人教版九年级化学第十单元知识点概括

1、人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H +的溶液）变红，遇碱溶液（含 OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、

2、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 23. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+ 的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具

3、有导电性。含氧酸（命名“某酸” ）H 2SO4 （硫酸）、H 2CO3（碳酸）、 HNO 3（硝酸）、H 2SO3（亚硫酸） 酸无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸） 、 HF（氢氟酸）、 H2 S（氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离： HCl=H +Cl -， H2SO4=2H +SO4 2-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH 2SO4形成H+ClHClSO2+H 2O=H 2SO3， 2H2SO3+O 2=2H 2 SO42（酸雨形成的原理）2状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸

4、）无色液体 浓硫酸具有吸水性（物理性质）特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热重要化工产品，用于金属表面除锈、制药重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、用途染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）化 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有 浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿器壁慢慢注入，Fe3 +，可用蒸馏法提纯。并不断用玻璃棒搅拌 （目的：加快溶解、散热）。注意事 如果把水倒进浓硫酸里， 由于水的密度小，项 打开浓盐酸的瓶

5、塞，会有白雾出现，是因浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 H+ ，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2. 酸 +活泼金属 盐 +

6、氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。b) 示例： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2和 Fe+H2SO4=FeSO4+H 2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 。3. 酸 +金属氧化物 盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b) 示例 1：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 和 Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色） 。c) 示例

7、2：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 和 CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4. 酸 +碱 盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸 +盐 新酸 +新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b) 碳酸盐都能与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应： BaCl 2+H 2SO4=BaSO4 + HCl2 （注意： HCl 是稀盐酸，不写 ）d) 硝酸银能与盐酸反应： AgNO 3+HCl=HNO

8、 3+AgCl 精选精练：1自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A 酚酞试液B 氧化钡溶液C氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液2一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（）固体物质 A+盐酸B+ 氢氧化钠固体物质 AC则 A 可能是（）A CuOB CO2 CMgOD Na2O3山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（）AO2B

9、COC SO2DN24实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是_；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，_；实验室里不用块状石灰石与想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石 _，才能使反应顺利进行。5验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：实验步骤现象结论、解释或化学方程式取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸取少量原溶液于另一支试管中，滴加和稀硝酸，振荡。_溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。说明该溶液是稀硫酸。 反应的化学方程式为_。6按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时在

10、 U 型管中 _。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。7氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3 ）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2 CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。8已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。含有哪些杂质 ?（ 2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。（1）猜测一下，该烧碱样

11、品中可能实验步骤实现现象实验结论参考答案1 D 点拨： AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 32 AC点拨：如CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2 +2NaOH=Cu （OH ） 2 +2NaOH ， Cu(OH)2CuO+H 2O3 C 点拨：酸雨主要是SO2 与水作用生成H2SO3 或 H 2SO4 ，H2 SO3、 H 2SO4 对大理石有腐蚀作用4浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与 H 2SO4 反应生成微溶的 CaSO4 覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。5有气泡产生。BaCl2（或 Ba（ NO3）2 ）； BaCl 2+H 2SO4 =

12、BaSO4 +2HCl 。6水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。7.（1）分解反应（ 2）CaO+H2 O=Ca（OH ）2 化合反应（ 3） Ca（OH ）2+K 2 CO3=CaCO3 +2KOH 复分解反应8.（1）可能含有NaCl 和 Na 2CO3 （2）见下表实验结实验步骤实验现象论把固体烧碱溶于水取少量溶液，滴入稀酸有有气体逸出Na2CO 3取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶先有气体逸出， 滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有 NaCl入过量稀

13、硝酸）有气体逸出）第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。NH H O（氨水）32碱四大强碱： KOH （氢氧化钾）、 NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH) 2（氢氧化钙）、Ba(OH) （氢氧化钡）金属的氢氧化物2（“氢氧化某” ）白色沉淀： Mg(OH) 2（氢氧化镁） 、 Al(OH) 3（氢氧化铝） 、 Zn(OH) 2（氢氧化弱碱锌）、 Mn(OH) 2（氢氧化锰） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH) 2（氢氧化铜）、红褐色沉淀 Fe(OH) 3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢

14、氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH 3H2O=NH 4+ OH - ，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如： CaO+H 2O=Ca(OH) 2 二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH) 2工业制法Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO，CaO+H O=Ca(OH)222状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。微溶于水，溶于水时放热不明显。氢氧化钠固体易吸水而潮解。用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行漂白粉

15、、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。用途尔多液氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油在实验室中可以证明二氧化碳。污。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：吸水性；能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱 +非金属氧化物 盐 +水（复分解反应）a) 反应发生的条件：

16、碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO 2=Na2SO3+H 2O2NaOH+SO 3=Na2SO4+H 2OCa(OH) 2+CO 2=CaCO 3 + H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）3. 碱 +酸 盐+水（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。4. 碱 +盐 新碱 +新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）碱是氨水； 若新碱不是氨水

17、，新碱和新盐中至少有一个沉淀。； 新b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀2NaOH+CuSO 4 =Na2SO4+Cu(OH) 2红褐色沉淀3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH) 3白色沉淀2NaOH+MgSO 4=Na 2SO4+Mg(OH) 2d) 新盐是沉淀：Ba(OH) 2+Na 2SO4=BaSO 4 + 2NaOH Ca(OH) 2+Na 2CO3=CaCO3 +2NaOHe) 蓝白沉淀： Ba(OH) 2+CuSO4 =BaSO4 + Cu(OH)2f) 红白沉淀： 3Ba(OH) 2+Fe2(SO4)3=3BaSO 4 + 2Fe(OH)3g)

18、波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH) 2+CuSO 4=CaSO4+Cu(OH) 2 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH) 2CuO+H 2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na CO+Ca(OH)=2NaO

19、H+CaCO3232c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质：Na 2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 或 Na2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 32. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 23. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样

20、，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解） ，加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na 2CO3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3 或 Na2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质： Ca(

21、OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3+2H 2 O 或 Ca(OH) 2+(NH 4)2SO4=CaSO4+2NH 3+2H 2O 基础练习：一、选择题1下列物质属于碱类的是（）A 纯碱B 熟石灰C生石灰D 石灰石2将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A 氢氧化钾B石灰水C食盐水D溶有 CO 2 的水3下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是（）A NaCl 、 HCl 、 NaOHB NaOH 、NaCl 、HClC HCl 、NaOH 、 NaClD HCl 、NaCl、 NaOH4下列物质中，能够吸收空气中的CO2 的是（）A 浓硫酸B 浓盐酸C氢

22、氧化钠D 石灰水5下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A 固体食盐B固体火碱C浓硫酸D浓盐酸6下列物质中，可以敞口放置的是（）A 大理石B消石灰C浓硫酸D 苛性钠7盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A 浓盐酸B 食盐水C浓硫酸D 烧碱溶液8下列化学方程式中，错误的是（）A Ca（OH ）2 + CO2 = CaCO3 + H2OB KOH + H 2SO4 = K2 SO4 + H 2OC 2NaOH + CuSO 4 = Na2 SO4 + Cu（OH ） 2D Ca（ OH） 2 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O9下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充

23、分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A 硫酸钠和氢氧化钠B 氯化铜和氢氧化钠C氯化铁和氢氧化钾D碳酸钠和氢氧化钙10下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A 铜和稀盐酸B 氧化铜和稀盐酸C氧化铜和D氢氧化铜和稀硫酸11只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A 二氧化碳B石蕊试液C碳酸钠溶液D 氯化钡溶液12为了证明CuO 属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A 与木炭混合后加热B 与稀硫酸混合后加热C通入氢气后加热D 通入一氧化碳后加热13下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A Ca（OH ）2、Na2 CO3 、HClB AgNO

24、 3、FeCl 3、 HNO 3C BaCl 2、K 2CO3 、H2SO4D BaCl2 、KOH 、 HNO 314X 、 Y 、 Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H2SO4 中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X 中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z 中， Y 仍显红色， Z 中红色消失，则X 、Y、 Z 依次是（）A NaOH、 NaCl、 H2SO4B NaCl 、NaOH、 H 2SO4C NaOH 、H 2SO4、 NaClD H 2SO4、 NaOH、NaCl15将 17.1 克 10%的 Ba（OH ）2 溶液跟 10 克 10%的 H2 SO4 溶液均匀混合后过

25、滤，得到的滤液是（）A 水B含少量H2SO4 的水溶液C含少量Ba（OH ）2 的水溶液D BaSO4 的不饱和溶液二、填空题1久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_发生了反应，反应的化学方程式为_。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加_，若有 _产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_。为防止固体苛性钠变质，一定要_保存。2盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_，其反应的化学方程式为_，再用水冲净。3石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_。4为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方

26、程式为_。5填表名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰化学式Ca（ OH） 2NaCl三、简答题写出化学方程式1写出下列转化的化学方程式：2写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。四、计算题73 克 10%的盐酸与 80 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH 溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。参考答案：一、1 B2 AB3D4CD5BC6A7C8BD9C10BD11C12B13AD14A15B二、 1 CO22NaOH + CO 2 = Na2CO 3 + H 2O盐酸气泡Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2密封2盐酸CaCO3 +

27、 2HCl = CaCl 2 + H 2O +CO 23 Ca（ OH ） 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O4 2NaOH + SO 2 = Na2 SO3 + H 2O5名称氢氯酸氢氧化钙氧化钙氯化钠俗称熟石灰、消石灰火碱、烧碱、苛性钠食盐化学式HClCaONaOH三、 1 CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O CuSO4 + 2NaOH = Cu （ OH） 2+ Na2SO4 Cu（OH ）2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O2 CaO + H2O = Ca（ OH ） 2 Ca（ OH）2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH四

28、、解：设 NaOH 质量为 x，生成 NaCl 的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H 2 O4036.558.5x 73g 10% y4036.5x=8gx 73g 10%58.536.5y=11.7gy73g 10%NaOH%= 8g100% 10%80g11.7gNaCl%=100% 7.6%73g+80g第四节中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化）为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如 NaOH+HCl

29、=NaCl+H 2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡） 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）；，所以做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中

30、，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H 2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OMg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。中

31、和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。第五节酸碱度溶液的酸碱度用 pH 表示。 pH 的范围通常在 014 之间。如下图所示：红橙黄绿紫0酸性增强（由H+ 控制酸性）7碱性增强（由 OH -控制碱性）14酸性溶液的 pH 7 。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小； OH -的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。溶液中 H+ 或 OH -的浓度改变，则pH 会相应改变。一杯 pH 为 5.6 的溶液，怎样增大它的pH 值？物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH 小于 5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性） 。加水

32、稀释只能使酸性或碱性溶液的pH 无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。测定 pH 的最简单方法是使用 pH 试纸。pH 试纸的使用步骤： 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸， 用玻璃棒将待测液体滴到pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用 pH 试纸时的注意事项：不能把 pH 试纸浸在待测液体中。pH 试纸不能用水润湿。pH 试纸测出的 pH 值是整数。在做习题时，使用pH 试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的 pH 值：12345678910111213厕所清 柠檬苹果 橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂醋洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许

33、多反应必须在一定pH 溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7 或接近7 的土壤中生长。测定雨水的 pH（因溶解有 CO，正常雨水的 pH约为 5.6 ，酸雨的 pH 小于 5.6 ），可以了解空气的污2染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。基础练习：一、填空题（共22 分）1（本题 2 分，每空 1 分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式 ”） _。2（本题 1 分）有 X，Y ，Z 三种金属，其中Y 能置换出稀硫酸中的氢，而X ，Z 则不能

34、，又如 X 能从 Z 的盐溶液中置换出 Z，则 X ，Y ，Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。3（本题 3 分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。4（本题 4 分，每空1 分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：A 瓶中的 NaOH 溶液的作用是 _；B 瓶中的石灰水的作用是_；D 瓶中出现的现象是_。5（本题 5 分，每个化学方程式1 分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH ， Cu （ OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）（ 1）制 N

35、aOH_ ；（ 2）制 Cu（OH ）2_。6（本题 4 分，第一、三空 1 分，第二空 2 分）有一包固体混合物可能由 CaCO3， KMnO 4， BaCl2 ， KCl ， Na2CO3 中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（ 1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。（ 2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是 _ 一定不存在的是 _不能确定是否存在的是 _。7（本题 3 分，每空1 分）有 A， B ，C 三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：（ 1）A+B 钠盐 +水 + 二氧化碳（ 2）A+C 盐+碱（ 3）B+C 盐 +水反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（ 3）