经典化学竞赛浙江初赛考试习题

1、1998 年全国高中化学竞赛(浙江赛区 )初赛试题卷考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，40 小题。考试时间120 分钟。2 本卷答案必须做在答题卷相座位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明县 (市 )、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3本卷可能用到的相对原子质量：H-lHe-4 C-12N-14 C I-35 5Na-23 K-39 AI-27 Fe-56Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、选择题 (本题包括 10 小题 ,每小题 2 分 ,共 20 分 ,每小题只有 1 个选项符合题意 )1.工业合成酒精不能用来调配食用酒类,是因为其中

2、含有某种有毒物质,误饮后能使人双目失明 ,甚至中毒致死。工业酒精中所含的有毒物质可能是A. 甲醇B. 甲酸甲酯C.甘油 D.异戊酸异戊酯2.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是A. 液氯B. 漂白粉C.臭氧 D.石灰3.高空大气中 O2 吸收紫外线后 ,可变成臭氧 (O3),O3 可按下式分解 :O3O2+O,O3能和汽车尾气造成的大气污染物NO 发生反应：NO+O 3NO 2+2O NO2+ONO+O 2从反应过程和最终产物分析判断，NO 是：A 氧化剂和还原产物B还原剂和氧化产物C氧化剂和催化剂D还原剂和催化剂4为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球

3、岩石中是否包藏有碳氢化合物 ( 当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸 (DCl) 和重水 (D 2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是A. 普通盐酸的酸性太强B普通盐酸具有挥发性C普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应D. 无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物5下列各组物质的某种性质比较，前者比后者弱的是A. 浓硝酸和浓硫酸的氧化性B亚硫酸钠和硫酸钠的稳定性C氢氧化钙和氢氧化铍的碱性D.酸氢盐和碳酸正盐的溶解性6下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A 氨水与氯水中微粒种数B NH4+

4、离子与P4 分子中的键角C C2H2 与 C6H6 分子中碳碳键键长D H2O2 与 O2 分子中氧氧键键能7.某药物结构简式为如下:1 / 9该物质 l 摩尔与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为A.3 摩尔B.4 摩尔C.3n 摩尔D.4n 摩尔8向 2 毫升 0.5 摩 /升的FeC13 溶液中加入3 毫升 5 摩 /升的 KF 溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入KI 溶液和 CC14振荡后，静置，不见CCl 4 层有紫红色，则下列说法正确的是A.Fe3+不与 I-发生反应B.Fe3+与 F-结合成不与 I -反应的物质C.F-使 I-的还原性减弱D.Fe3

5、+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+ 阅读下面文字，回答 9 10 题：吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700 多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为 40 60 毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：9对尼古丁和苯并芘的分子组成与结构叙述正确的是A. 尼古丁的分子式为 C10Hl6 N 2 B.苯并芘的分子式为 C20H 18 C.苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D. 尼古丁分子中的所有碳原子可

6、能不在同一平面上。苯并芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上10对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是A. 尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性B. 尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C.两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高D. 苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可能有10 种二、选择题 (本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题有 l 2 个选项符合题意。有错选的不给分；有 2 个答案的，只选 1 个且选对的给 1 分。 )11下列叙述中正确的是A. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B. 分子晶体中一定含

7、有共价键C.原子晶体中一定含有非极性键D. 双原子化合物分子一定是极性分子12下列各组物质的分类正确的是2 / 9混合物：氯水氨水水玻璃水银电解质：萤石冰晶石石膏石炭酸非极性分子：CO2CC1 4CH 2C12对-二甲苯同位素：1 H+2H- 2H22H 3H同素异形体： C60 C80C金刚石 C石墨同系物：CH 2O2C2H 4O2C3H 6O2C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A B CD全部正确13对于可逆反应：要使正反应速度加快，同时平衡向左移动，可采用的措施是：A 加压B 升温C减小 a 或 b 的浓度D 增大 c 的浓度14 N A 为阿伏加德罗常数，下

8、列叙述中正确的有NA 个胶粒A 1 摩尔 FeCl 3 完全转化成氢氧化铁胶体后生成B 1 摩尔 H 2O2 与 MnO 2 充分作用后，转移2N A 个电子C标准状况下， 22.4 升 H2 与 4 克氦气均含 NA 个分子D 50， l 105 Pa 下 46 克 NO 2 与 0， 2105Pa 下 46 克 N2O4 均含有3NA 个原子15下列离子方程式正确的是A. 相同物质的量浓度的FeI2 溶液与 Br 2 水溶液等体积混合2+-3+-2Fe+2I +2Br 2 = 2Fe+I 2+4BrNH 4HSO4 溶液：B 向 Ba(OH) 2 溶液中加入过量的2+-+2-Ba+2OH

9、+ NH 4+H +SO 4= BaSO4 +NH 3H 2O 十 H 2OC向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2+2ClO -+SO 2+H2O CaSO3 +2HClOD 向稀 HNO 3 溶液中加入过量的铁粉3Fe+8H +2NO 3- 3Fe2+2NO +4H 2O16下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的有A pH 7 的溶液中： Al 3+、 K +、 SO42- 、 HCO 3-B 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2-、 SO32- 、S2O32- 、 SO42-C加入 Al 粉能放出H2 的溶液中： CO32- 、 AlO 2- 、 I -、 NO 3-D 由水

10、电离出的 OH - l 10-13 摩 /升溶液中：Fe2+、 NH 4+、 ClO -、 Cl -l7 在 0.1 摩 /升的Na2S 溶液中，下列关系式正确的有A Na + 2S2- 2HS - 2OH - B OH - H +HS -+2H 2 S C.S 2- +HS -+H 2S 0.1 摩 /升D H + +Na + OH -+HS -+S 2-18反应NO+O 2+NO 2+H 2OHNO 3( 末配平 ) 是多组系数的化学方程式，当氧气有1 被 NO 还原时，此方程式各物质的系数依次为3A 4、9、 24、 14、 28B 1、 1、 1、1、 2C 8、 9、 12、 10、

11、 20D任意比均可19 CaC3 、 ZnC 2、 Be2C、 Mg 2C3、 Al 4C3 等都属于离子型碳化物，请通过CaC2 制C2 H2 的反应进行思考，分析反应规律，判断下列物质中与水反应不可能生成炔烃的有A ZnC 2B Be2CC Mg 2C3D A1 4 C33 / 920下列物质的学名是：Na2S2O3 叫硫代硫酸钠； CaSx 叫多硫化钙； BaO 2 叫过氧化钡； KO 2 叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3 应读作A 三硫代碳酸钾B多硫碳化钾C过硫碳酸钾D.超硫碳酸钾21短周期元素X 和 Y 能形成 XY 4 化合物，若 X 的原子序数为 m，

12、Y 的原子序数为 n，则 m 和 n 不可能是A n+5=m B n+13=mC m+8=n D m+ll=n22已知反应 :BeCl 2+Na2 BeO2+2H 2 O 2NaCl+2Be(OH) 2能完全进行，则下列推断正确的有A BeC12 溶液的 pH 7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOB Na2 BeO2 溶液 pH 7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOC Be(OH) 2 既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D BeCl2 水溶液导电性强，故BeC12 是离子化合物23只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是转化率增加生成物的浓度增加反应物的浓度降低生成物质的质量减少A

13、. 只有B 只有C只有D24用稀 H2SO4 酸化的H2O2 溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K 2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO 5溶于乙醚所致。CrO 5 的结构为上述反应方程式为：Cr2O72-+4H 2O2+2H += 2CrO 5+5H 2O下列叙述中正确的是A. Cr2O72- 被氧化成 CrO 5B H 2O2 被还原成 H2OC该反应不属于氧化还原反应D此反应可用于检验Cr2O72-25某温度下，W 克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2 反应，固体质量增加W 克，符合此要求的H2 CO CO 和 H2混合气 HC

14、HO CH3COOHA 只有B只有C只有D.有26一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250毫升 2摩/ 升 HNO 3 溶液中，固体完全溶解后，生成 1.12 升 (标准状况 )NO(HNO 3的还原产物假定仅此一种 )。再向反应后的溶液中加 1 摩 /升 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少是A 450 毫升B500 毫升C400 毫升D无法确定27乙二酸是一种重要的还原剂。滴定20毫升 0.2 摩 /升的 VO 2+ 离予溶液，恰好用去 20 毫升 0.1 摩/ 升的 H 2C2O4 溶液。则在还原产物VO n+中， n 值为A 5B4 C3 D

15、228烯烃、 CO 和 H 2 在某种催化剂作用下发生反应生成醛，如：催化剂RCH=CH 2+CO+H 2RCH 2CH 2CHO 和 RCH(CH 3)CHO这种反应称为羰基合成反应，也叫做烯烃的醛化反应。试判断由分子式为C4H 8 的烯烃发生碳基合成反应后，得到的有机产物共有A3 种 B4 种C5 种D6 种4 / 929与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种30当向蓝色的CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2 气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固

16、体和SO2 气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有A Cu2+和 Ag +相似，能与 NH 3 结合生成铜氨络离子B 白色沉淀为 +2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO4 发生复分解反应C白色沉淀为 +l 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D 反应过程中消耗的SO2 与生成的 SO2 的物质的量相等三、 共 18 分31美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如 H+) ，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如 NH3) 。N2H 4 称为联氨，由NH 3 中的一个氢原子被一个NH 2 取代而成，它

17、是一种重要的还原剂，常与 NO2、 F2 一起作火箭燃料。( l )N 2H4 是元 (填“酸”或 “碱 ”)。( 2 ) 写出 N 2H 4 与 NO 2、 F2 作火箭推动剂的反应方程式：、。32将等物质的量浓度的AgNO 3、 Cu(NO 3)2、 NaNO 3 混合溶液进行电解，阴极上首先放电的金属离子的电极反应为，最后一个放电的金属离子的电极反应为。33 A 、 B 、 C、 D 、 E 五种微粒，它们都是含有10 个电子的分子或离子。其中A 和 E 含配位键，它们的转化关系如下：A+BC+D 、 E+B2D 试写出 (l)电子式 A ， B 。 (2)化学式 C， D， E。(3)

18、A+D 反应的离子方程式：。四、 共 18 分Mg 2+的溶液中加入氨水时，产生沉淀，再向其中加入NH 4Cl 时，34 (l) 当向含有沉淀又溶解。试解释其过程 。(2)要使含有 Ba2+、 Mg 2+、 Al 3+、 Cu2+ 、Ag +离子的溶液中的各种离子逐一沉淀而分离 ,现有 H2SO4 盐酸 H 2S CO2氨水NaOH NaCl 等试剂 ,加入试剂的顺序有多种 ,请写出产生沉淀顺序不完全相同的四种正确的加入试剂的顺序号: 、 、35.某化学兴趣小组拟用氧化铜(含少量氯化亚铁和不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜 ,并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验步聚如下 :实验过程中pH 值的控制

19、参照表1 中的数据 ; 加入的 X 、 Y 试剂在表2 中选用 :表1表25 / 9物质沉淀开始时的pH 值沉淀完全时的pH 值A碱式碳酸铜Fe(OH) 27.69.6B氢氧化钠Fe(OH) 32.73.7C氨水Cu(OH) 25.26.4D氧化铜试回答下列问题:(1)沉淀 II 的成分是 (写化学式 )(2)物质 X 可选用表2 中的（填序号）物质 Y 可选用表2 中的 (填序号 )(3)第步操作需在HCl 气流下进行 ,所需装置如图:E 双氧水F 稀硝酸 G 高锰酸钾H 氯水按气体流动方向从左到右 ,各装置的连接顺序 (填字母 )为 。 D 中所发生反应的化学方程式为 。C 的作用是。(4

20、)若步中有 80%的氯化铜进入晶体,其余各步的转化都是完全的,则样品中氧化铜的质量分数的计算式是。五、 共 18分 36.(1)等电子原理认为 :具有相同价电子数的微粒往往具有相似的结构。B3N3H 6与 C6H 6 具有相同的价电子数,试写出 B3N 3H 6 的结构简式 ,其二氯取代物有 种同分异构体。(2)有机化学中 ,四价的碳原子以 (一个、二个、三个或四个)单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时,被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。用六个叔碳原子和6个伯碳原子建造的饱和烃中,一卤代物只有两种的分子的结构简式为 。37.苯是重要的有机合成原料,下面是以苯为原料的两条合成路线:(1)上述反

21、应过程中,属于取代反应的有 处。(2)写出 C、 F 的结构简式、。38.已知6 / 9某高分子化合物(C4H5Cl)n 发生如下转化:(1)写出 A、 E 的结构简式 :A E(2)写出 B 转化为 C 的化学方程式:(3)写出 C 转化为 D 的化学方程式:六、 共 16 分39.已知 NaH 遇水立即水解放出氢气。有a 克 NaH 和 Al 的混和物 ,加水充分反应后 ,测得共生成氢气b 克。试求原混和物中铝的质量。40.某化合物中含x、 y、 z 三种元素 ,x 为一种金属元素,其组成比为x:y:z=1:2:4 。将 1.98 克该化合物混于水 ,滴加适量稀硫酸后 ,再加入 1.12

22、克还原铁粉 ,恰好完全反应生成 Fe2+。向反应后的溶液中加入适量KOH 溶液致 Fe2+刚好完全沉淀 ,过滤 ,将沉淀充分加热后 ,得到红色 Fe2O3 粉末 2.4 克。将滤液在一定条件下蒸干 ,只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐 (不是复盐 )6.96 克。试通过计算推断该化合物的化学式。参考答案1.A 2.C 3.D4.D5.A6.B7.D8.B9.D10.D11.AD 12.A13.BD 14.CD15.D16.B17.BC18.A19.BD 20.A21.C 22.A 23.D24.CD25.D 26.A 27.D28.B29.C30.AC31.（ 1）二 碱（ 2） 2N2H4

23、 +2NO 2=3N 2+4H 2ON 2H4+2F2=N2+4HF32.Ag +e-=AgCu 2+2e-=Cu33.（ 1）H+H N HO HH（2） NH3 ；H2O；H3O+（3） NH+4 +H2ONH 3+H 3O34.(1)溶液中存在如下平衡：Mg(OH) 2 = Mg 2+2OH -； NH 4+OH - = NH 3.H2O；加入NH 4+时与 OH-结合生成弱电解质NH 3.H2 O，使 c(OH -)减少，使平衡向右移动，而使Mg(OH) 2 溶解。 (2) 或；或；7 / 9或；或.35.（ 1） Fe(OH) 3（2）E 或 H；A 或 D（ 3） g a b c d f eMnO 2 +4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2