初中化学实验探究题专题训练一

1、。初中化学实验探究题专题训练（一）1、（共 5 分） 某化学小组对 “ SO2 能否与 H2O反应生成酸 ”的课题开展探究。【查阅资料】（ 1） SO2 有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。（ 2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。【实验过程】（1）常温下， 实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备 SO2 的是（填序号）A . 加热高锰酸钾制取氧气B. 稀盐酸与大理石反应制二氧化碳C. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气（ 2）右图 A 中，实验时， A 中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是。（3）右图 B 中，在通入SO2 之前，将滴管内的水

2、滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是，当有 SO2 通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是。（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入溶液中。2、（ 6 分）以下是初中化学的一些基本实验：（1） A 中可燃物应取过量的原因是，整个实验过程中观察到的现象是；（2） B 中玻璃棒的作用是；（3）一段时间后， C 中的实验现象为_；（4） D 中玻璃管内发生反应的化学方程式为，酒精灯的作用是 _。3（ 7分）过氧化钠 (Na2O2) 是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛

3、后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需-可编辑修改 -。满足、。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】 1在常温下 Na2O2与CO2、 H2O均能发生化学反应。2 无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】 检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验

4、过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】 带火星的木条复燃；无水硫酸铜没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】 D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是【实验结论】 Na2O2和 CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。 Na2O2和 CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】 Na2O2和 CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是 NaOH，学生乙认为是 Na2CO3，同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。写出 Na2O2和 CO2反应的化学方程式。4. （ 5 分）某学习小组

5、用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B 中发生的化学反应方程式为；（ 2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录 C的液面位置；将 B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；由 A向 B 滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；-可编辑修改 -。（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的

6、密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B 中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。5. （ 8 分）实验室有 5 种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（ 1）调查研究 5 种白色固体分别是： NaOH、 Na2 CO3、 CuSO4、 Ca(OH)2 和 NaHCO3。 查阅资料：小组同学查阅了NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3的一些性质。性质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性20 时溶解度 109g20 时溶解度 21.5g20 时溶解度 9.6

7、g溶解时放热溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（ 2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。实验步骤实验现象实验结论第一步：在5 支试管中分别放入少量的5 种白色固A、C、D 的溶液为无色；B 是体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量B 的溶液为浑浊； E 的E 是的水并振荡。溶液呈蓝色。第二步：向上述A、 C、 D 溶液中分别滴加无色的酚三支试管中的酚酞溶结论：酞溶液。液均变红。第三步：依据右图装置，对A、B、C进 行 实加热固体 AB 溶液无明显现象。A 是 Na2CO3验。待 停止加热后，通过长颈漏斗向C C 溶液中有气泡产生，B

8、 溶液中发生反应的溶液中加入稀盐酸B 溶液中有气泡逸出化学方程式为并有白色沉淀生成。-可编辑修改 -。第四步：被加热的试管口有无C 是依据右图色液滴生成， B 溶液中利用排除法得出：装置，对有气泡逸出且溶液变D 是 NaOHB、C 进行浑浊。实验。（ 3）实验反思： 老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续鉴别。实验步骤实验现象和结论6（ 8 分）一瓶无色液体A，含有 NaCl 、NaOH和 Na2CO3 中的两种； 一包白色粉末B，含有 CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A

9、 和 B 的成分。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性； CaCl2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaCl ； Ca(OH)2 溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。固体C 为，写出滤液1与液体A 之间发生反应的化学方程式。液体 A 中一定含有，白色粉末B 中一定含有。若液体A 滴加适量，则滤液2 中的溶质组成可能为。【继续探究】对白色粉末B 的成分作出进一步的判断，最简单的方法是。对无色液体A 的成分作出进一步的判断，其实验方案是-可编辑修改 -。初中化学实验探究题专题训练参考答案（一）1、（ 1）B,C（ 2）、SO

10、2不能使蓝色石蕊试纸变红（ 3）、水不能使蓝色石蕊试纸变红SO2与水反应生成酸（4）、 NaOH2、（ 1）充分消耗O2产生大量白烟， 冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5（ 2）搅拌使热量扩散（ 3）铁丝表面变红 U 型管中 a 液面上升（4） Fe O + 3CO高温2Fe + 3CO2点燃未反应的CO，防止其污染空气。233、 (1)CO 2 密度比空气大， CO2 不能燃烧也不支持燃烧的性质。(2) 与氧气接触温度达到着火点【实验分析】 Na2O2和 CO2反应放出热量 ，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。【拓展提高】 : 甲反应前后元素种类不变，反

11、应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。 2Na2O2 2CO= 2Na2CO3+O24、（ 1） Zn+2HClZnCl +H（或 Zn+HSOZnSO+H）222442（ 2）（3） D（ 4） ab 100%（ 5）偏小a5. （2）实验结论B 是 Ca(OH)2E 是 CuSO4结论：溶液均呈碱性Ca(OH) 2+CO2CaCO3 + H 2ONaHCO3（ 3） NaOH 和 Na2CO3 ；实验步骤实验现象和结论20oC 时，分别取25 g 的 A、 D 两固体若 A 有部分未溶，D 全部溶解，于烧杯中，再分别加入100 g 水，充则 A 是 Na2CO3， D是 NaOH。分搅拌。若 A 全部溶解，D 有部分