质量守恒定律

1、课题1 质量守恒定律 v学习目标学习目标 v1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用 分子、原子的观点解释该定律。分子、原子的观点解释该定律。 v2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和、初步学会应用实验方法来定量研究问题和 分析问题。分析问题。 v3、质量守恒定律的简单应用。、质量守恒定律的简单应用。 重点重点：通过实验探究：通过实验探究理解质量守恒定律理解质量守恒定律。 难点难点：从微观的角度：从微观的角度解释质量守恒定律解释质量守恒定律 以及质量守恒定律的应用。以及质量守恒定律的应用。 重点与难点：重点与难点： 课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定

2、律 1、用分子原子、用分子原子 的观点解释化学反的观点解释化学反 应的实质是什么？应的实质是什么？ 2 2、判断化学反应的依据是、判断化学反应的依据是 什么？往往伴随产生什么现象？什么？往往伴随产生什么现象？ 化学反应的实质：化学反应的实质： 分割成分割成 重新组合重新组合 聚集成聚集成 分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质 形成形成 化学变化发生时，一定有新物质生成，化学变化发生时，一定有新物质生成， 还会伴随着能量的释放或吸收，有时还还会伴随着能量的释放或吸收，有时还 会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气 体等现象。体等现象。 物质发生化学物质发生化学

3、变化前后，总质量变化前后，总质量 是增加、减小、还是增加、减小、还 是不变？是不变？ 方案一方案一：红磷燃烧前后质量的变化红磷燃烧前后质量的变化: （1）在备好的锥形瓶中放一小堆红磷）在备好的锥形瓶中放一小堆红磷 产生大量白烟，气球先膨胀后收缩，天平平衡产生大量白烟，气球先膨胀后收缩，天平平衡 （4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）点燃红磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象）点燃红磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象 （5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化 实验步骤：实验步骤： 实

4、验步骤实验步骤: 1、先把天平调节平衡；、先把天平调节平衡； 2、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和几根铁钉一起称、把装有硫酸铜溶液的小烧杯和几根铁钉一起称 量量,称得总质量称得总质量m1 ; 4、把铁钉加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中、把铁钉加到装有硫酸铜溶液的小烧杯中,观察观察 实验现象。实验现象。(砝码不动砝码不动) 5、反应后的称量、反应后的称量:观察天平的平衡观察天平的平衡,称得总质量称得总质量m2, 比较比较m1和和m2的大小。的大小。 方案二：硫酸铜与铁反应方案二：硫酸铜与铁反应 硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁 方案方案1（红磷燃烧）（红磷燃烧） 方案方案2（铁钉与硫酸（

5、铁钉与硫酸 铜溶液反应）铜溶液反应） 实验现象实验现象 反应前总反应前总 质量（质量（g） 反应后总反应后总 质量（质量（g） 分析分析 铁钉表面出现红色物质，溶液铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡由蓝色变为浅绿色，天平平衡 m1m1 m2m2 m1 m2，反应前后，反应前后 总质量相等总质量相等 m1 =m2，反应前后，反应前后 总质量相等总质量相等 结论结论: :反应前总质量等于反应后总质量反应前总质量等于反应后总质量 产生大量白烟，气球先膨产生大量白烟，气球先膨 胀后收缩，天平平衡胀后收缩，天平平衡 对比思考对比思考： 反应前物质（或物体）反应前物质（或物体）反应后物

6、质（或物体）反应后物质（或物体） 锥形瓶锥形瓶 细砂细砂 橡皮塞橡皮塞 玻璃管、气球玻璃管、气球 （空气）（空气） 氧气氧气 氮气氮气 红磷红磷 锥形瓶锥形瓶 细砂细砂 橡皮塞橡皮塞 玻璃管、气球玻璃管、气球 五氧化二磷 （剩余气体）（剩余气体）氮气氮气 红磷质量红磷质量+ +氧气质量氧气质量= =五氧化二磷质量五氧化二磷质量 稀有气体等稀有气体等 稀有气体等稀有气体等 红磷红磷五氧化二磷五氧化二磷 氧气氧气 理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律适用于所有化学质量守恒定律适用于所有化学 反应。反应。 2 2质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”

7、指的指的 是质量守恒，其它方面如体积等不是质量守恒，其它方面如体积等不 一定守恒。一定守恒。 实验实验5-1盐酸与碳酸钠反应盐酸与碳酸钠反应 碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸氯化钠氯化钠+水水+二氧化碳二氧化碳 Na2CO3 +HCl NaCl + H2O +CO2 碳酸钠碳酸钠 演示实验演示实验5-15-1：盐酸与碳酸钠的反应：盐酸与碳酸钠的反应 碳酸钠碳酸钠 演示实验演示实验5-15-1小结小结 m1 m2 有盖时有盖时（密闭容器内）（密闭容器内） m1 m2 观察到的现象：观察到的现象： 产生无色气泡。产生无色气泡。 碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸氯化钠氯化钠+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳 无盖时无

8、盖时（敞口容器内）（敞口容器内） 碳酸钠碳酸钠+ +盐酸盐酸氯化钠氯化钠+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水 = 演示实验演示实验5-25-2小结小结 产生的现象为：产生的现象为： 得出结论：得出结论： 反应前后，物质的总质量相等反应前后，物质的总质量相等 镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 m1 m2 点燃点燃 = 产生耀眼的白光产生耀眼的白光,生成白色固体。生成白色固体。 质量守恒的原因分析：质量守恒的原因分析： v1 1 反应前后原子的种类没有改变；反应前后原子的种类没有改变； v2 2 反应前后原子的数目没有增减反应前后原子的数目没有增减 v3 3 反应前后原子的质量没有改变。反应前后原子的

9、质量没有改变。 二、化学方程式 v1.概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化 学方程式。学方程式。 v2.意义：表明了反应物、生成物和反应条件意义：表明了反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比表示各物质间的质量比 表明反应物和生成物的粒子个数比表明反应物和生成物的粒子个数比 例如：例如：C + O2 = CO2 12 : 16x2 : 12+16x2 12 : 32 : 44 点燃点燃 v3.读法：读法： 例如：例如： C + O2 = CO2 12 ：32 ： 44 （1）碳和氧气在点燃条件下生成了二氧化碳。）碳和氧气在点燃条件下生成了二氧化碳。

10、 （2）12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气完全反份质量的氧气完全反 应，生成应，生成44份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。 （3）一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下）一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下 生成一个二氧化碳分子。生成一个二氧化碳分子。 v4.化学方程式提供的信息：化学方程式提供的信息： （1）反应物（）反应物（2）生成物（）生成物（3）反应条件）反应条件 （4）参加反应的各粒子的个数比）参加反应的各粒子的个数比 （5）各物质间的质量比（反应前后质量守恒）各物质间的质量比（反应前后质量守恒） 点燃点燃 判断对错：判断对错： 1.因为“质量守恒”所以煤燃烧 后产生的煤渣

11、的质量一定和所用 煤的质量相等 （ ） 2.澄清的石灰水通入二氧化碳后 质量增加违背了质量守恒定律( ) 3.根据质量守恒定律5 g食盐溶解 在95g水中得到100g食盐水( ) 元素元素 种类种类 变了变了 吗？吗？ 元素元素 质量质量 变了变了 吗？吗？ 分子 数目 变了 吗？ 化学反应前后化学反应前后 物质物质 种类种类 呢？呢？ 分子分子 种类种类 呢？呢？ 不变不变 改变改变 可能改变可能改变 可用质量守恒定律解决的可用质量守恒定律解决的 问题问题? 质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测

12、一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实 可运用定律：可运用定律： 2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为952 g，则生 成氧气的质量为g 质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、反应、反应A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB参参 加了反应，生成了加了反应，生成了4 g C，则有，则有_g D生生成。 3 0.48 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中 完全燃烧后的产物是完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一，判断石蜡中一 定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。 C、HO 4、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化 学式为（学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B 5、将将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全全 部参加反应，部参加反应，C增加了增加了8g，同时生成了，同时生成了4gD， 则在反应中则在反应中A和和 B的质量比是（）的质量比是（） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1 A 原子数目没有增减原子数目没有增减 原子种类没有改变原子种类没有改变 原子质量没有变化原子质量没有变化