无机非金属材料的主角——硅重点知识归纳及典型习题

1、重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点 1碳、硅元素单质及其化合物的特征1.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。2一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。3一般情况，较强氧化剂较强还原剂=较弱氧化剂较弱高温还原剂，而碳却能还原出比它更强的还原剂：SiO2 2C=Si高温2CO， FeO C=FeCO。4硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si2NaOH H 2O=Na2SiO32H 2。5一般情况，较活泼金属酸=盐氢气，然而 Si 是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si4HF=SiF 4 2H2

2、。6一般情况，碱性氧化物酸=盐水， SiO2 是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF 4 2H2O。7一般情况，较强酸弱酸盐=较弱酸较强酸盐。虽然酸性： H2323 ，却能发生如下反应：2CO3 2 高温COH SiONaSiO =Na2SiO3CO2。8一般情况，非常活泼金属 (Na 、K 等)才能够置换出水中的氢，高温但 CH 2O(g)=CO H 2。9一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO3H2O=H 2SO4，但 SiO2 不溶于水，不与水反应。题组训练11某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ()A在自然界中只以化合态

3、的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在， A 项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是 SiO2，B 项错误； Si 的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应， C 项错误；由于非金属性SiC ，因此气态氢化物稳定性：SiH 4CH 4，D 项错误。答案A2二氧化硅 (SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。下列说法中正确的是()ASiO2 既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物BSiO2 和 Si 都是光导纤维

4、材料C在硅胶中加入 CoCl 2 可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应2解析两性氧化物的定义为： 与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物， SiO2 与 HF 反应得到的 SiF 4 不属于盐类， A 项错误； SiO2 是光导纤维材料， Si 为半导体材料， B 项错误； CoCl 2 在吸水和失水状态下显示不同的颜色， C 项正确；制取Si 的过程中涉及了氧化还原反应， D 项错误。答案C3青石棉 (cricidolite) 是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一。青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH) 2。青石棉用稀硝酸处

5、理时，还原产物只有NO 。下列说法中正确的是 ()A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1 mol Na2Fe5Si8O22(OH) 2 与足量的硝酸作用， 至少需消耗 6 L 3 mol L 1 HNO 3 溶液D1 mol Na 2Fe5Si8O22(OH) 2 与足量氢氟酸作用， 至少需消耗 5.5 1L 2 mol L HF 溶液解析根据青石棉的组成可知， 该物质属于硅酸盐， 不是一种易燃品且难溶于水， A项不正确；根据氧原子守恒可知应该是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，B 项不正确；根据组成可知

6、和硝酸作用生成 2 mol 硝酸钠、 5 mol 硝酸铁和 1 mol NO ，因此需要硝酸的物质的量是 18 mol ，选项 C 正确；和氢氟酸反应生成SiF4、NaF ，物3质的量分别是 8 mol 和 2 mol ，所以需要 HF 的物质的量是 34 mol ，D 项不正确，答案选C 项。答案C4硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：(1)硅原子的结构示意图为_。(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是_(填选项字母 )。长江三峡水泥大坝光导纤维陶瓷坩埚普通玻璃硅太阳能电池ABCD(3)下列说法正确的是 _(填选项字母 )。A在粗硅的制取中发生高温 Si，硅被还原

7、，2CSiO2=2CO所以碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO 2高温D由 Na2CO 3SiO2=CO 2 Na2SiO3 可知硅酸的酸性大于碳酸(4)常温下， SiCl 4 为液态，沸点为57.60 ，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl 4 中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl 4，应采用的方法是4_；用化学方程式及必要的文字解释SiCl 4 在空气中冒白雾的原因_。解析解答本题应注意以下两点： 常见含硅化合物的成分及应用。硅单质及其化合物的特性。(

8、2)水泥大坝为钢筋混凝土，其中的水泥为硅酸盐材料；光导纤维为 SiO2；硅太阳能电池为晶体硅。(3)依据元素周期律， 硅的还原性大于碳， A 项反应能发生是因为产物中有 CO 气体生成，使平衡向右移动， A 项错误；硅酸钠是一种黏合剂， B 项错误； D 项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D 项错误。(4)SiCl 4 易水解，生成HCl ，HCl 吸收空气中的水蒸气，产生白雾。答案(1)(2)D(3)C(4)在干燥条件下蒸馏SiCl 43H 2O=H 2SiO3 4HCl ，HCl 遇水蒸气产生白雾5考点 2CO 2 与强碱、盐溶液反应产物的判断方法题组训练

9、5.用 4 种溶液进行实验， 下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ()选项操作及现象溶液通入 CO 2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CaCl 2 溶液ACO2，溶液变浑浊通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO2 至过量，Na2SiO3 溶液B浑浊消失通入 CO 2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红Ca(ClO) 2 溶液C色褪去通入 CO 2，溶液变浑浊。继续通CO2 至过量，Ca(OH) 2 溶液D浑浊消失。再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊解析A 项，先通入 NH 3 生成NH3 2使CO2 变为CO23，产H O生 CaCO 3沉 淀 ； B 项 ， 发 生反 应Na2Si

10、O3 2CO2( 过量 ) 62H 2O=2NaHCO 3H2SiO3，但 H 2SiO3 不溶于过量 CO 2 的水溶液；C 项，发生反应 CO 2H 2OCa(ClO) 2=CaCO32HClO ，HClO能使 品红溶液褪 色； D 项 ，依 次发生如 下反 应： Ca(OH) 2 CO 2=CaCO 3 H 2O ， CaCO 3 CO 2 H2O=Ca(HCO 3)2 ，Ca(HCO 3)22NaOH=CaCO 3Na2CO 32H2O 。答案B6将 CO 2 气体缓缓地通入到含KOH 、Ba(OH) 2 和 KAlO 2 的混合溶液中直到过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关

11、系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()AOa 段反应的化学方程式是Ba(OH) 2CO 2=BaCO3H2OBbc 段反应的离子方程式是3H 2OCO 2=2AlO 222Al(OH) 3 CO3Cab 段与 cd 段所发生的反应相同Dde 段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致解析根据化学反应原理和图象可知，Oa 段发生反应的化学方程式是Ba(OH) 2CO 2=BaCO 3H 2O，反应一开始就有沉淀产生； ab 段发生反应的化学方程式是2KOH CO 2=K 2CO 37H2O，沉淀的物质的量没有增加；bc 段发生反应的离子方程式是2AlO 2 3H 2O CO2=2Al

12、(OH) 3 CO 23 ，沉淀的物质的量继续增加，达到最大量； cd 段发生反应的离子方程式是CO23CO 2H2O=2HCO 3，沉淀的物质的量没有发生变化；de 段发生反应的化学方程式是BaCO 3H 2OCO2=Ba(HCO 3)2，沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致，综上所述，A、B、D 项正确， C 项错误。答案C7向含有 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入 CO 2，当通入气体为8.96 L( 标况下 )时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2 的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析本题涉及的化学反应方程式：Ba(OH) 2CO2=BaCO3H 2O82NaOH CO 2=Na2CO3H2ONa2CO 3CO 2H 2O=2NaHCO 3BaCO 3CO 2H2O=Ba(HCO 3)2当未通入 CO 2 时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na 、0.1 molBa2 、0.4 mol OH ；当通入 2.24 L CO 2 时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na 、0.2 mol OH ；当通入 4.48 L