四十五分钟练习

1、四十五分钟练习1下列关于物质用途的叙述中不正确.的是A 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B 乙烯是石油化学工业水平的标志C .通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱、淡水等物质D 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等2在右图所示的转化关系中，X不可能是OoO9X J氧化物一氧化物A . N2B . H2C. SD . C3用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A,分离乙酸和乙醇分离磯酒中G石袖的蒸tSD吸收冷出的聘和酒穡4. NO被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO+O=2HN3+NQ其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是A. 3 : 1BD. 2：

2、 15下列说法中，正确的是（）A 可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B .可以用酒精萃取碘水中的碘C .往蛋白质溶液里加入饱和D 甘氨酸（CHiCOOH爲（NH4）2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应96.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A .使紫色石蕊变红B.与钠反应C .发生酯化反应D.发生氧化反应7.下列有关苯的说法不正确的是A .工业上获得苯的主要途径是煤的干馏B .将苯加入溴水中振荡静置后上层无色，下层有色C .苯燃烧时有浓烟是因为苯中碳含量比较高D .在有催化剂时苯能和

3、液溴反应生成溴苯&下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiQ2Fe2Q3盐酸过滤BNaHCQ3Na2CQ3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NQ 3)2Ba(NQ3)2硫酸过滤9. 在一定条件下，反应N2+3H2 = 2NH3,在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g,则反应速率为A . v(H 2)=0.03mol/ ( L min)B. v(N2)=0.02mol/ ( L min )C. v(NH 3)=0.17mol/ ( L min)D. v(NH 3)=0.01mol/ ( L min)10. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(

4、g) + 3B(g)2C(g)达到平衡状态的标A. C的生成速率与 C的分解速率相等B. A B、C的分子数之比为1: 3: 2C. 单位时间内生成 n mol A，同时生成3n mol BD. 容器内混合气体的密度不随时间而变化11下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B .二氧化硫使品红溶液褪色C.新制氯水久置后变为无色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色12.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是+ + +2+2 A. Na K OH ClB. Na Ba NO SQC. Mg+ Na + SQ42 Cl D. Na HCQ3 NQ313 .

5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则关于该有机物的组成的说 法中，正确的是A. 该有机物分子中 C H、Q的原子个数比为1 :2 : 1B. 该有机物分子中 C H的原子个数比为1 :2C. 该有机物是烯烃且分子组成符合通式CHn D .该有机物中肯定不含氧元素14. 设阿伏加德罗常数为 Na,下列说法正确的是A . 1 mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为 3NaB .常温常压下，14g氮气中含有 Na个原子C. 1 mol的NQ2和N2Q4混合气体中含有的原子数为3NaD .在25C、101 kPa时，22.4 L氢气中含有 Na个氢分子15. 设计下列实验

6、方案鉴别Na2CQ3和NaHCQ3两种白色粉末，不能.达到预期目的的是：A .分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B .分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C .分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D .分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊16. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH 3 = N2 + 6HCl检查 氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：A .若管道漏气遇氨就会产生白烟B .该反应利用了 Cl2的强氧化性C.生成1 mol N 2有6 mol

7、电子转移D .该反应属于复分解反应17 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是: AI AI2O3 AI(0H)3 NaHCQA.只有B .只有、C.只有、D.、均可18.将一定质量的镁和铝的混合物投入 溶液，生成沉淀的物质的量与加入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOHNaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法正确的是：A. 生成的氢气在标准状况下的体积为7.84 LB. 镁和铝的总质量为 8.85 g一 1C. NaOH溶液的物质的量浓度为 4 mol LD. 盐酸的物质的量浓度为10 mol L 1A.化学与生活19. （5分）

8、油脂、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中 不是高分子化合物，它们都能发生 反应，淀粉的最终产物是（写化学式），蛋白质的提纯方法是，蛋白质在体内水解的最终产物为氨基酸，某青霉氨基酸请写出其可能具有的一种化学性质：。（CH3）2C CH- COOH3（ 5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。!SH NH2 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分SH金属的熔点 现有A、食盐 排列B、石英C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序。（用序号表示）铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成份是Cu2（OH）2CO，请写出铜在潮湿的空气发生电化学

9、腐蚀时的负极反应式 ;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A.在电线的外面包上一层塑料层B .在自行车钢圈上镀上一层金属铬C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块（5分）CO是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中 CO浓度的一项措 施。 水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。 最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A废纸 B .

10、塑料制品 C .易拉罐 D .玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。B.有机化学基础19. 下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。B、D均为日常生活中的常见的有机物。 A生成B的反应类型为 ，反应的化学方程式为：;B和D反应生成E的反应类型为 ，反应方程式为：O 将加热到红热的铜丝擦入 B中，反复几次，观察到的现象为 O3（6分）聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：-CH 2 CH（C6H5）-n-。试回答下列问题： 聚苯乙烯的单体是（写结构简式）

11、：。 实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量为52000,则该高聚物的聚合度 n的值为： 。 试推测聚苯乙烯是 型分子（填线型或体型），它 溶解于CHCl 3（填 能”或否”），它具有性（填热塑”或热固”）。20. 有1组同学对铜铝合金的成分进行探究。 该组同学使用下面的装置图，进行合金和浓硝酸 的反应，请你参与探究并回答相关问题。（1） 该装置在实验前必须 。（2）定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据11.8g 合充分搅拌溶液B操作A沉淀C48g固体D 金加入足量加入过量浓硝酸5mol/LNaOH 操作A的名称是。 通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为 、。（3）交流讨

12、论0-Vi不产生沉淀的原因 。通过上图数据，如实验使用硝酸300ml，计算硝酸的浓度 ABDDDABADADCBBCDDD化学与生活19. （ 1）油脂（1分），水解（1分），C6H12O6 （ 1分），盐析（1分），有酸性、碱性、能和活泼金 属反应、能发生酯化反应以及其他合理的答案（1分）（2）低（1 分）BAC（ 1 分）Cu2e=Cu2+（ 1 分）Cu2（OH） 2CO3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H2O+CO2f（ 1 分）C （1 分）（3）减少全球三大原始能源石油、煤和天然气物质的使用，或者将其进行科技处理后使用；开发新能源，如风能、太阳能、潮汐等；植树造林以及其他合理的答案（1分）明矶（1 分）胶体（1分）A、B、C、D （1分）废电池泄露的汞会污染土壤和水源，对人体和环境造 成危害（1分）19.有机化学部分CH2BrCH 2Br （1分），乙醛（1分）加成反应（1 分），CH2=CH2 + H2