高一化学人教版必修一4.3硫和硫的氧化物练习

1、第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物基础过关1下列说法不正确的是 ()A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2下列关于SO2 的说法中，不正确的是 ()A SO2 不能用来漂白食品B SO2 具有漂白性，可以使品红溶液褪色C SO2 与水反应生成H 2SO4D SO2 是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧3能实现下列物质间直接转化的元素是() O2H 2ONaOH 或 HCl单质 氧化物 酸或碱 盐A 硅B硫C铜D铁4除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A

2、 饱和食盐水B NaOH溶液C足量澄清石灰水D饱和碳酸氢钠溶液5潮湿的Cl 2 和SO2 都有漂白作用， 能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl 2 和 SO2 混合后，再通入品红与BaCl 2 的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B CD 6 SO 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO 具有漂白作用的组合是 ()22， aq)溴水 碘水3KMnO 4(H氯水 Fe (aq)A BC全部D都不是7利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na 2SO4、 Na 2SO3、 Na2CO3、NaCl 四种溶液，最佳试剂组是()A BaCl 2、 HCl 、品红溶液B

3、BaCl 2、 HCl 、石蕊试液C AgNO 3 和 HNO 3 溶液D AgNO 3 和 BaCl 2 溶液8下列实验报告记录的实验现象正确的是()能力提升9如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆 )取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉， 用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞 硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管当火焰熄灭后，静置， 水银柱又慢慢回到原标定的刻度 简要回答下列问题：(1) 水银柱推向左管说明什么？ _.(2) 硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_ (3) 根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_.点燃(4) 根据反应方程式 SO2=SO2 和

4、上述结论又可推导出什么(或证明什么)？_.10亚硫酸钠中有4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na 2S溶液、Na2SO3 溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水(1) 要证明 Na 2SO3 具有还原性， 应选用的试剂有 _，看到的现象是 _ ，反应的方程式为 _.(2) 要证明 Na SO3具有氧化性，应选用的试剂有_ ，看到的现象是2_，反应的离子方程式为_.11浓 H SO 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2HO2SO ( 浓) C=CO224422SO2.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置现提供浓H2SO4、木炭和酸性K

5、MnO4 溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器.加入的试剂作用(填字母)12.某实验小组欲探究SO2 和 Cl 2 能否发生反应，设计如图4-3-4 所示的实验装置进行实验。图 4-3-4(1) 图中仪器 a 的名称： _。(2) 装置 A 中的反应为 2KMnO 4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H 2O，反应中的氧化剂是 _，生成 71g Cl 2 转移的电子是 _mol 。(3) 装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉

6、花的作用是 _。(4) 打开装置 A、C 中仪器 a 的活塞， 一段时间后关闭活塞。 待反应完全后， 小组同学又继续如下实验。甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为 SO2和 Cl 2 发生了反应，理由是该反应中生成了_(填离子符号 )。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A 中生成的 Cl 2中混有杂质，应该在装置A、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为 Cl 2 中混有的杂质是 _，洗气瓶中盛有试剂的名称是 _ 。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加少量

7、溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2 与 Cl 2 同时通入水中，可以发生反应。溶液X 是 _(填选项序号 )。aBaCl 2 溶液bBa (OH) 2 溶液c Ba (NO 3 )2 溶液 d品红溶液SO2 与 Cl 2 同时通入水中反应的化学方程式是_ 。(5) 硫代硫酸钠 (Na2 S2O3)可替代 NaOH 溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol L 1 的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下时， S22224 mL Cl 2 完全转化为 ClO3转化成 _(填选项 )。222aSb S c SO3d SO4参考答案1.【答案】 AD2.【答案】 C【解析】 SO2

8、 与水反应生成H 2SO3， C 项错误3.【答案】 B【解析】 SiO2、 CuO、 Fe3O4 均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、 C、 D 均错 B 项， S点燃O2=SO2，SO2 H2OH2SO3，H2SO3 2NaOH=Na 2 SO3 2H2O，可以实现转化，故选 B.4.【答案】 D【解析】 CO2 和 SO2 都能与 NaOH 溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为 H2SO3的酸性强于 H 2CO3.故可用饱和 NaHCO 3 溶液除去 CO2 中的 SO2 气体5.【答案】 C【解析】尽管潮湿的Cl 2和 SO2 都有漂白作用， Cl 2 具有强氧化性，而SO2

9、 具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应： Cl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl 。这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色， 而生成的 H 2SO4 和 BaCl 2 溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。6.【答案】 D【解析】 SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2 氧化为 H2SO4，自身被还原成无色的Mn 2 .SO2 能使卤水褪色，是由于X 2(不包括 F2)将 SO2 氧化为 H 2SO4 ，本身被还原为无色X33将 SO.SO2 能使棕黄色的Fe (aq)变浅，是由Fe2 氧化为 H2 SO4，本身被还原为浅

10、绿色Fe2 .7.【答案】 A【解析】 BaSO4、BaSO3、 BaCO 3 均不溶于水，但BaSO3 和 BaCO3 溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2 气体，而 BaCO 3 与盐酸反应生成无色无味的CO2.8.【答案】 B【解析】 SO2 能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入 Ba(NO 3 )2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO42422的，从而得到BaSO白色沉淀； SO 通入到 NaOH 和BaCl混合溶液中发生反应：SO2 +2NaOH=Na 2SO3+H 2O； Na2SO3+BaCl 2 =BaSO3+2NaCl ，生成白色沉淀，故B

11、 正确。能力提升9.【答案】 (1)该反应是放热反应，气体受热膨胀(2) 瓶内氧气已耗尽(3)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2 体积相同；反应前后的压强相同；反应前后气体的物质的量不变(4) 同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数点燃【解析】 S O2=SO2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化10.【答案】 (1) 溴水、 Na2 SO3 溶液溴水褪色BrH O Na SO =Na SO 2HBr222324(2) 稀硫酸、 Na2SO溶液、 NaS 溶液产生黄色沉淀32222 3S 3H2 O

12、2S SO3 6H =3SO411.【答案】选用的仪器加入的试剂作用(填字母 )C浓HSO和木炭反应器 (或发生气体 )24B无水 CuSO4检出 H2OA品红溶液检出 SO2A酸性 KMnO 4 溶液吸收余下的 SO2A澄清石灰水检出 CO212【答案】 (1) 分液漏斗(2)KMnO 42(3) 尾气处理，防止污染空气HCl 饱和食盐水 a SO2Cl 2 2H 2O=2HCl H 2SO4(4) Cl(5)d【解析】 (4) 二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2 和 Cl 2 发生

13、了反应的依据是氯气被还原为Cl 。制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入 B 中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl 2 中混有的杂质是HCl ，需要在 A 、B 间增加一个洗气瓶， 用饱和食盐水除去。 二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子的检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X ，则溶液 X 含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应。氯化钡溶液可以检验硫酸根离子的存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应， a 项正确；氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应， b 项错误；硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c 项错误；氯气和二氧化硫不是按照11 通入品红溶液反应时，品红溶液褪色，不