《生活中常见的盐》演示幻灯片

1、1 问题一问题一生活中的盐常指的是哪种物质生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐（主要成分是食盐（主要成分是NaCl） 问题二问题二判断对错：判断对错：食盐是盐，盐就是食盐食盐是盐，盐就是食盐。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和和Cl-组成组成 的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为 。例如：。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。等都是盐。 因此，因此， 。 1.化学式：化学式：NaCl 俗名俗名：食盐：食盐 生活：作生活：作调味品（调味剂）调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等、腌渍蔬菜等 医疗：配制医疗：配

2、制生理盐水生理盐水(0.9%)，维持人的正常生理活动，维持人的正常生理活动 农业：农业：选种选种。 工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 (5)(5)作作融雪剂融雪剂：公路上的：公路上的积雪积雪也可以用氯化钠来消除也可以用氯化钠来消除 (形成的溶液凝固点低形成的溶液凝固点低) (6)(6)演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 (7)(7)鲜花插入稀盐水里，可数日不谢鲜花插入稀盐水里，可数日不谢 (8)(8)用盐水洗头可减少头发脱落；用盐水洗头可减少头发脱落；每天用淡盐开水漱口，可以每天用

3、淡盐开水漱口，可以 预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健预防各种口腔病；洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健 (9)(9)皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛 (10)(10)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 (11)(11)洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。 (12)(12)把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。 (13)(13)炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 (14)(14)

4、盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。 (15).(15).清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 (16).(16).新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂 (17).(17).洗有颜色的衣服，先用洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡1010分钟，然后再洗，则分钟，然后再洗，则 不易掉色不易掉色 我国曾发生过多次将工业用盐如我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2) 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件误作食盐用于烹调而引起的中毒事件 亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)通缉令通缉

5、令 姓名：亚硝酸钠，性别：不明姓名：亚硝酸钠，性别：不明 职业（用途）：职业（用途）：工业用盐工业用盐 嫌疑人犯罪特征：它是一种白色嫌疑人犯罪特征：它是一种白色 不透明晶体，形状很像食盐。不透明晶体，形状很像食盐。 社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄社会危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄 入入0.20.20.5g0.5g即可引起食物即可引起食物中毒中毒，3g3g可可致死致死。亚硝酸。亚硝酸 盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各 国仍允

6、许用它来腌制肉类，但用量严加限制。国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 ：把：把甲醇甲醇( (工业酒精工业酒精) )当当乙醇乙醇、 把把亚硝酸钠亚硝酸钠( (工业用盐工业用盐) )当当食盐食盐， 都会使人中毒，甚至死亡。都会使人中毒，甚至死亡。 食盐在自然界中存在于哪些地方呢食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎又怎 么制取呢？么制取呢？ 氯化钠在自然界的分布很广，氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐海水、盐 湖、盐井、盐矿湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐 湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有湖水等，

7、可以蒸发除去其水分，得到含有 较多杂质的氯化钠晶体较多杂质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。 世界上最大的盐矿储地是柴达木世界上最大的盐矿储地是柴达木 盆地，储量约为盆地，储量约为900多亿吨。多亿吨。 海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风的食盐，把海水引进晒盐池，经过风 吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其 它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱 和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天你看到过粗盐在夏天“出汗出

8、汗”吗？这是粗盐里含的吗？这是粗盐里含的 杂质杂质( (CaCCaCl2 2，MgCMgCl2 2) )吸收空气里的水分变潮的结吸收空气里的水分变潮的结 果，纯净的食盐是不容易受潮的。果，纯净的食盐是不容易受潮的。 可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我可见，氯化钙也有吸水性，故在实验室我 们可以用们可以用CaCl2作干燥剂作干燥剂 讨论与交流讨论与交流 粗盐中含有较多的粗盐中含有较多的可溶性杂质可溶性杂质(氯化镁、氯氯化镁、氯 化钙化钙)和和不溶性杂质不溶性杂质(泥沙泥沙等等)。可通过哪些。可通过哪些 步骤来制取精盐步骤来制取精盐? 除去可溶性杂质的方法：我们可以选除去可溶性杂质的方法：我们可

9、以选 择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质 反应掉，同时又不产生新的杂质。反应掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤 法。法。粗盐粗盐经过经过溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发三个步骤三个步骤 后可制得后可制得精盐精盐 活动与探究活动与探究：粗盐的初步提纯：粗盐的初步提纯 1溶解溶解 用托盘天平用托盘天平称取称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐粗盐，用药匙将该粗盐逐 渐加入盛有渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃水的烧杯里，边加边用玻璃 棒搅拌，直到粗盐不再棒搅拌，直到粗盐不再溶解溶解为止。观察所得

10、食为止。观察所得食 盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL 水中约溶解了多少克粗盐。水中约溶解了多少克粗盐。 (1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴贴漏斗壁，中间不要漏斗壁，中间不要 有气泡。否则过滤速度过慢。有气泡。否则过滤速度过慢。 (2)滤纸的边缘要比漏斗口稍滤纸的边缘要比漏斗口稍低低；倾倒液体时，使液体；倾倒液体时，使液体 沿着玻璃棒流下，液面要沿着玻璃棒流下，液面要低低于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。 (3)盛有待过滤液的烧杯口紧盛有待过滤液的烧杯口紧靠靠玻璃棒中部；玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧玻璃棒下端紧靠靠三层滤纸一边，防止滤

11、纸三层滤纸一边，防止滤纸 破损，滤液浑浊；漏斗下端紧破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠靠烧杯内壁，烧杯内壁， 防止液滴飞溅。防止液滴飞溅。 (4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后过滤时最好先让上层滤液滤过，然后 再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗， 以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸的间隙，使过滤速度过慢。滤纸的间隙，使过滤速度过慢。 3蒸发蒸发 把所得澄清滤液倒入把所得澄清滤液倒入蒸发皿蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁。把蒸发皿放在铁架台的铁 圈上，用酒精灯加热，同时用圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒玻璃棒不断不断搅拌搅拌。待蒸发皿中。待蒸

12、发皿中 出现较多固体时，停止加热（出现较多固体时，停止加热（ ）。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察食盐外观 (1)当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多量的固体时，出现较多量的固体时，。 (3)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不停止加热后，不 要立即把蒸发皿直接放在实验台上要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。，以免烫坏实验台。 (4)蒸发溶液时要注意蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发 皿容积的皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。为宜，防止加热至沸腾

13、时容易向外飞溅。 (2)在加热过程中，在加热过程中，用用不断搅动，防止不断搅动，防止由于由于局部温局部温 度过高度过高，造成，造成液滴飞溅液滴飞溅。 (5)取蒸发皿时要取蒸发皿时要用坩埚钳夹取用坩埚钳夹取，以免烫伤，以免烫伤 15 4计算产率计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，用玻璃棒把固体转移到纸上，称量称量后，回收到指定的后，回收到指定的 容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算计算精盐精盐 的产率。的产率。 讨论与交流讨论与交流 1过滤后滤液浑浊的原因。过滤后滤液浑浊的原因。 2实验产率降低可能出现的原因。实验产率降低可能出现的原因。 ： (1

14、)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。 (2)仪器不干净仪器不干净 (3)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 (1)溶解搅拌时液滴溅出溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。，产率降低。 (2)溶解时加入的粗盐过多溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。，未完全溶解，使精盐产率降低。 (3)过滤时，液体洒出过滤时，液体洒出而使而使NaCl损失，从而产率降低。损失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从，从 而使产率降低。而使产率降低。 1、物理性质与用途、物理性质与用途 用于生产玻璃、造用于生产玻

15、璃、造 纸、纺织、纸、纺织、洗涤剂洗涤剂 食品食品( (发酵粉主要发酵粉主要 成分成分) )、医疗、医疗( (治治 疗胃酸过多疗胃酸过多) ) 建筑材料建筑材料，补钙剂，补钙剂， 实验室制取二氧化实验室制取二氧化 碳碳 易溶于水易溶于水( ) 易溶于水易溶于水(水溶水溶 性比碳酸钠差，性比碳酸钠差， ) 不溶于水不溶于水 请写出实验室制取请写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2+H2O 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3 和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成如果能反

16、应，请问它们又会生成 什么物质？什么物质？ 盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材 2、化学性质、化学性质 反应较快，生成大量气体，反应较快，生成大量气体， 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊( (沉淀沉淀) ) 反应更迅速，生成气体反应更迅速，生成气体 更多，澄清石灰水变浑更多，澄清石灰水变浑 浊浊( (沉淀沉淀) ) 碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠与盐酸反应生成 二氧化碳二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应更碳酸氢钠与盐酸反应更 容易生成二氧化碳容易生成二氧化碳 【演示实验【演示实验11114 4】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

17、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 组成里含有组成里含有COCO3 32- 2-（或 （或HCOHCO3 3- -）离子的盐，都能跟盐酸反应生）离子的盐，都能跟盐酸反应生 成二氧化碳气体，利用此反应可以成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否检验盐的组成中是否 含有含有COCO3 32- 2-（或 （或HCOHCO3 3- -） 取少量样品于试管中，滴加取少量样品于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸，如有气体，如有气体 生成，把生成气体

18、通入澄清石灰水中，若生成，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰石灰 水变浑浊水变浑浊，证明样品中含有，证明样品中含有或或碳酸氢碳酸氢 根根 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 溶液中出现沉淀溶液中出现沉淀( (浑浊浑浊) ) 碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的 碳酸钙，故出现浑浊碳酸钙，故出现浑浊( (沉淀沉淀) ) 1 1、下列各组物质名称不代表同

19、一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的 一组是（）一组是（） 氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的 是（）是（） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 A C 3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离

20、子中 的（的（ ）。）。 C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子 24 CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4 Cu(OH)Cu(OH)2 2是一种蓝色沉淀是一种蓝色沉淀 有少量有少量蓝色沉淀蓝色沉淀生成生成 FeCFeCl3溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液 FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaCl 有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成 Fe(OH)Fe(OH)3 3是一种红褐色沉淀是一种红褐色沉淀 P75 向两支各盛

21、有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴 加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。加氢氧化钠氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液+BaC+BaCl2 2溶液溶液 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 CuSOCuSO4+BaC+BaC 2 2= =CuC CuCl2+BaSO+BaSO4 BaCBaCl2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaC+2NaCl A AgNONO3+NaC+NaCl=A=AgC Cl+NaNO+NaNO3 Ba(NOBa(NO3 3) )2

22、 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3 A AgNONO3 +HC +HCl=A=AgC Cl+HNO+HNO3 AgCAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而且还不溶于稀不仅不溶于水，而且还不溶于稀 硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCOCaCO3 3、 Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等都可以溶于酸等都可以溶于酸 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu Cu+2ACu+2AgNONO3=Cu(NO=Cu(NO3) )2+2A+2Ag 在

23、在金属活动顺序表金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才中，只有位于前面的金属才 能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来， 与氢的位置无关，同时，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的盐必须是可溶的 铁铁参加的参加的置换置换反应反应生成生成的的都是亚铁盐都是亚铁盐 不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属 基本反应类型比较：基本反应类型比较： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2 由由两种两

24、种， 生成另外生成另外两种化合物两种化合物的反应的反应 复分解反应复分解反应： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 生成物生成物：有：有或或或有或有生生成（成（） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 H2O H2O+CO2 H2O +CO2 如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可 不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶

25、液。 如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质 都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！ A AgNONO3 +HC +HCl=A=AgC Cl+HNO+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4 FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaCl BaCBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO

26、=BaSO4+2NaC+2NaCl 33 35 BaSO4 H2OH2O CO2 BaSO4 H2O H2O CO2 BaCO3 BaCO3 1.1.氢氧化钠溶液和稀硝酸氢氧化钠溶液和稀硝酸 2.2.硫酸和氯化钡溶液硫酸和氯化钡溶液 3.3.硝酸银溶液和盐酸硝酸银溶液和盐酸 4.4.氯化钠和盐酸氯化钠和盐酸 5.5.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有 关反应的化学方程式。关反应的化学方程式。 如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不 考虑，反应时可以是固态，也

27、可以是溶液。考虑，反应时可以是固态，也可以是溶液。 如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须 能溶于水，常是两种溶液进行反应！能溶于水，常是两种溶液进行反应！ A AgNONO3 +HC +HCl=A=AgC Cl+HNO+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4 FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaCl BaCBaCl2

28、 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4+2NaC+2NaCl 金属金属 + + 酸酸盐盐 + +氢气氢气 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物盐盐+ +水水 酸酸 + + 碱碱 盐盐 + +水水 酸的化学通性酸的化学通性 碱的化学通性碱的化学通性 与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用 碱溶液碱溶液+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水 碱溶液碱溶液+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新碱新碱 与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用 AB 5 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应 的是的是 ( ) ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2

29、CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 4 4、下列反应不属于分解反应的是、下列反应不属于分解反应的是( )( ) 几种常见离子的检验几种常见离子的检验 1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验 滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊 2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验 滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解沉淀不溶解 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO3 4.铵根离子铵根离子的检验的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象：用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝试纸变蓝 3.氯离子氯离子的检验的检验 滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验 如：AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 如：NaOH+NH