2018版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.2离子反应离子方程式课件_第1页
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文档简介

1、第二节第二节 离子反应离子方程式离子反应离子方程式 考纲要求：考纲要求： 电解质电解质 考点一考点一 学什么 双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高 ？ 一一 掌握“两组概念” 强电解质强电解质举例举例 强酸强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等 强碱强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 绝大多数盐绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等等 注注 意意 基点小练 二二突破电解质的电离 基点小练 考什么 ？ 高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考 题点（一）强弱电解质的判断 ABCD 强电解质强电解质FeNaClCaCO3H

2、NO3 弱电解质弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质非电解质 C12H22O11 (蔗糖蔗糖) BaSO4C2H5OHH2O 规律 方法 A除除LiOH外其余都是强碱外其余都是强碱 A除除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱外其余都是强碱 AAl(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物 AH2CO3、H2SiO3均为弱酸均为弱酸 A强酸：强酸：HNO3；中强；中强(或弱或弱)酸：酸：HNO2、H3PO4 A强酸：强酸：H2SO4；弱酸：；弱酸：H2SO3、H2S A 强酸：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；等； 弱酸：弱酸：HF、HClO等等 过渡元素中

3、过渡元素中 常见的弱碱常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等等 注注 意意 题点（二）电离方程式的书写 规律 方法 离子反应与离子方程离子反应与离子方程 式的书写式的书写 考点二考点二 学什么 双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高 ？ 一一 理清离子反应的概 念及本质 条件条件举例举例 生成难溶性的物质生成难溶性的物质如如中中BaSO4沉淀生成沉淀生成 生成难电离的物质生成难电离的物质 如如中生成中生成CH3COOH，中生成中生成H2O 等弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水 生成挥发性的物质生成挥发性的物质如如中中CO2气体生成气体生成 发生氧化还原反应发生氧化还原反应如如中中H 被还原 被还原 二二突破离子方程式的书写 注注 意意 基点小练 考什么 ？ 高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题点无盲区备考 题型 一一反应连续型 对点演练 反应先后型题型 二二 对点演练 规律 方法 题型 三三 物质配比型 对点演练 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 考点三考点三 高考考查点 ？ 试真题，试真题，看考什么看考什么 解题关注点 ？ 明陷阱，找突破口明陷阱，找突破口 1离子方程式正误判断的 思维流程 2离子方程式正误判断的 四项要求 3离子方程式正误判断的 “四大陷阱” 陷阱一“拆与不拆”蒙蔽

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