中考化学_第一篇__常见的酸和碱__常见的酸和碱_新人教版1

1、酸碱指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液 紫色石蕊溶 液 变红色变蓝色紫色 无色酚酞溶 液 无色变红色无色 【知识拓展】酸、碱与溶液酸碱性的关系 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸 性，如CuSO4溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液 ，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。 常见的酸(高频考点) 【知识拓展】浓硫酸的吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ，常用来干燥O2、H2、CO2 、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如_。 干燥气体时导管应注意 ，浓硫酸吸水是_变化。 2浓硫酸的特性 (1)腐蚀性(也称脱水性)：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服

2、、皮肤等炭化 ，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为 也会使纸张 炭化。这是一个 的过程。 (2)强氧化性。 干燥剂 NH3 长进短出物理 浓硫酸 化学变化 3稀释浓硫酸的方法。 稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃 棒不断搅拌。切不可将_直接倒入 中。 浓硫酸水 水 浓硫酸 4酸的化学性质 由于在不同的酸溶液中都含有相同的_，所以酸具有相似的化学性质H 2碱的化学性质 由于在不同的碱溶液中都含有相同的_，所以碱具有相似的化学性质。 OH 【知识拓展】 1如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水： 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧 化钠溶液。 2实验

3、室常用澄清石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2 气体，你知道其中的原因吗？ 因为CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，故用于检验 二氧化碳；而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，但氢氧化钠溶液吸收 二氧化碳的能力更强，故用于吸收二氧化碳。 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破) 1氢氧化钠变质：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2氢氧化钙变质：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 酸碱指示剂 【命题解读】酸碱指示剂与溶液的酸碱性在历年化学中考中主要以文字 描述或物质的鉴别的形式在选择题中考查。考查内容包括：判断常见指 示剂遇溶液的颜色变化；能使指示剂变某

4、种颜色的溶液；指示剂鉴别 某组物质等。 【例1】(2016娄底娄底)如下图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放 的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色 小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花( ) A变红色 B变蓝色 C变白色 D不变色 【解析】关闭阀门，打开阀门，CO2气体先通过浓H2SO4吸水， 变成干燥的CO2，再通入到干燥的紫色小花中，由于CO2不能使等紫色石 蕊变色，因此紫色小花不变色；关闭阀门，打开阀门，潮湿的CO2 气体直接通入干燥的紫色小花中，由于CO2H2O=H2CO3，H2CO3能 使紫色石蕊溶液变红色，因此紫色小花变红。 【答案】A 【方法

5、指导】CO2气体不能使石蕊变色，但CO2与水反应，生成H2CO3 ，H2CO3能使石蕊变红色。解题时要注意是否有水参与反应。 常见的酸 【命题解读】考查内容包括： 浓盐酸的挥发性和浓H2SO4的吸水性； 稀释浓H2SO4的方法； 酸与金属的反应； 酸与金属氧化物的反应； 酸与碱、盐的反应等。 题型包括选择题、填空题、实验探究题等。题目综合性较强，需要重点关 注。 【例2】(2015黄冈黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习 方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示 回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“ 偏小”或“无

6、影响”)。 (2)图中的现象是_。 (3)写出一个符合图中的化学方程式_。 (4)图中性质属于_(填基本反应类型)反应。 (5)图中的性质在工业上可用于_(填用 途)。 【解析】(1)测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶 液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大；(2)酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色 变为红色；(3)跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气 体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程 式为：HClAgNO3=AgClHNO3；(4)酸与碱的反应，符合两种化合 物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；(5)铁锈属于金 属氧化物

7、，与盐酸反应生成盐和水，由此性质知盐酸在工业上可用于除锈 。 【答案】(1)偏大(2)石蕊变红(3)HClAgNO3=AgClHNO3(合 理即可)(4)复分解(5)盐酸除铁锈(合理即可) 【方法指导】综合、归纳、掌握酸的化学性质以及相关反应的化学方程 式是解答此类题目的基础。 常见的碱 【命题解读】考查内容包括： NaOH的吸水性以及NaOH的变质； Ca(OH)2的变质以及Ca(OH)2的用途； 碱与指示剂的反应； 碱与非金属氧化物的反应； 碱与酸、盐的反应等。题型包括选择题、填空题、实验探究题等，有的 题目综合性较大，难度较大，要重点关注。 【例3】(2016淄博淄博)化学反应过程中常常

8、伴随产生一些现象，同学们发 现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下 探究： (1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如 图所示)，观察到试管内液面上升，原因_(用化学 方程式表示)。 讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还 有另一种原因，请简要说明_。 (2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下 方案： 分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图所示)，向试管A中滴 加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式 _；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 _，反应的化学方程式_。 虽然实验的

9、现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应 。(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2 时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 _。 【解析】 (1)CO2既能溶于水，又能与NaOH反应，使得试管内气体的体积缩小，压 强减小，试管内液面上升。 (2)要检验CO2是否与NaOH反应，可利用产物不同进行检验，如果CO2没 有与NaOH反应，则溶液中含NaOH，不含Na2CO3，如果CO2与NaOH反 应，则溶液中含有Na2CO3，因此可以根据反应后的溶液中是否有Na2CO3 进行区分。 (3)要吸收CO2气体，常选择NaOH溶液，因为NaOH

10、的溶解度大，吸收 CO2的效果好；要检验CO2气体，常选择澄清的石灰水，因为CO2与 Ca(OH)2反应有明显的反应现象。 【答案】 (1)CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2溶于水，使试管内气体体积缩 小，压强减小 (2)有气泡产生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有白色沉淀 生成Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(3)CO2与Ca(OH)2反应产生 白色沉淀，有明显的反应现象 1NaOH变质的原因 变质的化学反应为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2怎样确定NaOH是否变质？ 【知识拓展】能否用Ca(OH)2溶液虽然能检验Na2CO3的存在，但对 NaOH的

11、检验会产生干扰。 氢氧化钙变质的探究 1Ca(OH)2变质的原因： 变质的化学反应为 . 2怎样确定Ca(OH)2是否变质？ 取少量样品，向其中滴加足量的 ，如有_产生，则证明 Ca(OH)2已经变质。 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 稀盐酸 气泡 【例4】(2016巴中巴中)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发 现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体， 他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。 实验步骤实验现

12、象结论 小王用pH试纸测溶液的pH 溶液的 pH7 说明氢氧化钠溶液没有 变质 小李 取少量溶液于试管中，加 入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经 变质 (1)小李同学认为小王同学的结论不科学， 其理由是_。 (2)小李同学的实验中观察到实验现象A为有_。该反应 的化学方程式为_。 (3)小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为确定小张同学的猜 想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入_的氯 化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该 溶液是否含有氢氧化钠。 (4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测 氢氧化钠溶液的pH，你认为他

13、测出该溶液的pH会_(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。 【反思】 (5)该氢氧化钠溶液变质的原因是_(用化学方程式 表示)。 【解析】(1)如果NaOH变质生成碳酸钠，而碳酸钠溶液呈碱性，所以也 能使酚酞变红色；(2)钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，所以 小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠 反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2 Na2CO3=BaCO32NaCl；(3)要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加 入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实 验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞 试

14、液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠；(4)将pH 试纸润湿后再去测溶液的酸碱性，会使碱性减弱，pH偏小；(5)二氧化碳 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH CO2=Na2CO3H2O。 【答案】(1)碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(2)白色沉淀产生BaCl2 Na2CO3=BaCO32NaCl(3)过量(4)偏小(5)2NaOH CO2=Na2CO3H2O (1)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂 不同类别的试剂是_(填一种试剂即可，用化学式填写)。 (2)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的 _(填化学式)溶液而除去

15、。 【答案】(1)HCl(2)Ca(OH)2 常见的酸 【命题解读】考查内容包括： 浓盐酸的挥发性和浓H2SO4的吸水性； 稀释浓H2SO4的方法； 酸与金属的反应； 酸与金属氧化物的反应； 酸与碱、盐的反应等。 题型包括选择题、填空题、实验探究题等。题目综合性较强，需要重点关 注。 【解析】 (1)CO2既能溶于水，又能与NaOH反应，使得试管内气体的体积缩小，压 强减小，试管内液面上升。 (2)要检验CO2是否与NaOH反应，可利用产物不同进行检验，如果CO2没 有与NaOH反应，则溶液中含NaOH，不含Na2CO3，如果CO2与NaOH反 应，则溶液中含有Na2CO3，因此可以根据反应后的溶液中是否有Na2CO3 进行区分。 (3)要吸收CO2气体，常选择NaOH溶液，因为NaOH的溶解度大，吸收 CO2的效果好；要检验CO2气体，常选择澄清的石灰水，因为CO2与 Ca(OH)2反应有明显的反应现象。 【例4】(20