2019秋山东省菏泽市牡丹区第三中学高二(上)化学期中内测卷(解析版)

1、2019 秋山东省菏泽市牡丹区第三中学高二（上）化学期中内测卷一、单选题（本大题共18 小题，共54.0 分）1.已知： G= H-T S，H 为焓变， T 为热力学温度， S 熵变，当 G 0 时反应能自发进行， G 0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.B.C.D.2.当反应：CO(g)Cl 22）(g) COCl(g) H 0 达平衡时，下列能使平衡逆向移动的是（A. 加催化剂B. 恒压通入惰性气体C. 恒容通入惰性气体D. 减小反应容器体积3.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g) ? C(g)+D(g

2、) 已达到平衡状态的是 () 混合气体的压强； 混合气体的密度； B 的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、 D 反应速率的比值。A. B. C. D. 4.已知汽车尾气无害化处理反应为g+2COg）2NO（ g）+2CO（ g）? N 2（）2（ ），下列说法中正确的是 （A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响5. 如图所示，容器 A 、B 的容积相等， K 为开关，活塞可以左右移动。一定温度下，关闭K ，向容器A 中通入一定量的NO 2，发生反应2NO 2（ g）N2O4（

3、g）H 0。则下列说法不正确的是（）A.B.C.D.保持活塞位置不变,打开 K, 体系中气体的颜色先变浅,然后略加深打开 K, 一段时间后再关闭K, 向右推动活塞 ,最终容器A 中气体的颜色比容器B 中的浅保持活塞位置不变 ,打开 K, 一段时间后再关闭 K, 加热容器 A, 容器 A 中气体的颜色比容器 B 中的深打开 K, 一段时间后再关闭 K, 向容器 B 中通入氩气 ,容器 B 中气体的颜色不变6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示度， n 表示物质的量）：第1页，共 15页根据以上规律判断，下列结论正确

4、的是A. 反应 ：,B. 反应 ：,C. 反应 ：,或 ,D. 反应 ：,7. 在 T ，将 1molN 2 和 3molH 2 充入体积为 1L 的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9 倍。则 N 2 的转化率为（）A.B.C.D.8. 某恒容密闭容器中进行反应： SO2（ g） NO2（ g） ? SO3（ g） NO （g） H akJ mol；某科研小组通过实验测出 SO2 的转化率（ SO2、NO 起始量一定）随条件 P 的变化情况如下图所示，下列说法中正确的是A.内反应速率小于,的反应速率 ,P 为升高温度B.内反应速率小于的反应速率

5、,P 为减小的浓度C.内反应速率大于的反应速率 ,P 为减小压强D. 该反应中,随着反应物浓度的减小,反应速率一直减小9. NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N 2+2CO 2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（）A. 改变压强B. 提高温度C. 使用催化剂D. 用耐高压储气罐收集尾气 ,集中处理10.25 时，水的电离达到平衡：H2O? H +OH - ，下列叙述正确的是（）A. 将水加热 ,增大 ,pH 不变B. 向水中加入少量盐酸,增大 ,不变C. 向水中加入NaOH,降低固体 平衡逆向移动D. 向水中加入固体 ,平衡

6、正向移动 ,增大11.某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A. 为盐酸稀释时 pH 变化曲线B. B 点溶液的导电性比C 点溶液的导电性强C.A 点的数值比 C 点的数值大D. B 点酸溶液的总浓度大于A 点酸溶液的总浓度第2页，共 15页12. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下 ,测得氯化铵溶液,证明一水合氨是碱：B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：C.D.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：13. 下列说法正确的是A.B.C.D.的溶液不一定呈中性在相同温度下 ,

7、pH 相等的氨水和NaOH 溶液 ,相等体积相等、 pH 值相等的和盐酸与Zn 反应 ,开始时盐酸放出快HF 溶液的,中和相同体积、相同浓度的HF 和盐酸 ,消耗的 NaOH 相等14. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.B.C.D.在食品袋中放入盛有 CaO 和硫酸亚铁的透气小袋 ,可防止食物受潮、氧化变质光导纤维导电能力很强 ,是一种很好的通讯材料发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔利用对自来水消毒主要是因为具有强氧化性15. 下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（） 中和 10mL1mol/LCH 3COOH 溶液需要10mL1mol/LNaOH溶

8、液 物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 0.01mol/L 醋酸溶液 pH 大于 2 0.1mol/LCH 3COONa 溶液显碱性A. B. C. D. 16. 室温下，将 1盐酸滴入20.00mL0.10molL 1氨水中，0.10mol L溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH lgc （ OH ），下列正确的是（）A. M 点所示溶液中可能存在B. N 点所示溶液中可能存在C. Q 点盐酸与氨水恰好中和D. M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 无色

9、透明的溶液中：、B.的溶液中：、C.的氨水中：、D. 加铝粉产生氢气的溶液中：、18. 常温下，用 AgNO 3 溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L 的 KCl 、K 2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示 (不考虑 C2O42- 的水解 )。下列叙述正确的是（）A.的数量级为B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C.?的平衡常数为D. 向的混合液中滴入溶液时 ,先生成沉淀二、填空题（本大题共3 小题，共24.0 分）19. 反应 A （ g）? B （ g）+C（ g）在容积为 1.0L 的密闭容器中进行， A 的初始浓度为0.050mol/L 温度 T 1 和 T 2 下

10、A 的浓度与时间关系如图所示回答下列问题：第3页，共 15页（ 1）上述反应的温度T1 _ T 2，平衡常数 K （ T1 ） _ K （T 2）（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）（ 2）若温度 T2 时， 5min 后反应达到平衡， A 的转化率为 70%，则： 平衡时体系总的物质的量为_ ； 反应的平衡常数 K= _ ； 反应在 0 5min区间的平均反应速率 v（A ） = _ 。20. 某温度（t CpH=6.5，则该温度（填大于、小于或等于）_25 C_将）时纯水的，其理由是此温度下pH=11 的 NaOH 溶液a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L 混合，（

11、 1）若所得混合液为中性，则a：b=_ ；（ 2）若所得混合液的 pH=2 ，则 a： b=_ 21. 25 时， 0.05mol?L-1 H2SO4 溶液的 pH= _ ， 0.01mol ?L -1 NaOH 溶液的 pH= _ 三、简答题（本大题共2 小题，共 16.0 分）22. 已知某气体反应的平衡常数可表示为2K=c（ CH 3OCH 3）?c（ H2O）/c（ CH 3OH ），该反应在不同温度下的平衡常数：400 ， K=32 ；500 ， K=44 请回答下列问题：（ 1）写出上述反应的化学方程式： _。（ 2）该反应的 H_0 （ 3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓

12、度如表：物质CH3OH（g）CH 3OCH 3（ g） H2O（ g）浓度 /（ mol?L -1）0.540.680.68 此时温度400 ，则某时刻正逆（填、或 =，下同）。_ 若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n 为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点，比较图中，理由是 _。B、 D 两点所对应的正反应速率 B _ D（ 4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_。a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物。23. 为研究 HA 、HB 溶液和 MOH 的酸碱性的相对强弱， 某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将 pH=2的两种

13、酸溶液HA 、 HB 和 pH=12 的碱溶液 MOH 各 1mL ，分别加水稀释到 1000mL ，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：（ 1）HA 为 _酸， HB 为 _酸（填 “强”或 “弱 ”）（ 2）若 c=9：则 稀释前 HB 溶液和 MOH 溶液等体积混合后，溶液中+）c（ B ） _c（ M（填 “”或 “ ”或 “=”）。 稀释后的三种溶液中， 由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_ （用酸、 碱的化学式表示） 。第4页，共 15页 将稀释后的HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A ）与 c（ M +）的大小关系为 _（填

14、 “大于 ”“小于 ”或“等于 ”）。（ 3）若 b+c=14 ，则 MOH 为 _ 碱（填 “强 ”或 “弱 ”）。将稀释后的HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7 （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。四、实验题（本大题共1 小题，共6.0 分）24. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：（ 1）配制 100mL0.10mol ?L -1 NaOH 标准溶液。 主要操作步骤：计算 称量 溶解 _ （冷却后） 洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）定容 摇匀 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量 _g 氢氧化钠固体

15、所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、_、药匙。2）取20.00 mL23滴酚酞作指示剂， 用配制的标准NaOH溶液进（待测盐酸放入锥形瓶中， 并滴加 ?行滴定。重复上述滴定操作2? 3 次，记录数据如下：实验编号NaOH 溶液的浓度（ mol?L -1）滴入 NaOH 溶液的体积 (mL) 待测盐酸的体积 (mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_ 。 下列试剂 HF 溶液 KMnO 4 溶液 乙醇 CH3COONa 溶液，其中 _（填序号）不能用酸式滴定管来盛装。 该实验滴定达到终点的标

16、志是_ 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ 。（保留两位有效数字） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A 滴定终点读数时俯视读数B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E称量 NaOH 固体时，混入少量KOH 杂质 现用以上实验配制的0.10 mol?L -1NaOH 溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_ 。第5页，共 15页答案和解析1.【答案】 A【解析】解： A、反应的 H 0，气体的物质的量减少 S 0，在高温下 G= H-T ?S 0，反应不能自发进行，故 A 符合；B、

17、反应的 H 0，气体的物质的量减少S 0，反应能自发进行，故B 不符合；C、反应的 H 0，气体的物质的量减少S 0，反应能自发进行，故C 不符合；D、反应的 H 0，气体的物质的量减少S 0，反应能自发进行，故D 不符合；故选 A题中所给反应的焓变都大于零， 反应如能在高温下自发进行， 需满足 G= H-T ?S0，则熵变应大于零，否则不能自发进行本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意选项中的反应都为分解反应，为吸热反应，结合G= H-T ?S 0 时才能自发进行判断2.【答案】 B【解析】【分析】本题考查了影响平衡移动的因素，题目难度不大。【解答】A. 加催化剂，平衡不移动，故A 错误；B

18、. 恒压通入惰性气体，反应体系的压强减小，平衡逆向移动，故B 正确；C.恒容通入惰性气体，平衡不移动，故C 错误；D. 减小反应容器体积，即增大压强，平衡正向移动，故D 错误。故选 B。3.【答案】 A【解析】【分析】本题主要考查化学平衡状态的判断，注意结合正逆反应速率是否相等或者变量是否不再改变进行分析解答。【解答】该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故 错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状

19、态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故 正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；第6页，共 15页 容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M 不再发生变化时，表明已经平衡，故 正确； C、D 反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故错误。故选 A。4.【答案】 C【解析】【分析】升高温度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，根据化学反应结合条件变化来解答【解答】A 、使用适

20、当的催化剂会加快反应速率，故A 错误；B、降低压强能减慢反应速率，故B 错误；C、升高温度能增加活化分子的有效碰撞率，提高反应速率，故C 正确；D、对于气体参加的反应，压强对化学反应速率造成影响，故D 错误故选 C本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大5.【答案】 B【解析】【分析】本题综合考查化学平衡移动问题，侧重于考查学生对应平衡移动的理解，注意把握影响平衡移动的因素，题目难度中等。【解答】A. 保持活塞位置不变，打开K，容器体积瞬间增大，气体浓度减小，则颜色变浅，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，然后颜色略加

21、深，故A 正确；B. 打开 K 一会， A 、B 压强相等，再关闭它，向右推动活塞时，A 浓度增大，颜色加深，即使平衡向正反应方向移动，也不会改变颜色加深的结果，符合勒沙特列原理，故B 错误；C.打开 K 一会，再关闭它，把A 容器加热，活塞不移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，A 中气体颜色加深，故 C 正确；D. 打开 K 一会，再关闭它，向B 中通入氩气，氩气不参加反应，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动， B 中气体颜色不变，故D 正确。故选 B。6.【答案】 C【解析】【分析】本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，为高考高频考点，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关

22、系，应用先拐先平进行判断，难度不大【解答】A 由图象可知，升高温度A 的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H 0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大， 则 P2 P1，故 A错误；B由到达平衡所用时间可以看出T 1 温度较高，升高温度C 的物质的量减小， 说明平衡向逆反应方向移动，则 H 0，故 B 错误；C如 H 0，T 2 T 1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C 的体积分数增大，如H 0，T2 T 1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的体积分数减小，与图象吻合，故C 正确；D如 H 0，则升高温度平衡向逆反应方向移

23、动，A 的转化率减小，则T 2 T 1，故 D 错误。第7页，共 15页故选： C。7.【答案】 B【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量比与压强比的关系，题目难度不大。【解答】设转化的 N 2 的物质的量为 x，则N 2（ g）+3H 2（g） =2NH 3（ g）起始量（ mol ） 130变化量（ mol ） x3x2x平衡量（ mol ） 1-x3-3x2x达到平衡时测得容器压强是反应前的0.9 倍，则=0.9，解得 x=0.2mol ，可知 N2 的转化率为100%=20% 。故选 B。

24、8.【答案】 A【解析】【分析】本题考查化学反应速率的计算，化学反应速率变化曲线及其应用，化学平衡的影响因素等，难度中等。【解答】A.10 15 min 内反应速率小于，1520 min 的反应速率，反应正向为吸热反应，则P 为升高温度，平衡正向移动，则 SO2 的转化率增大，与图像符合，故A 正确；B.10 20min 内反应速率小于20 40min 的反应速率， P 如果是减小 SO3 的浓度， 反应速率应该减小， 故 B错误；C.10 15min 内反应速率大于40 50min 的反应速率， 反应前后气体分子数相等，如果 P 为减小压强， SO2的转化率不变，故 C 错误；D. 该反应中

25、，随着反应物浓度的减小，反应速率会减小，但不会一直减小，故D 错误。故选 A。9.【答案】 C【解析】【分析】本题考查了影响化学反应速率、化学平衡的因素，难度不大，注意不仅要加快反应速率还要使平衡向正反应方向移动且可操作性要强。【解答】A. 改变压强能改变化学反应速率，但不容易操作，故A 错误；B. 提高温度能加快反应速率，但平衡向逆反应方向移动，且不容易操作，故B 错误；C.使用催化剂能加快反应速率，且易操作，故C 正确；D. 用耐高压储气罐收集尾气，集中处理，操作麻烦且需要较多的储气装置，所以可行性较差，故D 错误。故选 C。10.【答案】 B【解析】【分析】本题考查水的电离，题目难度不大

26、，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析。第8页，共 15页【解答】A. 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，+K 增大， c(H )，则 pH 减小，故 A 错误；B. 向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c(H +) 增大，平衡逆向进行，温度不变K w 不变，故 B 正确；C.向水中加入少量固体 NaOH ， c(OH -)增大，平衡逆向移动，c(H +)降低，故 C 错误；D. 向水中加入 AlCl 3 固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动，-+c(OH )浓度减小， c(H )浓度增大，故 D 错误。故选 B。11.【答案】 B【解析】【分析】本题考查了强电解

27、质和弱电解质的区别，水的电离等。【解答】A. 由于醋酸是弱酸，当 pH 值相同时加水稀释，盐酸的pH 变化快些，所以曲线 为盐酸的，故A 错误；B. 由于 B 点的离子浓度大些，所以导电性强，故B 正确；C.温度没变，水的离子积是不变的，故C 错误；D. 相同 pH 的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，醋酸的浓度大，故D 错误。故选 B。12.【答案】 B【解析】【分析】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应，题

28、目难度不大。【解答】A 盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：+2H 2O?NH 4BAl 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg 不反应，离子方程式为故B正确；C羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为NH 3?H 2O+H 3O+，故 A 错误； 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2，- +HCO 3+H 2O+CO 2 ，故 C 错误；D弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO 4- +6H +5H 2C2O4=2Mn 2+10CO 2 +8H2O，故 D 错误。故选 B。13.【答案】 D【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及溶液

29、酸碱性与溶液pH 的关系、反应速率的影响因素、物质的量的计算等知识，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系即可解答，注意掌握反应速率的影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力。【解答】A 溶液酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子的浓度，当 c（H +）=c（OH -）时，溶液一定为中性，故 A 错误；B没有告诉两溶液的体积，无法计算n（ OH-），故 B 错误；C体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸中氢离子浓度相等，则开始时与与Zn 反应放出 H2 的速率相等，故 C 错误；第9页，共 15页D相同体积、相同浓度的HF 和盐酸中含有HF 和 HCl 的物质的量相等，中和时消耗的N

30、aOH 相等，故 D正确。故选 D。14.【答案】 B【解析】解：A CaO 与水反应，可用于吸水，硫酸亚铁具有还原性，可用于防止食品氧化变质，故A 正确；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，不具有导电性，注意光缆不是电缆，故B 错误；C碳酸氢钠易与酸或在加热条件下生成二氧化碳气体，使焙制出的糕点疏松多孔，故C 正确；D ClO 2 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，并且效果好于氯水，故D 正确故选 BA 根据 CaO 和硫酸亚铁的性质分析；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，不具有导电性；C碳酸氢钠易与酸或在加热条件下生成二氧化碳气体；D ClO 2 具有强氧化性，可用于杀菌消毒本题考查化学与生产、生活

31、、社会等知识，题目难度不大，注意物质的组成、性质以及用途，学习中注重相关基础知识的积累即可轻松解答该题15.【答案】 B【解析】解： 酸碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，不能证明为弱酸，故错误； 开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大，则可说明醋酸为弱酸，故正确； 0.01mol/L 醋酸溶液的pH 2，说明醋酸没有完全电离，可证明为弱酸，故正确； CH3 COONa 溶液显碱性，可说明为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱酸，故正确，故选 B。证明醋酸是弱电解质，可证明存在电离平衡、部分电离或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答。本题考查弱电解

32、质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性。16.【答案】 B【解析】【分析】本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等，关键是理解 pH 与 pOH 关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式。【解答】由于 Kw=c （H +） c（ OH -） =10 -14，则溶液的 pH+pOH=14，实线为pH 曲线，虚线为 pOH 曲线，作垂直体积坐标轴线与 pH 曲线、 pOH 曲线交点为相应溶液中 pH、pOH，Q点的 pH=pOH ，则 Q 点溶液呈中性。A.M 点溶液呈碱性，为 NH 4Cl 、 NH 3?H 2O

33、 混合溶液，溶液中c（ NH 4+） c（Cl -），故 A 错误；B. N 点，盐酸已经明显过量了，为NH 4Cl 、 HCl 混合溶液，可能存在c (NH 4+ )+ c(NH 3H2O)= c(Cl -)，故 B正确；C.恰好反应得到 NH 4Cl 溶液呈酸性， Q 点溶液呈中性，氨水稍过量，故C 错误；D.M 点氨水抑制水的电离，Q 点主要成分是氯化铵，存在铵根离子的水解，促进水的电离，所以所示溶液中水的电离程度逐渐增大，故D 错误。故选 B。17.【答案】 B第10 页，共 15页【解析】【分析】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分

34、析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。【解答】A. Fe2+ 呈绿色，不符合无色条件，故A 错误；B.c(H + )/c(OH - )=1 10-12 的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B 正确；-1的氨水中 Al 3不能共存，故C 错误；C.0.1 mol LD. 加入铝粉放出氢气的溶液，为强碱或非氧化性酸溶液，强碱溶液中不能大量存在NH 4 ，HCO3-，酸溶液中不能大量存在 HCO 3-，故 D 错误。故选 B。18.【答案】 C【解析】【分析】本题考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和 K sp 的相关计算，难度较

35、大，应注意的是混合溶液中沉淀生成的先后顺序，即所需离子浓度越小的越先沉淀。【解答】A.K sp（ Ag 2C2O4） =c2（ Ag +） ?c（ C2O42-） =（ 10-4 ） 2（ 10-2.46） =10 -10.46，故数量级为 10-11，故 A 错误；B.n 点，溶液中 c（Ag +）大于平衡时溶液中c（ Ag +），则浓度积 Qc Ksp，反应向生成沉淀方向进行，则溶液为过饱和溶液，故B 错误；C.Ag2 C2O4+2Cl -? 2AgCl+C 2O42-的平衡常数 K=，此时溶液中的 c（ Ag + ）相同，故有：K=109.04，故 C 正确；D. 根据图象可知，当阴离子

36、浓度相同时，生成AgCl 沉淀所需的 c（Ag + ）小，故向 c（ Cl -）=c（ C2O42- ）的混合液中滴入AgNO 3 溶液时，先析出氯化银沉淀，故D 错误。故选 C。19.【答案】（ 1）小于；小于；（ 2） 0.085mol ； 0.082； 0.007mol/ （ L?min ）。【解析】【分析】本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】（ 1）由图可知 T 2 先达平衡状态，所以 T1 小于 T 2，而温度越高 K 越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高 K 值越大，故答案为：小于；小于

37、；（ 2）A （g） ? B（ g） +C（ g）起始浓度： 0.05000变化浓度： 0.0350.0350.035平衡浓度： 0.0150.0350.035 平衡时体系总的物质的量为=（ 0.015+0.035+0.035 ） 1=0.085mol ； K=0.082 ；第11 页，共 15页 反应在 0 5min 区间的平均反应速率v（ A ） =0.007mol/ （ L?min ）。故答案为： 0.085mol ； 0.082； 0.007mol/ （ L ?min ）。20.【答案】大于升高温度促进水电离11092：【解析】解：升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（t

38、C）时纯水的 pH=6.5 ，则该温度下 Kw=1 10-13 110-14，则该温度大于25C， pH=11 的 NaOH中 c（ OH -） =0.01mol/L ， pH=1 的硫酸中 c（ H +）=0.1mol/L ，故答案为：大于；升高温度促进水电离；（ 1）混合溶液呈中性，说明酸中n（ H +）等于碱中 n（ OH-），则 0.1b=0.01a，a：b=1：10，故答案为： 1：10；（ 2）若所得混合液的 pH=2 ，混合溶液中 c（H+ ）=0.01mol/L ，c（ H +）=0.01mol/L ，a： b=9 ： 2，故答案为： 9： 2升高温度促进水电离，则水的离子积常

39、数增大，某温度 （ t C）时纯水的pH=6.5 ，则该温度下Kw=1 10-13，pH=11 的 NaOH 中 c（ OH -） =0.01mol/L ， pH=1 的硫酸中 c（H +） =0.1mol/L ，（ 1）混合溶液呈中性，说明酸中n（H + ）等于碱中 n（ OH -）；（ 2）若所得混合液的 pH=2 ，混合溶液中 c（H + ）=0.01mol/L ， c（ H+） =本题考查了 pH 的简单计算，根据混合溶液酸碱性结合水的离子积常数进行计算，注意该温度下的离子积常数不是 110-14，为易错点21.【答案】 1； 12【解析】解：由于硫酸是二元强酸，故25 时， 0.05

40、mol?L -1 H2SO4 溶液中 c（H +） =0.1mol/L ，故 pH=-lgc（ H +）=-lg0.1=1 ；由于氢氧化钠是一元强碱，故0.01mol?L -1NaOH 溶液中 c（OH -）=0.01mol/L ，故溶液中 c（ H+ ）=10 -12mol/L ，故溶液的 pH=-lgc （H+ ） =-lg10 -12=12故答案为：1； 12由于硫酸是二元强酸，故25 时， 0.05mol ?L -1H2SO4 溶液中 c（ H+ ） =0.1mol/L ，根据 pH=-lgc （H + ）来计算；由于氢氧化钠是一元强碱，故0.01mol ?L -1NaOH 溶液中 c

41、（ OH -）=0.01mol/L ，然后根据 c（ H+ ）=求出氢离子浓度，再根据pH=-lgc （H + ）来计算本题考查了溶液 pH 的有关计算，应注意的是溶液的pH=-lgc （ H+）公式的运用22.【答案】 2CH 3OH ? CH 3OCH 3+H2O A 温度升高，化学反应速率加快ae【解析】解：（ 1）由 K 可知反应为 2CH3OH? CH 3OCH 3+H 2O，故答案为： 2CH 3OH? CH 3OCH 3+H 2O；（ 2） 400时 K=32 、 500 时 K=44 ，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，H 0，故答案为：；（ 3） 400 ，由表格

42、中数据可知Qc=1.59 K=32 ，则平衡正向移动，则某时刻正 逆，故答案为：； 若以温度为横坐标， 以该温度下平衡态甲醇物质的量n 为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中A 点，图中 B 、D 两点所对应的正反应速率B D，理由是温度升高，化学反应速率加快，故答案为： A ；温度升高，化学反应速率加快；第12 页，共 15页（ 4） a正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，转化率增大，故选；b加入催化剂，平衡不移动，故不选；c该反应为气体体积不变的反应，压缩容器的体积，平衡不移动，故不选；d增加水蒸气的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；e及时分离出产物，平衡正向移动，转化率增大，

43、故选；故答案为： ae。（ 1） K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（ 2） 400时 K=32 、 500 时 K=44 ，可知升高温度平衡正向移动；（ 3） 400 ，由表格中数据可知 Qc=1.59 K=32 ，则平衡正向移动； 图中 B、 D 点为平衡点， A 点平衡正向移动，C 点平衡逆向移动；且温度越高，反应速率越快；（ 4）要提高反应物的转化率，可使平衡正向移动，且不能加CH 3OH ，以此来解答。本题考查化学平衡计算及平衡移动，为高频考点，把握K 的意义、 Qc 与 K 的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大。2

44、3.【答案】（ 1)强；弱；(2) ； HA=MOH HB ； 等于；(3) 弱；等于【解析】【分析】本题考查强弱电解质判断和弱电解质电离平衡，注意掌握合理的分析方法。【解答】（ 1）由图可知， pH=2 的两种酸溶液 HA 、HB 各 1mL ，分别加水稀释到 1000mL 后， HA 的 pH=5 ，增大 3 个单位，所以 HA 为强酸， HB 的 pH 变化小于 3 个单位，所以 HB 为弱酸，故答案为：强；弱；（ 2） 若 c=9，pH=12 的碱溶液 MOH1mL将 pH=2 的弱酸 HB 和 pH=12 的强碱 MOH根据电荷守恒可知， c（ B-） c（ M +），故答案为：； pH=5 的 HA 溶液中 （cH + ）水 =c（ OH- ）=稀释 1000