第三节化学反应的速率和限度练习

1、 化学反应的速率和限度练习题1加快反应速率可以采取的方法是( )A升高温度 B减小压强 C降低温度 D减小反应物浓度2NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的( )A降低压强能加快反应速率 B使用适当的催化剂能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D温度能加快反应速率3把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，下列因素中 盐酸的浓度； 镁条的表面积； 溶液的温度； Cl-的浓度。产生H2的速率有影响的是() A B C D4下列说法中，不正确的是( )A15的盐酸及10的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快B在两个相同合成氨的装置中，其中

2、一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有50kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍C催化剂可以同等程度提高正逆反应速率D增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率5对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A提高反应物的转化率 B以同样程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，减少逆反应速率 D改变平衡混合物的组成6已知O2的密度为1.28gL-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01molL-1min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为( )A1min B2min C3min D4min7下列说法正确的是( )A参加反应物质的性质是化学反应速率的

3、主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C决定化学反应速率的主要因素是浓度D不管什么反应，增大浓度、加热、加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率8下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是( )A3%的H2O2溶液 B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液 D 1mol/LHCl溶液9燃烧硫铁矿产生SO2。为了提高SO2的生成速率，下列操作可行的是( )A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹O2C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度10不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是( )A镁和锌分别与相同浓度的盐酸作用产生H2的速率镁快BH

4、2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰C用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸11有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A23B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)0.5 mol/(Lmin)，乙得v(B2）1.5mol/(Lmin)，则两个学生的测定结果( )A都正确 B都错误 C甲对乙错 D都对或都错12在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45mol/(Ls)，则反应所经历的时间为( )A0.44s B1s CO.33s D2s13下列措施对增大反应速率

5、明显有效的是( )ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉14在2 L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol 154NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ） A、V(O2)=0.01m

6、ol/Ls B、V(NO)=0.008mol/Ls C、V(H2O)=0.003mol/Ls D、V(NH3)=0.002mol/Ls 16把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（ ）A、20% B、25% C、33% D、50%17反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其

7、平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的（ ） Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls) Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)18已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平

8、均反应速率=0.4mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)19A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_ _。练习二：1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学反应速率为0.8molL-1s-1

9、是指1秒钟时某物质的浓度为0.8molL-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响C减小压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率3下列说法，你认为正确的是（ ）A如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D对于反应2SO2+O22SO3，

10、2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(H2)=0.2molL-1min-1 Bv(N2)=0.2molL-1min-1Cv(N2)=0.02molL-1s-1 Dv(H2)=0.04molL-1s-15在恒温恒容的容器进行反应H22H（正反应为吸热反应）若反应物的浓度由0.1molL-1降至0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.036molL-1时，所需反应时间( )A等于10s B等于12s C小于12s D大于12s6一定

11、温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）Ac(N2)c(H2)c(NH3)=132BN2、H2和NH3的质量分数不再改变CN2与H2物质的量之和是NH3物质的量的2倍D单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H27100mL浓度为2molL-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）A加入适量的6molL-1的盐酸 B将锌粒改为锌粉C加入适量的NaCl溶液 D使反应在较高温度下进行8某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X2) =0.4

12、molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY39反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ）A生成的SO3中 BO2和SO3中 C剩余的SO3中 DO2、SO2和SO3中10将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行11一定温度下，在2L的密闭容

13、器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molL-1s-1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1C反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）表示正确的是（ ）13哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1m

14、ol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) DC(s)+CO2(g)2CO(g)15.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升

15、的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升 C、NH3：0.002摩/升 D、O2：0.00125摩/升 16一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH(固体) B、H2O C、NH4Cl(固体) D、CH3COONa(固体)17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应

16、速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍18.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z19.对于达平衡的可逆反应XY WZ，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 （ ） t1 t（A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y

17、为气体，Z，W中之一为气体20.如右下图向A、B中均充入1molX、1molY，起始时A、B的体积相等都等于a L。在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。达平衡时，A的体积为14 a L 。下列说法错误的是 ( ) A 反应速率：v(B)v(A)B A容器中X的转化率为 80% C平衡时的压强：PBPA D平衡时Y体积分数：ABXX2X1 T2 T1 T/P2 P121.右图表示温度和压强对可逆反应：2K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影响。下列有关说法可能正确的是（ ）Ax轴表示Y的体积分数 Bx

18、轴表示气体混合物的质量C其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态DP1P222.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是C的体积分数A P3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量23在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）升高温度 ；加入催化剂 ；充入更多的H2 ；扩大容器的体积 ；容器容积不变，通入氖气 。24反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2

19、+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/Ls101010K201020K204040K由此可推得，m、n值正确的是 （ ） A m=1 n=1 B m=1/2 n=1/2 C m=1/2 n=1 D m=1 n=1/225下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y/nmb2b3b4b5b注：a和b均为与温度

20、有关的常数。请填空回答：金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是 。金属氧化膜的膜后Y与跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 ，NiO氧化膜厚Y属 。Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。26某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时： 此时体系的压强是开始时的 倍； 若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新

21、平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是。27将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，试计算： 5min末A的物质的量浓度是多少？5min内B的平均反应速率是多少？x的值是多少？练习一 答案：1答案

22、：A 提示：升高温度、增大压强，增加反应物浓度一般都可以加快反应速率。减少反应物浓度可以使化学平衡发生移动，但不能使正、逆反应速率加快。2答案：选项为A、C能否加快反应速率与具体反应无关，只与外界的环境等因素有关。3答案：C提示：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为：Mg+2H+Mg2+H2，是镁与酸中的H+间的置换反应，与Cl-无关，故不是影响该反应速率的因素在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生H2的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速率越快。随着反应的进行，H+浓度不断减少，则反应速率会逐渐减慢，故

23、选C。4答案：A、D。因为反应速率不仅受浓度的影响也受其他因素影响，增大压强假如仅是增大的压强对反应速率并无影响。5答案：B（分析：加入催化剂后，增大反应速率，但不能改变反应物的转化率）6解析：500mLO2的质量为：500mL1.28g/L0.64g。物质的量为：0.64g/32gL-10.02mol。氧气物质的量浓度为0.02mol/500mL0.04mol/L，反应时间：0.04/0.014min。答案：D。7提示：决定化学反应速率的是活化分子的数目及有效碰撞的次数；催化剂有加快反应速率的，也有减慢反应速率的。答案：AB。 8A 提示：H2O2在MnO2存在下生成H2O和O2。9A、B提

24、示：将块状矿石碾成粉末可以增大FeS2与O2的接触面积，喷吹氧气可以增加氧气的浓度，因此A、B为正确答案。10选项为A、C。因为A是与金属活动性有关，而C则和溶解度有关。11v(A2):v(B2)0.5:1.51:3，恰好等于方程式中的系数比。若对则都对，若错则都错故选D。l2. D 13D 14.C 15.CD 16.A B 17. A 18.A 19.0.1mol/(Lmin) ;0.2 mol/(Lmin);0.3 mol/(Lmin); A + 2B = 3C练习二1-5C AD C C D 6-10B BD C D BD 11-14C C C A15AD 16BD 17D 18AB

25、19D 20CD 【说明】考试大纲要求：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。本题考查的是不同条件（恒压和恒容）对化学平衡移动程度的影响，属于常规题。认真分析图形可知，A是恒温恒压下建立的平衡，B恒温恒容下建立的平衡。由于反应向正方向进行，气体的总物质的量增。假设A、B都是恒温恒容下反应，则平衡时A、B中各项数据完全相同。而事实上A保持恒温恒压，平衡时容积增大（a L 14 a L）。所以，A平衡可以看成是在B平衡的基础上，经减小压强或增大容积平衡正向移动演变而来的。这样，我们就可得出平衡时v(B)v(A)、PBPA和B中Y的体积分数A的结论。求A容器中X的转

26、化率可用三态法：设A容器中X的转化率为 x, 则X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g) n初 1mol 1mol 0 0 n 1molx1molx1mol2x1molxn终 1mol（1x）1mol（1x）1mol2x1molx1mol（2x）：2 mol= 14 a L： a L解得x=80求A容器中X的转化率也可用差量法，大家自己试一试。21AD【说明】考试大纲要求：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；能够通过对图表的观察，获得有关信息，解决化学问题。结合图可知，T2 T1、X1X2，即维持压强不变，升高温度（T2 T1），纵坐标变小（X2 X1。结合反应方程式可知，升高温度平衡逆向移动