高一化学氧化还原反应习题和计算题技巧

1、氧化还原反应和化学计算 专题知识复习 第一部分 氧化还原反应 1 1、下列反应不是氧化还原反应的是、下列反应不是氧化还原反应的是 （ ） a. 2fa. 2f2 2+2h+2h2 2o=4hf+oo=4hf+o2 2 b. ib. i2 2+so+so2 2+h+h2 2o=ho=h2 2soso4 4+2hi+2hi c. 2kmnoc. 2kmno4 416hcl(16hcl(浓浓) =2kcl) =2kcl2mncl2mncl2 25cl5cl2 28h8h2 2o o d. nad. na2 2o oh h2 2o=2naoho=2naoh 2 2、氧化、氧化还原反应的实质是还原反应的

2、实质是 ( )( ) a.a.得氧和失氧得氧和失氧 b.b.化合价的升降化合价的升降 c.c.有无新物质生成有无新物质生成 d.d.电子的得失或偏移电子的得失或偏移 dd 3 3、在反应、在反应 中，中，coco是是 （ ） a a、被氧化、被氧化 b b、氧化剂、氧化剂 c c、被还原、被还原 d d、 还原剂还原剂 4 4、下列变化中，属于氧化反应的是、下列变化中，属于氧化反应的是 （ ） a ah h+ +hh2 2o bo bsoso3 3hh2 2soso4 4 c cclcl- -clcl2 2 d d fefe3+ 3+fe fe2+ 2+ adc 5 5、分别用单线桥和双线桥表

3、示下列氧化还原、分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原 反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，反应的电子转移方向和数目及得失电子情况， 并指出氧化剂和还原剂并指出氧化剂和还原剂 mnomno2 24hcl(4hcl(浓浓) mncl) mncl2 22h2h2 2o oclcl2 2 2fecl2fecl3 3h h2 2s 2fecls 2fecl2 2ss2hcl2hcl 2fecl2fecl3 3 + 2hi 2fecl + 2hi 2fecl2 2 + 2hcl + i + 2hcl + i2 2 6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态， 则该元素 （ ） a、一定被氧化了 b、一定

4、被还原了 c、既可能被氧化也可能被还原 d、既不可能被氧化，也不可能被还原 c 7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的 顺序是 （ ） h2so3 + i2 +h2o 2hi + h2so4 2fecl3 + 2hi 2fecl2 + 2hcl + i2 3fecl2 + 4hno3 2fecl3 + no + 2h2o + fe(no3)3 a. h2so3 hi fecl2 no b. hi fecl2 h2so3 no c. fecl2 hi h2so3 no d. no fecl2 h2so3 hi a 8、在氧化还原反3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中， 被氧化与

5、被还原的硫原子数比() a.1 2b.2 1 c.1 1d.3 2 9、在 中发生氧化反应的氮 原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ） a、1 1 b、3 5 c、5 3 d、2 8 ac 10、在 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o反 应中，氧化剂是 ，被氧化的 元素是 若有64gcu被氧化， 则转移了电子 mol,被还原的 hno3的质量是 hno3 0 cu 2130g 第二部分 常见化学计算题解题方法 关系式法 差值法 分析讨论法 平均值法 1.关系式法关系式法 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、 化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的 关系，

6、建立起已知和未知之间的关系式，然后 根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可 使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反 应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元 素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守 恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找 关系式，提高解题的准确度。 例例1、有一在空气中放置了一段时间的koh 固体，经分析测知其含水2.8%、含 k2co337.3% 取1g该样品投入25ml2moll的 盐酸中后，多余的盐酸用1.0mollkoh溶 液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶 液可得到固体的质量为多少？ 【解析】 本题化学反应复杂，数字处理烦琐， 所

7、发生的化学反应：kohhclkclh2o k2co32hcl=2kclh2oco2 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据cl守恒，便可以看出：蒸发溶液所 得kcl固体中的cl，全部来自盐酸中的cl， 即：生成的n(kcl)=n(hcl)0.025l2mol/l m(kcl)=0.025l2mol/l74.5g/mol=3.725g 例例2 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在 加热条件下，用2.53gkno3去氧化溶液中fe2 ，待反应后剩余的fe2离子尚需 12ml0.3mol/lkmno4溶液才能完全氧化，则 kno3被还原后的产物为 ( ) a、n2b、no c、no2 d

8、、nh4no3 【解析】 根据氧化还原反应中得失电子的总 数相等，fe2变为fe3失去电子的总数等于 no3和mno4得电子的总数. 设n为kno3的还原产物中n的化合价，则 (5.21g56g/mol)(32) =0.012l0.3mol/l(72)(2.53g101g/mol)(5n) 解得 n=3 故kno3的还原产物为no。 答案为(b) 2.差值法差值法 差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所 谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气 体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或 生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方 程式右端的一项，将已

9、知差量(实际差量)与化 学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例， 其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完 全一样。 例例1、将质量为m1的nahco3固体加热分解一 段时间后，测得剩余固体的质量为m2. (1)未分解的nahco3的质量为 。 (2)生成的na2co3的质量为 。 (3)当剩余的固体的质量为 ，可以断定nahco3已完全分解。 例例2、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待 反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶 液45.9g，则投入的na的质量为 a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g 【解析】 na投入到fecl3溶液发生如下反应 6na2fecl36

10、h2o=6nacl2fe(oh)33h2 若2mol fecl3与6molh2o反应，则生成 6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的 na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为 0.3mol，质量应为6.9g。 答案为(c) 例例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混 合物灼烧后(即生成cuo)，所得物质的质量 与原混合物的质量相等，求原混和物中硝 酸铜的百分含量。 3.分析讨论法分析讨论法 分析和计算结合的题，是一种十分流行的 习题类型。这类题中的条件隐蔽得很巧妙， 从题中给出的条件解题，往往觉得缺乏一 些直接条件或似乎无解，只有通过反复推 敲、周密分析，找出暗

11、藏在字里行间的间 接条件，才有获得的希望。 例例1、通常情况下，co和o2混合气体ml， 用电火花引燃，体积变为 nl(前后条件相同)。 (1)试确定混合气体中co和o2的体积用v(co)， v(o2)表示。 (2)当反应的气体密度在相同条件下为h2密 度的15倍时，试确定气体的成分。 平均摩尔质量m=d*m(h2)=30 依平均值规律：mmin m mmax,而m(o2)=32, m(co)=28, m(co2)=44 故混合气体只能是co和co2(由于有co2,而且 co和o2只有一种或全无)。 4.平均值法平均值法 平均值法是巧解混合问题的一种常见的有 效方法。 平均值法规律：混合物的平

12、均相对分子质 量、元素的质量分数、平均相对原子质量、 生成的某指定物质的量总是介于组份的相 应量的最大值和最小值之间。 解题方法：解题时首先计算平均分子式或 平均相对原子质量，再用十字交叉法计算 出各成分的物质的量之比。 例例1、某物质a在一定条件下加热分解，产 物都是气体。分解方程式为2ab2c2d。 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d， 则a的相对分子质量为多少？ 【解析】平均mol尔质量mm(b)2m(c) 2m(d)5 有mdm(h2)d2g/mol 则m(b)2m(c)2m(d)5m10dg/mol 又根据质量守恒定律，得 2mol m(a)1mol m(b)2mol m(c)2

13、mol m(d) 所以 m(a)5d g/mol，mr(a)5d 例例3、现需59的硫酸(密度1.1g/ml)，但实 验室有98的硫酸(密度1.84g/ml)和15的 硫醚(密度1.1g/ml)。问应按怎样的体积比 混合这两种酸才能得到95的硫酸？ 【解析】 98的硫酸与15的硫酸混和时的 质量比为44 39，因此混和时的体积比为： 答：98的h2so4与15的h2so4混和时的体 积比2 3。 取一定量na2co3和na2so4的混合物溶液与过 量盐酸反应，生成2.016 l co2(标准状况下)， 然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的 质量为2.33 g。试计算混合物中na2co3

14、和 na2so4的物质的量分别为多少？ 解：2hcl na2co3 2nacl h2o co2 1 mol 22.4 l n(na2co3) 2.016 l n(na2co3)0.09 mol ba(oh)2 na2so4 baso4 2 naoh 1 mol 233 g n(na2so4) 2.33 g n(na2so4)0.01 mol 将6 g 铁粉加入200 ml fe2(so4)3和cuso4的混 合溶液中，充分反应得到200 ml 0.5 mol /l feso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算： (1)反应后生成铜的质量； (2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。 解：fe fe2(so4)3 3feso4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3