含硅矿物与信息材料大量习题加解析

1、【随堂练习】一、选择题1下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A 水泥B 陶瓷C砖瓦D石英玻璃2下列物质不属于硅酸盐的是A 粘土B 硅藻土CAl 2(Si 2O5)(OH) 4D Mg 2SiO 4（）3生产水泥的主要设备是（）A 熔炉B 回转窑C沸腾炉D合成塔4某硅酸盐样品中锌的质量分数为A 0.5B158.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为（）C2D 3nZnOSiO 2，则n 值等于5在天然环境中用自然界中的物质，且在常温下必须在空气中才能硬化的是A 石灰抹墙后变硬不再溶于水B 熟石膏调水后灌入模中变硬C水玻璃抹在蛋皮上不久变硬呈玻璃状D 水泥砂浆浇灌后变硬（）6在水泥中加石膏的目的是（）A

2、 调节水泥的机械强度C降低水泥的成本B 调节水泥的硬化速度D 扩大水泥的使用范围7.下列物质有固定熔点的是（）A 玻璃B 水泥C水玻璃D Na2OSiO 28.在实验室熔化 A 铁坩锅NaOH固体，不能选用的坩锅是B 瓷坩锅C铝坩锅D石墨坩锅（）二、填空题9.制造普通水泥的主要原料有和和，它们的化学式分别是、10.工业上制造普通玻璃的主要原料是、是，主要原料熔化后， 发生的主要化学反应是三、计算题.普通水泥的主要成分有(写名称 )和.水泥的主要性能是、，主要设备、.普通玻璃的成分是、.11.SiO2 和 CaCO3 的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g.(1)写

3、出可能发生反应的化学方程式；（ 2）求产生的气体在标准状况时的体积；（ 3）求原混合物中的SiO2 的质量 .答案： 1.D2.B3.B4.C5.AC6.B7.C8.BC9-10 略11.（ 1） 4.48L（ 2） 6 克一、选择题 (每小题 4 分，共 48 分 )1 (2011 浙江五校联考)信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是 ()A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D 结构陶瓷碳化硼(B4C3)常

4、用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体解析： 制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是单质硅，故选项C 错误。答案： C2我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石的是()CaMgSi 2O6 、斜长石 KAlSi 2O8 和橄榄石 (Mg ， Fe)2SiO4 等，下列说法或分析不正确A 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B 斜长石的氧化物形式可表示为：K 2OAl 2O36SiO 2C橄榄石中铁为2 价D 月球上有游离态铁是因为月球上铁

5、的活动性比地球上铁的活动性弱解析： A 项，根据矿物的化学式可知辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿；B 项，根据各元素的化合价不变将斜长石改写为氧化物形式为K 2OAl 2O36SiO 2；C 项，根据化合价之和为零可以计算出橄榄石中铁为 2 价； D 项，月球上有游离态铁是因为月球上没有氧化剂。答案： D3用石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：高温 SiO22C=Si( 粗) 2CO加热 Si(粗 ) 2Cl 2=SiCl 4高温 SiCl 4 2H2=Si( 纯 ) 4HCl关于上述反应的分析不正确的是 ()A 、是置换反应，是化合反应B 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应

6、中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析： A 项，由置换、化合反应的定义可知 、 是置换反应， 是化合反应； B 项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以焦炭与氢气的还原性均强于硅； C 项，以上三个反应中硅均为 4 价和0价之间的转化， 故每消耗或生成 28 g 硅，均转移 4 mol 电子； D 项，上述三个反应应遵循一定的顺序发生。答案： D4城市面貌一天比一天得到改善，但在建设的同时，也给城市环境带来了一场严重的环境灾难石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2

7、Mg xSiyO22(OH) 2，式中 x， y 的值分别是 ()A 5,8B 8,3C3,8D 8,5答案： A5现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是() SiO2Na 2SiO 3 CuSO4 CuCl 2 SiO2H 2SiO3 CuOCu(OH) 2 Na2O2 NaOHA BCD答案： B6科技日报曾报道：美国宇航局最新发布火星探测成果称，“勇气”号火星车对火星“古谢夫环形山”区域一小片土壤分析后发现，其中富含硅胶。火星车项目科学家们认为，能够生成如此高纯度的二氧化硅沉积物一定要有水参与。下列有关说法正确的是()A 硅胶的化学式可以用SiO2 xH2 O 表示B 二氧化硅

8、是硅芯片的主要成分C二氧化硅能溶于所有的酸D 水晶、硅石、石英的主要成分是二氧化硅答案： AD7下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A 稀盐酸溶液B氢氟酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液答案： C8在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是()焦炭纯碱 碳酸钙氢氟酸硝酸氢氧化钠 硝酸钙A BCD答案： B9 (2011 扬州模拟 )蛇纹石由MgO 、 AlO 、 SiO 、 Fe O组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先23223将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是 ()A 沉淀 X 的成分是 SiO2B

9、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe O32C在溶液 Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是MgO 和 Fe O32D 溶液 Y 中的阳离子主要是Mg 2 、 Al 3 、 Fe3、 H 答案： C10(2011 江苏盐城中学 )世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3000 年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A 制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B 玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化

10、硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：制普通玻璃的原料主要是碳酸钙、纯碱和石英， 制普通水泥的主要原料是石灰石和黏土；B 项，玻璃是混合物，没有固定的熔点；C 项，普通玻璃是由硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔合而成的；D 项，瓶口和玻璃塞都是磨砂的，磨砂部分有细小的二氧化硅，易与烧碱溶液反应。答案： A11 (2011 江苏常州北郊中学) 将过量 的 CO2 通入下列溶液中，出现浑浊的是() CaCl2 溶液；石灰水；饱和Na2CO3 溶液； NaAlO 2 溶液； Ca(ClO) 2 溶液。A BCD解析： CaCl 2 溶液和 CO2 不能反应生成沉淀； 石灰水中通入少量 CO2 生成 CaC

11、O3 沉淀，继续通入过量 CO2 沉淀溶解变澄清； 从生成的 NaHCO 3 溶解度比 Na2CO3 小、水的质量减小、溶质质量增加三个方面推知，有NaHCO 3 晶体析出； NaAlO 2 溶液中通过量的CO2 生成氢氧化铝沉淀且不能继续溶解；少量 CO2 生成沉淀，过量CO2 沉淀会溶解。答案： A12氮化硅 (Si3N 4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2 6C高温) 2N 2=Si 3N46CO。下列说法正确的是 (A 氮化硅晶体属于分子晶体B 氮化硅中氮元素的化合价为 3C上述反应中， N2 是还原剂， SiO2 是氧化剂D 上述反应中，每生成

12、 1 mol Si 3N 4， N2 得到 6 mol 电子解析： A 项， Si3N4 具有熔点高、硬度大的特点，应为原子晶体。C 项， C 是还原剂， N2 是氧化剂。 D项，每生成 1 mol Si 3N4,2 mol N 2 被还原，得到12 mol 电子。答案： B二、填空题 (共 52 分 )13 (13 分 )(2011 福州模拟 )在工业中利用镁制取硅2Mg SiO2=2MgO Si，同时有副反应发生：，遇盐酸迅速反应生成硅烷 ，在常温下是一种不稳定、易分解的气2MgSi=Mg 2SiMg 2SiSiH 4()SiH4体。如图是进行Mg 与 SiO 2 反应的实验装置：(1)由

13、于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X 作为保护气， 试管中的固体药品可选用_( 填序号 )。a石灰石b锌粒c纯碱(2)实验开始时，必须选通入X 气体，再加热反应物，其理由是_ ，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_ 。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 _ ， _ 。解析： (1) 由于 Mg 可在 CO2 中燃烧，故不能用CO2 作为保护气而可用H 2。那么试管中应选用的固体药品为锌粒； (2) 实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，避免氧气对实验的影响。然后才能点燃酒精灯，因反

14、应放热，反应开始后移走酒精灯，可利用自身放出的热量维持反应继续进行；(3) 反应结束后加入稀盐酸会发生反应Mg 2Si 4HCl=2MgCl 2 SiH 4 ，生成的 SiH 4 可自燃， SiH 4 2O2=SiO 2 2H 2O，所以会观察到闪亮的火星。答案： (1)b(2)让氢气排尽装置内的空气，避免氧气等对实验的影响该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行(3) Mg 2Si 4HCl=2MgCl 2 SiH 4 SiH 4 2O2=SiO 2 2H 2O14(13分)材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具

15、有耐磨损、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见的物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产过程；虚线框内的其他转化是为探究物质C 的组成而设，G、 F、H均为难溶于水的白色固体；图中除C、M、K(均含A 元素 )外，其余物质均为中学化学中常见的物质。请回答下列问题。(1)推断出下列物质(写出化学式 )：A_ ，B_ ，C_，E_， F_， G_，H_ ，I_ ， K_ 。(2)写出下列反应的离子方程式：第步反应_；第步反应 _ 。(3)写出反应的化学方程式：_ 。解析： 由反应 可知，化合物C 是由两种元素组成的。C 与水反应生成E 和 F。由反应 和 G 的性质推断， G 是

16、 AgCl ，则 E 中必定含有Cl ，所以， E 应是 HCl ；则化合物C 中含有 Cl ； B 是 Cl 2。由于 F、H 均为难溶于水的白色固体， 且 H 能与 NaOH 溶液反应， 则 H 有可能是硅、 二氧化硅、 Al 、AlO 、Al(OH)3。23但是， AlCl 3 跟水反应不能生成沉淀，所以，化合物C 只能是 SiCl 4。 F 是硅酸 (H 2SiO3)或原硅酸 (H4SiO4)；H 是 SiO2； I 是 Na2SiO3；化合物 M 是 Si(NH 2) 4； K 是 Si3N 4；A 是硅 (Si) 。答案： (1)SiCl 2SiCl 4HClH 2SiO 3 或

17、H4SiO4AgClSiO 2Na2SiO3 Si3N4(2)Ag Cl =AgCl SiO 2 2OH =SiO32 H2O隔绝空气(3)3Si(NH 2)4=高温 Si3N4 8NH 315(13 分 )硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放NO x 可能导致的环境问题有_( 答两点 )。已知足量NaOH 溶液能完全吸收NO2 生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式_。(2)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩，_是制备光导纤维的基本原料。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为

18、_，可由硅粉(用 Al 2O3 和Y 2O3 作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3 6 2 反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_ 。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有 _ 等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。解析： 本题主要考查了有关硅及其化合物的基础知识和应用，并考查学生根据题目信息，进行分析加工处理的能力。答案：(1) 酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏2NO 2 2OH =NO3 NO 2

19、 H2O(2)SiO 2(或二氧化硅 )(3)Si3 N4防止硅和氮化硅氧化(或作保护气 )高温3SiO 22N 2 6C=Si3N4 6CO(4)便于储运、比较安全16 (13 分 )在下图所示转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀，F 为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、 O 外，其余均为第三周期元素。请按要求回答下列问题：(1)若实现 C E 转化所需的b 溶液是“过量的盐酸”，则B 的化学式为 _。(2)若实现 C E 转化所需的b 溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C 的溶液显 _( 填“酸”“碱”或“中”)性； A 和 a 溶液反应，若产生

20、标准状态下3.36 L 的 F 气体，转移的电子数目为 _个。(3)若实现 CE 转化所需的b 溶液是“过量的NaOH 溶液”，则 E 的化学式为 _；反应 B a C D 的离子方程式为 _ 。答案： (1)SiO 2 (2) 碱 1.8061023(3)Mg(OH) 2 MgO 2H =Mg 2 H 2O题组一碳族元素性质的相似性和递变性1下列关于碳族元素的说法中，错误的是(D)A 它们从上到下非金属性向金属性递变的趋势比卤素明显B 碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C碳族元素原子的最外层都有4 个电子D 主要化合价有2 价和 4 价，大多数2 价化合物稳定2根据碳族元素的相似性

21、与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是(D)A CO2、 PbO2 都是强氧化剂B CO2 和 PbO2 都是弱氧化剂，CO 和 PbO 都是还原剂CSn(OH) 4 可与 NaOH 反应，但不与盐酸反应D Ge、Si 是半导体材料3根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：(1)锡的 2价化合物应具有较强的还原性，铅的4 价化合物应具有较强的氧化性。(2)已知 Sn2 的还原性比 Fe2 的还原性强， PbO2 的氧化性比 Cl 2 的氧化性强。试写出下列反 应 的化学方程式：氯气与锡共热Sn 2Cl2 =SnCl4。氯气与铅共热Pb Cl 2=PbCl2。 PbO2 与

22、浓盐酸共热PbO24HCl(浓 )=PbCl2 Cl 2 2H2O。题组二硅、无机非金属材料4硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是( D )A 硅单质可用来制造太阳能电池B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C二氧化硅是制造玻璃的主要原料D 硅酸盐可用来制作水晶、玛瑙等工艺品5世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000 年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( C )A 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B 普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅C普通玻璃有固定的熔点D 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅

23、生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起6 (2010 威海统一考试 )青石棉 (cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5 Si8O22(OH) 2 ( 化 学 组成可表示为 Na2O3FeOFe2O38SiO2H 2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确的是( D)A 青石棉不属于硅酸盐原料B 青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉属于新型无机非金属材料D 1 mol 青石棉能使1 mol 稀硝酸被还原7对于化学方程式高温( D )SiO 23C=SiC 2CO ，有关叙述正确的是A 反应中 SiO2 是氧化剂， C 是还原剂B 硅元素被还原了，碳元素被

24、氧化了C在反应中C 是氧化剂D 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 28 (2010 宁模拟南 )含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料 光导纤维， C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物 D 。(1)在元素周期表中，A 位于 A 族，与 A 同族但相对原子质量比A 小的元素B 的原子 结 构 示 意 图为， A 与 B 在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4 个电子。(2)易与 C 发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO2 4HF=SiF42H O。2(3)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同

25、时还生成B 的最高价氧化物E；将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物 F。写出生成 D 和 F 的化学反应方程式：SiO 2 Na2CO3高温 CO2， Na2SiO3CO2 =Na2SiO3HO=Na CO3HSiO。2223要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是(ABC)A 普通玻璃坩埚B 石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D 铁坩埚(4)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100g 混合物中石灰石的质量分数是50%。9在下图所示的物质相互转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色不溶于水的物质。据此

26、填空。【对点训练】1 碳族元素的 C、 Si、Ge、 Sn 的 4 价稳定， Pb 的 2 价稳定。2碳族元素中， C、 Si、 Ge、 Sn 的 4 价化合物稳定，而 Pb 的 2 价化合物稳定，4价 不 稳定的元素表现强氧化性，2 价不稳定的元素则表现强还原性，故A、B 都错；Sn 是典型金属， 所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH) 4 与 HCl 易反应； D 的说法正确。 4 24 24 24 243稳定性： PbSn；氧化性： PbPb， SnSn， Pb (PbO 2)Cl 2；还原性： Fe2 Sn2。根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。4光导纤维的材料是SiO2，

27、B 项对；制造玻璃的主要原料有SiO2、 Na2CO3、CaCO3， 故 C 项对；制作水晶、玛瑙的材料主要成分是SiO 2，并非是硅酸盐，故D 项错。5制造普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在玻璃熔炉中发生反应：Na2高温Na2SiO3CO3 SiO 2= CO2 ， CaCO3高温3、 CaSiO3 、 SiO 2 的 混 合SiO 2=CaSiO3 CO2 ，所以普通玻璃的成分是 Na2SiO物，没有固定的熔点。6由 3FeO 10HNO3=3Fe(NO332得关系式：) NO5H ONa2Fe5Si 8O22(OH) 2 3FeO HNO 31 mol合成 1 mol7 双线桥法表示反应

28、中电子转移的方向及数目如下：高温失 22eSiO 2 3C=SiC 得 4e 2CO，反应中只有 C 元素化合价改变，因此碳在反应中既是氧化剂，又是还原剂，且 n(氧化剂 ) n(还原剂 )1 2。8 (1)A 的单质可作半导体材料，可知A 为 Si，位于 A 族，与之同族且相对原子质量较小的是碳元素，二者共同点是最外层均有4 个电子。(2)C 为 SiO ，易与氢氟酸反应生成SiF和 HO。242(3)SiO2与纯碱高温反应生成Na SiO (D) 和 CO(E) 。232(4)不论 CaCO过量与否，生成CO由 CaCO3决定，由关系式CaCO CO得：3232100 g 22.4 L解得

29、 m(CaCO3) 50 gm(CaCO3) 11.2 L50 g 100% 50% 。混合物中石灰石的质量分数为100 g(1)写出各物质的化学式：A ：Si、 B ：SiO 、 C： Na SiO、D ：H O、 E： H SiO、F： H。2232232(2)B 与 a 溶液反应的离子方程式是22O。SiO2 2OH=SiO3 H(3)A 与 a 溶液反应的离子方程式是22H2。Si 2OH H2O=SiO3解析 本题 “ 突破口 ”是 C 中加入过量 HCl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E 可能是硅酸。 A可能是 Si，代入题目验证，B 为 SiO 2，能与 Si 和 SiO2 反应

30、的溶液可能为HF 溶液或 NaOH 溶液，结合题目知 a 溶液为 NaOH 溶液， C 为 Na2SiO3， D 为 H2O，F 为H 2。一、选择题 (本题包括12 小题，每题 5分，共 60 分)1 (2009 广东理基，22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A BCD解析硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶 的 主要成分为SiO2， 错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，错。答案C2 (2009 重庆理综，6

31、)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析金刚石是一种碳单质，所以A 项错。答案A3 (2009 全国理综 ，7)将 15 mL 2 mol/L Na 2CO3 溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐 溶 液中，恰好将溶液中的M n 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中 n 值是 ()A 4B 3C 2D 1解析含有 M n 碳酸盐的化学式为M 2 (CO3)n，即 2M nnCO322n40 mL 0.5 mol/L15 mL 2 mol/L解得 n 3。

32、答案B4 (2008 海，上22 改编 )在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO 3 完全分解所需要的能量，可 燃 烧0.453 mol 碳来提供。设空气中O2 体积分数为 0.21，N 2 为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2的体积分数可能是()A 0.50B 0.46C0.49D 0.52解析高温点燃由反应 CaCO3=CaOCO2 、 C O2=CO2 ，若 0.453 mol C 与空气中的 氧 气 恰 好 完全反应生成0.453 mol CO 2，其与 1 mol CaCO 3 分解生成的 CO2 的和为1.453 mol ，空气中的2的物质的量为20.453 mol 0.

33、79 1.7 mol ， CO2的体积分 数为Nn(N )0.211.453 mol 0.46，因此 CO2 的体积分数应小于或等于0.46。1.453 mol 1.7 mol答案B5 (2008 全国理综 ，8)对于 A 族元素，下列叙述中不正确的是()A SiO 2 和 CO2 中， Si 和 O、 C 和 O 之间都是共价键B C、 Si 和 Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D 该族元素的主要化合价是4和2解析C 的原子序数为6，最外层电子数是 4，次外层电子数为2，所以 B 不正确； CO2和 SiO2都

34、是共价化合物、酸性氧化物，因此A 、 C 正确；第 A 族元素的主要化合价为4价和 2价，D 正确。答案B6 (2008 北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g) 2H 2(g)Si(s) 4HCl(g)H Q kJ/mol( Q 0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4 的转化率B 若反应开始时SiCl 4为 1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为0.12 mol/L ，则 H2 的反应速率为 0.03

35、mol/(L min)D 当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH 溶液中 恰好反应解析因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl 4的转化率， A 错；因反应 为可逆反应，SiCl 4 不可能反应1 mol ，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B 错；列式计 算 v(HCl) 0.12 mol/L 0.0314 minmol/(L min) ， v(H 12) 2v(HCl) 0.015 mol/L min ， C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ 能量，则有0.1 mol HCl 生成，可中和0.1

36、 mol NaOH ， D 正确。答案 D7 (2010 枣庄期末 )下列说法不正确的是()将 CO2 通入溶有足量氨的BaCl 2 溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、 KSCN 溶液和 Fe(NO 3)2 溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl 2 溶 液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有 SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A 只有BCD 解析 中的反应有 2NH 3H 2OCO2=(NH 4)2CO3， (NH 4)2CO3 BaCl2 =BaCO3 2NH 4Cl ，故 不正确； 可能会生成 AgCl 白色沉淀，有 Ag 的干扰，故 不正确； 中 2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2