第一节 化学反应与能量的变化

1、第一节 化学反应与能量的变化班别 姓名 序号 评分 一、基础落实1、由课本p2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式：H= .2、H0时反应 热；H 0时反应 热。3、由课本p3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式：H= .4、常见的放热、吸热反应分别有哪些？常见的放热反应有常见的吸热反应有：5、书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明 。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的 。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的

2、反应，当化学计量数不同时，其H也 。6、在 溶液中， 酸跟 碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。表示中和热的热化学方程式为 。二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 下列说法正确的是（）A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H (29

3、8K)= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是（ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应 D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(

4、g) H+484kJmol-15. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0D. 2C= 2A+B H06. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量7. 已

5、知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ8. 已知 ： （1）H2(g)+O2(g) =H2O(g) H1=a kJmol-1 （2）2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H2=b kJmol-1（3）H2(g) +O2(g) = H2O(l) H3=c kJmol-1 （4）2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H4=d kJm

6、ol-1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2a= b0 D2c= d09. 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（） A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(1) H2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+H2(g) = NH3(1) H(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g) = NH3(g) H(a+b)kJmol-110. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应新 课 标 第 一 网C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“ 吸热新课标第一网11. （1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N