铁和铜及化合物知识点

1、铁和铜及化合物知识点专题复习八 -铁及其化合物一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置： 第四周期，第族二化学性质：1. 与非金属反应1)Fe+S （ I 2）FeS （ FeI 2）2)4Fe+3O22Fe 3O43)2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂Fe3+、 H+、I 2 、S、铁后的金属阳离子（置换）Fe2+Fe强氧化剂-+) Cl 、 Br 、 HNO、浓 H SO、 MnO(H223244Fe3+2. 与水反应3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4 H 2 ( 置换 )注意：铁在常温下

2、不会和水发生反应，但在水和空气中O2和 CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀( 生锈 /电化学腐蚀 )3 与酸反应1）与非氧化性酸反应Fe +2H += Fe 2+ + H 22) 与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应： 2Fe +6 HSO( 浓）Fe (SO )3+3SO +6 H2O24242c) 与稀硝酸反应：4. 与盐溶液反应2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物FeOFe OFe O2334铁的化合价+2+3+2

3、、 +3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸+2+3+3+FeO+2H =Fe +H2OFe2O3+6H =2Fe +3H2OFe3O4+8H =2Fe +反应Fe2+4H2O与还原剂反应FeO+CO3Fe O+8Al223(H2、CO、Al 等 )342Fe+3CO9Fe+4Al 2O3用途用作红色油漆和涂料；1 /5铁和铜及化合物知识点赤铁矿是炼铁原料2、铁的氢氧化物（ 1） Fe(OH)2 的制备2易被氧化，在制备时应注意：4晶体中不能有3+4溶液中要Fe(OH)FeS OFe ；配制后的FeSO加

4、入少量 铁粉 ；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验 :FeSO4 溶液中加 NaOH.现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 Fe2+容易被氧化 , 所以 FeSO4 溶液要新配制 .为了防止滴加 NaOH时带入空气 , 可将吸收 NaOH的长滴管伸入FeSO4 溶液液面下 , 再挤出 NaOH溶液 .2+4为了防止 Fe 被氧化 , 还可以向盛有FeSO 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气 .2+-化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 +Na2SOFe= Fe(OH) 2（白色

5、）+ 2OH4Fe(OH)+ O422+ 2H O = 4Fe(OH)（红褐色）23（白色灰绿色红褐色）（ 2） Fe(OH)3 的制备实验 :FeCl 3 溶液中加 NaOH溶液 .现象：生成红褐色沉淀化学方程式：333+ 3OH-3FeCl+3NaOH= Fe(OH) +3NaCl Fe= Fe(OH) （红褐色）热稳性： Fe(OH)3 对热不稳定 , 受热能失去水生成红棕色的Fe2O3 粉末 .化学方程式：2Fe(OH) 3Fe 2O3 +3H 2O 小结 难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（ 3） Fe( OH) 3 胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeC

6、I3 溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH) 3 胶体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的Fe(OH)+HSO=FeSO+2H O2Fe(OH) +3H SO=Fe (SO ) +6HO224423242432反应2+2+2Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2OFe(OH)+2H=Fe+2H O与氧化性酸的反3Fe(OH)2+10HNO3( 稀 )=3Fe(NO3)

7、3+NOFe(OH) 3+3HNO( 稀 )=Fe(NO3) 3+3H2O应+8H2O3+3+23Fe(OH) 2+10H+ +NO3- =3Fe 3+ +NO +8H2OFe(OH)+3H =Fe +3H O与还原性酸的反Fe(OH)2 +2HI=FeI 2+2HO2Fe(OH)3 +6HI=2FeI 2+6H2O+I2应2+2+22Fe(OH)3+6H+ +2I - =2Fe2+6H2O+I2Fe(OH) +2H =Fe +2H O热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe 2O3 +3H 2O2 / 5铁和铜及化合物知识点五铁盐和亚铁盐（ 1） Fe3+ 、 Fe2+的检验 ：Fe 3+

8、的检验 : 1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：Fe3+-（红色）+3SCN= Fe(SCN) 32. 向 Fe3+盐溶液中滴加 NaOH溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：Fe3+ 3OH-= Fe(OH)（红褐色）32+2+KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H O 等）。Fe 的检验 :向 Fe 盐溶液中滴加22现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)+3KCl3向 Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：Fe

9、Cl 2+2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）（ 2） Fe3+的氧化性、 Fe2+的还原性 Fe3+的氧化性：向 FeCl3 溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式： 2Fe3+2+（棕黄色）+Fe=3Fe （浅绿色）3+2Fe 还可以与Cu、 HI 、 H S 等反应2FeCl322对应离子方程式：2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+Cu=2FeCl +CuCl2FeCl 3+2HI=2FeCl 2 +2HCl+ I 2对应离子方程式： 2Fe 3+ +

10、2I -=2Fe 2+ I22FeCl 3+H2S=2FeCl2+2HCl+S对应离子方程式： 2Fe 3+ + H2S =2Fe 2+ +2H+ S Fe2+的还原性： Fe2+ 在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向 FeCl2 溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl3对应离子方程式： 2Fe2+Cl 2= 2Fe 3+2Cl -除杂 : FeCl3(FeCl2)滴加氯水FeCl2(FeCl)加入铁粉3（ 3）亚铁盐、铁盐溶液的保存 FeCI 、 FeSO 等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止2+Fe 被氧化）和滴入少量相应的

11、24酸溶液 (抑制 Fe 2+水解 )。另外要注意，保存Fe(NO 3) 2溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加 HNO来防止水解。3 FeCl、 Fe (SO )等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制3+3Fe 水解）。324（ 4） Fe3+盐的水解3 / 5铁和铜及化合物知识点Fe3+为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇2等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。如：AlO2、 CO3、CIOFe3+ +3AlO 2 +6H2 O = Fe(OH) 3 +3AI(OH) 3 2Fe 3+ +3CO32+3H2O = 2Fe(

12、OH) 3+3CO2铜的知识点整理一 . 铜：1 ）物理性质：颜色 : 红色 ( 紫红色 ) 金属，质软，密度:8.92g/cm3电性 : 热和电的良导体( 仅次于 Ag)位置： 第四周期第 IB2） . 化学性质： 价态 :+1( 不稳定 ) +2( 稳定 )1. 与某些非金属单质反应：，熔点族:1083OC沸点 :2582OC导(1) 与氧气反应：2Cu + O 22CuO(2)与硫反应： 2Cu + SCu 2S ( 黑色物质 )(3) 与氯气反应：Cu + Cl 2CuCl 2棕黄色的烟2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2HSO( 浓)CuSO+SO +2H OCu + 4H

13、NO3( 浓 ) = Cu(NO3)2+ 2 NO2 + 2H O2442223Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO 3) 2 + 2 NO + 4H 2O3、与某些盐反应：Cu + 2AgNO = Cu(NO)2+ 2 Ag2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl （完成离子方程式）332二铜的氧化物：CuO(黑色 ) ， Cu2O(红色 )(1).与酸反应：CuO + H SO = CuSO + H OCuO + H SO = CuSO + Cu + HO244222442(2).与还原性物质（如H2、 CO、 C 等）反应：CuO + C(CO、 H 2) = Cu + CO(CO 2、H2O)三 .铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2:蓝色物质，不溶性弱碱，（ 1） . 与酸反应Cu(OH) + H SO = CuSO + 2H2O2244（ 2） . 受热分解（是难溶碱的共性）Cu(OH)2CuO + H2O3）、弱氧化性 ：与新制氢氧化铜悬浊液反应配制新制的 Cu(OH)2 悬浊液：2ml 10%Na