20121124氧化还原和铁.

1、一、填空题 1、配平氧化还原反应方程式，(1)NH3+NO27N2+H2O (2) 氧化产物与还原产物的质量比为 =Y + 3SJ + 3H2O 2、在水溶液中，YO n和S2发生反应的离子方程式如下：YO 3 + 3S2+ 6H (1) YO n中丫元素的化合价是 。(2)Y元素原子的最外层电子数是 比较S2和丫的还原性强弱 3、已知2Na+2H2O=2NaOH+H 2?，该反应中氧化剂为 准状况)，则该反应中转移的电子数目为 ，被氧化的物质是 ，若生成H2的体积为11.2L(标 4、根据反应8NH3 + 3CI2 = 6NH4CI + N2，回答下列问题：(1)还原剂是 (写化学式)； (

2、2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目； (3) 当反应中转移1.806 1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 5、( 1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处： 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 升。 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 4- (NH4)2SO32NH3f +I2IO+SO2 ? 2C+SiO2Si+2CO ? B . 2CO+O 2 2CO2 D . NH4NO=In2O+ 2H2O 4 II TJUUJHMUUJJL

3、F. MnO2 + 4HCI(浓)MnCI 2 + CI2? + 2HO E. (2)根据反应AI+4HNO 3(稀)=AI(NO 3)3+NOf +2H2O,回答下列问题： 还原剂是 ，还原产物是 。被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是 CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO 3)2 用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。 6、下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，只利用盐酸氧化性的是 只利用盐酸酸性的是 ;利用盐酸还原性的是 (1)4HCI(浓)+MnO2 MnCI 2+ CI2 ?+ 2H2O(2)2HCI + 2Na=2NaCI + H2 ? (3) 2HCI + CuO

4、=CuCI 2+ H2O (4)HCI + HCIO=CI 2?+ H2O 7 (5) CaCO3+ 2HCI=CaCI 2+ CO? + H2O(6)Fe + 2HCI=FeCI 2 + 出？ 7、从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO 3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学反 应方程式。 (1) 化合反应 (3) 置换反应 (5)有沉淀生成的复分解反应 (2) 分解反应 (4) 有气体放出的复分解反应 还原反应 2Fe3+2e =2Fe2+ (或 10、下列微粒：Fe、C、H+、F2,其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 是 齐h具有还原性的微粒是

5、，它们在反应中(填得或失)电子，发生 其化合价 11、 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价为 价。 12、 已知RxO42-+MnO4-+H+7 RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2mol RxO42离子参加反应时共转移 0.4mol电子。 (1) x= (2) 0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为 Fe3+e=Fe2+) o (1) 根据以上信息将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆分成两个 半反应式”: 氧化反应式 ;还原反应式 (2) 已知某一反应的 半反应式”为 CH4+10OH 8e

6、 =CO 32+7H2O; O2+2H2O+4e =4OH ,则总反应式 为 14、已知反应 CuS +4HNO 3=Cu(NO 3)2 +2NO2f +S42H2O，当电子转移电子数为1.806 W23时，被还原的硝酸的物 质的量是 ，氧化产物的质量是，产生标况NO2的体积为 15、在 K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCI 3+3CI2 f +7HO 反应中, 氧化产物；7mol HCI参与反应时转移的电子总数为 是氧化剂; 元素被氧化; mol. 反应 11P +15CuSO4 +24H 2O = 5Cu3P + 6H3PO4+I5H2SO4 中 32g CuSO4能氧化磷的质

7、量为 g. 16、请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂或还原剂。 (1)Br2+2KI = 2KBr+l 2 氧化剂是 (2) 3CI 2 +6 NaOH (热，浓)=5NaCI + NaClO 3+H 2O还原剂是 17、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现 象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下列 问题: 写出丁与乙反应的离子方程式: 这四种溶液分别是甲: 、乙: 、丙: 、丁: (写化学式)。 18、某一反应体系中存在以下五种物质: Na3AsO3、H2O、I

8、2、Na3AsO4、HI (1)若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数 目: (2)当pH为59时，该反应体系中的氧化反应为由hi712；当 O如果两种情况下反应中转移电子数相等， 反应为由 pH Y - (2 分) 3、H2O Na Na (1) NH3； (2)略(3) 22.4。 5、(1)DABEF (2)Al NO1:3 略 6、(6)(1)(4) (5)7、 8、CI2 SO2 SO2 Cl2 0.5mol 16 9、 10、H+、F2 、O氧化氧化 Fe Cl失氧化 升咼 11、3 0.64mol 12、(1) x= 13、( 1 )2N

9、O2+2H2O2e=2NO 3+4H + (或写成 NO2+H2Oe =NO3 +2H+) ； NO2+2H+2e=NO t +H2O (2) CH 4+2O2+2OH =CO 32+3H 2O 14、 0.3mol 4.8g 6.72L 15、 K2Cr2O7； Cl; Cl2； 3。 1.24g. 16、略 氧化剂是Br2 还原剂是Cl 2 17、 CO32- + 2H+ = CO2f + HO 甲：CaCl2乙：Na2CO3 丙: , It 失上a/ * (1) B ；(2) 0.2 ,0.2 AgNO 3 丁: HCl 18、(1) 19、 (2) Na3AsO3 Na3AsO4 1:

10、 1(3) 20、( 1) H2O2 (2) H2CrO4； Cr(OH) 3 (3) 2H2CrO4 + 3H2O2= 2Cr(OH) 3 + 3O2 f+ 2H2O(4) 3.36 L 21、 HCI 5: 1 离子反应22、SO2I Fe2+Cl i 解析:根据氧化还廈反应原理,井结合甩创J亠 |陆6可知農元辜的化合价升高.必育疏无素化合价的 显除百饥素的化合价从/释为心即有： I从电子得失守恒知型成EE S5应有FeiO, I 扮解。根据原子守恒易知- W1佔硫的化合价不变,艮1 生咸ft化学方程式为： 1A 24、 23、！2以$6=局/ 畀+厲r 25、Al;失去；氧化；Fe；得到

11、；还原；还原；氧化 二、选择题 A 34、A 35、A 26、B27、B28、A 29、C 30、B 31、A 32、B 33、 三、实验探究题 36、(1)铁屑Fe+2H+=Fe2+H2f (2) 打开 溶液压入B瓶中与NaOH反应，从而制得 Fe(OH)2 排除B中的空气氢气(3)关闭活塞D，使A中的FeSO4 (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 四、 37、 18. （g 分） 答熱 沼液中含有 FQl 0.5fnol Lx0.2L=0. Inaol 设反应弟耗铁的物備的壘酋孤生成铜的物质的$为丫 0沁=环6 Imol .niol 斤 + Fe2CSO-)5=5FeSOi Ituol smol 3inoL 3sinol Fe + Linoi vmZ Imol xmol 可得！ 3x+y= = 0. Itnol Sg 56a 解得 s= 0.y= mo； 故得*生成銅质壘为0.04 molxd-lg nw)；=2.5dg Imol + Cii Imol TnoI * 原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为 0.06 松 2 0 2工=0.3mol/L 38、11.2L;