含硫化合物的性质和应用练习与解析

1、第三单元含硫化合物的性质和应用一、选择题1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓 H2SO4 使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4 的氧化性B浓 H2SO4 使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4 的脱水性C浓 H2SO4 滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓 H2SO4 具有酸性、氧化性和脱水性D100 mL 18 mol/L 的浓 H2SO4 中加入足量的 Cu 并加热，被还原的H2SO4的物质的量为 0.9 mol解析A 项，炭化变黑体现的是脱水性；B 项，胆矾变成白色，体现的是吸水性； C 项，变红体现酸性，褪色体现氧化性，变黑体现脱水性；D 项，被还原 H2 S

2、O4 的物质的量小于0.9 mol。答案C2检验某未知溶液中是否含有2的下列操作中最合理的是 ()SO4A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液B先加 HNO 3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2 溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2 溶液解析 若加入22HNO 3 酸化， SO3也会被氧化生成SO4，无法说明原溶液中是否含有2224，因此应先加入 HCl 酸化，将 CO3、 SO3、Ag 等排除，SO再加入 BaCl2 溶液看是否有沉淀产生。答案C3下列有关 SO2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。解析因 SO2 为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；2

3、能使品红褪色；2SOSO具有强还原性，被2222 与HNO3 氧化为 SO4，SO4与 Ba 生成白色沉淀；SOBaCl溶液不反应。2答案C4硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、 漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是()。ACO、 SO2、SO3 均是酸性氧化物B除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl 2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 解析 本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。 A 项，CO 不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B 项，除与

4、水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，正确；C 项， Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉， 应用 Cl2 和石灰乳制取，错误；D 项，CH3OHCu合成 HCHO 时，化学方程式为 2CH3OH O22HCHO 2H2O，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。答案B5已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()。AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰

5、水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上， B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析X 为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化； 若 A 为碳，则 C 为 CO2 ，过量的 CO2 通入澄清石灰水中没有沉淀产生； SO 转化成 SO 是在催化剂作用下400500 、常压下进行的。23答案 D6如图，在注射器中加入少量Na SO 晶体，并吸入少量浓硫酸 (以不接触纸条23为准 )。则下列有关说法正确的是()。A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO 4 溶液的滤纸均褪色，证明SO2 具有漂白性C湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO2 的氧化

6、性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于 SO2 溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A 项错误；SO2 能使酸性 KMnO 4 溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果， B 项错误；除去多余的SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液， D 项错误；湿润的淀粉KI 试纸未变蓝， 即无 I2 生成，故 SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性， C 项正确。答案C 17锌与 100 mL 18.5 mol L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况 )。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的 pH 1。下列叙述

7、不正确的是()。A反应中共消耗241.8 mol H SO22的体积比为 41B气体甲中 SO与 HC反应中共消耗 97.5 g ZnD反应中共转移 3 mol 电子解析 反应后溶液的 pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05，则反应掉的硫酸的物质的量为1mol 0.1 L 0.051.8 mol， A18.5 mol L正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2 和 H2 的混合物。由Zn 2H2SO4(浓 )=ZnSO4SO22H2O， ZnH2SO4(稀 )=ZnSO4 H2 ，不论是生成 SO2 还是 H2 都是 1 mol33.6

8、 LZn 产生 1 mol 气体甲， n(Zn) n(甲)n(ZnSO4)22.4 L mol11.5 mol。则反应中共消耗 Zn 97.5 g，C 正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为 3 mol，D 正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol 0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol 1.2 mol，所以 SO2 和 H2 的体积比为14，B 错误。答案B二、非选择题8指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1) 工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；(2) 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；(3) 浓硫酸露置在空气中浓度变

9、小：；(4)浓硫酸与甲酸 (HCOOH) 共热可制取一氧化碳：_；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：；(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；(7)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：；解析根据浓 H2SO4 的性质：难挥发性、 吸水性、脱水性、强氧化性等 “对号入座 ”。(1)强氧化性：使Fe、Al 表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)强酸性： H2SO4 在水溶液中电离出H，2HZn=Zn2 H2。(3)吸水性：吸收空气中的水使浓度变小。与浓盐酸、浓HNO3 露置在空气中浓度变小不同，后者是因为HCl 、HNO 3 易挥发而引起浓度变小。(4)脱水性：甲酸 (HCOOH) 中 H 原子与 O 原子按 2 1

10、脱去。(5)吸水性：吸收固体中的结晶水。此过程对H2SO4 来说是物理变化，对CuSO45H2O 来说是化学变化。(6)强氧化性、酸性：反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O 中，一部分 H2SO4 作氧化剂，还原为SO2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐。(7)脱水性：蔗糖中H 原子和O 原子按21 脱去并生成水。答案(1)强氧化性(2) 强酸性(3)吸水性氧化性、酸性(7)脱水性9中学化学中几种常见物质的转化关系如下图属单质， D 是一种非金属固体单质。(4)脱水性(5)吸水性(6)强(部分产物未列出 )。 A 是一种金请回答下列问题：(1)A 、C 的化学式分别为A_，C_

11、。(2)F 的浓溶液与 A 反应过程中， F 体现的性质与下列反应中 H2SO4 体现的性质完全相同的是 _。AC 2H2SO4(浓 )=CO2 2SO2 2H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2ODFeOH2 SO4=FeSO4H2O(3)写出反应E H2O2F 的化学方程式：_。(4)若反应E转移电子数为23，则消耗 D 的质量为 _。FD6.02 10稀H SO4加入稀H SO和H O 溶液解析22422，则为变价金属，为A BCABFe424 3A24FeSO，C 为 Fe (SO ) ，由 FC 知 F 为 H SO ，进而推出 D

12、 为 S，E 为加热22422SO ，故 FDE 为 2H SO (浓)S=3SO2H O，所以转移 1 mole 时，消耗S的质量为。8 g答案(1)FeFe243(2)C(3)SO22224(SO )HO =H SO (4)8 g10某研究小组探究SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应。 1已知： 1.0 mol L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH 1请回答：(1) 装置 A 中反应的化学方程式是 _。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置 B 中产生了白色沉淀， 其成分是 _，说明 SO2 具有 _性。(4)分析 B 中产生白色沉淀的原因：猜想 1

13、：；猜想 2：SO2 与 Fe3 反应；猜想 3：在酸性条件下 SO2 与 NO3 反应；按猜想 2，装置 B 中反应的离子方程式是，证明该猜想正确应进一步确认生成了_。按猜想 3，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 _(填字母 )。1 稀硝酸a0.1 mol L 1b1.5 mol L Fe(NO3)2 溶液c6.0 mol L1NaNO3 和 0.2 mol L1 盐酸等体积混合的溶液解析本题通过制取二氧化硫并探究二氧化硫与硝酸铁溶液反应的产物，考查实验方案的设计、反应原理的猜想、实验现象的描述、实验条件的控制等实验能力

14、。 (1)装置 A 制备二氧化硫，反应原理为强酸与弱酸盐的反应。(2)根据图示提示，排除空气干扰的方法是通氮气，答题时要注意“打开 ”弹簧夹通入氮气，一段时间后“关闭 ”弹簧夹。 (3)亚硫酸钡溶于强酸，在强酸条件下生成白色沉淀只能是硫酸钡，硫酸根由氧化二氧化硫得到，二氧化硫体现还原性。 (4)二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，要么是被Fe3氧化 (猜想 2)，要么酸性条件下被NO氧化 (猜想 3)，其他没有氧化剂可氧化二氧化硫，猜3想 1 只能是上述两种氧化剂都氧化了二氧化硫；要证明猜想2 正确必须检验生成了 Fe2，要证明猜想 3 正确应选用 c 组溶液，因其除了铁离子换成钠离子外，硝酸根离子

15、和氯离子浓度与装置B 中混合溶液中相同。答案(1)Na2SO3 H2SO4(浓)=Na2SO4SO2 H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaSO4还原(4)猜想 1： SO2与 Fe3 、酸性条件下 NO3都反应 SO2 2Fe3 Ba2 2H2 O=BaSO424H(可分两步写 SO32H22 4H2 2Fe2FeO=2Fe SO、SO2244242 cBa=BaSO )Fe11(16 分 )硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是一个 S 原子取代了 Na2SO4 中的一个O 原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3

16、 的化学性质。【提出问题】Na2S2O3 是否与 Na2SO4 相似具备下列性质呢？猜想：；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作实验现象或现象解释 (用离预期实验现象子方程式表示 )_溶液 pH8猜想向 pH2 的硫酸中滴加2 2 3S O 2H =Na2S2O3 溶液_S SO2H2O猜想向新制氯水 (pH2)中滴氯水颜色变浅加少量 Na2S2O3 溶液_【实验结论】Na2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4 的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3 氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。(2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是_。解析 猜想 是测定 Na2S2O3 溶液的酸碱性， 用 pH 试纸。在 Na2S2O3 溶液中加入硫酸，由化学方程式可知生成 S