C石灰水 D生理盐水 4下列说法正确的是（ ） A凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的 C溶液中各部分的性质和浓

4、稀程度都相同 D两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和 5.日常生活中出去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A.汽车工用汽油洗去手上的油污 B.洗发精洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐桌上的油污 6下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（ ） 7.写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 _（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液_ （3）食盐水 _ （4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 _ 8溶液是由_和_组成的溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”) 9锌和盐酸反

5、应完全后的溶液_；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液_；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液_；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是_ 10将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是_（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”） 中考热身 1下列各组液体中，不属于溶液的是（ ） A汽水 B冰水混合物 C稀盐酸 D75%的酒精溶液 2溶液一定是（ ） A化合物 B单质 C混合物 D纯净物 / - 2 -16 3.下列实验现象或结论的描述中错误的是（ ） A碘易溶于水 B高锰酸钾几乎不溶于汽油 C水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D乙醇能与水互溶 4在一定温度下，将溶液密闭放

6、置一段时间后，溶质将（ ） A浮在水面 B沉在底部 C浮在中间 D不会析出来 5溶液具有的特征是（ ） A透明的 B无色的 C浑浊的 D均一稳定的 6.可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体 7. 下列各组物质全部是混合物的是（ ） A空气、石油、冰水 B液化石油气、水煤气、甲烷 C赤铁矿石、石灰石、氧化铁 D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液 8. 下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（ ） BD A C9硫酸铜溶液显_色，溶质是_，碘酒中的溶剂是_，二氧化碳溶于水，溶质是_ 10.一种或几种物质_到另一种物质里所形成的混合物叫做溶液，溶液是由_和_组成

7、的 11所谓溶液的稳定性是指在溶剂_ _(填“蒸发”或“不蒸发”)、温度_(填“改变”或“不改变”)的条件下，不管放置多久，溶质和溶剂都不会分离 12食盐水中加入少量KMnO晶体，溶质是_，溶剂是_ 413.填表 溶液 碘酒 澄清石灰水 稀盐酸 生理盐水 醋酸溶液 白磷的二硫化碳溶液 溶质 碘 食盐 氢氧化钠 溶剂 水 14. 某班化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，用来研究物质溶于水后温度的变化。 试猜想： （1）装置A产生的现象是_，原因是_。 （2）装置B产生的现象是_，原因是_。 - 3 - / 16 溶解度 课题2 课前检测 是法的方液的浓度和饱溶液，且不改变溶的，1. 一定温度

8、下将一瓶接近饱和KNO溶液变为3 _。硝酸水中最多可溶解_，这说明在_时，_2. 2.60 时，硝酸钾的溶解度为110 g 钾。；第二，盛放汽存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为_3. _。水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为 知识精讲 饱和溶液与不饱和溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱 ? 和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如 ? 果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形

9、成饱和溶液。? 不饱和溶液与饱和溶液的转化? 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 不饱和溶液 升温、加溶剂 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 ? 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度

10、时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 ? 混合物的分离和提纯 ? 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） ? 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 ? 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂） ? 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤） - 4 - / 16 （结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶） ? 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 ? 蒸发

11、溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 水，析出晶10g200g的饱和溶液，二者都蒸发? 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和 体的质量相等。，若前者析出晶体20200g的饱和溶液降低到在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和 。，那么N=2M的质量为M，后者析出晶体的质量为N 固体的溶解度2. 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。定义：在一定温度下，某固体物质在100g? 四要素：? 必须指明具体的温度，溶解性才有意义。温度? 。溶剂的质量是100g? 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。? g。? 溶解度的单位通常是 （内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温

12、度。? 影响固体溶解度的因素： s/g 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。A 80 20，并且溶剂的质量是100g。? 溶解度的相对大小：温度是N 0.011g溶解度小于下，0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于在20B 溶之间，被称为微溶； P 10g，被称为易溶。解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于C ? 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图） 0 t t t /t213t? 。的溶解度为 80g 时A3 。在该温度时，A和C的溶解度相同 ?P点的的含义是： t? N点为 物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。加入时A的不饱和溶液 ，可通过 A3 曲线上的点代表对应温度

13、的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 ，加溶质相当于向下竖直移动，加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方） 降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 t ? ACBA 。、溶解度由大到小的顺序、B、C 时1 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。A? 从溶液中获取A 的方法获取晶体。的溶液中获取晶体，适宜采用 ?从B 蒸发结晶 t? ， B ，无晶体析出的有C A 会析出晶体的有WCB 时A、的饱和溶液各克，降温到t和12 。所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 法。 BA A ?除去中的泥沙用过滤法；分离与少量的混合物，用结晶 ? 氯化钠等物质的

14、溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 ? 3.气体的溶解度 101kPa ?定义：在压强为1和一定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。 / - 5 -16 气体的溶解度没有单位。 ? 气体溶解度的影响因素： （内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 点击中考 考点一 饱和溶液和不饱和溶液 例1.使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是 A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉

15、一部分溶液 例2.下列说法正确的是：饱和溶液一定是浓溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 一定条件下饱和溶液不能再溶解任何物质 任何物质的饱和溶液，升高温度后都会变成不饱和溶液 同温，同溶质，同溶剂及溶液质量相同的情况下，饱和溶液中溶质的质量一定比不饱和溶液大 A. B. C. D. 考点二 固体的溶解度 例3.“30时熟石灰的溶解度为0.15g”，根据这句话判断下列说法正确的是（ ） A100g水溶解0.15g熟石灰恰好配成饱和溶液 B. 30时，100g石灰水中含熟石灰0.15g C. 30时,0.15g熟石灰溶解在100g水中正好可得饱和的石灰水溶液 D. 30，100g石灰水的质量分数为0.1

16、5 例4.影响固体在水中溶解度大小的是（ ） A.搅拌速度 B.溶剂的多少 C.温度的高低 D.压强的大小 考点三 气体的溶解度 例5.打开可乐瓶的瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，这是由于（ ）使气体溶解度减少的缘故。 A液体蒸发 B温度降低 C压强增大 D压强减少 例6.水烧开时可看到水面有大量气泡，是因为（ ） A.空气在水中溶解度增大 B.水蒸气集聚 C.水中杂质随温度升高而析出 D.空气在水中溶解度减小 考点四 溶解度中考综合题型 例7.在室温下，两物质a,b的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还能继续溶解晶体。下列能正确表示这两种物质溶解度的是（ ） 三种固体的溶解度曲

17、线，当它们的溶液接近饱和时分z、y、例8.如右图所示是x ）（ 别采用增加溶质，蒸发溶剂和升高温度三种均可变成饱和溶液的溶液是 y溶液D.x溶液C.z 、 B.y 溶液A.x 溶液 根据溶解度曲线回答问题例9. - 6 - / 16 1）溶解度随温度升高而增大的物质是（ t时，溶解度相等的是（2）2 物质，溶液不饱和，100g水中加入20ga（3）t时，2 ，或使a物质 g为使其饱和，可再加入 其温度降到 中考预测 、B两种固体物质的溶解度曲线。1、右图为A 、B两种物质的溶解度相等。 时，A(1)在 gA物质恰好饱和100g水中溶解 (2)t时，2 2右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说

18、法正确的是t A时，甲、乙两物质的溶解度相等1 B温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同tt 时甲、乙两饱和溶液升温至把 时，两溶液仍都为饱和溶液C21tt 时甲、乙两饱和溶液降温至D把时，两溶液都析出溶质12 3.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： 。 （1）P点的意义是 。 g物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 （2）t时，将60g A2 物质的水溶液，变成饱和溶液的方法A3）将接近饱和的（ （答出一种即可）。 有 点。据图回Pc三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于b4.右图是a、 答： 点的含义（1）P 是 溶液80g50g水中不断搅拌，能形成（2

19、）t时30g a物质加入到1 （填“能”或“不能”）。 吗？ 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的c）t时，a、b、（32 （填物质序号）。 是 三种物质的溶解度曲线。B、C 5下图是A、 三种物质溶解度由大到小的CA（1）20时，、B、 顺序是。 ，均冷却、的饱和溶液各w gB、C2（）35时，A，没有 20时，析出晶体最多的是，最少的是 至 。 晶体析出的是 物质的质3（）30时，a点表示水中溶解A100g物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A 量是。 - 7 - / 16 6.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO固体，充分溶解后，现象如图一所示

20、。 3 （填序号）； （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）； （2）图二能表示NaNO溶解度曲线的是3 中考热身 ），这句话最主要的错误是未指明（ 1食盐的溶解度是36g 为最大量36g DC B是否达到饱和状态 温度 A100g水中 ）（ 2在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度 不一定变 D不变 C B变大 A变小 ）（ 3与固体溶解度无关的因素是 D溶剂的性质 溶液的温度 C溶质的性质溶质和溶剂的量A B ）4当温度升高时，其溶解度降低的物质是（ D氧气 C氢氧化钙 A硝酸钾 B氯化钠 ）5溶解度曲线图可表示的意义是（ 不同种物质在同一温度时的

21、不同溶解度数值 同一种物质在不同温度下的溶解度大小 比较某一温度下各种物质溶解度的大小 物质溶解度受温度变化影响大小 D C BA全部 ）氯化钠溶解度曲线是（ 6 一条略为上升的直线 B A一条略为上升的曲线 一条略为下降的曲线 D C一条陡峭上升的曲线 ）7生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ B 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 C启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 ）8.下列有关溶解度的说法正确的是（30g 30g某物质刚好达到饱和，则该物质的溶解度为100g水中溶解了 A15g 时该物质的溶解度为15g水

22、中溶解了某物质，则20 B20时，100g10g 时该物质的溶解度为10g某物质，则20 C20时50g水中最多能溶解20g 时该物质的溶解度为某物质，则2020时，l00g水中最多能溶解20g D增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：增大压强；减小压强；升高温度；降低温度，其9 ）（ 中可行的 D C A B ）（ 10下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是 振荡 D C 搅拌 A 把固体研细 B 加热 / - 8 -16 11t时，某饱和溶液里，若溶质的质量大于溶剂的质量，则t时，该物质的溶解度一定（ ） A大于100g B大于200g C小于50g D小于100g 122

23、0时，100g水中最多溶解20gA物质，100g酒精中最多溶解8gB物质，A和B的溶解度相比（ ） A2AB BAB CAB D无法比较 13下列关于石灰水的叙述正确的是（ ） A饱和石灰水是浓溶液 B熟石灰的溶解度随温度升高而增大 C澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊 14下图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（ ） D无 Cc点 a点 Bb点 A 15已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： 加硝酸钾 D C加水 升高温度 A B降低温度 （填序_1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是 （ ；号，下同） ；2）能使饱和

24、的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是_ （ ；）能增大硝酸钾溶解度的方法是_ （3 。）能减小硝酸钾溶解度的方法是_ （4 。，其含义为_60时，硝酸钾的溶解度为110g16；少数固体物质的溶解度受温度的，例如_17大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 _。_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如影响_，例如 时，三种物质如图9-1所示，T118 物质的溶解度随温度的:_，_溶解度由大到小的顺序是100gC的溶解度相等，该温度时，升高而增大很明显;_时,A、 C物质。水中最多能溶解_g A、 Z三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：如右图所示为X、Y、19. ；1）图中A点的意义是 （

25、）使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是（填（2 “升温”或“降温”）_ 、Z的溶解度大小为）（3t时，X、Y1 三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。、分别为AB、C图207-4 7-4 图，属于难溶性物_，属于微溶性物质的是、）1A、BC三种物质中，属于可溶性物质的是_（ _质的是；随着温度升高，溶解度降低的）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有_2（ - 9 - / 16 物质有_； （3）A物质在35时的溶解度为_，B物质在0时的溶解度为_。 21理解溶解性和溶解度的涵义，按题意要求填空。 （1）溶解性通常是指_溶解在_里的_。溶解性的大小跟_和

26、_有关。同一种物质在不同_里的溶解性不同，不同物质在同种_中的溶解性也不同。室温时，把固态物质在水中的溶解性粗略地描述为_、_、_和_。 （2）溶解度是对物质溶解性的定量表示方法，按溶解度概念要素填空： 要素 温度 溶液状态 溶剂质量 溶质质量单位(通常) 条件 22右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： t时，A物质的溶解度比B物质的溶解度_时，A和B物质的溶解度相等。在 （1）在2（填“大”或“小”）； （2）当A物质的溶液接近饱和时，采用_、_、_三种方法均可使其变为饱和溶液。 方法点拨 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。1.对于同种溶质的溶液来说，在一

27、定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但是在不同温度时，饱和溶2. 液不一定比不饱和溶液浓。 一定温度下某物质的饱和溶液里一定不能继续溶解该物质，但不一定不能溶解其他物质。3. 气体物质的溶解度一定随温度的升高而减小，固体物质的溶解度不一定随温度的升高而增大。4. 压强不一定影响物质的溶解性。5. 。）g某物质放入bg水中，所得的溶液质量不一定等于（a+bag6.某温度下讲 溶质的质量分数课题3 课前检测 =_+_ 。1.溶液的质量视线要_,2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时，量筒必须保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读_与量筒内液体的 _ 。_,数，则读数若仰视液面读数，则读数如有腐

28、蚀性的药品应放在_(3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、 码原则。_物 _,等)中称量，左盘放右盘放 _,即_ 我们已经知道这样的事实：4. 食盐易溶于水，难溶于植物油；1 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水； 2 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题： 3 三个因素有关。_，_，）以上事实表明，固体物质的溶解能力与（ 1_ / - 10 -16 （2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。_ 3)的体积为多少?水的质量为多少的盐酸(密度为1.1 g/cm? 5.配制100克10%的盐酸,需要20% 知识精讲 考

29、点一、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数的概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点： （1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。 （2）溶质的质量分数是比值，单位为1。 （3）溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。 （4）由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分的量的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。 例如：20时NaCl的水溶液最大质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是

30、没有意义的。 份，溶剂90份。）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为105（考点二、溶质的质量分数的计算 1. 溶液体积溶液密度溶液质量= 2.考点三、溶液的稀释计算 1. 溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液。（计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。） 关系式： （1）加水稀释：Aa% =Bb% 或 Aa% =(A+m水) b% （A代表浓溶液的质量，a%是它的质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的质量分数，m水代表加入水的质量）。 （2）加入低浓度溶液：Aa%+ Bb% = （A+B） c% （c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。 考点四、溶液的

31、增浓问题 1.向原溶液中添加溶质 根据溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量 - 11 - / 16 +增加的溶质的质量，而溶液的质量等于原溶液的质量+增加的溶质的质量。若设原溶液的质量为Ag，溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga%+ Bg = （Ag+Bg）b% 。 2.将原溶液蒸发部分溶剂 根据溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Aga% = （Ag-Bg）b% 。 3.与浓溶液混合 根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的

32、质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两溶液的溶质质量之和，所以设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a% ,浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Aga% + Bb% =（Ag+Bg）c% 。 考点五、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 1、在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。 2、对于反应后所得溶液的质量有两种求法： （1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的个溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则

33、还需要加上生成的水的质量。 （2）溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量 考点六、配制溶质质量分数一定的溶液 1、实验目的：（1）练习配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液；（2）加深对溶质质量分数概念的理解。 2、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒（100mL，50mL）、胶头滴管。 3、实验准备：实验前要认真按要求写好实验准备报告，核对各物质的实验用量计算是否准确，复习托盘天平、量筒的使用方法和注意事项。 4、实验步骤：如图所示 1图 （1）计算：根据计算溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的氯化钠质量：5g 6%=3g，

34、所需要的水的质量为50g-3g=47g 。 3 ，用1g/cm50mL的量筒量取47mL用托盘天平称量（2）称量：3g氯化钠，倒入烧杯中，把水的密度看作的水。 （3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解。 5、配制溶质质量分数一定的溶液步骤为：（1）计算 （2）称量（量取） （3）溶解 （4）装瓶保存 【注意】1、导致溶液质量偏小的原因：天平使用不正确；药品、砝码放反；量取水时俯视读数；倾倒液体时，洒在外面。2、导致溶液质量偏大原因：开始天平未平衡，指针偏右；量取水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内含有水。3、导致溶质质量分数偏小的原因：药品、砝码放反；量取水时仰

35、视读数；溶解时，烧杯内含有水。 点击中考 考点一、配制溶质质量分数一定的溶液 - 12 - / 16 的氯化钠溶液的实验操作。例1.下图是配制50g溶质质量分数为5% 请回答下列问题： （1）该实验的正确操作顺序为：_（填序号）砝码，游（2）称取2.5g固体氯化钠：在天平两盘各放一质量相同的纸片，天平平衡然后往左盘放2g，_ 处，往右盘加氯化钠固体至天平重新平衡请指出称量中的错误操作是：码调至0.5g ）。不变“_ （填“偏大”“偏小“或“结果将导致所配制溶液中溶质的质量分数： 考点二、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，10g

36、 化学兴趣小组的同学取例2.时，恰好完全反93.7g向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： ）（提示：Zn+HSO=ZnSO+H2244 。（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为_ g 。（2）样品中锌的质量为_ g ）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（3 考点三、溶液的稀释和增浓需加入水的硝酸钾溶液， 如果要将100g溶质分数为20的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%例3. ）的质量为（ 200g D、 C、100g 90g A、50g B、 ，应采用的方法是40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，

37、若将其溶质的质量分数增加到10%例4.有 （ ） 10% B加入40g溶质质量分数为的氯化钙溶液A把溶剂蒸发掉一半 D 加入3g氯化钙晶体 20g C把溶剂蒸发掉 考点四、溶质质量分数的计算 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线据图回答：5. 例 P（1）点的含义是 _ 时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有2）20（ （写出一种）_ _的方法提纯甲（3）当甲中含有少量乙时，可采用所得溶液溶质的质水的烧杯中，50g30时，将40g甲物质放入盛有4（）（不考虑水蒸发），溶量分数为 _；若将烧杯内物质升温到50 D）、（选填液中变化的是_ A、BC、 D、以上都不变。、溶质的质量分数、溶

38、液的质量 A、溶剂的质量BC - 13 - / 16 考点五、对溶质质量分数的理解 ）10%的食盐水溶液”的含义理解错误的是（ 例6.对“食盐 食盐溶液中溶解有10 g B.100 g10 g食盐 A.100 g水中溶解了C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 D.将食盐与水按110的质量比配成的溶液 中考预测 1某温度下把100g10KNO溶液的溶质质量分数增加到20，可以采用的方法是（ ） 3 A蒸发掉45g水，温度维持不变 B蒸发掉50g水，温度维持不变 C加入10gKNO固体 D加入15gKNO固体 33220时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的

39、是（ ） A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数 3在a、b两烧杯内盛有等质量且等质量分数的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先煅烧成氧化锌后再放入b烧杯内。过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时（ ） Aa、b两烧杯中硫酸锌的质量相等 Ba烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 Cb烧杯溶液中硫酸锌的质量大 Db烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 4.现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 5.实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ .配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 中考热身 1现有10时质量分数为20%的硝酸钠溶液500g （1）从溶液中取出50g，其溶质的质量分数为_，其中含溶质的质量是_，含溶剂的质量是_。 （2）如将取出的50g硝酸钠溶液蒸发掉27.5g水，恰好成为10硝酸钠的饱和溶液，则 10时的硝酸钠饱和溶液做溶质的质量分数为 _ 。 2在实验室配制质量分数为10%的硫酸铜溶液400g，需用CuSO_g，需水_g。 43.配置80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（ ） A