高中化学实验方法(2)——物质的检验与鉴别

1、第1页共8页实验方法（ 2）物质的检验与鉴别1 (2019 衡阳一模 ) 南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO 3 )与朴消(Na 2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B颜色反应C焰色反应D丁达尔效应解析： 选C含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C 正确。2下列有关叙述正确的是()A将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，该气体一定是CO2B能使品红溶液褪色的气体一定是SO2C某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是NO 2D某物质燃烧后的产物既能使白

2、色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物解析： 选D木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成CO 2 和 SO2，而SO2 和CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，A 项错误； 能使品红溶液褪色的气体可能是SO2，还可能为具有漂白性的其他气体，如 Cl2 等， B 项错误； NO 2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均能形成溶液， C 项错误； D 项中的现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，D 项正确。3下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl 、 AlCl 3、MgCl 2、 Na2 SO4 四种溶液B将 N

3、H 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用排饱和食盐水法收集KMnO 4 与浓盐酸反应产生的 Cl 2解析：选DA 项中氨水与NaCl 和 Na 2SO4 均不反应，与AlCl 3 和 MgCl 2 反应均生成白色沉淀，不能鉴别， A 项错误； B 项中 NH 4Cl 能发生水解生成NH 3 和 HCl ，最终得不到NH 4Cl 固体， B 项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C 项错误。4根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论向浓溶液中加入铜片和浓如果有红棕色刺激性气味原溶液中一定有NO3A硫酸并加热的气体产生向某溶液中滴入氯水

4、， 再滴2B溶液显红色原溶液中一定有Fe加 KSCN 溶液第2页共8页向某无色溶液中加入硝酸产生白色沉淀， 沉淀不溶于原溶液中一定有2CSO4钡溶液稀硝酸将 H 2 在充满 Cl 2 的集气瓶集气瓶口上方有白烟生成H 2、 Cl2 化合生成 HClD中燃烧解析： 选 A A 项，说明生成了NO 2，则原溶液中一定有NO 3，正确； B 项，要检验溶液中一定有 Fe2 ，应该先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，错误； C 项，原溶液中可能含有2 ，错误； D项， HCl气体在瓶口遇水蒸气变成白雾，SO3错误。5根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A

5、将某溶液与稀盐酸反应产生的石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32气体通入澄清石灰水B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发中生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO 3D相同条件下， 乙酸的酸性一定比向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊硅酸强解析：选 D A 能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO 2 或 SO2，该溶液中可能含有CO 32 、 HCO 3 或 SO32 、 HSO 3 ，错误； B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误； C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO 3 不发生变化，该食盐中可能含有KIO 3，错误；

6、D.硅酸钠和乙酸反应生成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸性比硅酸强，正确。6 (2015 天津高考 )下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2解析： 选 B A 项，在溶液中加KSCN ，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2 ，错误； B 项，无水CuSO 4 遇水生成CuSO 45H 2O，固体由无色变为蓝色，正确；C 项，灼烧白色粉

7、末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na ，无法证明是否含有K ，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误； D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO 2， SO2 也可以，错误。第3页共8页7用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是()选项中试剂中试剂目的A澄清石灰水足量酸性 KMnO 4 溶液检验 SO2 中是否混有 CO 2 气体B溴水NaOH 溶液检验 CH 4 中是否混有CH 2=CH 2 气体C饱和 Na 2CO 3 溶液浓硫酸除去 CO 2 中混有的 HCl 气体D澄清石灰水CuSO 4 溶液证明混合气体中含有 CO 2 和水蒸气解析：选BSO

8、2、 CO 2 都能与澄清石灰水反应，应先通过酸性KMnO 4 溶液除去 SO2再检验 CO 2， A 项错误；乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可用溴水检验乙烯，B 项正确； CO 2 和 HCl 都与饱和 Na2CO3 溶液反应，应用饱和NaHCO 3 溶液除杂， C 项错误；不能用 CuSO 4 溶液检验混合气体中是否含有水蒸气，正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后将气体通入澄清石灰水中，D 项错误。8现有 K 2SO4 Ba(NO 3)2 Al 2(SO 4)3 KOHCuCl 2 五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是()A

9、BCD解析：选A首先根据 CuCl 2 溶液呈蓝色，鉴别出CuCl 2 溶液；再用 CuCl 2 溶液鉴别出 KOH 溶液；用KOH 溶液鉴别出 Al 2(SO4)3 溶液；再用Al 2(SO 4)3 溶液鉴别出 Ba(NO 3)2溶液；最后鉴别出K 2SO4 溶液。9某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有2SO4B原溶液中一定含有 NH 4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有 Fe3解析： 选 B 原溶液中加入Ba(NO 3)2 和 HCl 生成白色沉淀

10、，原溶液中可能存在SO42 、SO23 或 Ag， A 错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶第4页共8页溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl 引起的， C液中一定含有 NH 4 ，B 正确；加 AgNO 3错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液， Fe3 可能是由原溶液中的Fe2 被 H 、NO3 氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3 ， D 错误。10.用如图所示装置及表中的试剂(装置中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是()选项实验目的装置中的试剂装置中的试剂A检验 CO 2 中混有的 CH 4澄清溴水石灰水B检验 H 2S

11、中混有的 SO2酸性 KMnO 4 溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的 NO 2CCl 4石蕊溶液D检验 HI 中混有的 HCl饱和食盐水AgNO 3 溶液解析： 选 CA 项，将混合气体通入澄清石灰水中，CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，而溴水中无现象，无法证明CO 2 中混有 CH 4，不符合题意；B 项，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液， H 2S、SO2 均可被吸收，使酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液中无现象，无法证明 H 2S 中混有 SO2，不符合题意；C 项，将混合气体通入CCl 4 中，溴蒸气被吸收，溶液呈橙色，将剩余气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明溴蒸气中混有NO 2，符合题意

12、；D项，将混合气体通入饱和食盐水中，HI 、 HCl无法证明HI 中混有 HCl ，不符合题意。都被吸收，无剩余气体进入AgNO 3 溶液中，11根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有 OH ，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖废液中不含 Cu2红色沉淀产生C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无该溶液中一定含有CO 32色无味气体D向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白该溶液中可能含有Al3色沉淀，后沉淀溶解解析： 选 D 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO 3 溶液， A 项错误；若废液呈酸性，

13、即使含Cu 2 ，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B 项错误；若第5页共8 页该溶液中含有HCO 3，加入盐酸也能产生无色无味气体，C 项错误。12 (2019皖南八校第二次联考)实验室在500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2 Fe(SO4)2 至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有 FeO 、Fe2O 3 和 Fe3O4，气体产物中可能有NH 3、 N2、 H 2O 、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是()A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰B装置用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH

14、3C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O 3D装置用于检验分解产物中是否有SO2 气体生成，装置用于收集生成的NH3和N2解析： 选 B 装置 的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X 应选用无水 CuSO 4，A 错误； 装置 用于检验分解产物中是否有SO3 气体生成， 若有 SO3 气体生成，则装置 中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO3 和 NH 3，B 正确； 中固体残留物中可能还含有FeO ，可能不含有Fe2O3 而含有 Fe3O4，不一定为Fe2O3，C 错误； NH 3极易溶于水，若分解产物中有NH 3，则 NH 3

15、被装置 中的溶液吸收，装置 中不可能收集到 NH 3，D 错误。13有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、 Mg2 、 Al 3 、 Fe2 、 Ba2 、NO 3 、 SO42 、 Cl 、 I 、 HCO 3 ，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中试纸变为红色部取少量该溶液， 加入 Cu 片和浓硫酸， 加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl 2 溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO 3 溶有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸液取少量该溶液，加入NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部

16、分溶解第6页共8页由此判断：(1) 溶液中一定存在的离子是 _；溶液中肯定不存在的离子是 _。(2) 写出实验步骤中所发生反应的离子方程式：_ 。(3) 为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：_ 。解析： 本题要求为无色透明溶液，则Fe2不能大量存在。步骤 pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 3 不能大量存在；步骤 说明有 NO 3，在酸性条件下NO 3 有强氧化性， 因此还原性的离子 I 就不能大量存在；步骤 说明有 SO42 ，Ba 2 就不能大量存在；步骤 不能说明有 Cl ，因为步骤 中引入了 Cl ；步骤 说明有 Mg 2和 Al 3 。答案： (1)NO

17、 3 、 SO42、 Mg 2、 Al 3Fe2 、 HCO 3、 I 、 Ba2(2)3Cu 8H 2NO 3=3Cu 2 2NO 4H 2 O(3)K 的检验可以用焰色反应； Cl 的检验：向溶液中加足量的Ba(NO 3)2 溶液，过滤后向滤液中加 AgNO 3 溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在14某学习小组通过下列装置探究MnO 2 与 FeCl 36H 2O 能否反应产生 Cl2，FeCl 3 的升华温度为 315 。实验操作和现象：操作现象 .A 中部分固体溶解，上方出现白雾点燃酒精灯，加热 .稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 .B 中溶液变蓝(1) 现象中的白

18、雾是 _。(2) 分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热 FeCl36H 2O，产生白雾和黄色气体。b用 KSCN 溶液检验现象和a 中的黄色气体，溶液均变红。第7页共8页通过该实验说明现象中黄色气体含有_。(3) 除了氯气可使B 中溶液变蓝外， 推测还可能的原因是实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。经实验证实推测成立。溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_ 。(4) 为进一步确定黄色气体中是否含有Cl 2，该小组提出两种方案， 均证实了 Cl 2 的存在。方案 1：在 A 、B 间增加盛有某种试剂的

19、洗气瓶C。方案 2：将 B 中淀粉 -KI溶液替换为 NaBr 溶液；检验Fe2 。现象如下：方案 1B 中溶液变为蓝色方案 2B 中溶液呈浅橙红色，未检出2Fe方案 1的 C 中盛放的试剂是_(填字母 )。A NaCl 饱和溶液B NaOH 溶液C NaClO 溶液方案 2中检验 Fe2的原因是 _ 。 综 合方案 1、2的现象，说明选择NaBr 溶 液 的 依 据 ：_ 。(5) 将 A 中 的 产 物 分 离得 到 Fe2O 3 和 MnCl 2 ， A 中 产 生 Cl 2 的 化 学 方 程 式 是_ 。解析： (1)FeCl 36H 2O 受热失去结晶水：FeCl36H 2O ,FeCl3 6H 2 O，生成的FeCl3 水解：FeCl 3 3H 2OFe(OH) 3 3HCl ，生成 HCl 气体， HCl 和 H 2O 结合形成盐酸小液滴，可观察到白雾。(2)向 FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应： Fe3 3SCN Fe(SCN) 3，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN 溶液检验现象 和 a 中的黄色气体，溶液均变红，说明中黄色气体含有 FeCl 3。(3) 碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，碘离子可被氧化为碘单质，反应的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。 题述实验 B 装置中有 HCl ，设计实验方案时需要加入盐