化学必修一(鲁科版)课后答案

1、化学必修一（课后习题）第一章第一节（ 8 页）1.C 2.D第二节（ 18 页）1. （ 1）B（ 2）氧气、水蒸气；煤油。（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2H2O 2NaOH+ H2，后是 NaOH与 CuSO4反应生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀， CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2 + Na 2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为 2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 + H 2。2.（1）B（2）先变红，后褪色。第三节（ 26 页）16.02 1020 个2 （1）1106 mol（2）2106 mol1.

2、20410183 2 103molL 500 L4 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1molL。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1molL。5 一定条件下： CO + 2H2CH3OH1个CO+2个H21个CH3OH NA个CO + 2NA个H2 NA 个 CH3OH 1mol CO + 2mol H 2 1mol CH3OH 28g CO + 4g H 232g CH3OH 在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H21LCH3OH61.204 1023 个本章自我测评(28页)1 4Na O22NaO；Na2OH2O2NaOH；2NaOHCO2

3、2 (1) H (3) ClNa2CO3H2OOCl(2) HClH2 + H 2O = HCl + HClO2O3 略4 D5(1)0.050 L ；0.050 L。(2) 知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。(3) 40g abdcfe天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml 容量瓶第二章第一节（ 38 页）1(1) 碱性氧化物(2) CaO + H2O = Ca(OH)2(3) 生石灰还可以与酸（如盐酸） 、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。 CaO+ 2HCl = CaCl 2 + H2OCaO + CO2 = CaCO3(

4、4) 不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。(5) 浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。2 （1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游离态、化合态。（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、 Na2SO4、NaNO3。Na2ONaOH Na2CO3（4）NaNa2O2Na2CO3NaCl4NaO22NaO；2NaO2 点燃 Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2NaO2 + 2HO= 4NaO

5、H + O2； Na2O+CO2= Na2CO3；2NaO2+2 CO2= 2 Na2CO3 +O2； 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O+ CO2。（5）钠的“家族”。3BD4(1） 1100nm。（ 2）方法 1：取一支 U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法 2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显

6、增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量 FeCl3 溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉” ，得不到胶体。第二节（ 47 页）1(1) 氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等（2）KCl 溶液中大量存在的微粒是K+、Cl - ；AgNO3溶液中大量存在+3-的微粒是 Ag 、NO 。（ 3）Ag+ + Cl - = AgCl （ 4）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3) 2(5) 略2(1) SO 42-

7、+ Ba 2+ = BaSO4(2)H +OH-=H2O+2-(3)2H + CO3= H 2O + CO2 (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23(1)c(H+)=0.2 mol L-1-1(2)c （OH）=0.1mol L4 Ag + + Cl -= AgCl 2-+ Ba2+= BaSO SO44+2-=H2O+CO22H + CO3第三节（ 57 页）1 序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂（1）不是（2）是O2CH4（3）不是（4）是KMnO（5）是Fe2 (1) +1氧化性(2) C3(1)C(2) B4(1)B(2) B (3) D43+KMnO4C

8、u(4)配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。与维生素 C同服等。5(1) 该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。(2) 参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。本章自我测评 (59 页)1(1) Ag+ + Cl - = AgCl (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+(3) NaOH + HCl = NaCl + H2 O2NaOH + H 2SO4=Na2SO4 + 2H 2O(4) CuSO 4 + Fe = FeSO4 + CuCuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu2(1)AC(2)BC (3)AB (4)C3(1)

9、KSCN溶液变成血红色（2）2 FeCl 3 +Cu =2FeCl2+CuCl2（3）A. FeFeCl2Fe和 Cu HClFeCl2Cl 2B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + CuFe+2HCl=FeCl2 +H22FeCl2 +Cl 2= 2 FeCl 34 (1)HNO3, FeSO4Fe(NO 3 ) 3 , Fe2(SO4) 3, NO , H 2O(2) HNO3N第三章第一节（ 71 页）1 碳单质的多样性 -金刚山、石墨、 C60含碳化合物的多样性-无机物： CO CO2有机物：葡萄糖等有机物碳转化的多样性 -大气中的 CO2植物动物碳及其化合物应用的多样性- 动

10、植物遗骸煤和石油2 (1)温室效应(2) 地球表面温度升高(3) 减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收（4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树造林3 略4(1)稳定氧还原性（ 2） CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO25 (1) CaCO高 温3CaO+ CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH(2)石灰石(HCl) CaCl2(Na2CO3)不需要高温条件，步骤简单（3）加入盐酸，看是否产生气泡。6 (1) D(2)加热固体至没有气体产生为止7 （1）让三种物质分别在一定条件下与氧气反应，然后检验生成产物

11、。（ 2）可以（ 3）（4）略第二节（ 83 页）1 (1)A(2)AB(3)BC(4)D2 (1)化学方程式氧化剂还原剂N2 + 3H2高温、高压2NH3N2H2催 化 剂4NH + 5O高 温4NO + 6HOONH2催 化 剂23232NO+ O2= 2NOO2NO3NO+ 2 HO = 2HNO+ NONO2NO2223N2+O2放 电2NOON22(2) 氮气4NH + 6NO催 化 剂5N+ 6HO223400 3 (1)21.21%(2) A(3) 加热硫酸铵，用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。第三节（ 93 页）1 (1)AB(2)B (3)B(4)D (5)B(6)C

12、(7)A2S+O2Fe + SSO 2FeS3 (2) 2SO催 化 剂2+ O22SO3H O +SOH SO2223H2O + SO3H2SO42H2SO3 + O 2= 2H2SO4第四节（ 102 页）1 (1) H+ OH-2O2H+ CO32-22= H=H O+CO2+(2)提取母液中的 Mg 。（ 3）化合态 ；不是氧化还原反应，因为反应过程中没有元素的化合价的变化；是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。3 (1) C(2) I-,因为I - 的还原性强于Br-。（3）变蓝；原因：Cl 2+ 2KI = I2 + 2KCl ,而I 2遇淀粉变蓝色本章自我测评（

13、104 页）1(1) （2） CO 、NO CO+NO 催化剂 CO2+N2促进了 SO2转化为 SO3，形成酸雨AB3 (1)是，碘化钾做还原剂。（2） 实验步骤：将食盐溶解，并滴加几滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，点在淀粉碘化钾试纸上，观察现象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化钾试纸：方法二：稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。（其他答案合理即可）5 (1) SH2SOH SOSO2BaSO3BaSO4324(2) H2SO3 + 2H 2S = 3S + 3H 2O(3) Ba2+ SO42-= BaSO46 C浓硝酸NO和CO2稀硝酸NOCuCu(NO3) 2NO2和 CO2第四章第一节（ 11

14、3 页）1（1）CD （ 2）SiO2+2NaOH=NaSiO3 +H2O2（1）Si 28g ；CO 56g ，44.8L 。（2） Si + 2Cl 2 高温 SiCl 4 SiCl 42H 高温 Si + 4HCl2Mg + SiMg2SiSiO2 + 2Mg2MgO + SiMgO+ 2HCl = MgCl+ H OMg Si +4HCl = 2MgCl2+SiH4222Mg+2HCl=MgCl+3H2第二节（ 123 页）1可制成比纸还薄的金箔 -延展性生活用铁锅 -导热性用铁回收照相定影废液中的银- 还原性用铜制作印刷电路 -导电性2（1）铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以

15、使金属以熔融态生成，便于分离。O+6V需要金属铝 45g（2）3V O + 10Al = 5Al2523氧化剂还原剂3Co3O4+ 8Al = 4Al2O3+ 9Co需要金属铝 24g氧化剂还原剂3（1）设计一： Mg+2HCl=MgCl+3H22Al+6HCl=2AlCl 3 +3 H 2设计二： 2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH)4+3H2设计三： Mg+2HCl=MgCl+3H22Al+6HCl=2AlCl 3 +3 H 2MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)+2NaClAlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 +3NaClAl(OH)3 +NaOH= NaAl(OH)4体现镁、铝的还原性，铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。（2）能。理由略。4（1） Al 2O3+6HCl=2AlCl 3 +3 H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2OFeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3NaClAlCl 3 +4Na