2019-2020学年甘肃省临夏州临夏中学高二(上)期中化学试卷(理科)

1、2019-2020 学年甘肃省临夏州临夏中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0分）1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是( )A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn 和稀 H2 SO4 反应制氢气C. Ba(OH) 2 8H2O和NH 4Cl反应D. HCl 溶液和 NaOH 溶液反应2.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D. 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度3. 下列关于能量转换的认识中不正确的是

2、( )A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能4.如图是 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是()A. 溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN)3B. 平衡向逆反应方向移动C. 溶液中 c(Fe 3+ ) 减小D. 若加入少量 KOH 溶液，则会产生红褐色沉淀5. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B. 对于正向吸热的可逆反应， 其他条件不变时，

3、升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6. 下列说法或表示方法中正确的是( )A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1 H2B.C.由 C(石墨 ) C(金刚石 ) H = +1.9kJ/mol ，可知金刚石比石墨稳定已知在 101kPa 时， 2g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g) + O2 (g) = 2H 2 O(l

4、) H = -571.6kJ/molD. 在稀溶液中， H+ (aq) + OH- (aq) = H2 O(l) H = -57.3kJ/mol，若将含 0.5mol 硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()第1页，共 18页A. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量8. 下列说法中有明显错误的是 ( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应

5、速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2 O(l) H = -57.3kJ?mol -1 .分别向 1L0.5mol ?L-1 的 NaOH 溶液中加入 浓硫酸、 稀醋酸、 稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为H1、 H2 、H3，下列关系正确的是 ()A. H2 H3 H1B. H1 H2 H2 = H3D. H1 = H2 H310.CO(g) +

6、Cl 2(g) ? COCl2 (g) H 0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温 加压 增加 Cl2 的浓度 加催化剂恒压通入惰性气体 恒容通入惰性气体 .能提高 CO 转化率的是 ()A. B. C. D. 11.反应 CH3 COOH(g) + H2O(g) ?CO2 (g) +3H 2 (g) ，经过一段时间后， H2 的浓度增加了 0.9mol/L，在这段时间内用 CH3COOH(g) 表示的反应速率为 0.03mol/(L?s) ，则这段时间为 ()A.1sB. 3sC. 10sD. 30s12.在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g) ? 2CO(g) 已达到平衡

7、状态的是()A. 每消耗 1mol CO2 的同时生成 2mol COB. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 容器中气体的压强不再改变D. 容器中气体的密度不再改变13. 有一化学平衡 mA(g) + nB(g) ? pC(g) + qD(g) ，如图所示是 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 ( )A.B.C.D.正反应吸热，正反应放热，正反应吸热，正反应放热，m + n p + qm + n p + qm + n 0，合理的说法是()A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B. 升高温度，正逆反应速率都增大，H2 S分解率也增大C. 增大压强，平衡

8、向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D. 若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡， H2 浓度将减小15.对于可逆反应 mA(s) + nB(g) ? e C(g) + f D(g) ，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数 (c%) 与温度 (T) 和压强 (p) 的关系如图所示。下列叙述正确的是()第2页，共 18页A. 达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数将增大B. 达到平衡后，增加A 的量有利于化学平衡向正方向移动C. 化学方程式中 n e + fD. 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动16.在密闭容器中的一定量 A 、B 混合气体发生反应： aA(g) + bB(g)

9、? cC(g) 。平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L ；保持温度不变， 将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.28mol/L. 下列有关判断正确的是 ( )A. a + b = cB. 该变化使平衡正向移动C. B 的转化率降低D. C 的体积分数增大17.下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )A.B.C.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大反应 2NO2(g) ?N2 O4(g) H v逆C. 25时反应 Ni(CO) 4(g) Ni(s) + 4CO(g) 的平衡常数为2 10-5D. 80 达到平衡时，测得 n(CO) = 0.3 m

10、ol ，则 Ni(CO) 4的平衡浓度为 2 mol ?L-120. 反应 mA(s) + nB(g) ? pC(g) H px点表示的正反应速率大于逆反应速率y点表示的正反应速率大于逆反应速率n B. CO2的平衡转化率： C. 平衡时， 中 c(CO2) = 0.04mol ?L-1D. 中 H2的平衡转化率为 40%二、填空题（本大题共1 小题，共14.0 分）26.(1)N 2 H4 和 H2O2 混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态 N2H4 和足量氧气反应生成N2 (g) 和 H2 O(l) ，放出 310.6 kJ的热量； 2H 2 O2(l) = O2(g) + 2H 2O(

11、l) H =第4页，共 18页-196.4kJ ?mol -1 .反应 N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) +2H2 O(l) 的 H = _kJ ?mol -1 . N2 H4和 H2 O2 反应生成 N2 (g) 和 H2O(l) 的热化学方程式为 _。(2) 已知拆开 1 mol 氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开 1 mol 氧气中的化学键需要消耗498 KJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：分别写出 、 的数值： _kJ ； _kJ 。(3) 已知在常温常压下： 2CH 3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 4H2 O(g) H =

12、 -1275.6 kJ ?mol -1H 2 O(l) = H2 O(g) H = +44.0 kJ ?mol -1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4) 实验室用 50 mL 0.50 mol ?L-1盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 mol ?L-1 和 0.55 mol ?L-1两种浓度的 NaOH 溶液，应选择 _ mol ?L-1 的NaOH 溶液进行实验。三、简答题（本大题共3 小题，共36.0 分）27. 化

13、学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。(1) 机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO 的反应为：N2 (g) + O2(g) ? 2NO(g) H 0.汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_、 _。(2) 由金红石 (TiO 2 )制取单质 Ti ，涉及到的步骤为：镁/800 /ArTiO 2 TiCl 4Ti已知： C(s) + O(g) = CO (g) ；H = -393.5kJ ?mol- 122 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g) ； H = -566kJ ?mol-1 TiO 2(s) + 2Cl2(g)

14、= TiCl 4 (s) + O2 (g) ； H =+141kJ ?mol- 1则 TiO 2(s) + 2Cl2 (g) + 2C(s) = TiCl 4 (s) + 2CO(g) 的 H = _。(3) 氯气在 298K 、 100kPa 时，在 1L水中可溶解 0.09mol ，实验测得溶于水的Cl2约有 1与水反应。该反应的化学方程式为_ ，在上述平衡体系中加入少量NaOH3固体，溶液中 Cl- 浓度 _( 选填“增大”、“减小”或“不变”)。(4) 一定条件下， Fe3+ 和 I - 在水溶液中的反应是 2I - + 2Fe3+ ? I2+ 2Fe2+ ，当反应达到平衡后， 加入

15、CCl4 充分振荡， 且温度不变， 上述平衡向_( 选填“正反应”或“逆反应” ) 方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_。(5) 用Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl.利用反应 A ，可实现氯的循环利用。反应 A ：4HCl + OCuO/CuCl 22Cl+ 2HO?222400已知：第5页，共 18页此.条件下反应A 中， 4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。. 写出此条件下，反应A 的热化学方程式_。 断开 1 mol H - O键与断开1 mol H - Cl键所需能量相差约为_kJ。28.氢气用于工业合成氨N2 (g) +

16、3H 2 (g) ?2NH 3(g) ； H = -92.2kJ ?mol -1 .一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2 和 H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t 5 、 t 7 时刻所对应的实验条件改变分别是：t 5 _。t 7 _。29. 已知化学反应 ： Fe(s) + CO2 (g)? FeO(s) + CO(g) ，其平衡常数为 K1 ；化学反应 ： Fe(s) +H2 O(g) ? FeO(s) + H2 (g) ，其平衡常数为 K 2 。在温度 973K 和 1173K情况下， K1 、 K2 的值分别如下：温度K1K2973K1

17、.472.3811732.151.67(1)1173K 时，若c(CO2 ) = 2mol/L，c(CO) = 5mol/L ，则此时反应 平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(2) 现有反应 CO (g) + H(g) ?CO(g) + HO(g) ，写出该反应的平衡常数K 3的表222达式： K 3 = _( 用K1 、K 2表示 )。据此关系式及上表数据，能推断出反应 是_) 反应。要使反应 在一定条件下建立的平衡向正反( 填“吸热”或“放热”应方向移动，可采取的措施是_(填写序号 ) 。A. 缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法

18、减少 CO 的量能判断反应 已达平衡状态的是_。A. 恒容容器中压强不变B.混合气体中 c(CO) 不变C.v正 (H 2 ) = v正(H 2O)D.c(CO2 ) = c(CO)(3)723K 时， 0.2molCO 2和 0.1molH 2通入抽空的 1L恒容密闭容器中，发生反应 ，达到平衡后水的物质的量分数为0.1.则 H2 的转化率(H2 ) = _%. 723K 该反应的平衡常数为 K = _ 。( 结果保留两位有效数字)第6页，共 18页答案和解析1.【答案】 A【解析】 【分析】属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于 0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断本题

19、考查常见化学反应的类型的判断， 题目难度不大， 注意把握氧化还原反应的判断角度，能知道常见吸热反应和放热反应，学习中注意相关基础知识的积累【解答】A. 灼热的炭与水蒸气反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故A 正确；B.Zn 和稀 H2 SO4反应为氧化还原反应，但为放热反应，故B 错误；C.Ba(OH) 2 ?8H 2 O和 NH4Cl反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故C 错误；D.HCl 溶液和 NaOH 溶液反应不是氧化还原反应，且为放热反应，故D 错误。故选： A。2.【答案】 C【解析】 解： A.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故 A 正确；B

20、. 环形玻璃棒能上下搅拌液体， 且不导热， 所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故 B 正确；C.向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C 错误；D. 测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故D 正确；故选： C。A. 泡沫塑料能隔热；B. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；C.加碱应迅速，减少热量的散失；D. 酸、碱混合会放出热量本题考查中和热的测定， 明确实验装置及装置中各部分的作用、 实验注意事项即可解答，题目难度不大3.【答案】 D【解析】 解；A 、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故 A 正确；B 、绿色植物进

21、行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B 正确；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C 正确；D 、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D 错误。故选： D。A 、电解装置将电能转化为化学能；B 、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D 、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大4.【答案】 B【解析】 解：A.继续加入KSCN 溶液，溶液颜色加深， 可知 Fe3+ + 3SCN-? Fe(SCN)3正向移动，实验可证明，故A 正确；B. 滴加 KSCN 溶液，增大

22、反应物的浓度，平衡正向移动，故B 错误；第7页，共 18页C.在 Fe3+ + 3SCN-? Fe(SCN)3 中，增大 SCN- 的浓度，平衡正向移动，则溶液中 c(Fe 3+ )减小，故 C 正确；D. 溶液中含有 Fe3+，滴加 KOH 溶液，根据离子反应方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 ，可知有 Fe(OH) 3 红褪色沉淀生成，故D 正确；故选： B。A. 继续加入 KSCN 溶液，溶液颜色加深，可知Fe3+ + 3SCN- ? Fe(SCN) 3 正向移动；B. 增大反应物的浓度，平衡正向移动；C.在平衡体系中，增大一种反应物的浓度，促进平衡正向移动，另一种反应

23、物的浓度降低；D. Fe3+ 和 OH- 发生离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 3 。本题考查平衡移动的影响因素，明确浓度对平衡的影响是解题关键，属基础考查，难度中等，但对培养学生重视双基学习，有一定的促进作用。5.【答案】 C【解析】 解： A.反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如钠的燃烧为放热反应，故 A 错误；B. 升高温度可以使正、逆反应速率都增加，故B 错误；C、可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，所以氢离子的浓度减小，则减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，故C 正确；D. 浓硫酸与铁反应发生钝化， 且不生成

24、氢气， 不能增大生成氢气的反应速率， 故 D 错误；故选： C。A. 反应条件与反应中能量变化无关；B. 升高温度可以使正、逆反应速率都增加；C、可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水；D. 浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气。本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意题干反应的实质，C 选项实质是加水导致氢离子的浓度减小。6.【答案】 D【解析】 解： A.气体的能量较高，则等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量多，反应热为负值，则H1 2 kJ，稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热 ，因放热 H H3 H1，故选： A。25 ， 101kPa 时，强

25、酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ， 浓硫酸溶于水放热； 稀醋酸是弱电解质，电离吸热本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键，题目难度不大10.【答案】 A【解析】 【分析】本题考查平衡的移动、转化率，难度中等，注意掌握平衡移动的原理，注意加入催化剂第9页，共 18页平衡不移动。【解答】化学反应 CO(g) + Cl (g) ? COCl (g) H p + q ；相同压强时，温度越高，A 的转化率越大，可知正反应为吸热反应，H 0 ，故选： C。由图可知，相同温度下，压强越大，A 的转化率越大；相同压强时，温度越高，A 的转

26、化率越大，以此解答该题。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象分析及应用，题目难度不大。第10 页，共 18页14.【答案】 B【解析】 解： A.加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A 错误；B. 正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故 B 正确；C.正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C 错误；D. 若体系恒容， 加入一些 H2后达新平衡， 平衡虽然想逆

27、反应方向移动， 但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后 H2浓度将增大，故 D 错误，故选： B。A. 反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；B. 升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C.增大压强，平衡逆反应方向移动；D. 若体系恒容， 加入一些 H2后达新平衡， 平衡虽然想逆反应方向移动， 但不能消除氢气浓度增大。本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，D 选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解，难度不大。15.【答案】 D【解析】 解： A.使用催化剂，平衡不发生移动，C 的质量分数不变，故A

28、 错误；B. 达到平衡后，由于 A 为纯固体，所以增加A 的量化学平衡不移动，故B 错误；C.由右图可知 P2 先达到平衡，则 P2 P1 ，增大压强 C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则 n T1 ，升高温度， C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，故 D 正确。故选： D。由左图可知 T2先达到平衡，则 T2 T1 ，升高温度， C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，由右图可知P2 先达到平衡，则 P2 P1，增大压强 C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则n c，故 A 错误；B. 由上述分析可知，平衡逆向移动，故B 错误；C.平衡逆向移动， B 的转化率降低，故C 正

29、确；D. 平衡逆向移动， C 的体积分数减小，故D 错误；故选： C。平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变， 将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动， A 的浓度降低为 0.25mol/L，而再次达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.28mol/L，可知压强减小，平衡逆向移动，以此解答该题。本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态与动态的结合，题目难度不大。17.【答案】 D第11 页，共 18页【解析】 解： A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，则改变条件反应物转化率增大时温度不一定改

30、变，则化学平衡常数不一定增大，故A 错误；B. 该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则化学平衡常数减小，故 C 错误；C.温度一定时，正逆反应的化学平衡常数互为倒数，不一定相等，故C 错误；D. 化学平衡常数K 等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比，则该反应c(CO)c(H 2 O)平衡常数表达式为K = c(CO 2 )c(H 2 ) ，故 D 正确；故选： D。A. 化学平衡常数只与温度有关；B. 该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动；C.温度一定时，正逆反应的化学平衡常数互为倒数；D. 化学平衡常数K 等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比

31、。本题考查化学平衡常数含义，侧重考查理解和运用能力，明确化学平衡常数含义、表示方法及影响因素是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度及转化率无关，题目难度不大。18.【答案】 D【解析】 解： (1)CH 3 COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2 (g) + 2H 2 O(l) H1 = -870.3kJ/mol (2)C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2 = -393.5kJ/mol1(3)H 2(g) + 2 O2(g) = H2O(l) H3 = -285.8kJ/mol依据盖斯定律(2) 2 - (1) + (3) 2 得到2C(s) + 2

32、H 2(g) + O2 (g) = CH3 COOH(l) H = (-393.5kJ/mol)2 - (-870.3kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)2 = -488.3kJ/mol ，故选： D(1)CH 3 COOH(l) + 2O 2(g) = 2CO2 (g) + 2H 2 O(l) H1 = -870.3kJ/mol(2)C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H2 = -393.5kJ/mol1(3)H 2(g) + 2 O2(g) = H2O(l) H3 = -285.8kJ/mol依据盖斯定律 (2) 2 - (1)+ (3)2 得到 2C(s) + 2H 2 (g)+ O2(g) = CH3 COOH(l) ，据此计算本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单， 侧重于考查学生的分析能力和计算能力19.【答案】 B【解析】 解： A.图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A 正确；COQc = c(Ni(CO)4 )0.5B. 在 80时