高一化学必修2 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 学案

1、第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能一化学能与电能的相互转化【明确你的目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及工作原理。【重点】原电池的工作原理。【难点】原电池的工作原理。【温故知新】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。2.金属活动性顺序表 3.在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 。【自主学习】1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。2.化学能是怎样转化成电能的呢？2001年我国发电总量表明，火电比率仍

2、占首位。燃煤发电是一个由 转化为 的过程。燃煤发电的能量转换过程： 一、原电池及其工作原理 Cu-Zn原电池实验探究 实验24 现 象铜片插入稀硫酸 铜片表面 锌片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把 转变为 的装置。2.组成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 思考以下装置不能形成原电池的是 。 3.原电池的电极判断(1)负极总是_电子，化合价_，发生_反应；正极总是_电子，

3、化合价_，发生_反应。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。4.化学电池的反应本质： 【概括整合】 离子 离子 反应正极负极 电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液 反应【达标测试】1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( )A.化合价的升降 B. 电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片

4、是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极4.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ( ) A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源C.电能是一级能源 D.水力是一级能源.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A ).下列不能构成原电池的是( ).下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学

5、能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C.锡 D.硅10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活

6、动性顺序为( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极13.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A.升高温度 B.加入适

7、量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( )A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小16.下列说法中正确的是( ) A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中阳离子向正极移动17.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和18.有A，B，C，D

8、四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC19.原电池是一种_装置。电子的流动方向是从_极到_极；电流方向是从_极到_极。20.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_，发生_反应，电极反应是_；负极是_，发生_反应，电极反应是_，总的反应式(离子方程式)是_。第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能二.发展中的化学电源【明确你的目标】1.了解生活中

9、常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观.正确的能源观。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。【自主学习】1.锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 (2)碱性锌锰干电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 改进后碱性锌锰电池的优点：2.充电电池(二次性电池) w.

10、w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)铅蓄电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是 优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是： 正极材料是： 电解质是优点：缺点：()锂电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S负极： ；正极： 。3.氢-氧燃料电池负极通入 正极通入 【达标测试】.下列电池中不属于二次电池的是( )A.碱性锌锰电池B.铅蓄电池 C.镍镉电池D.锂离子电池.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和

11、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根据此判断，锌片是( )。A.负极，并被氧化 B.负极，并被还原 C.正极，并被氧化 D.正极，并被还原充电放电4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电

12、解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn2Zn2+；2NH4+2e2 NH3H2(NH3再用于结合Zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是( )A.干电池中Zn为正极，碳为负极w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是( )A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4ClD.这种电池的电解质由传统的NH4Cl改进为KOH7.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O22ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是( )A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn2e-Zn2+C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸8.在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不