高中化学2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业新人教版选修3

1、、选择题1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A . CH4 和 Br2B. NH3 和 HOC. H2S 和 CC14D. CO2 和 HCI答案： B点拨：A项中的Br2, C项中的CCI4, D项中的CO2都是非极性分子。2下列说法中不正确的是 ()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C.离子化合物中可能存在共价键D .以极性键结合的分子，肯定是极性分子答案： D点拨： 以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。3.(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 ()A . CS2在水中的溶解度很小，是由于其属

2、于非极性分子B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D . NH3在水中的溶解度很大只是由于 NH3分子有极性答案： AB点拨：根据相似相溶规则， CS2是非极性分子，水是极性分子， A项正确；SO2和NH3 都是极性分子， B 项正确； CS2 常温下是液体、 NH 3、 SO2 常温下是气体， C 项错误； NH3 在水中溶解度很大除了因为 NH3分子有极性外，还因为 NH3和H2O分子间可形成氢键，D 项错误。4 固体乙醇晶体中不存在的作用力是 ()A 极性键 B 非极性键C 离子键 D 范德华力答案： C点拨： 乙

3、醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。5 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 ()A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于 02BHF、HCl 、HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱C. F2、Cl2、Br2、|2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、 CH3CH2CH3、 (CH3)2CHCH 3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案： B点拨：A项中，N2和02都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，02分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故02在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCI、H

4、Br、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与 分子间作用力无关。 C 项中， F2、 Cl2、 Br2、 |2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分 子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。 D 项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子 质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越 多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。6. 下列关于氢键的说法正确的是 ()A .由于氢键的作用， 使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH3B 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.没有氢键，就没有生命

5、D 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多答案： C点拨： A 项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。 它们的沸点顺序可由事 实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高。 B 项氢键存在于不直接相连但相邻的 H、 0 原子间，所以，分子内可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸。C项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础。D 项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。7物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A .甲酸蒸气的密度在 373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L邻轻基苯甲酸（f FhhH）的熔点为159

6、T,对 径基苯I卩酸（HOJ COOH ）的熔点为213 兀c.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D . HF分解时吸收的热量比 HCI分解时吸收的热量多答案：D点拨：甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体（HCOOH） n，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键， 分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键， 从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水

7、分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCI分解时吸收的热量多的原因是 H F键的键能比H CI键的大，与氢 键无关。&下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A . CO2 和 SO2B. CH4 和 SiO2C. BF3和 NH3D . HCI 和 HI答案：D点拨：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构， SiO2不是分子；C中BF3 为极性键构成的非极性分子， 是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子， 是三角锥 形结构；D中HCI和HI

8、都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。9. 下图中每条折线表示周期表W A四A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是（）9A . H2SB . HCIC. PH3D. SiH4答案：D点拨：在WA四A中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 W A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P P键的键角是109 28C1体积水可以溶解700体积氨气氨是

9、极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HCIH F的键长比H Cl的短答案：C点拨：A项，SO2的水溶液导电，是因为 SO2与H20反应，生成电解质 H2SO3, SO2本 身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个P原子位于正四面体的 4个顶点，每 个面都是正三角形，P P键键角为60 C项，NH3分子与H20分子都是极性分子，且相 互可以形成氢键，所以 NH3在H20中溶解度很大；D项，HF和HCI的熔、沸点与分子内 的共价键无关，只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键， 所以HF比HCI沸点高。答案为Co11. 下列同族元素的物质，在 101.3 kPa时测定它们的沸点（C

10、 ）如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.5Kr 151.7F2 - 187.0Cl2 33.6(b)58.7I2 184.0(c)19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是()A. a、b、c的化学式分别为 Ne、Br2、HFB .第行物质均有氧化性；第行物质对应水溶液均是强酸C.第行中各化合物中数据说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高D .上表中的HF和H20，由于氢键的影响，它们的分子特别

11、稳定答案：A点拨：第三行物质中HF是弱酸，故B错误；从第四组物质的沸点的数据变化为高t低t高，与非金属性的变化不同，故C错误；氢键影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关，D错。二、非选择题12. (2013 经典习题选萃)在 HF、H2S、NH 3、CO2、CCI4、N2、C60、SO2 分子中：以非极性键结合的非极性分子是 ;以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 ;以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 ;(4) 以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 ；(5) 以极性键相结合，具有 V形结构的极性分子是 ；(6) 以极性键相结合，而且分子极性最大的是答案：(1)N2、C

12、60 (2)CO2 (3)CCl 4 (4)NH3 (5)H2S、SO2 (6)HF点拨：HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大，因F的电负性最大)；H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子；N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。13 .水分子间因存在氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体。(1) 1 mol冰中有mol氢键。水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，

13、其电离方程式为O已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是(3) 在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(7 kJ mol 一1)。已知冰的升华热是51 kJ mol 1，则冰中氢键的能量是一 1 kJ mol 。答案：(1)2 (2)H2O+ H2OH3O + + OH 一双氧水分子之间存在更强烈的氢键(3)22点拨：(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每个氢键被两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为4/2= 2。(2)水分子中存在着自身电离，双氧水的沸点较水的沸点高是因为双氧水分子之间存在着强烈的氢键。(3)(5

14、1 kJ mol 一 1- 7 kJ mol 一 1)/2 = 22一 1kJ mol 。14. (2013试题调研)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化 物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1) Y的最高价氧化物的化学式为 ; Z的核外电子排布式是。(2) D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式(3) D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 , D原子的轨道杂化方式是。X与Z构成的分子是 分子(填“极性”或“非极性”)写出一个验证Y与Z 的非金属性强弱的离子反应方程式(5)金属镁和E的单

15、质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的 化学方程式是：答案：(1)SO3 1s22s22p63s23p5(2) N2O直线形 sp杂化非极性(4) Cl2+ S2 =S J + 2ClMg 3N2+ 6H2O=3Mg(OH) 2 J + 2NH 3 f 点拨：短周期元素的氢化物有 CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCI，空间构型呈正四面体的有 CH4、SiH4，呈三角锥形的有 NH3、PH3，角形的有 H2O、H2S，直线形 的有HF、HCI。由D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依 次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、

16、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。15. (2013营口联考)已知和碳元素同主族的 X元素位于周期表中的第 1个长周期，短 周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们所形成化合物的分子式是 XY4。 试回答：(1) X元素的原子基态时电子排布式为 ; Y元素原子最外层电子的电子排布图为。若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，贝U XY4中X与Y之间的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。(3) 该化合物的立体构型为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4) 该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。(5) 该化合

17、物的沸点与SiCl4比较，(填化学式)的高，原因是1|t n 1答案:(1)1s共价键 (3)正四面体形sp3杂化非极性分子范德华力(5)GeCl4二者结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高点拨：X位于第四周期第IV A族，为锗(Ge)元素。若Y为第二周期元素，第二周期元素 只有两个电子层，则内层电子数为2,不符合题意；若 Y为第三周期元素，由题意知为氯元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p5。(1)由构造原理写出32Ge、17CI的电子排布式、电子排布图。Ge、Cl两元素的电负性差值小，两者形成共价键。2s22p63s23p63d104s24p2353p(4) 该化合物熔点低，分子间存在范德华力。(5) GeCl 4 的相对分子质量比 SiCl 4大，沸点比 SiCl4 高。DNA 中的氢键及其作用生命体中 DNA 的双螺旋结构、 DNA 的解旋、复制、变性与氢键有关。生命体内许多 大分子内存在氢键。 氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义。 例如生物 的遗传基因本质上就是 DNA( 脱氧核糖核酸 )分子中的碱基顺序， 而 DNA 的双螺旋结构是由 两条 DNA 大分子的