2019-2020学年河北省衡水中学高三(上)第三次调研化学试卷

1、2019-2020 学年河北省衡水中学高三（上）第三次调研化学试卷一、单选题（本大题共30 小题，共 50.0 分）1.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()ABCD用品主要成(NH 4)2SO4NaHCO3SiFe2 O3分用途化肥干燥剂光电池涂料A.AB.BC.CD.D2.我国明代宋应星所著天工开物 中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石( 碳酸锌 )十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固， ，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红， ，冷定毁罐取出， ，即倭铅也， ，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是( )A.C.我国历史上铅的使用早于锌所得产品中混有煤炭B.

2、D.锌和铅有相似性但锌更活泼属于热还原法冶炼金属3.化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是()A. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂4. 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 ( )A.B.分散系的分类稀释浓盐酸的过程C.向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸D.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量5.下列说法正确的是

3、()第1页，共 27页A.B.根据反应 H3PO3 + 2NaOH( 足量 ) = Na2 HPO3 + 2H2 O可知 H3PO3属于三元酸根据反应 5Fe2+ + MnO?-4 + 8H + = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H 2 O可知：用酸性高锰酸钾溶液可检验绿矾是否变质C. 根据反应 CuSO4 + H2 S = CuS +H 2 SO4 可知： H2 S的酸性比 H2SO4 强D. 根据反应 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO 3) 2 + 2NO +4H 2 O 可知：反应中硝酸表现酸性和氧化性6. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是

4、( )A. A 气体是 NH3 ， B 气体是 CO2B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 第 步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D. 第 步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.B.pH = 1的溶液： Na+ 、 C2 O24- 、 MnO-4 、 SO24-pH = 12 的溶液中： CO23- 、 Na+ 、 AlO -2 、 S2- 、 SO23-C. 水电离的 H+ 浓度 c(H + ) = 10 -12 mol ?L-1 的溶液中： Cl- 、CO23- 、 NO-3 、SO23-D. 中

5、性溶液中： Fe3+ 、 Al 3+ 、 NO-3 、 Cl- 、8. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实验现象离子方程式A在空气中放置一段时4H + 4I-+O2=2I2+ 2H2O间后，溶液呈蓝色2Fe2+ Cl= 2Fe3+ + 2Cl-B溶液由浅绿色变为红2Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3色C溶液由黄绿色变为无Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO-+ H2O色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-D有白色沉淀生成， 溶液= BaSO4由红色变为无色+H 2OA. AB. BC. CD. D9. 四个等体积的圆底烧瓶分别充满 NH 3 HCl N

6、O2 NO2和 O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 ( )A.B.C.D. = = =第2页，共 27页10. 下列关于物质分类的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A重水氨水氯化钾高氯酸二氯化碳B冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气C胆矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸石灰石D纯盐酸水煤气硫酸醋酸氯气A. AB. BC. CD. D11. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO ，设计如图实验 (实验过程中活塞 2 为打开状态 ) ，下列说法中不正确的是 ( )A. 关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜

7、的反应速率C. 通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞 1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为 NO12.某混合溶液中含有 NaI 、 NaBr 、 Na2 SO3三种溶质，其物质的量均为l mol ，向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是( )A. 将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB. 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl 、NaBr 、Na 2SO4C. 向溶液中滴加 KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D. 若通入氯气的体积为 11.2L( 标准状况 )，反应的离子方程式为： 2I - + Cl2 = I 2

8、+2C1-13.如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是 ( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收氨气14. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe 2 Ox )(3 x HClO HCO-3 ，向 NaClO 溶液中通入少量CO22ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备 Fe(OH) 3 胶体： Fe3+ + 3H 2 O = Fe(OH) 3 +3H +C. Na2 S溶液中滴加 NaClO 溶液： S2-+ ClO- + H

9、2 O = S +Cl - + 2OH-D. 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： SO2 + H2O + 2ClO- = SO32-+ 2HClO17. 有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是( )稀 HCl途径 Fe FeCl 溶液2Cl 2Fe,水途径 Fe FeCl3 FeCl? 溶液2NaSO 溶液途径23溶液 Cl 2Na2 SO4NaOH 溶液NaClO溶液Na2 SO3溶液途径 Cl 2Na2 SO4 溶液途径浓 HNO3SOS H24途径O 2O2H2OS SO2 H2SO4A.B.C.D.由途径 和 分别制取 1mol FeCl2 ，理论各

10、消耗1mol Fe ，各转移 2mol e-由途径 和 分别制取 1mol Na2SO4 ，理论各消耗1mol Cl2，各转移 2mol e-由途径 和 分别制取 1mol H2 SO4，理论各消耗1mol S，各转移 6 mol e-以上说法都不正确18.漂白剂亚氯酸钠 (NaClO 2 )在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸 (HClO 2为弱酸 )不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2 +H + + Cl- + 2H 2O.向 NaClO2溶液中滴加 H2SO4 ，开始时 HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是()A. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B

11、. 溶液中的 Cl- 起催化作用C. ClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低D. 溶液中的 H + 起催化作用19. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的有( ) 标准状况下， 0.1molCl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A 常温常压下，等物质的量的N2与 CO 气体含有的原子数目均为NA 标准状况下， 6.72 LNO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 常温常压下， Na2 O2与足量 H2 O反应，生成 0.2molO 2 转移电子的数目为0.4N A 将含 0.1molFeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH) 3 胶粒数目为 0.1N A 1mol

12、FeI 2 交于足量氯气反应时转移的电子数为2NAA. 1个B. 2个C.3个D.4个第4页，共 27页20.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是( 横、纵坐标单位：mol)()A. 图 1：n (HCl) = 1 mol ，K2 CO3逐步加入到 HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B. 图2n(NaOH) = 1mol， CO2逐步通入到NaOH 溶液中反应生成的盐：C. 图 3： n (O 2) = 1 mol ，高温下 C 和O2在密闭容器中的反应产物D. 图 4： n (HNO 3 ) = 1 mol ， Fe 和稀 HNO 3反应生成的氧化产物( 还原产物为 NO)

13、21. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl- 离子完全沉淀反应中消耗xmolH 2SO4 、y mol AgNO3 .据此得知原混合溶液中的c(Na + )/mol ?L-1 为 ( )A.y-2xy-xC.2y-2xD.2y-4xaB. aaa22. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应： 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2 + I 2 + 2HCl ；2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 +6H 2 O2Fe(OH) 2 + I2

14、 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI ；3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2 O复分解反应： 2HSCN + K2 CO3 = 2KSCN + CO2+H 2 O； KCN + CO2 + H2O =HCN + KHCO3? ? ?热分解反应： 4NaClO- 3NaCl + NaClO4； NaClO4 - NaCl + 2O2 ?下列说法不正确是()A. 酸性 (水溶液 )： HSCN H2 CO3 HCNB. 还原性 (碱性溶液 ) ： Fe(OH) 2 I 2 KIO3C. 热稳定性： NaCl NaClO4 NaClOD. 氧化性 (酸性溶液 )

15、 ： FeCl3 Co(OH) 3 I 223. 下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A. 在含有等物质的量的 FeBr2 、 FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气： I - 、 Br - 、 Fe2+B. 在含有等物质的量的NaOH 、 Ca(OH) 2NaAlO 2 的溶液中通入 CO2 气体： NaOH 、Ca(OH) 2 、 NaAlO 2C. 在含有等物质的量的H + 、 Al 3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液： H+ 、 A1 3+ 、Al(OH) 3D. 在含有等物质的量的Fe3+ 、Cu2+ 的溶液中加入铁粉：Cu2+ 、 Fe3+24. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%

16、时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2 +cCl 2 +dHClO 4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色下列说法正确的是( )A.B.由反应可确定：氧化性HClO4 HClO3若化学计量数a = 8 ， b = 3，则该反应转移电子数为20e -C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O= 12H+ +8Cl- + 2IO 3-D. 若氯酸分解所得混合气体， lmol 混合气体质量为47.6g ，则反应方程式可表示为：26HClO 3 = 15O 2 +8C1 2 +10HClO 4 + 8H 2O第5页，

17、共 27页25. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域 测定含I - 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I- 氧化成 IO 3- ，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成 I 2将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I- ，方程式为 H2N - NH2 + 2I2 4I -+ N2 +4H +将生成的 I- 萃取到水层后用 法处理将 得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化将 反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2 S2 O3标准溶液滴定，方程式为：2Na

18、 2S2O3 + I2 Na 2S4O6 + 2NaI经过上述放大后，则溶液中 I - 浓度放大为原溶液中 I - 浓度的 ( 设放大前后溶液体积相等)( )A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍26. 下列各物质中，不能够按照(“ ”表示一步完成 ) 关系相互转化的有 ( )物质abc编号1Al 2 O3NaAlO2Al(OH) 32FeOFe(NO 3) 2Fe(OH) 23MgCl 2Mg(OH) 2MgO4CuOCuSO4Cu(OH) 25SiSiO2H2 SiO36CCOCO2A.1项B.2项C.3项D.4项27.实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3) 的废 CuO 制备胆矾晶体，经历

19、了下列过程( 已知 Fe3+ 在 pH = 5时沉淀完全 ). 其中分析错误的是()A.B.C.步骤 发生的主要反应为： 2Fe2+ + H2 O2 + 2H + = 2Fe3+ + 2H 2 O 步骤 可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2 O2步骤 用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的pHD. 步骤 的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次28. 下表中的实验能达到实验目的或能取出相应结论的是( )选项实验目的实验目的或结论A向含有少量 FeCl2的 MgCl2 溶液中加入足量NaOH 溶液， 除去 MgCl 2溶液搅拌后静置过滤中少量 FeCl2第

20、6页，共 27页NaHCO3 比BNa2 CO3 受热更易分解制取并收集氨C气将混有 Ca(OH) 2 杂质的 Mg(OH) 2 样品，放入水中搅拌成除去 Mg(OH) 2D浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌，过滤，沉样品中 Ca(OH) 2淀用蒸馏水洗涤A.AB.BC.CD.D29. “封管实验”具有简易、 方便、节约、绿色等优点， 观察下面四个“封管实验” (夹持装置未画出 ) ，判断下列说法正确的是 ( )A. 加热时， 上部汇集了固体 NH4 Cl，说明 NH4 Cl的热稳定性比较好B. 加热时， 溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色C. 加热时， 溶液褪色或红色变浅，冷却后又都

21、变为红色D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应30. 如图是ab两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是( )、A. a 的溶解度大于b 的溶解度B. 在 t 时， a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C. 当 a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在 t 时，将 a、 b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数： a b 二、简答题（本大题共 1 小题，共 15.0 分）31. .央视 每周质量报告 曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业， 最终变成药用胶囊进入患者腹中。 明胶是水溶性蛋白质混合物， 溶于水形成胶体。 由工

22、业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。第7页，共 27页(1) 已知 Fe(CrO2 ) 2 中铬元素是 +3 价，则其中铁元素是_价。(2)CrO 2 是一种酸根离子，则Fe(CrO2 ) 2 属于 _ ( 填“酸”“碱”盐”或“氧化物” )。(3) 明胶的水溶液和 K2 SO4溶液共同具备的性质是 _。A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀B.两者均有丁达尔现象C.分散质粒子都可通过滤纸 .Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3 和 +6 价为常见价态。工业上以铬铁矿 (主要成分为 FeO.Cr2 O3含有 Al 2O3、SiO2 等杂质 ) 为主要原料生产金属铬和

23、重铬酸钠 Na2 Cr2O7 ?2H 2O(已知 Na2 Cr2 O7 是一种强氧化剂 ) ，其主要工艺流程如下：查阅资料：常温下， NaBiO 3 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+ 转化为 CrO2-4(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以 Cr2 O3 为原料， 利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 _。(2)酸化滤液 D 时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是_。(3)固体 E 的主要成分是 Na2 SO4根据如图分析操作 a 为 _。(4) 已知含 +6 价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O - ，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下

24、： Cr(OH) 3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过高，是因为_； ( 用离子方程式表示 ) 下列溶液中可以代替上述流程中Na2 S2O3溶液的是_( 填选项序号 ) ；A. FeSO4 溶液 B.浓 H2SO4C.酸性 KMnO 4溶液 D. Na2 SO3溶液 上述流程中，每消耗0.1 mol Na 2 S2 O3转移 0.8 mole - ，则加入 Na 2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_。三、实验题（本大题共3 小题，共 35.0 分）32. 用二氧化氯 (ClO 2) 、铁酸钠 (Na 2FeO4 摩尔质量为 16

25、6g ?mol -1 )等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2 对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术 ClO2 和 Na2 FeO4 在水处理过程中分别被还原为 Cl- 和Fe3+ (1) 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 ClO2、Na2 FeO4 、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_ _ _ .(填化学式 )第8页，共 27页(2) 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸 (H 2 C2 O4) 在 60 时反应制得某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中 A

26、 为ClO2的发生装置， B 为ClO2的凝集装置， C 为尾气吸收装置请问：A中反应产物有 K2 CO3 、ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：_ . A部分还应添加温度控制 ( 如水浴加热 ) 装置， B 部分还应补充什么装置：_ ； 该装置按 补充完整后， 装置 A 、B 、C 中还有一处设计明显不合理的是_(填“ A 、 B 或 C” )，理由是 _ C中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO 2 ) ，发该反应的离子方程式为_ .若实验时需要450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH 的质量是 _ g，所使用的

27、仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_ 33. (1) 某化学小组利用图 1 装置进行实验证明氧化性：KMnO 4 Cl2 Br 2.限选试剂：KBr 溶液、 KMnO 4 、浓盐酸、浓硫酸装置 a、d 中盛放的试剂分别是：_、_；实验中观察到的现象为_；此实验装置的不足之处是_(2) 已知：还原性 HSO3 I ，氧化性 IO3 I 2，在图 2 中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO 3溶液的过程中， 析出 I2 的物质的量与 KIO3的物质的量之间关系的曲线(3) 已知 CN- 离子、SCN- 离子和 Cl- 离子有相似之处， 氰分子 (CN) 2和硫氰分

28、子 (SCN) 2的性质与 Cl2 也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式： MnO 2 和 HSCN 的浓溶液共热的化学方程式：_ (CN) 2 和 NaOH 溶液反应的离子方程式：_(4) 已知 H2 O2是二元弱酸、请写出 H2 O2与 Ca(OH) 2溶液反应生成酸式盐的化学式_34. 亚硝酸钠 (NaNO 2) 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒， 国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验 I 】制备 NaNO2该小组查阅资料知： 2NO + Na2O2 = 2NaNO 2； 2NO

29、2 + Na 2O2 = 2NaNO 3设计制备装置如下 (夹持装置略去 ) ：第9页，共 27页(1) 装置 D 可将剩余的NO 氧化成 NO-3 ，发生反应的离子方程式为_ 。(2) 如果没有 B 装置， C 中发生的副反应有 _、 _。(3) 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A 、 B 装置增加了 _ 装置，改进后提高了NaNO2 的纯度。【实验 】测定制取的样品中NaNO2 的含量步骤：a.在 5 个有编号的带刻度试管 ( 比色管 ) 中分别加入不同量的 NaNO2溶液，各加入 1mL 的 M 溶液 (M 遇 NaNO2 呈紫

30、红色， NaNO2 浓度越大颜色越深 ) ，再加蒸馏水至总体积均为 10mL 并振荡，制成标准色阶：试管编号 NaNO2含量 /mg ?L-10 20406080b.分别称量 0.10g 制得的样品溶于水配成500mL 溶液。取 5mL 待测液， 加入 1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL 振荡，与标准色阶比较。(4) 步骤 b 中比较结果是：待测液颜色与 号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 _% 。(5) 用目视比色法证明维生素 C 可以有效降低 NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论维生素 C可以有取 5ml 待测液加入_ ，振荡，再加入 1

31、mlM 溶液， _ ，效降再振荡，与 好色阶对比_低NaNO2的含量第10 页，共 27页答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A.硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A 正确；B. 小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B 错误；C.硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C 正确；D. 三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D 正确；故选： B。A. 硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B. 小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C.硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D. 三氧化二铁为红棕色粉末本题考查了物质

32、的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质2.【答案】 C【解析】 解： A.锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A 正确；B. 由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B 正确；C.高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故C 错误；D. 反应原理为 ZnCO3 + 2CZn + 3CO ，属于热还原法冶炼金属，故D 正确；故选 C。题目涉及反应原理为ZnCO3 + 2CZn + 3CO ，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题。本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握题给信息，难

33、度不大。3.【答案】 A【解析】 解： A 、水玻璃属于溶液，不具有丁达尔效应，故A 错误；B 、地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料，故B 正确；C、无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C 正确；D 、“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂，注意适量添加，故D正确；故选： A。A 、胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效

34、应；B 、地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；C、无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；D 、“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂第11 页，共 27页本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握4.【答案】 A【解析】 解： A.分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒度小于1nm 的为

35、溶液，大于 100nm 的为浊液，介于 1 -100nm 的为胶体，故A 错误；B. 盐酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B 正确；C.碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故C 正确；D. 先后发生的反应为： AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 +3NaCl ， Al(OH) 3 + NaOH =NaAlO 2 + 2H 2O，生成沉淀过程消耗的NaOH 与沉淀溶解消耗的 NaOH 体积比是 3： 1，故D正确；故选： A。A. 分散系的本质区别是分散质微粒

36、直径的大小；B. 溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C.碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；D. 根据可能发生的反应Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ，Al 3+ + 4OH - = AlO-2 + 2H 2O分析本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，明确分散系分类依据，熟悉相关物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度中等5.【答案】 D【解析】 解： A.根据反应 H3PO3 + 2NaOH( 足量 ) = Na2 HPO3+ 2H 2 O可知：氢氧化钠足量，反应产物为 Na2 HPO3，证明了 H3 PO3 属于二元酸，故 A 错误

37、；B. 三价铁离子用 KSCN 溶液检验， 高锰酸钾能检验亚铁离子，所以不能用高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，故B 错误；C.由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故 C错误；D. 反应 3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO +4H 2 O中，硝酸被还原成NO ，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故D 正确；故选： D。A.1mol 酸与足量碱反应时消耗几mol 碱该酸就是几元酸；B.

38、铁离子用KSCN 溶液检验、亚铁离子用高锰酸钾检验；C.CuS 不溶于水和酸，符合复分解反应条件；D. 该反应中部分硝酸化合价不变、部分硝酸中N 元素化合价降低，从而确定硝酸性质本题考查离子检验、强酸制取弱酸、酸的性质等知识点，为高频考点，明确物质性质、物质反应规律等知识点是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C6.【答案】 D【解析】 解： A.由上述分析可知，A 气体是 NH3 ，气体 B 为 CO2 ，故 A 正确；B. 氨气易溶于水， 先通入氨气， 生成碳酸氢钠溶解度较小，都与溶解性有关， 故 B 正确；C.第 步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯

39、、漏斗、玻璃棒，故 C 正确；D. 第 步操作为加热碳酸氢钠固体，主要操作为加热，故D 错误；故选： D。碱性溶液中利用二氧化碳的吸收，则A 为 NH3，与 NaCl 、 B 发生 NH3 ?H2 O + CO2 +NaCl = NH 4Cl + NaHCO3 ，气体 B 为 CO2，过滤后得到NaHCO3， NaHCO3加热分解可第12 页，共 27页制备纯碱，以此解答该题。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，注意蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。7.【答案】 B【解析】 解： A. pH = 1的溶液

40、，显酸性，H + 、C 2- 、 MnO- 发生氧化还原反应，不能2 O44共存，故 A 错误；B. pH = 12 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C.水电离的 H+ 浓度 c(H + ) = 10 -12 mol ?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 CO32- 、 SO32- ，且酸溶液中 NO3- 、 SO32-发生氧化还原反应，故C 错误；D. Fe3+ 在 pH 为 4.4 左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+ ，故 D 错误；故选： B。A. pH = 1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B. pH = 12 的溶液，显

41、碱性；C.水电离的 H+ 浓度 c(H + ) = 10 -12 mol ?L-1 的溶液，为酸或碱溶液； D. Fe3+ 在 pH 为 4.4 左右沉淀完全本题考查离子的共存， 为高频考点， 把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应的判断，题目难度不大8.【答案】 D【解析】 解： A 、硫酸加入碘化钾淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液中的碘离子会被氧气氧化为碘单质，遇淀粉溶液呈蓝色，反应的离子方程式为4H + 4I-+O2=2I 2 + 2H 2O，故 A 正确；B 、滴加硫氰酸钾的亚铁离子的溶液是浅绿色，加入氯水后发生反

42、应2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- ，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，发生反应为Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN) 3，故 B 正确；C、氯水溶液呈浅黄绿色， 加入氢氧化钠溶液发生反应为 Cl2 + 2OH -= Cl-+ ClO-+ H2O，黄绿色变为无色，故 C 正确；D 、滴加酚酞试液的氢氧化钡溶液呈红色，加入硫酸发生反应至溶液变为无色是恰好完全反应， 生成沉淀， 离子方程式为 Ba2+ + 2OH- + 2H + + SO42-= BaSO4 +2H 2 O，故 D错误；故选： D。A 、依据碘离子具有较强还原性酸性溶液中易被氧气氧化分析判断；B 、依

43、据亚铁离子和三价铁离子的溶液颜色和性质验证分析判断；C、依据氯气和氢氧化钠溶液反应分析判断；D 、依据酸碱反应恰好中和时的现象和定量关系分析判断；本题考查了离子方程式书写原则和注意问题， 主要考查氧化还原反应的实质， 三价铁离子的检验，二价铁离子、氯气、碘离子的性质应用9.【答案】 C【解析】 解： 设体积为3L，纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，3mol1所以溶液浓度为 3mol 22.4L/mol= 22.4mol/L ；3mol1 HCl 完全溶于水，所以溶液物质的量浓度为3mol 22.4L/mol= 22.4 mol/L ； 纯净的 NO2气体，发生反应 3NO2+ H2O=2HNO 3 + NO，生成硝酸2mol ， 1molNO ，第13 页，共 27页22mol1所以溶液体积等于烧瓶容积的3 ，所以溶液的物质的量浓度为2