韶钢一中高二第一学期化学期中考试试卷

1、韶钢一中2015年高二年级上学期期中考试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第卷（选择题，共42分）将答案填在第4页的答题卡上一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是A. H2 +1/2 O2 = H2O H= -285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/molC.H2(g)+1/2 O2

2、(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/molD.H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) H= -285.8kJ/mol2下列反应属于吸热反应的是 （ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（Ls），则t是( ) A0.44s B1s C1.33s D2s4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的

3、判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水5. 一定温度下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数： 3H2+N2 2NH3 -K1 NH3 H2+N2 -K2则K1与K2的关系为( )A. K1=K2 B. K22=1/ K1 C. K12 = K2 D. 无法确定6. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压7在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.

4、3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）8在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.3 mol/LCX2为0.15 mol/L DZ为0.4 mol/L9.把锌粒投入盛有稀硫酸的试管里，下列因素中能使产生氢气速率增大的是( ) 增大稀硫酸浓度 升高硫酸温度 增大锌粒用量 把锌粒改成锌粉 增大溶液中硫酸根离子浓度 A、 B、 C、 D、10已知HH键能为

5、436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A430.5 KJ/mol B945.6 KJ/mol C649 KJ/mol D1130.4 KJ/mol11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n abcdeNH3H20t2 t1tN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，在673K、30Mpa下物质的量n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：（ ）A、点a的逆反应速率比点b的小 B、点 c处反应达到平衡C

6、、点d：v正（H2）=v逆（N2） D、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样12对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）13下列哪些是影响化学反应速率的主要因素压强温度催化剂反应物的性质A.B.C.D.14在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)

7、2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 附加题：（每小题1分，不计入总分，最后有时间再做）1. 已知甲烷的燃烧热：H =890 kJ/mol 。当一定量的CH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)时，放出的热量为74KJ，所需空气在标准状况下的体积约为（）（空气由1体积O2和4体积N2组成）A.37.24LB.18.62LC.9.31LD.20.50L2恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数_ A不变 B增大

8、C减小 D无法判断3. 在恒温恒容的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数_ A不变 B增大 C减小 D无法判断4. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%5.右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)

9、Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.缩小体积韶钢一中高二化学中考 答题卷第I卷（选择题）42分题号12345678910答案题号1112131412345答案第II卷(共58分)三.填空题(共40分)15、基础知识填空：（每空1分，共13分）放热反应会使反应体系的能量（填升高、降低），H0（填、）。书写热化学方程式时要注意反应物和产物的聚集状态，状态符号是：气体用“”、液体用“”、固体用“”、溶液用“”。101KPa时，纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物

10、质的燃烧热。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+ I2（g）2HI（g）H”“(4分)(2)0.025 molL-1min-1(3分) (3)2AB(3分)18答案(每空2分):(1)Y(2)加快加快(3)乙19、（12）.溶液的红色加深，溶液的红色加深，试管都有红褐色沉淀，且溶液颜色变浅，Fe3+与NaOH反应，浓度减小，平衡向逆方向进行。在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度平衡向正方向移动; 增大反应物的浓度,可以使平衡向逆方向移动。可逆反应，反应物各成份都存在。20答案:设起始时N2的物质的量为x,根据题意列三段式为单位(mol) N2(g)+3H2(g)2NH3(