初中化学方程式及实验现象归纳

1、。初中化学方程式及实验现象归纳一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应： （化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃 Fe3 O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热高温时产生Fe2O 33.铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO红色金属变为黑色固体4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al 2 O 3银白金属变为白色固体5.氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O2 点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）

2、高能燃料6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量7.硫粉在空气中燃烧：S + O 2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃 2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧11.甲烷在空气中燃烧： CH 4+ 2O

3、 2 点燃 CO 2 + 2H2 O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧1 酒精在空气中燃烧： C2 H 5 OH + 3O 2点燃 2CO 2+ 3H 2O 蓝色火焰、产生，使石灰水变浑浊的气体、放热，并在冷却烧杯壁上有水珠产生（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热 Hg+ O 2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验14加热高锰酸钾： 2KMnO 4加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O 2（实验室制氧气原理 1）紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气记住塞棉花15过氧化氢在

4、二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 （实验室制氧气原理 2 ）M nO216、加热氯酸钾： 2KClO 32KCl 3O2（实验室制氧气原理3 ）V二、自然界中的水：17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2 O 通电 2H 2 + O 2 水通电分解为氢气和氧气电解水18生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆19二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2= H2CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性三、质量守恒定律：20镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO与氧气中现

5、象相同-可编辑修改 -。21 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜22 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO加热Cu + H 2 O 黑色固体逐渐变红，同时冷却烧杯杯壁上有水珠产生23.镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO银白色固体镁变成白色固体，黑色氧化铜变红四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 黑色固体逐渐消失，有无色气的能使澄清石灰水变浑浊的气体产生25木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清

6、石灰水变浑浊的无色气体（冶炼金属）26 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O3高温 4Fe + 3CO 2冶炼金属 红棕色粉末与黑色固体消失，有银白色固体产生，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生（2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）27煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO 2 黑色固体消失，放出大量的热 ，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生28煤炉的中层： CO 2 +C高温2CO 黑色固体消失想，有无色气体产生29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 +

7、2HCl = CaCl2 + H 2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢31碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 石蕊红色褪去32二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2= H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性33高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO 3 高温 CaO + CO 2工业制备二氧化碳和生石灰34石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2 O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁（4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜

8、：CO+ CuO加热Cu + CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属36一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理五、燃料及其利用：38甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧39 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2 O 淡蓝火焰、

9、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料六、金属-可编辑修改 -。（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹41 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+ 3O2 高温 2Fe 2 O 342. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O 2= 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体（2）金属单质 + 酸 -盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸

10、 Zn + H 2 SO4= ZnSO 4+ H 2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO4 = FeSO 4 + H 2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2 (SO4 )3 +3H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解48.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H 2 同上49.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl= FeCl2 + H 2同上50.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=

11、 MgCl2 + H 2 同上51 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H 2 同上（3）金属单质 + 盐（溶液） -新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 蓝色溶液逐渐变为浅绿色，有红色沉淀铜产生53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 蓝色溶液逐渐变为无色，同时有红色金属产生54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55 3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO2 红棕色粉末变为银白色金属，同时产生能使澄清石

12、灰水变浑浊的气体七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 -盐 +氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 -盐 + 水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H 2 O 红棕色粉末和无色溶液逐渐变为棕黄色溶液57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2 SO4 = Fe2 (SO 4) 3 + 3H 2O 同上58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2O 黑色粉末和无色溶液逐渐变为蓝色59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 同上（3）酸 +碱 -盐 + 水（中和反应）6

13、0 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2 O-可编辑修改 -。61.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H 2O 难溶于水的 Al(OH) 3 逐渐消失63.硫酸和烧碱反应： H 2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2O（4）酸 + 盐 -另一种酸 +另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2不溶于水的块状固体 CaCO 3 逐渐消失，并有能使澄清石灰

14、水变浑浊的气体产生65碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO 2粉末状固体消失，并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2O + CO 2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2 SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物-盐 +水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2 CO 3 + H 2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2 SO3 + H 2 O70苛性钠吸收三氧化硫气

15、体：2NaOH + SO3= Na2 SO4 + H 2 O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3+ H 2O（2）碱+ 酸-盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO3 + 2NaOH无色溶液中逐渐有白色沉淀产生3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质 -另一种金属 +另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

16、蓝色溶液逐渐变为浅绿色，同时有红色沉淀产生（2）盐 + 酸-另一种酸 +另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H2 O + CO 2 （ 3）盐 + 碱 -另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO3 + 2NaOH无色溶液中逐渐有白色沉淀产生（ 4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生78硫酸

17、钠和氯化钡： Na 2 SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl 无色溶液中逐渐有白色沉淀产生-可编辑修改 -。初中化学必记知识汇总一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨： C(10)纯碱： Na 2 CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na 2 CO 3 10H 2 O水银、汞： Hg(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠 (也叫小苏打）：NaHCO 3(3)生石灰、氧化钙： CaO(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 45H 2O(4)干冰（固体二氧化碳） ： CO 2(13)铜绿、孔雀石： Cu 2(OH)2 CO 3 （分解生成三种氧化物的物质）(5)盐酸、氢氯酸： HC

18、l(14)甲醇： CH3 OH 有毒、失明、死亡(6)亚硫酸： H2 SO3(15)酒精、乙醇： C2 H5 OH-可编辑修改 -。(7)氢硫酸： H2 S(16)醋酸、乙酸（ 16.6冰醋酸） CH 3 COOH(CH 3COO - 醋酸根离子）(8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2(17)氨气： NH 3 （碱性气体）(9)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(18)氨水、一水合氨： NH 3H 2 O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色、状态1、白色固体： MgO 、P2 O5 、CaO 、 NaOH 、C

19、a(OH) 2、KClO 3 、KCl 、Na 2CO 3 、NaCl 、无水 CuSO 4；5 、沉淀 (即不溶于水的盐和碱)：铁、镁为银白色（汞为银白色液态）盐：白色： CaCO 3 、BaCO 3（溶于酸）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2 、Fe3O 4AgCl 、 BaSO 4 (也不溶于稀 HNO 3) 等 KMnO 4 为紫黑色碱：蓝色： Cu(OH) 2红褐色：Fe(OH) 3白色：其余碱。3、红色固体： Cu 、 Fe2 O 3 、HgO 、红磷6 、（ 1）具有刺激性气体的气体： NH 3 、SO2 、 HCl （皆为无色）硫：淡黄色 Cu 2 (OH) 2CO 3 为绿色（ 2 ）无色无味的气体： O 2 、 H2 、N 2、 CO 2 、 CH4、CO （剧毒）4、溶液的颜色： 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。凡含 Cu 2+ 的溶液呈蓝色；7 、有毒的气体： CO液体： CH 3OH固体： NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂,与熟石灰凡含 Fe2+ 的溶液呈浅绿色；混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)凡含 Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红