2019年浙江省宁波市慈溪市中考化学模拟试卷(5月份)

1、2019 年浙江省宁波市慈溪市中考化学模拟试卷（5 月份）副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共5 小题，共15.0 分）1.雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O 22NO该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.下列实验操作符合规范要求的是（）A.连接仪器B.测定溶液的pHC.取用液体试剂D.倾倒液体3. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和基本操作方法都正确的是（）序号物质（括号内的为杂质）除杂试剂分离方法A二氧化锰粉末（碳粉）水过滤、蒸发B氧化铜（碳粉）稀盐酸过滤、蒸发C硫酸铜溶液（硫酸亚铁）过量铜粉过滤、蒸发D氯化钠 （碳

2、酸钠）过量稀盐酸蒸发结晶A. AB. BC. CD. D4. 下列操作均在室温下进行， 且不考虑水分的蒸发。 则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A. 将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10B. 将一定量饱和石灰水升温10C. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水5. 如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。 已知与戊的反应中： 甲 -戊的反应类型不同于其它几个反应； 丙 -戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（）甲乙丙丁

3、戊A 铁硝酸银碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸B 硝酸银 铁稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙第1页，共 12页C 硝酸银 铁碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸D 铁氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银稀盐酸6.A.AB.BC.CD.D二、双选题（本大题共1 小题，共3.0 分）7. 今年 3 月 22 日是第二十七届世界水日， 我国纪念 2019 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。 下列有关水的说法中正确的是（）A. 水是取之不尽，用之不竭的资源B. 水是一切生命赖以生存的自然资源C. 建造水库、清洁河道等都是强化水资源管理的有效措施D. 因为水有自净能力，因此即使农药、化肥的不合理使用

4、也不会造成水体污染三、推断题（本大题共1 小题，共3.0 分）8.已知 A ? I 均为初中科学常见的物质，其中组成A 、 C 两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体， B 是铁锈的主要成分， D 是单质， F 是盐酸盐。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：（ 1） D 的化学式为 _ 。（ 2）写出反应的化学方程式 _。四、简答题（本大题共3 小题，共15.0 分）9. 蜡烛（主要含 C、H、O 元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：燃烧的产物可能有 CO2；燃烧的产物可能有 H

5、2O；除了上述猜想，你的猜想，燃烧的产物可能有_。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10 毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑下一步是 _（选填字母）A直接得到燃烧产物中没有 CO2 的结论B再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中C增加饱和澄清石灰水的质量。实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后， 铝板表面有黑色固体颗粒， 同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度氧气含量二氧化碳含量一氧化碳含量第2页，共 12页蜡烛点燃前48.4%18.7%0.058%0蜡烛熄灭后71.6

6、%15.6%3.643%0.018%由实验及结果分析， 密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_，蜡烛燃烧生成的产物是_。10. 氧化亚铜（ Cu2O）可用于船底防污漆， 防止海生生物对船舶设备的污损。 现将 Cu2O和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g 固体。（已知：Cu2O+H 2SO4=CuSO4+Cu+H 2O），请计算：（ 1）所加稀硫酸中溶质的质量为 _g；（ 2）氧化亚铜（ Cu2O）铜的化合价为 _。（ 3）原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。11. 鸡蛋壳

7、的主要成分是碳酸钙。 为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g 放在烧杯里。然后将 200g 稀盐酸均分成 4 份，分 4 次加入烧杯中，实验数据如下表所示（假设其他物质不与盐酸反应）：项 目实验 1实验 2实验 3实验 4实验 5加入稀盐酸的质量 /g050505050烧杯与烧杯中物质的总质量70.00117.5165.0M263.4/g根据实验数据回答问题：（ 1）表中数据值 M=_ ；（ 2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；（ 3）恰好完全反应时共消耗稀盐酸的质量为多少？五、探究题（本大题共1 小题，共3.0 分）12. 已

8、知，在水溶液中，乙醇（ C2H5OH）不发生电离；溴化氢（ HBr ）电离产生氢离子（ H +）和溴离子（ Br - ）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：（ 1）根据这三种溶液的组成推断， 医用酒精（含乙醇 75%的水溶液） 显 _性，溴化氢的水溶液显 _性。（ 2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_。（ 3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）_。第3页，共 12页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：N2+O22NO，该反应为 “多变一”，为化合反应。故选：A。该反应为“多变为应。N2+O22NO，一”， 化合反根据基本反 应的定义解答。2.【答案】 D

9、【解析】解：A 、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使 劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作 错误。B、用pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作 错误。C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管， 图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。故选：D。A 、根据把橡皮塞塞进试管口的方法 进行分析判断。B、根据用 p

10、H 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。C、根据滴瓶上的滴管的使用方法 进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法 进行分析判断。第4页，共 12页本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此 类试题的关键。3.【答案】 D【解析】解：A 、碳粉、二氧化锰均难溶于水，不能用过滤、蒸发的方法除去 杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法 错误。B、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法 错误。C、过量铜粉不能与硫酸 亚铁溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选

11、项所采取的方法 错误。D、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有 挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。根据原物 质和杂质的性质选择适当的除 杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去 杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除 杂是中考的重点，也是 难点，解决除杂问题时 ，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的 杂质）是正确解题的关键。4.【答案】 B【解析】解：A 、将一定量硝酸

12、钾不饱和溶液升温 10，硝酸钾的溶解度 变大，溶质质量分数不 变，故A 不符合题意；B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温第5页，共 12页10，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会 变小，溶液中溶质的溶解度和溶 质质量分数都 发生变化，故 B 符合题意；C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故 C 不符合题意；D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶 质的溶解度不 变，溶质质量分数变小，故 D 不符合题意。故选：B。根据溶液的 变化以及溶 质质量分数的 计算方法进行分析解答即可。本题考查的是溶液的知 识，完

13、成此题，可以依据已有的知 识进行。5.【答案】 A【解析】解：丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反 应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物 质产生沉淀，所以丙 -戊反应只能是盐酸与碳酸 钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反 应，只有铁与盐酸反应属于置 换反应，其他反应都是复分解反 应，所以甲是 铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反 应生成沉淀，二氧化碳与 氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸 银了。故选：A。丙 -戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反 应生成沉淀，盐酸与碳酸 钙

14、反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物 质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸 钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反 应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反 应生成沉淀，二氧化碳与 氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是 氢第6页，共 12页氧化钡，剩下的乙属于硝酸 银了。解答本题关键是找出突破口：丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。6.【答案】 BC【解析】解：A 、人们利用的主要是淡水，淡水并不是取之不尽，用之不竭的 资源，故 A 错误；B、水是一切

15、生命赖以生存的自然 资源，生命离不开水，故 B 正确；C、建造水库、清洁河道等都是 强化水资源管理的有效措施，故 C 正确；D、水有自净能力，但自净能力是有限的，农药、化肥的不合理使用会造成水体污染，故 D 错误 。故选：BC。A 、根据水资源的分布分析；B、根据水的重要性分析；C、根据强化水资源管理的有效措施分析；D、根据水的自净能力是有限的分析。本题主要考查了水的分布、应用和爱护水资源的措施等知 识，难度不大，根据已有的知 识分析解答即可。7.【答案】 FeFe2O3+3CO2Fe+3CO 2【解析】解：因为“A、C 两种气体的元素相同，且 C 是常见的温室气体 ”可知，A 是一氧化碳，C

16、 是二氧化碳；B 是铁锈的主要成分，则 B 是三氧化二 铁；D 是铁；F 是盐酸盐，是氯化铁；E 为盐酸，G 是水；一氧化碳和 H 能生成二氧化碳， H 可能是氧气；二氧化碳和水通过光合作用生成氧气和葡萄糖， 则 I 是葡萄糖，把相应的物质代入框图进行验证，符合要求。（1）D 的化学式是 Fe；第7页，共 12页（2）三氧化二铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。根据 “A、C 两种气体的元素相同，且 C 是常见的温室气体 ”可知，A 是一氧化碳，C 是二氧化碳；B 是铁锈的

17、主要成分，则 B 是三氧化二 铁；然后再根据题干信息和框 图推断其他物 质。本题难度不大，解题时往往需要从 题目中挖出一些明 显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。8.【答案】 COBC氧气的量不足水、二氧化碳和一氧化碳【解析】解：根据化学反应前后，元素的种类不变，蜡烛（主要含C、H、O 元素）， 燃烧的产物可能有 CO2； 燃烧的产物可能有 H2O；可能有CO；实验一：在密闭容器中点燃蜡 烛至熄灭，抽取 10 毫升密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始 终没有变浑浊。从实验的科学性考虑下一步是再多抽取一些气

18、体注入到试管中的石灰水中；增加饱和澄清石灰水的 质量。实验二、由实验及结果分析，反应前氧气的体 积分数是 18.7%，当氧气的体积分数达到 15.6%时，蜡烛熄灭，说明氧气的 浓度低于一定 值时，蜡烛无法燃烧，故密闭容器内蜡 烛熄灭的原因是：氧气的量不足；由表中数据可知：反应前二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是 0.058%、0%，反应后二氧化碳和一氧化碳的体积分数分别是 3.643%、0.018%反应前后湿第8页，共 12页度增加，那么蜡烛燃烧是有水生成的；说明蜡烛燃烧生成的产物是水、二氧化碳和一氧化碳。答案：CO；、实验一：BC；实验二、氧气的量不足；二氧化碳和一氧化碳。根据化学反 应前后

19、，元素的种类不变进行猜测解答；实验一、根据石灰水始终没有变浑浊，可能是石灰水变质或量不够解答；实验二、根据已有的知识结合图示进行分析解答；熟练掌握蜡烛燃烧实验的相关知 识，并能设计实验进 行验证，从而学会探究问题的一般方法，解答时要细心考虑。9.【答案】 6+1【解析】解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量 =20%30g=6g；（2）氧化亚铜（Cu 2O）中氧的化合价为-2 价，依据化合物中各元素的化合价代数和为零可知铜的化合价 为+1 价；（3）设原混合物中含 Cu2O 的质量为 xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O固体质量减少14464144-64=80x6.8g-4.8g=2gx

20、=3.6g混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 3.6g：（6.8g-3.6g）=9：8；故答案为：（1）6；（2）+1；（3）混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为 9：8：（1）根据溶液中溶质质量分数的含 义进行解答；（2）依据化合物中各元素的化合价代数和 为零分析解答；（3）将6.8gCu 和 Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中， 铜不参加反 应，反应后固体的质量减少是因 Cu2O Cu 引起的，宜用差量法解答。第9页，共 12页差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之 间的质量差与反 应中反应物、生成物的量成比例的关系 进行计算的一种捷径。该方法的关 键是分析反应前后形成

21、差量的原因，找出差量与某些量之 间的比例关系，然后再由比例式求解。10.【答案】 213.4【解析】解：（1）根据表格中所给的信息可知，加入 50g 稀盐酸最多可生成 2.5g 二氧化碳，实验 4 和实验 5 两次共生成二氧化碳1.6g，依题意可知，实验 4 生成二氧化碳 1.6g，所以M=165.0+50g-1.6g=213.4g；（2）生成二氧化碳的质量为：70g+50g4-263.4g=6.6g设生成 6.6g 二氧化碳需要碳酸 钙的质量为 x，需要氯化氢的质量为 y。CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO21007344xy6.6gx=15gy=10.95g该鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数为：=75%答：鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数为 75%。（3）设生成 2.5g 二氧化碳需要 氯化氢的质量为 mCaCO3+2HCl=CaCl 2