[课外阅读]另辟蹊径另类思维巧解化学计算题

1、课外阅读 另辟蹊径 另类思维巧解化学计算题所谓另类思维即非常规性思维。 在某些化学计算中可以不用常规的计 算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。 例 1. 在一定温度下，将等物质的量 A 和 B 充入一密闭容器中，发生 如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气），反应达到平衡时，若 A和B 的物质的量之和与 C 相等，则此时 A 的转化率为 （）A.50 % B.60 % C.40 % D.70 % 常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、 C 三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“ A和B的物质的量之和 与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而

2、求出A的转化 率。另类思维：按非可逆反应考虑，设均为 1mol的A、B，则只有 0.5molA 参加反应，转化率为 50%，但由于是可逆反应，所以 A 的 转化率应小于 50%， 选 C。例 2.R2O8n- 在一定条件下可以把 Mn2+ 氧化成 MnO4- ，若反 应后 R2O8n- 变为 RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 5 : 2，则 n 的值为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.4常规思维：根据氧化还原反应中， 得失电子数守恒的原则， 2mol 还原剂 Mn2+ 氧化成 MnO4- ，失去电子的总数为 10mol ，那么 5mol 氧化剂 R2O8n- 变为 R

3、O42- ，应得到电子为 10mol ，由此解 出n值。另类思维：由于氧化剂 R2O8n- 还原为 RO42- ，R2O8n- 中 R 的化合价要降低，已知 RO42- 中的化合价为 +6 ，所以 R2O8n- 中 R 的化合价 +6 、且例 3. 相同温度压强下， 1 体积 HCl 和 9体积 H2O( 气)组成的混合气体， 经完全冷凝后， 所得盐酸的质量百分 比浓度为 ( )A.10% B.18.4% C.4.9 X10-4% D.80.2%常规思维：根据阿伏加德罗定律， 1 体积 HCl 和 9 体积 H2O( 气) 可以看作 1mol HCl 和 9mol H2O( 气)，利用溶液中溶

4、质的质量分数 的计算公式来进行计算。另类思维 1 ：在发现了 HCl 和 H2O 的式量比约为 2:1 后，可 将溶质的质量分数的计算，改换为的 HCl 分子个数比的计算。即： 1 / (1+4.5) ，估算得 B。另类思维要依据坚实的化学知识另类思维强调的是思维换位， 需要对思维对象的融会贯通的理解。 下面几道例题的解法，是从数学的思维角度转换到概念的思维角度， 因此必须以坚实的化学知识为基础，否则易繁琐或出现失误。例4.向50 mL 18 mol L-1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加 热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是 ()A.小于 0.45 mol B.0.45

5、molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D.大于 0.90 mol一般思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu + 2H2SO4= CuSO4 + SO2 +H2O ，2mol H2SO4 中有 1mol H2SO4 作氧化剂被还原，50 mL18 mol L-1 H2SO4 溶液中有 H2SO4 0.9mol，则被还原的 H2SO4 为 0.45mol 。但答案错误，是由于思维不到位。另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的 H2SO4 一定小于 0.45mol 。选 A。例5.密度为0.91g cm-3的氨水，质量分数为

6、25 %，该氨水用 等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )A.等于 12.5 % B.大于 12.5 %C.小于12.5 % D.无法确定常规思维：按 100g 氨水计算，其中 NH3 为 25g 。加水稀释后，NH3 的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如 用溶质的质量分数公式， 方法如下：氨水的体积为 100g / 0.91g cm-3，与氨水等体积的水的质量为1.00 g cm-3 X1OOg / 0.91g cm-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水， 溶质的质量分数等 于 25%的一半为 12.5%。 但由于氨水和水的密度不

7、同，且 r NH 3 能力训练1. 将 Mg 、Zn、Al 三种金属的混合物与足量的稀 H2SO4 反应， 生成标准状况下的 H22.8L ，则原金属混合物三种金属物质的量之和是 ( )A.0.125 mol B.0.10 mol C.0.15 mol D.0.20 mol2与2.7g Al完全反应的稀HN03最多溶解Fe的质量为()A.2.8g B.5.6g C.2.7g D.8.4g3 .某金属单质与一定浓度的 HNO3 反应，假定只有单一的还原 产物，当参加反应的单质与被还原的 HNO3 物质的量之比为 2:1时，还原产物为 ( )A.NO2 B.NO C.N2O D.N24. 在100

8、 g浓度为18 mol L-1密度为p(g / cm3)的浓硫酸中加 入一定量的水稀释成9 mol L-1的硫酸，则加入水的体积为()A.小于 100 mL B.等于 100 mLC.大于 100 mL D.等于 100 / p5. 在25 C时，硫酸铜的溶解度为S g ,把S g无水硫酸铜粉末加 入到(100 +S)g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此 晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为 ()A.(100 +S)g B.100 gC.(100 S9 / 25)gD.(100 s16 / 25)g6. 现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、 2-甲基-2- 戊烯组成的混合物中 氧的质量分数为

9、 15.3%，则氢的质量分数为 ( )A.84.7 % B.72.6 % C.12.1 % D.6.05 %7. 某种H2和CO的混合气3.2g ,其密度为相同条件下 02密度 的 1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量 Na2O2 密闭容器中，再通 入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了 ()A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g8. 将 m1 g Zn 加到 m2 g 20 % HCl 溶液中，反应结果共放出 n L H2(SPT) ，则被还原的 HCl 物质的量是 ()A.m1 / 65 mol B.5m2 / 36.5 molC.m2

10、 / 36.5 mol D.n / 11.2 mol9. 同温同压下，某烧瓶中充满 O2 时，称重为 116g ，当充满 CO2 气体时，称重为 122g ，若充满某气体时，称重为 114 g ，则某气体 的式量为( )A.28 B.60 C.32 D.4410. FeO 、Fe3O4 、Fe2O3 组成的混合物， 测知 Fe、O 元素质量 比为21 : 8，贝卩FeO、Fe3O4 、Fe2O3 物质的量之比为 ( )A.1 : 1 : 2 B.2 : 1 : 1 C.1 : 3 : 1 D.1 ： 1 ： 111. CS2在氧气中燃烧生成 C02和S02，今有0.228 g CS2在448

11、mL O2 (标准状况 )燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下 的体积为 ( )A.112 mL B.224 mL C.336 mL D.448 mL12. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ()A. B.知3.甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有 AgNO3 溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液， 通电一段时间后，测得甲池电极质量增加 2.16g ，乙池电极上析出 0.24g 金属，则乙池中的溶质可能是 ()A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4 答案和提示 1.B H2

12、 为 0.125mol ，金属的物质的量必小于 0.125mol 。2. D由于Fe3+还要溶Fe,所以Fe的物质的量一定大于O.lmol3. C 不论是几价金属， 由于它的物质的量为偶数， 所以失电子总 数一定为偶数,则硝酸中+5 价 N 得电子总数也应为偶数,但硝酸的物质的 量是奇数,那么 N 由 +5 价需降为奇数价,得电子总数才会为偶数。4. A 物质的量浓度大的硫酸, 其密度大,物质的量浓度小的硫酸, 其密度小,但都会大于水的密度。5. B 其实就是把 S g 无水 CuSO4 直接加水配成饱和溶液。6. C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、 2-甲基-2- 戊烯的分子中 C、H 的 个数比均为 1:2 ,其质量比为 6:1 。7. A Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH ,与 CO2 反应生成 Na2CO3 ,从关系式Na2O2 f 2NaOH、Na2O2 Na2CO3，可发现固体增加的质量即为 H2 和 CO 的质量。8. D 只有含 n 的选项是正确的。9. A 该气体的式量一定