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文档简介
1、。初中化学实验探究题专题训练(一)1、(共 5 分) 某化学小组对 “ SO2 能否与 H2O反应生成酸 ”的课题开展探究。【查阅资料】( 1) SO2 有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水。( 2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。【实验过程】(1)常温下, 实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备 SO2 的是(填序号)A . 加热高锰酸钾制取氧气B. 稀盐酸与大理石反应制二氧化碳C. 过氧化氢分解(二氧化锰作催化剂)制氧气( 2)右图 A 中,实验时, A 中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,由此得出的结论是。(3)右图 B 中,在通入SO2 之前,将滴管内的水
2、滴到试纸上,试纸颜色没有发生变化,由此得出的结论是,当有 SO2 通过时,湿润的蓝色石蕊试纸变红,由此得出的结论是。(4)该实验中尾气处理的方法是:将其通入溶液中。2、( 6 分)以下是初中化学的一些基本实验:(1) A 中可燃物应取过量的原因是,整个实验过程中观察到的现象是;(2) B 中玻璃棒的作用是;(3)一段时间后, C 中的实验现象为_;(4) D 中玻璃管内发生反应的化学方程式为,酒精灯的作用是 _。3( 7分)过氧化钠 (Na2O2) 是一种淡黄色固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛
3、后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质。(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需-可编辑修改 -。满足、。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?【查阅资料】 1在常温下 Na2O2与CO2、 H2O均能发生化学反应。2 无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】 检查整套装置的气密性;把相关的试剂放入对应的仪器内;用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。注意:整个实验
4、过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】 带火星的木条复燃;无水硫酸铜没有变蓝色;饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】 D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是【实验结论】 Na2O2和 CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。 Na2O2和 CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】 Na2O2和 CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是 NaOH,学生乙认为是 Na2CO3,同学们经思考后认为同学的猜想是错误的,理由是。写出 Na2O2和 CO2反应的化学方程式。4. ( 5 分)某学习小组
5、用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。(1)B 中发生的化学反应方程式为;( 2)主要实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:记录 C的液面位置;将 B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待 B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C 的液面位置;由 A向 B 滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号);-可编辑修改 -。(3)若实验用铜锌合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是(填字母);A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的
6、密度(4)若实验用铜锌合金的质量为ag,与酸充分反应后,B 中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为;(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则得到锌的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。5. ( 8 分)实验室有 5 种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。( 1)调查研究 5 种白色固体分别是: NaOH、 Na2 CO3、 CuSO4、 Ca(OH)2 和 NaHCO3。 查阅资料:小组同学查阅了NaOH、 Na2CO3和 NaHCO3的一些性质。性质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性20 时溶解度 109g20 时溶解度 21.5g20 时溶解度 9.6
7、g溶解时放热溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。( 2)实验探究:同学们的探究报告如下,请你帮助完成。实验步骤实验现象实验结论第一步:在5 支试管中分别放入少量的5 种白色固A、C、D 的溶液为无色;B 是体,分别标上A、B、C、D、E,然后依次加入一定量B 的溶液为浑浊; E 的E 是的水并振荡。溶液呈蓝色。第二步:向上述A、 C、 D 溶液中分别滴加无色的酚三支试管中的酚酞溶结论:酞溶液。液均变红。第三步:依据右图装置,对A、B、C进 行 实加热固体 AB 溶液无明显现象。A 是 Na2CO3验。待 停止加热后,通过长颈漏斗向C C 溶液中有气泡产生,B
8、 溶液中发生反应的溶液中加入稀盐酸B 溶液中有气泡逸出化学方程式为并有白色沉淀生成。-可编辑修改 -。第四步:被加热的试管口有无C 是依据右图色液滴生成, B 溶液中利用排除法得出:装置,对有气泡逸出且溶液变D 是 NaOHB、C 进行浑浊。实验。( 3)实验反思: 老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行全面反思,发现实验结论仍有不确定性,不能确定的物质是(填化学式);请用物理方法继续鉴别。实验步骤实验现象和结论6( 8 分)一瓶无色液体A,含有 NaCl 、NaOH和 Na2CO3 中的两种; 一包白色粉末B,含有 CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A
9、 和 B 的成分。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性; CaCl2 + Na2CO3CaCO3 + 2NaCl ; Ca(OH)2 溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案,请根据图示过程回答问题。固体C 为,写出滤液1与液体A 之间发生反应的化学方程式。液体 A 中一定含有,白色粉末B 中一定含有。若液体A 滴加适量,则滤液2 中的溶质组成可能为。【继续探究】对白色粉末B 的成分作出进一步的判断,最简单的方法是。对无色液体A 的成分作出进一步的判断,其实验方案是-可编辑修改 -。初中化学实验探究题专题训练参考答案(一)1、( 1)B,C( 2)、SO
10、2不能使蓝色石蕊试纸变红( 3)、水不能使蓝色石蕊试纸变红SO2与水反应生成酸(4)、 NaOH2、( 1)充分消耗O2产生大量白烟, 冷却后烧杯中水倒流入集气瓶,约占气体体积的1/5( 2)搅拌使热量扩散( 3)铁丝表面变红 U 型管中 a 液面上升(4) Fe O + 3CO高温2Fe + 3CO2点燃未反应的CO,防止其污染空气。233、 (1)CO 2 密度比空气大, CO2 不能燃烧也不支持燃烧的性质。(2) 与氧气接触温度达到着火点【实验分析】 Na2O2和 CO2反应放出热量 ,使石灰水温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。【拓展提高】 : 甲反应前后元素种类不变,反
11、应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。 2Na2O2 2CO= 2Na2CO3+O24、( 1) Zn+2HClZnCl +H(或 Zn+HSOZnSO+H)222442( 2)(3) D( 4) ab 100%( 5)偏小a5. (2)实验结论B 是 Ca(OH)2E 是 CuSO4结论:溶液均呈碱性Ca(OH) 2+CO2CaCO3 + H 2ONaHCO3( 3) NaOH 和 Na2CO3 ;实验步骤实验现象和结论20oC 时,分别取25 g 的 A、 D 两固体若 A 有部分未溶,D 全部溶解,于烧杯中,再分别加入100 g 水,充则 A 是 Na2CO3, D是 NaOH。分搅拌。若 A 全部溶解,D 有部分
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