中考化学科学实验与探究可用

1、实验仪器的应用，实验原理的迁移，实验 方案的设计和评价，综合实验、定量实验 和探究性化学实验； 中考化学热点- 科学实验与探究 洗气瓶 净化 装置 干燥 装置 收集 装置 尾气吸收 装置 ab 化 学 实 验 化学实验 基础 应用 常用化学仪器 基本实验操作 名称 用途 使用注意事项 所用仪器 操作方法及步骤 注意事项 探究性实验 综合试验的设计、分析和评价 混合物的分离和提纯 物质的检验（包括鉴定、鉴别和推断） 气体的制取、收集、检验、提纯等 实验仪器与基本操作 一、认识常用仪器 安全规则（发生意外的处理方法） 药品的称量与量取（托盘天平、量筒的使用） 仪器的连接与气密性检查 气体的收集、检

2、验与净化 药品的取用 固体（块状、粉末状） 液体（倾倒和滴加） 物质的加热 给固体加热 给液体加热 二、实验基本操作 化学仪器 固定和支持仪器 存放物质的仪器 反应容器 其他仪器加热仪器 计量仪器 分离仪器 快来找一找错误在哪里？ AB C EF 1、下列实验操作错误的是( ) D.过滤 液体 B.用向上 排空气法 收集气体 C.向试管 中倾倒液 体 A . 闻 气 体 的 气 味 B 热 点 考 题 剖 析 2 2、下列实验操作或事故处理方法，正确的 是 ( )( ) A.A.实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来, ,立 即用湿抹布盖灭 B.B.用托盘天平称量20.5gNaCl20.5gNaCl

3、固体时, ,左盘 放20g20g砝码, ,游码移至0.5 g0.5 g处 C. C. 把98%98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量 筒内稀释 D. D. 测试某溶液的pHpH时，先用水润湿pHpH试纸， 再将待测液滴到pHpH试纸上 A 气体的制取 考点扫描 了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。 掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） 常见各种气体的性质 氧气 反应 原理 固体-液体不加热 实验 装置 收集 方法 向上排气法 检验用带火星的木条澄清的石灰水 二氧化碳 复分解

4、反应 固体-液体不加热 分解反应 2H2O2 = 2H2O+3O2 MnO2 向上排气法 排水集气法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 验满 用带火星的木条放在瓶口 用燃着的木条放在瓶口 盐酸+大理石 H2O2和MnO2 气体发生装置和收集装置选择的依据 考虑因素： （）反应物的状态和反应的条件； （）收集气体的性质( (溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等） 已知硫化氢是一种密度大于空气，能溶于水的气 体，实验室用硫化亚铁块状固体和稀盐酸反应制 备（无须加热），则可以选用_ 装置 制备，选用 装置收集。 a b d A或c f e f c 气体的干燥与净化 1、实验装置 2、

5、常见气体的干燥剂 干燥剂 可干燥的气体不能干燥的气体 浓硫酸 烧碱或生石灰 CaCl2 H2、O2 、CO2 HCl NH3 H2、O2 、NH3 CO等 H2S、SO2 、 CO2 、HCl等 H2、O2 、CO、 CO2 、HCl等 NH3 干燥管U U形管 洗气瓶 长进短出 气体的干燥与净化 3、常见气体的吸收、检验剂 4、气体的净化顺序： 先除杂后干燥；加热前先除去水 CO2：NaOH溶液；澄清的石灰水（可检验） HCl：碱溶液；NaHCO3溶液;AgNO3溶液 (可检验) H2O：浓H2SO4；固体烧碱；生石灰；氯化钙等； 无水CuSO4只检验 5、综合性气体制备实验的设计 净化 装

6、置 干燥 装置 收集 装置 尾气处理 装置 发生 装置 盐酸+大理石 A NaOH溶液 D AgNO3溶液 B 浓硫酸 C Cu Na2O2固体 FE 过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）是一种黄色固体，在通常情况下跟COCO2 2、 H H2 2O O、HClHCl发生下列反应： 2 Na2 Na2 2O O2 22CO2CO2 22Na2Na2 2COCO3 3O O2 2 2 Na 2 Na2 2O O2 24HCl4HCl4NaCl4NaCl2H2H2 2O+OO+O2 2 2 Na 2 Na2 2O O2 22H2H2 2O O4NaOH4NaOHO O2 2 用盐酸和大理石反应制

7、得的COCO2 2中混有水蒸气和HClHCl 气体，请用下列全部或部分实验装置，验证COCO2 2能跟 NaNa2 2O O2 2反应制取O O2 2，仪器的连接顺序是_，看 到_现象证明COCO2 2能跟NaNa2 2O O2 2反应制取O O2 2。 考 题 精 析 A B C F EA B C F E 物质的鉴别 鉴别的原则：方法简单、现象明显。且加入试 剂的顺序必须科学合理，要避免加入试剂对后面 实验的干扰。 物质的鉴别：就是根据被检验的几种物 质的特性差异，采用恰当的实验方法， 将其一一区别开来。 不另加试剂的鉴别： 不限试剂的鉴别： 只限一种试剂的鉴别： 鉴别题题型 挑 战 自 我

8、 实验室中有两瓶没有标签的无色溶 液, ,已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另 一瓶为氢氧化钙溶液, ,你能用哪些方 法将二者区分开? ? 一、酸碱指示剂、pHpH值 二、酸的性质 三、碱的性质 答 案 一、石蕊试液; 酚酞试液; pH试纸;石蕊试纸等 二、酸的性质 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 三、碱的性质 CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Na2CO3+Ca(O

9、H)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2 + H2O 【知识梳理一】 典型物质常用检验试剂、方法、实验现象 典型物质常用检验试剂或方法实验现象 O O2 2 带火星的木条 复燃 H H2 2O O 白色硫酸铜粉末 变蓝色 COCO2 2 澄清的石灰水 变浑浊 COCO燃着的木条 H H2 2 【知识梳理二】 典型物质常用检验试剂、方法、实验现象 稀盐酸或稀硝酸和澄清的石灰水 BaClBaCl2 2溶液或Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸 常见离子常用检验试剂或方法实验现象 H H OHOH- - ClCl- - SOSO4 42- 2-

10、COCO3 32- 2- NHNH4 4 溶液中CuCu2 2 溶液中FeFe3 3 溶液中FeFe2 2 AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸 石蕊试液; ;酚酞试液; ;测pHpH值 石蕊试液; ;活泼金属; ;测pHpH值 加入熟石灰，混合研磨（或加热） 看颜色; ;滴入NaOHNaOH溶液看沉淀颜色 题组训练一 限用一种试剂鉴别下列各组物质: : 限用一种试剂的鉴别题:解答时要根据被鉴别物质 的特性选择一种能分别与被鉴别物质反应产生 不同现象的试剂来进行鉴别。 (1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种白色固体 (3)

11、NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液 归 纳 小 结 ：限用一种试剂的鉴别 解此类题的关键是：通过分析待鉴物的性质去 寻找高功能试剂。 选择试剂的思路： 若待检测的物质之间有明显的酸碱性差异时，可 选用指示剂或pH试纸检验； 若待检测物质之间有较明显的溶解度差异和溶解 时温度变化差异，则用加水溶解来检验； 若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检 验 只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 只用一种试剂及其相互反应鉴 别物质的试题，具有一定的综 合性。 拓 展 方 舟 无色酚酞 ABC 装入C试管内的 液体是NaOH AB 装入A试管内的 液体是

12、NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4 结论： A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH 实 战 演 练 下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A A固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水） B B固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙( (稀盐酸） C C溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液） D D溶液：NaClNaCl、KClKCl、K K2 2SOSO4 4（AgNOAgNO3 3溶液） 题组训练二 不用其他试剂的鉴别下列各组物质 (3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种无色溶液 (2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液

13、 (1) 浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液 不外加试剂的鉴别：此类题要从被鉴别的物质 本身来寻找解题的突破口 HCl BaCl2Na2CO3Na2SO4 HCl BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 解题方法：闻气味、看颜色、水溶性及 溶于水时的能量变化、两两反应等。 归 纳 小 结 不外加试剂的鉴别解题思路 从颜色或气味上鉴别出一种（或几种） 试剂，然后用这种试剂去鉴别其他试剂； 利用被鉴别物质之间的相互反应产生不同 现象来鉴别(可用列表法帮助分析),选定其中 任意一种组合做突破口进行鉴别。 铜盐溶液一般呈蓝色 （CuSOCuSO4 4、CuClCuCl2 2、Cu(

14、NOCu(NO3 3) )2 2等） 铁盐溶液一般呈黄色 (FeCl(FeCl3 3、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3等) ) 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 (FeCl(FeCl2 2、FeSOFeSO4 4等) ) 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 盐的水溶液的颜色 现有氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钠 溶液和酚酞试液四瓶失去标签的无色 溶液，老师要求大家不用其他试剂将它 们区分开，某同学将它们两两混合后， 根据现象分成两组，你知道他是如何分 组的吗？你能帮他将四种液体鉴别出来 吗？ 有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们 分别是NaC

15、l、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何 其他试剂的条件下,就可以把它们一一鉴别开来。 其实验步骤如下： 各取少许溶液两两混合，据此将四瓶溶液分成 两组。取一组混合液，不断滴入另一组中的一 种未知溶液，据此可鉴别出1号液和2号液。 再取已鉴别出的1号液2ml,滴入3滴3号未知液,再 逐滴加入4号未知液，开始无现象,过一段时间后 溶液变成红色。 综上所述，可推知1号液是_，2号液是 _，3号液是_，4号液是_。 合 作 闯 关 逐滴加入4号未知液直至过量,始终无明显现象。 HClHCl NaClNaCl酚酞NaOHNaOHNaOHNaOH 酚酞 物质的推断 物质的推断：是根据实验现象，运用 物质的

16、特征来推断所检验的物质是什 么，或判断什么物质可能存在，什么 物质一定不存在等。 可归纳为：方法-现象-物质 物质的推断题型分析 文字推断 反应式推断 图象推断 已知物质的框图推断 隐条件的框图推断 推断题题型 反 应 式 推 断 已知A A、B B、C C、D D、E E、F F都是初 中化学中常见的化合物，其中A A、 D D是盐，E E是酸。它们相互间在 溶液中可发生如下反应： 写物质的化学式：F_E_ C+E=A+2F 2B+E=D+2F A+2B=C+D 酸 盐 酸 盐 盐 盐 二元酸 水 难溶碱 隐 条 件 的 框 图 推 断 已知A AD D都是初中化学中常见 的物质，且有如图所

17、示的转化 关系（反应条件、其他反应物 及多余产物均已略去）请写出 A AD D物质的化学式。 B A C D A A B C D CaCO3 CaO CO2 Ca(OH)2 HCl MgCl2 H2 Cl2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O CaOFe2O3 CO2 Fe O2 MgCl2 Cl2 Mg HCl Cu(OH)2 H2O CuCl2 NaOH 某溶液由NaOHNaOH、HClHCl、H H2 2SOSO4 4 和MgClMgCl2 2中的一种或几种组成。 向该溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液， 产 生 沉 淀 的 质 量 与 加 入 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶

18、液体积的关系如图 所示。该溶液中不可能存在 的物质是 _ _ 。 图 像 推 断 Ba(OH)2溶液体积 沉淀质量/g NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4 v实验：取少量粉末加水溶解后 得到无色透明溶液；由此可知原 粉末中一定没有_； 有一包粉末,可能由NaClNaCl、FeClFeCl3 3 、 NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、MgClMgCl2 2中的一种或 几种组成,现做如下实验： v实验：取 所得溶液少许加入 NaOHNaOH溶液后无明显现象；由此可 知原粉末中一定没有_; v实验：取 所得溶液加入适量硝 酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后,在 沉淀中

19、加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解, 由此可知原粉末中一定没有_;一定 有_; 可能有_。为了验证它的存 在,可采用的方法是_。 文 字 推 断 一点突破，层层剥离 实验室中有一种固体混合物, ,其中含有FeFe、 CuOCuO、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2、CaCOCaCO3 3六种物质, , 按下图所示进行实验。（设所有可能发生的有关 反应都已发生, ,且参加反应的各物质均恰好完全反应） 滤液A A中的溶质是_； 固体B B中含_； 滤液C C中的溶质是_。 滤液A 固体 加适量稀HCl 微热后过滤 固体B 滤液C 固体 混合物 加足量的水 溶解后过滤

20、已知物质的框图推断 NaOHNaOH、NaClNaCl CuCu、BaSOBaSO4 4 CaClCaCl2 2、FeClFeCl2 2 推断题的解题关键 1 1、抓住“题眼”，找突破口，（即 有关物质的特征，如特殊的颜色， 物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2 2、大胆假设，确定物质 3 3、顺推、逆推，得出结论 4 4、代入原题，验证结论 ?物质的特性： 5 5、Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度；浓硫酸的吸水性; ;浓盐酸 的挥发性；固体氢氧化钠的潮解性。 1 1、具有助燃性的气体是, ,具有可燃性的气体 有；既有可燃性又有还原性的物质是。 4 4、胃酸的主要成分是_ _，中和胃酸常

21、用的药物_ _。 2 2、地壳中含量最多的元素_; _; 空气中含量最多的 气体_; _; 地壳中含量最多金属元素_; _; 海洋中 3 3、既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是_；不 溶于水但能溶于酸的白色沉淀是_；有颜色的沉 淀有_。 6 6、黑色的物质_;_;白色物质_;_;蓝色物质_等。 开 放 性 推 断 向一盛有无色溶液的试管中加入另一种 无色溶液，生成了一种白色沉淀，试推 测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶 液各是什么？ 推测一： 如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 _，两种无色溶液中的溶质分别 是_。 AgCl or BaSO4 AgNO3和NaCl or BaCl2和H2SO4等

22、推测二： 如果沉淀溶于稀硝酸且有气体产生， 沉淀可能是_，两种无色溶液 中的溶质分别是_。 BaCO3 or CaCO3 BaCl2和Na2CO3 or Ca(OH)2和K2CO3 推测三： 如果沉淀溶于稀硝酸但不产生气体， 沉淀可能是_，两种无色溶 液中的溶质分别是_。 Mg(OH)Mg(OH)2 2 or Zn(OH) or Zn(OH)2 2等 MgClMgCl2 2和NaOH or ZnClNaOH or ZnCl2 2和KOHKOH等 五对离子关系： NH4+和OH-反应产生刺激性气味的气体-氨气 AgAg+ +和ClCl- -反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaBa2+ 2+和SO

23、 SO4 42- 2-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H H+ +和COCO3 32- 2-反应产生使石灰水变浑浊的CO CO2 2气体 某些阳离子（FeFe3+ 3+、Cu Cu2+ 2+）和OH OH- -反应产生不溶 于水的有色沉淀 综 合 性 推 断 3g3g固体氧化物X X，经过以下两步反应后， 得到2g2g红色固体单质C C。第步恰好反应完 全，溶液B B只含一种溶质，且是盐 稀盐酸 固 体 化 合物X 红色固体单质C溶液B无色气体D 溶液A铁粉 第步盐酸是否过量？判断的依据是什么？ X X是什么物质？你是怎么判断的？ ?你来归纳 推断题的解题方法： 先认定一个熟悉的特征反应 为突

24、破口,逆向推理,顺向论证 抓住题目的“亮点”逐一推导,得 出 结论。适用于层次清晰,环环相扣 的推断题。 确定混合物成分一般用此法,适用于 层次清楚,隐含因素较多的推断题。 逆推法： 剥离法： 分层推断法： 工厂排放的废液中有AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2三 种重金属盐，现该厂欲用三种常见的盐溶液A A、B B、 C C将三种金属分别形成沉淀（滤渣、）, ,进行 逐一回收。 B B盐溶液是_，所得的滤渣是_ _ 写出生成滤渣的化学方程式_ _ 若将C C溶液放在第一步加入，是否能达到消除污 染并回收重金属的设计目的？缺点是

25、_ 废液 加适量A A 过滤 滤渣 滤液 加适量B B 过滤 滤渣 滤液 滤渣 NaNO3 加适量C C 过滤 涉及混合物分离提纯的推断题 NaNa2 2SOSO4 4溶液CuCOCuCO3 3 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 不能逐一回收 物质的分离与提纯 分离 原理：把混合物中各物质分开，得到纯净物 注意：化学方法分离时，选择试剂要考虑能 否恢复到原样。 提纯 原理：除去混合物中的杂质(杂质不需要复原) 原则 易分离 不减（主） 不增（杂） 被提纯物质要复原 C 2 2、分离下列各组物质的方法不正确的是（ ） A A 用过滤法分离C

26、uOCuO和CuSOCuSO4 4的混合物 B B 用结晶法分离NaClNaCl和KNOKNO3 3的混合物 C C 用蒸馏法分离煤油和水的混合物 D D 通过灼热的氧化铁分离COCO和COCO2 2的混合物 D 1 1 、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）， 所用试剂及主要操作均合理的是 A.NA.N2 2（O O2 2）：木炭、点燃 B. NaOHB. NaOH溶液（NaNa2 2COCO3 3）：CaClCaCl2 2溶液、过滤 C. CuC. Cu（CuOCuO）：稀硫酸、过滤 D. NaClD. NaCl固体（KClKCl）：水、过滤 热 点 考 题 剖 析 常见物质的分离

27、和提纯的方法 化学方法 蒸馏：沸点不同的物质分离（海水淡化、分离液态空气） 过滤：可溶物与不溶物的分离（除去海水、河水中的泥沙） 结晶 蒸发结晶： 降温结晶： 溶解度受温度影响小的可溶物质（海水晒盐） 溶解度受温度影响大的可溶物质（提纯硝酸钾） 窍门：加入试剂与原物质“沾亲带故” 物理方法 沉淀法NaCl ( Na2SO4 ) 气化法 NaCl ( Na2CO3 ) 溶解法 Cu ( Fe ) Cu ( CuO ) 高温法 CaO ( CaCO3 ) 置换法 Zn（NO3)2 (AgNO3） 吸收法 CO(CO2) CO2(HCl) 实 验 设 计 与 评 价 实验设计与评价 设计 类型 物质

28、检验、分离、提纯的实验设计 物质性质、制备的实验设计 测定物质组成、混合物成分的实验设计 评价 原则 原理正确，目的明确 操作简便，现象明显 推理严密，结论可信 经济合理，节约能源 安全环保，绿色化学 某探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现 一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标 签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实 验验证。 猜想：这种试剂可能是 溶液。 设计实验验证（要求写出操作 现象、结论）_ 测定物质组成的实验设计 猜想必须有一定的合理性，不能无根据地乱猜想。 从生活或实验中观察到的现象入手，结合已有 的知识，提出猜想，并设计实验进行探究。 物质鉴别的实验设计

29、 根据你所学过的知识，设计简单易行的实 验方案，用化学方法鉴别下列各组物质： 稀硫酸和稀盐酸；乙醇和食盐水； 实验步骤 实验现象结论或化学方程式 1 1、设计科学 2 2、安全可靠 3 3、操作简单 4 4、现象明显 5 5、结论可信 实验设计的原则 方案所选药品及操作有关化学方程式 1 2 为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现 有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表， 完成对实验方案的构思。 实验仪器 试管、胶头滴管、镊子 实验药品 铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、 硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 探究反应规律的实验设计 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠 溶液已经部分变质，请选用三

30、种不同物质类 别的试剂，完成三种实验方案的设计。 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 关于物质检验的实验设计 以批判的思想方法对猜想、实验方案、实 验方法、装置设计及结论从某种角度否定、排 除不合理或可行但不最优的方案。选择、创新 更好的方法。 实验方案的评价 评价角度 方案在理论上是否科学合理，是否具有严密性 在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行 从经济角度评价，是否节约试剂及降低原料 成本或提高产品质量 从环保角度考虑，是否会给环境造成污染 物质制备设计方案的评价 某课外兴趣小组用废铜屑制取CuSOCuSO4 4,设计方案如下 甲：Cu CuO CuSOCu