高三一模理综化学试题

1、高三一模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5一、选择题( 本题包括8 小题，共48 分。每小题只有一个选项符合题意)6、背景材料：xx 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于xx 毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；xx 年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰-科恩伯格，因为他在分子水平上研究了储存在细胞核基因中的信息如何被复制、转送到细胞的其他地方，用以制造蛋白质，这个过程被称为转录，他首次在真核细胞生物中拍摄到了生命中这个动态过程的真实照片；xx 年初夏， 四川大部分地区进行人工降雨； xx 年春末，

2、某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是（）A、钠是活泼金属，常常保存在煤油中B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C、 AgI 和干冰都可用于人工降雨D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A 水电离产生的 c(H +)=1 10-12mol/L溶液： Na+、 Fe2+、 Cl 、 NO 3 、 MnO 、Al 3+、 SO 2-B 澄清透明的无色溶液中： ClO44C含有大量 Fe3+的溶液： SCN 、 I 、 K + 、 Br D 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+

3、、 AlO 2 、 S2- 、 CO32-8化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是()A K 37ClO3 与浓盐酸（ HCl ）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K 37ClO 3 6HCl K 37Cl 3Cl2 3H2OB 表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g） O2（ g） H2O（ g）； H 241 8kJ/molC将 1mL 2mL氯化铁饱和溶液逐滴加到20mL 沸水中所发生反应的离子方程式：3 3H2O3FeFe（ OH） （胶体）3HD NH 4HCO 3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4 + OH = NH 3 + H 2O9下列物质

4、间发生化学反应： Na2CO3 +HCl,S+O2 ,H 2S+O2， Na+O 2， Cu+HNO 3， P2O5+H 2O， Fe+HCl， H 2SNaOH 。在不同条件下得到不同产物的是Cu+S，（）A 全部都是B CD10 N A 为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：（）A 标准状况下，11.2L SO 3 所含分子数为0.5 NAB 31g 白磷含有1.5N A 个共价键C 7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为D工业上铜的电解精炼时，电解池中每转移1mol0.2NA电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA11教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化

5、学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是（）A第三册教材 P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体 混合，也能发生聚沉。B第一册教材P10：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。C第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。D第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。12下列叙述正确的是（）1A 0.1mol L氨水中， c(OH) c(NH 4 )B 10mL 0.02mol L 1 HCl 溶液与 10mL 0

6、.02mol L 1 Ba(OH) 2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL ，则溶液的 pH 7C在 0.1mol L 1 CH 3COONa 溶液中， c(OH ) c(CH 3COOH) c(H ) 1) 2c(S2D 0.1mol L NaHS溶液中， c(Na) c(HS ) c(H 2S)13对于平衡体系： aA （ g） +bB （ g）cC(g)+dD(g) ；正反应放热，有下列判断，其中不正确的是：A 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 小于 c+dB 若从正反应开始，平衡时， A、 B 的转化率相等，则 A 、B 的物质的

7、量之比为 a： bC若平衡体系中共有气体M mol ，再向其中充入bmolB ，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol ，则a+b=c+dD若容器为体积不变的密闭容器且 a+b=c+d，则当升高容器内温度时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变26（ 18 分）（ 1）下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是A 胶头滴管B温度计C容量瓶E长颈漏斗F酸式滴定管G烧杯_D 分液漏斗H 干燥管（ 2）利用上述仪器和一些非玻璃仪器，及必要试剂可进行的实验有_中和热的测定用 0.1045mol/L NaOH溶液滴定25ml未知浓度HCl分离苯和苯酚实验室制备乙烯（ 3）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验

8、。检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的和 C，然后，加入少量浓硫酸。Fe在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为_为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入（碱石灰。1）中 _（填仪器名称） ，并在其中填充足量的接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：_ ；_ 。反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是_。由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为:_设计简单实验，通过观察丙处现象，判断甲中反应基本结束，请简述操作及有关现象_27（ 18 分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示元素周期表中对应位置的元素。（ 1）元素在周期

9、表中的位置是_周期 _族。（ 2）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （用氢化物的化学式表示）（ 3）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（ 4）甲、乙两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 _ 。（ 5）X 、Y 、 Z、 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中，Y 与 X 相邻， Y 与 Z 也相邻； X 、 Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为17；元素 W 与形成离子化合物丙。X 、 Y 、 Z 三种元素有的是上表中编号-的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是 -元素的相应位置。物质丙的电子式为 _，写出实验室制W 2

10、 的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：_.X 单质和单质在一定条件下可生成化合物E（分子中有10 个电子）。E 的电子式为，分子的结构呈 _形，晶体类型为_.（ 6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118 种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118 种元素全部排列在内，表中除A、 B、 C、D 外每个位置只表示一种元素。则该表中的A 位置包含 _（填数字）种元素。28（ 12 分）某芳香烃 A (CH)有如下转化关系：910CH 3溴水O2新制的 Cu(OH) 2ABCCCOOHDCu悬浊液OHCOOCH

11、 3 CH 2 C nFCH3OH浓硫酸E按要求填空：写出反应的反应条件：_.写出反应的反应类型：_写出 A 和 F 结构简式： A _ ； F_。写出反应对应的化学方程式： _ 。（ 4） 1molC 与足量 Na 反应生成 _克 H 2.29（ 12 分） A 、 B 、C、 D 均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。【除（ 2）外，反应均在常温下进行】（ 1）若 A 为金属钠， B 为 MgCl 2 溶液，则白色沉淀D 为 _（写化学式）（ 2）若 A 是可溶性强碱，B 是正盐， D 不溶于稀硝酸，则A 与 B 反应（加热）的化学方程式为_ 。（ 3

12、）若 A 是碳化钙（ CaC2）， B 是一种盐， A 与 B 的溶液反应时只生成气体C、 CaCO3 和水；则 B 的化学式为 _ ；若 C 的燃烧热为 1300kJ mol 1，则 C 燃烧热的热化学方程式为 _ 。（ 4）若 B 是 Al 2(SO4)3，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液， A 的相对分子质量与 D 相同，推知 A 的化学式为 _ ，向含 1molB 的溶液中逐渐加入固体粉末A ，当 A 与 B 以物质的量之比 3:2或 _时，生成的 D 的质量相等。参考答案及评分标准6、 B7、 D 8、C9、 C10、 B11、 A12、 C 13、 D26（ 18 分）（ 1

13、） C、 D、 F（ 3 分）（2）（ 2 分）（ 3）常温下， Fe 遇浓硫酸钝化，而C 不与浓硫酸反应； （ 2 分）干燥管（ 1 分） 2Fe+6H 2SO4(浓 )Fe2(SO4)3+3SO2 +6H 2O （ 2 分）CO +2SO +2H O（ 2 分）C+2 H SO (浓 )24222氢气（或 H 2）（ 1 分）形成原电池加快反应速率（2 分）经检验丙处气体（H 2）纯净后（ 1 分），点燃，待其火焰熄灭后，甲中反应基本结束（2 分）27（ 18 分）（ 1）二（ 1 分） A（ 1 分）（ 2）HFH 2OH 2S （ 2 分，用数字表示的不给分）（ 3）（ 2 分）（ 4） HHSO3SO2H 2O （ 2 分，写化学方程式不给分）（ 5）在上表相应位置写出“N”（ 1 分）（1 分）2e-（ 5） MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2（用双线桥表示也可）（3 分）（ 1 分）三角锥（ 1 分）分子晶体（ 2 分）（ 6） 11（ 1 分）28 (12 分 )（ 1） NaOH 溶液、（ 2 分） (不写不扣分)； 加成（ 2 分）CCH 2CCH 2（ 2） A：（2 分） F：（ 2 分）CH 3COOCH 3（ 3）OHOHCCH 22CH 3 O2