氧化还原反应导学案学生版

1、氧化还原反应导学案学生版集团文件版本号：（H928-T898-H248-WU2669-I2896-氧化还原反应考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是O2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（）A. 2Fe+3Cl:=2FeCl3B.Fe2O3+3CO2Fe+3C02C.CaO+CO：_ aC03D.H2SO1+2NaOHNa2SOt+2H2O变式1下列说法错误的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反

2、应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解 反应对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区:误区反例无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应考点2氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的判断氧化还原反应的本质特征是,实质是O2. 氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：标变价、画箭头、算数目、说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：O(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数 目，不标“得”、“失”字样。用单线桥

3、法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：O3. 常见氧化剂和还原剂(1) 常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X,卤素)0：元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO：含氧酸浓硫酸hno3盐KMnO,Fe: (SO,) 3过氧化物H2O2(2)常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg Al等5T非金属单质h2C元素处于低化氧化物coso2合价时的化合酸h2s物HI盐Na2S03FeS04(3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2*SO3HOS02Fe2 SL SO：主要表现, H主要表现o例题2下列物质在生

4、活中应用时，起还原作用的是()A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂变式2硫酸亚铁锻烧反应为2FeS0,(s) SO：(g) +Fe2O3(s) +S03(g),有关说法正确的是 ()A.该反应中FeSO】既作氧化剂，又作还原剂B. SO,能使溟水褪色，说明SO,具有 漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe4转移电子数约为IX6. 02X10“D. 该反应生成的气体通入足量BaCL溶液中，可得到BaSOs和BaSO俩种沉淀氧化性和还原性相对强弱的比较1. 根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂一还原产物+氧化 产物

5、。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如K：CrO+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 t +7H20,氧化性:K2Cr2O7Cl2,还原性： HClCrCl3o2. 根据“表”判断(1) 根据元素周期表判断(2) 依据金属活动性顺序注意是F/、Sn2 Pb升,不是Fe= Sn Pb。(3) 依据非金属活动性顺序3. 根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反 应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。例如：2KMnO1+16HCl (浓)=2KCl+2MnCL+5CL f +8H：0

6、(常温)、MnO:+4HCl (浓)MnCl2+Cl2 t +2H:0(加热)，可得氧化性：KMnOJMnO：。4. 根据产物价态高低判断还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。如2Fe+3CL樂2FeCL、Fe+SFeS,可得氧化性：CLS。5. 根据电化学原理判断(1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸 作电解质)，还原性：负极金属正极金属。(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子 优先在阳极放电。6. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关(1)浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝

7、酸稀硝 酸。(2) 温度:如MnO：只与热的浓盐酸反应生成C1：,不与冷的浓盐酸反应。(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KClOs在酸性条 件下能将氧化成C4,在中性条件下不能氧化C。考点3氧化还原反应的常见规律1. 守恒规律(1) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数,化合价升高的总价态化合价降低的总价态。(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷数o2. 竞争规律一一 “强强联手”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性的最先和还原性最强的还原剂反应。3. 价态规律：

8、以硫(S)元素为例说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如 CO：等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如 CH.；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO,。4. 强弱规律：强氧化剂+强还原剂一弱还原产物+弱氧化产物。例题3氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 大于还原产物的还原性。现有以下反应Cl2+2KBr2KC1+Br2. KCIO3+6HCI_3C12 t +KC1+3HQ (3)2KBrO3+Cl：Br2+2KC103,下列说法正确的是()A. 上述三个反应都有单质生成，所以

9、都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为KBr03KC103Cl2Br:C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 : 1D. 反应中1 mol还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2 mol变式3下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将硫酸酸化的HOJ容液滴入Fe (NOJ,溶液中，溶液变黄色氧化性：H202Fe3_B向盛有Fe (NO亠溶液的试管中加入 lmol fUSOi若试管口出现红棕色气体，说明N3被Fe亠还原为NOC将铜板电路投入FeCh溶液中，铜溶于FeCh溶液氧化性：Fe3+Cu2*D向含有少量FeB门的FeCl：溶液中加入适 量氯水，再

10、加CCh萃取分液除去FeCl：溶液中的FeBr:“价态归中，互不交叉”同种元素不同价态发生氧化还原反应时，归纳如下： 价态相邻能共存(如浓硫酸能够干燥二氧化硫气体)； 价态相间能归中(2H:S+S0:3S I +2H：0): 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。考点4氧化还原反应的配平例题4 (1)配半化学方程式：NaBO：+SiO：+Na+H”NaBHi+Na2SiO3(2)完成以下离子方程式：MnUC0+?Mr?+?CO： t+H：0变式4请将5种物质：NO FeSOi、Fe(NO3)3 HNO?和Fe2(S0,分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平：+?+?+H=0(2) 用KM

11、nOj氧化溶质质量分数为36. 5%的浓盐酸可制得氯气，其中猛被还原成+2价，试写出反应的化学方程式：o(3) 硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应的化学方程式：O(4) 完成并配平化学方程式：3H202+Cr2 (SOJ 3+10K0H2K2CrO,+【题组训练】1. 氯气通入含有亚铁离子的溶液中的离子方程式为02. 铜和稀硫酸不反应，往其中加入比0后溶液很快变成蓝色，反应的离子方程式为c3. 过氧化氢加入硫酸亚铁溶液中的离子方程式为o4. FeSOd容液在空气中变质的离子方程式为BrI的是（）2HC101+Br:一2HBrO；+C42NaBr+Cl2一2NaCl+Br2 2KI+C1：2KC

12、1+I： 2KI+Br：2KBr+I：A. B.C. D.6.氮化铝（AIN）T泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反A1：O3W3C2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是（）B. A1N是还原产物A.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 : 1C. AIN的摩尔质量为41 gD.上述反应中，每生成1 molA1N需转移6 mol电子7. 下列反应中都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是（）A. 2Na+2H：O=2NaOH+H2 tB. Na：0+H：02NaOHC. CL+H：O=HC1+HC1OD. NaH+H：OaOH+H： t （NaH中

13、H为-1 价）8. FeCL、CuCL的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正 确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含FeC.溶液中一定含Cu_D.剩余固体中一定含铜9. 在FeCL和CuCL混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑氏）的描述不正确的是（）A.容器底部没有固体，溶液中仅有F/B.容器底部固体有铜和铁，溶液中只有FeC.容器底部固体为铜，溶液中可能有Cf和F*D.容器底部固体为铜和铁，溶液中有C屮和F/10. 在100 mL含等物质的量的HBr和HSOs的混合液里通入0.01 mol Cl：,有一半BF变 为B“（已知

14、B比能氧化H：S03）。原溶液中HBr和昭。3的物质的量浓度都等于（）A. 0. 007 5 mol L10. 08 mol L1B. 0. 008 mol L_1 C. 0. 075 mol L_1D.11. 己知2FeCl2+Cl22FeCl3； 2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3o现将少量Ch通入到FeB门溶液中，请选出下列与事实对 应的化学方程式（）A. FeBr：+Cl：=FeClz+Br：B. 2FeBr2+3C122FeCl3+2Br：C. 6FeBr：+3C 1：2FeCi3+4FeBr3D. 4FeBr2+3Cl：2FeCl

15、：+2FeBr3+Br212已知氧化性：Br：Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的C0 发生反应的离子方程式为 aFe+bBr+cCl： dFe3+eBr2+fCl_下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、 e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A. 243226B.0 21 01 2C. 201202D.222214c（Cl ）13. 已知：将C4通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KC10、KC103,且尿B的值 与温度髙低有关。当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）c（Cl）c（ClO） iA. 若某温度下，反应后c（CQ）=ii,则溶液中c（C13）=

16、 2丄B. 参加反应的氯气的物质的量等于亍a mol5C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：2 a molWmW 6 a mol丄D. 改变温度，产物中KClOs的最大理论产量为7 a mol14. 下列反应中的氨气与反应4NH3+5O24N0+6H：0中的氨气作用相同的是（）A. 2Na+2NHs_2NaNH2+H:B. 2NH3+3CuO_3Cu+N2+3H20C. 4NH3+6NO=5N2+6H2OD. 3S1H.+4NH3_SiN+12H,15. 用FeCL溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反 应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液

17、中一定有Fe，B.若有固体存在，则溶液中一定有F/C.若溶液中有Cf,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe,则一定有Cu析出16. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO,+5FeS24-12H：07Cu：S+5FeSO；+12H：SO 】下列说法正确的是（）A. Cu：S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS：发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SF有一部分是氧化产物D. FeS?只作还原剂17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜 粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增

18、加的 变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()A. 原混合酸中N。的物质的量浓度为2 molI?B. 0A段产生的是NO, AB段的反应为Fe+2Fe33Fe2-, BC段产生的是氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO,D. 原混合酸中H：SO；的物质的量浓度为2. 5 molL-118. 某反应的反应物和产物如下：KMnO.+KI+HzSO,MnSOi+L+KICV&SOi+HO(1) 该反应的氧化剂是o(2) 如果该反应的化学方程式中L和KIOs的化学计量数都是5,则：KMnO.的化学计量数是o配平上面的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：o19. 结合氯气的相关知识解决下列问题。(1) 在实验室中制取Cl：,下列收集Cl,的装置正确的是(填字母)o将C1：通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有o(2) 氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混