人教版九年级化学下册单元测试卷教案

1、第十一单元测试卷姓名班级学号一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意。 ）1硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na 2 S 2O 3 ）属于（）A氧化物B 酸C碱D 盐2生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（）A“请往菜里加点盐”中的 “盐 ”特指食盐 NaClB食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打 Na2 CO3C体温表中的水银不是银，是金属汞D生活中常用的铁制品都是铁的合金3今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（）A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的

2、大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响4下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）A氯化钠食盐NaCl 2B 碳酸氢钠C氢氧化钙熟石灰CaOD 氢氧化钠纯碱火碱NaHCO 3NaOH5做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（）A酸性B 碱性C中性D 无法判断6初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（） 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡

3、蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B CD7只用一种试剂就能将NaOH 、 NaCl 、 BaCl 2 三种溶液鉴别出来，该试剂是（）A CuSO 4 溶液B Na 2 SO 4溶液C 酚酞试液D Fe(NO 3 )3 溶液8有 X 、Y 、Z 三种金属，把Y 投入 X(NO 3)2溶液中， Y 表面有 X 析出，把 X 投入 Z(NO 3)2溶液中， X 表面有 Z 析出。 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A ZYXB YXZC XYZD XZY9下列物质可用作复合肥料的是()A NH 4HCO 3BKNO 3C Ca 3(PO 4)2D K2SO 410 在氯化

4、铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（） 固体中一定含有锌 固体中一定没有铜 固体中一定含有铁 溶质中一定含有氯化锌 溶质中一定没有氯化亚铁 溶质中肯定没有氯化铜A B C D 二、选择题（每小题有1 2 个选项符合题意。 ）11下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（）O2稀 HClA Fe点燃Fe 3 O 4B Fe 2O 3FeCl 3C Fe(NO 3 )3MgCl 2 溶液FeCl 3稀H 2SO4FeSO 4D Fe12 能在水中大量共存的一组离子是（）A NH 4 、 Na 、 C1 、 SO

5、4 2B H 、 Na 、 NO 3 、 CO 3 2C K 、 Ba 2 、 OH 、 SO 42 D K 、 Ag 、 NO 3 、 C1 13 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂操作方法ACO 2 （ HCl ）氢氧化钠溶液气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl （ Na 2 CO 3 ）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CMnO 2（ NaCl ）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCu （ CuO ）氧气通入足量氧气并加热14 有硫酸铵、 硝酸铵、 氯化铵、 尿素 CO(NH 2 )2四种氮肥， 通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是

6、（）A通过步骤 得到的白色沉淀是BaSO 4 ，通过步骤 得到的白色沉淀是B步骤 、 、 中所加试剂依次可为NaOH 溶液、 AgNO 3 溶液、 Ba(NO 3 )2 溶液C物质X 是氯化铵，物质Y 是硫酸铵D这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵15 向 H 2SO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，不断加入NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH 溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）ABCD三、填空题16 从 Ca 、 Mg 、 O 、 H、 Cl 中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（ 1）一种非金属单质；（ 2

7、）一种金属氧化物；（ 3）一种难溶性的碱；（ 4）一种可溶性的盐。17 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。（ 1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“ 或”“ =）”。（ 2）在（ 1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：（ 3）在（ 2 ）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是A BaCl 2B CuSO 4C AgNO 3。（填序号）。DKNO 318 下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。（ 1）物质A 是常见

8、的碱，写出A 的化学式：。（ 2）写出反应 的化学方程式：_。（ 3）说出NaHCO 3 在医疗上的一种用途：_（ 4）反应 、 、 、 能够进行的原因是_（ 5）实验室配制200g 8 的 NaCl 溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_。19 食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（ NaNO 2 为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化

9、学方程式：（ 1）（ 2）。20 已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F 是常用的建筑材料，H 为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。（ 1）写出物质的化学式：B， E色溶液中的溶质包含。（ 2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：， F，属于， D，蓝反应。，属于反应。，属于反应。（ 3）反应 是分解反应，物质A 中包含的元素有。21 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业 ”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl 2、 CaCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗

10、盐为原料的“氯碱工业 ”流程如下：依次加入过量的三种试剂除杂加适量的水沉淀粗盐悬浊液加盐酸，调 pH=7滤液NaCl 溶液H2电解Cl 2饱和 NaCl 溶液50% 的 NaOH 溶液10% 的 NaOH 溶液16% 的 NaCl 溶液NaCl 晶体（ 1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是。A 能去除油污，可做厨房清洁剂B易溶于水，溶解时放出大量的热C 水溶液能使石蕊溶液变红D 可用作某些气体的干燥剂（ 2）操作 的名称是，该操作所需的玻璃仪器是；操作 的名称是，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止。（ 3）操作 间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、

11、Na 2CO 3 溶液、 BaCl 2 溶液（均过量），其顺序要求是： Na 2CO 3溶液必须在 BaCl 2 溶液之（填 “前 ”或 “后 ”）加入。有同学提出用溶液代替 BaCl 2溶液可达到同样的目的。（ 4）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是。（ 5）该流程中可以循环利用的物质是。四、计算题22 在一烧杯中盛有 22.3g Na 2 CO 3和 NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解， 制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10% 的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（ 1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（ 2）当滴加稀盐酸至图中B 点

12、时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（ 3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。放出气体的AB质量/g073g146g滴入稀盐酸的质量/g五、附加题23 2005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：HHHH催化剂HHHHC CC CC CC CHR1HR2HHR1R 2该反应属于四种反应类型中的（）A化合反应24 一包白色粉末，由B 分解反应 CuSO 4 、 CaCOC 置换反应3 、 BaCl 2 、 Na 2SO 4、 NaOHD 复分解反应中的两种

13、或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。（ 2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（种可能。1 ）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题2 分，共20 分；若完成附加题，每小题1 分，共10 分。）题号答案1D2B3D4D5A6D7A8B9

14、10BC二、选择题（每小题2分，共10 分。）题号1112131415答案CABCADBD三、填空题（除特别说明外每空1 分，共40 分。）16 （ 4 分）（ 1）H 2、O2 或 Cl 2（ 2）CaO或 MgO（ 3）Mg(OH) 2（ 4）CaCl 2 或 MgCl 217（3 分）（1）（ 2） 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+ 2H2 O（3）AC18（ 6 分）（ 1） NaOH（ 2） 2Na+2HCl=2NaCl+H2（ 3）治疗胃酸过多（ 4）因为有水、气体或沉淀生成（ 5） 184用玻璃棒不断搅拌19（ 4 分）（ 1） NH 4Cl+NaNO2N 2 +2HO

15、+NaCl （此空2 分）（2）NH 43 +2HCl （此空 2 分）ClNH20 （ 13 分）（ 1） CuOCa(OH) 2CaCO 3CO 2CuSO 4、 H 2 SO 4（2）H2SO4+ CuO = CuSO4+H2O复分解Fe CuSO 4 Cu FeSO 4， Fe+2HCl =FeCl2 H 2（此空2 分，每个方程式 1 分） 置换CaCO 3 高温 CaO CO 2 分解（ 3） Cu 、 C 、 H、 O21 （ 10分）（ 1）C（2） 过滤普通漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发局部过热，造成溶液飞溅（ 3）后Ba(OH)2（ 4 ）2NaCl+2H2 O通电2NaOH+H2 + Cl 2（此空2 分）（ 5）NaCl四、计算题（共10 分。）22（ 1） 4.4 （此空 2 分）（ 2） NaCl 、 HCl （此空 2 分）（ 3）（此小题 6 分）解： 73g10% 的稀盐酸中含HCl 的质量是：73g10%=7.3g设参加反应的碳